北京理工大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级期中化学试卷 出题人：乔敏 审题人：叶斐 审核人：王静波 考试时间：90分钟 相对原子质量：H1Li7N14 016 C135.5 Cu 64 一、选择题（共51分） 1.下列电池工作时，O2在正极放电的是 +:008- mc412y份星 A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 2.下列与金属腐蚀有关的说法中，正确的是 -A.钢铁在潮湿空气中生锈属于析氢腐蚀 B.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程 C.用牺牲阳极法保护船舶的外壳，钢铁做正极 D.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 3.北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥 运的理念。已知 2 mol H2(g)+1 mol O2(g) △H1 △H2 下列说法不正确的是 2 mol H2O(g) 2molH2O① A.△H,<△H B.H,0(=H,O(g)的过程中，△H>0,△S>0 C.2molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molH,O(g)的总能量 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4.一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应H2(g)+2(g)三2HI(g),下列情况不能说明该反应 达到平衡状态的是 A.H2、2、H的浓度不再改变 B.浓度商等于化学平衡常数 C.单位时间内生成n mol H2,同时生成2 n mol HI D.容器的总压强不再变化 1 5.甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（) 用电器周 A.a极为正极 B.K*从a极经溶液流向b极 C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小 CH. 空气 D.a极的电极反应为CH4+6OH-8e一C0+5H20 、KOH溶液 6.工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),在298K时，△H=一92.2kJmo1, △S=一0.1982kJK-lmo1,下列叙述正确的是 A.该反应在298K时不能正向自发进行 B.低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 c.升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D.将NH从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 7.C和H,在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ①2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H,=-220 kJ/mol 2H2()2x436 kJ/mol H() ②1 O2(g)_496 kJ/mol 20(g) 4×462kJmo1→2H20(g) 下列推断正确的是 A.C(s)的燃烧热为220kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g）△H2=+480kJ/mol C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H;=+130kJ/mol D欲分解2molH20(0),至少需要提供4×462kJ的热量 8.铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀 盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是 A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B.a接电源正极，b接电源负极 铁片 铜片 C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D.阴极发生反应：Cu2++2e=Cu CuSO溶液 2 9.用铂电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是 A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCI D.KCI 10. NaCl固体溶解过程及NaCI溶液导电的示意图如下。下列说法正确的是 水合a离子 电源 8 水合b离子 D水分子 @a离子 。b离子 ① ②. A.图①中，a离子为Na,b离子为CI B通电后，NaCl发生电离 C.图②表示通电后，离子定向移动，推测X为电源正极 D.金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化 11.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B.高压有利于NH3的合成 C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 12.在密闭容器中进行反应：H2(g)+2(g)=2HI(g),在温度T和T2时，HI的百分含量与时间的 关系如右图所示，则下列判断正确的是 n(HI) A.T>T2,△D0 B.T<T2,△H<0 Ti C.T1<T2,△H0 D.T>T2,△H<0 0 13.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+2(g)三2HI(g)△H<0,该温度下，=43， 某时刻，测得容器内H2、l2、Hl的浓度依次为0.01molL1、0.01molL↓、0.02me+L1。一段 时间后，下列情况与事实相符的是 A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.氢气的体积分数变小 D容器内压强变小 0 14.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molC02和0.2 molC02,在不同温度下反应C02(g)十C(s)三2C0(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图（图中1、山、Ⅲ点均处于曲线上），下列说法不正确的是 >0.20 0.16 A.反应CO2(g)+C(S)=2CO(g)的△S>0,△H>0 B.体系中c(CO关系：c(CO,状态I)>2c(CO,状态ID) C.CO2的转化率a:a(状态I)<a(状态II) 0.04 D.反应速率v:v(状态I)<v(状态III) 900110013001500 TIK 15.Li可与Ss发生系列反应：S8+2Li=Li2S8,3Li2S8+2Li=4Li2S6,2Li2S6+2Li=3Li2S4, Li2S4+2Li=2Li2S2,Li2S2+2Li一2Li2S。科学家据此设计某锂疏电池，示意图如下。 放电时，炭疏复合电极处生成L12S.(x=1、2、4、6或8)。下列说法正确的是 三A.该电池中的电解质溶液可以用水溶液 B.放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器 用电器 流向Lⅰ电极 聚合物隔膜 Li L 炭硫 C.放电时，生成的S(x≠1)若穿过聚合物隔膜 电 (C/SB) 极 复合电极 L计 到达i电极表面，不会与直接发生反应 0.放电时，当0.01 mol Ss全部转化为Li2S2时， 电解质溶液 理论上消耗0.56gLi 16.400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的C0和H2,发生如下反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表： (/min 0 10 20 30 n(CO)/mol 0.10 0.04 0.02 n(H2)/mol 0.20 0.04 下列说法中，不正确的是 A.反应在前10min内的平均速率为vH2.=0.012 mol L-!·minl B.400℃助，该反应的平衡常数数值为2.5×103 C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CHOH=0.06mol·L,则反应的△H<0 D.400℃时，若起始时向容器中充入0.15 mol CH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20% A 17、某小组同学设计如下实验能证实2Fe3+2=2Fe2++l2为可逆反应。 实验 实验装置 实验操作和现象 序号 i.闭合K,指针向右偏转 ① ⅱ.待指针归零，向U型管左管中加入 1 mol-LK溶液，… b 未酸化的 0.01mol-L-I 0.005mol-L-1 1.闭合K,指针向右偏转 KI溶液 Fez(SO)溶液 盐桥 (pH约为1) ⅱ.待指针归零，向U型管左管中滴加 ② 0.01 mol L-1 AgNO3溶液，指针向左 注：a、b均为石墨电极 偏转 下列说法不正确的是 A.仅凭实验①的i,并不能证明F3+和发生了反应 B.电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 C.①中加入K溶液后，上述平衡向正反应访向移动，电流表指针向左偏转 D.②中加入AgNO3溶液后，导致还原性：Fe2+>I,上述反应向逆反应方向移动 二、填空题（共49分） 18.电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)电解饱和食盐水的原理如左下图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是 ②电极a接电源的 (填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜主要允许 (填离子符号)通过。 C 电极a 。电极b 电极A 淡盐水 较浓 NaOH溶液 有机电解液 太阳能电池板 锂璃了选性腴 海水 D 离子交换膜N 电郯 精制饱和 稀NaOH溶液 食盐水 (2)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取 原理如右上图所示： ①金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成。 ②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应： 19.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应 合成氨，实现了人工固氮：N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H+-92.4 kJ/mol (1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮 的原因是 序号 化学反应 K(298K)的数值 ① N2(g)+O2(g) 士 2NO(g) 5×1031 ② N2(g)+3H2(g) 土 2NH3(g) 4.1×106 (2)上述②反应，化学平衡常数表达式为 (3)合成氨生产流程示意图如下。 N:+H2 燥 N:+H2 瑞机 N+H: 热交换 N:+Ha 净化 加压 W 10 MPa-30 MPa 铁触媒 N:+H: NH,+N:+H; 400-500℃ 冷却 波态NH NH,+N2+H: ①流程中，有利于提高平衡时氨的产率的措施是 (答出2条) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的C0,其反应为： [Cu(NHs)2]*+CO+NHs [Cu(NHa)aCO]*AH0. 对吸收C0后的铜氨废液 使被吸收的C0释放出来并收集、吸收液循环使用。 A.增压加热 B.增压降温 C,威压加热 D.减压降温 (4)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、 4O0℃、600℃)入、压强下，平衡混合物中NH的物质的量分数的变化情况。 100 湿度 80 ◇-a b 60 米C 40 20 0.1 20 30 60 100 压强/MPa ①曲线a对应的温度是 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 (5)下图表示500℃.60.0MP条件下，原料气投料比月平衡时NH体积分数的关系。根据图 中M点数据计算N的平衡体积分数 50 40 30 HN 20 0 123 456 H2、N2物质的量之比 20、天然气是一种清洁能源，但其中大多含有HS、C02等酸性气体和唑泡，会膺蚀管道设备。 (1)碳钢材质管道发生电化学腐蚀，负极放电的物质是 (2)我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除， 装置如下图所示。其中电极分别为Zn0@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。 光伏电池 EDTA-Fe2 CO 2H*+S ZnO 石 @ 2H* 烯 +HS● CO EDTA-Fe3 天然气 介天然气 (CH、C0等) (CH、C02、HS等) 质了交换膜 ①ZnO@石墨烯是 极（填阳或“阴”)。 ②石墨烯电极区发生反应为： i.EDTA-Fe2+-e =EDTA-Fe3+ ii. ③C02HS协同转化总反应的化学方程式为 EDTA-Fe2+在其中所起的作用 是 ④工作时，ZO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因 21.某小组探究含C元素的化合物间的转化，进行如下实验。 资料： i.含Cr元素的常见粒子：C2O方橙色)、CO片（黄色）、CO5(溶于水，蓝紫色不稳定)C+(色 色)、COD(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、COH(亮绿色)。 iⅱ，H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。 ⅲ.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。 实验操作及现象如下： 装置 步骤 操作 现象 先滴入稀硫酸至pH则2， 溶液橙色加深。滴入HO2溶液后迅速变 再滴入5滴5%H202溶 为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气 液，振荡 泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 继续缓慢滴入10滴 2mL0.0125 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 2mol.L-INaOH溶液， mol.L-I 公 KCrO,溶液 边滴，边振荡 (1)已知Cr20。-(橙色)+H20一2CO(黄色)+2+，从化学平衡移动原理可知，滴入稀硫 酸后， ,导致平衡逆向移动，c(Cr203)增大，溶液橙色加深. (2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是 (3)Ⅱ中，继续滴入Na0H溶液后，又有气泡生成的原因是 (4)Ⅱ中，继续滴入Na0H溶液后，预测有Cr(O)3沉淀生成，但实验时未观察到。 提出假设：在碱性环境中+3价铬元素被H202氧化。 ①甲同学设计实验证明假设成立： 取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作： 。然后滴入NaOH 溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入N0H溶液，沉淀溶解，溶液变为亮绿色。 ②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H202的氧化性的影响，设计如图 实验. 右侧烧杯的溶液中，氧化剂是 G 开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验 石墨 盐桥 i,向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉 淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针 向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电 2(SOh溶液 pH-2) 极反应式为 ·向右侧烧杯中滴入N阳0H溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无 明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为 0 ③由上述实验可知：碱性环境对 产生了影响. A.+3价铬元素的还原性 B.H20z的氧化性 C.+3价铬元素的还原性和Hz02的氧化性 D.不能确定 2025-2026学年度高二年级期中练习化学试题答案 选择题（共51分） 1 2 3 4 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B y B D B D B C B 0 D C 填空题（共49分） 通电 18.(11分)(1)①2NaCl+2H20=2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②正(1分) ③Na(或Na、H) (2)①A ②2CI-2e=Cl2t 2H20-4e=02↑+4H 19.(14分)(1)氨气与氢气反应的限度（或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度 (2)K=c2NH) c(N2)c3(H2) (3)①加压、分离出液氨、原料循环使用 ②C (4)①200℃ ②KQ=KMKN (5)8% 20.(12分)(1)Fe (2)①阴 ②2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++S↓+2H ③C02+1HS通电C0+S+H0 催化作用 ④ZnO@石墨烯为阴极，电极反应为C02+2H+2e=C0+H0,当阴极反应消耗2molH时， 外电路通过2mol电子，阳极区有2molH通过质子交换膜进入阴极区，阴极区cH几乎不变 21.(12分)(1)c)增大(1分) (2)C120+8H+3H202=2Cr3++302↑+7H20 (3)H02在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快(1分) (4)①将试管放入沸水浴中加热，至无气泡，冷却 ②H202(1分) i.Cr(OH)3+50H-3e=CrO+4H2O iⅱ，2H202=2H20+02↑ ③A(1分)