北京理工大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025一2026学年度第一学期高一年级化学学科期中练习 (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 出题人：甄甜丽 审题人：薛宏臣、贾梦泽审核人：王静波 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:l6Na:23S:32Ba:137 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( A.KCl溶液B.Fe(OH3胶体C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液 2.下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是( A.MgO、H2SO4、C2HsOH、CaC2 B.PzO5、NaHSO4、Ca(OH)2、KCl C.MnO2、HNO3、KOH、K2CO: D.Wa2O、CH3COOH、CHOH、CH4 3.NaCI溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( A.a离子为C,b离子为Na 水合b离子 B.通电后，NaCl发生电离 水合a离子 8 C.NaCI在水分子的作用下，生成自由移动的水合 81 钢离子和水合氯离子 Q D水分子 D.NaCI溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离 Oa离子 子，通电后离子可以定向移动 pob离子 4.在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家 在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。氢溴酸Br气体溶于 水形成的溶液)与盐酸属孔同一类物质，预测下列反应不会发生的有() A.2HBr+Na,CO,=2NaBr+H,O+CO,T B.HBr+AgNO,=AgBr+HNO, C.HBr+NaOH NaBr+H,O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H, 5.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( A.澄清的水溶液中：K+、SO42、MnO4、 B.使酚酞溶液变红的溶液中：K+、HCO、Ba2+、CI C.能够与Mg反应产生Hz的溶液：Na*、Fe2+、C032、S042 D.使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：K+、Ba+、C、NO3 6.下列离子方程式中，正确的是( ·稀醋酸与碳酸钙：CaC0,+2f=Ca2++C0,个+H,0 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液：H*+SO+Ba2++OH=H,O+BaSO,↓ C.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+-2Fe3++3Cu D向Fe(OH)中滴入稀疏酸：Fe(OH十3Ht=Fe3++3HO 7、有下列氧化还原反应： ①S02+2H,S=3S↓+2H0 @2FeCl,+SO,+2H,O=2FeCl,+H,SO+2HCI ③2FeCl2+Cl2=2FeCl 根据上述反应可判断下列说汪不正确的是() A.反应①中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 B.还原性顺序为H,S>S>Fe2+>S0, C.氧化性顺序为Cl2>Fe+>S02>xS D.推测能发生2Fe++H,S=2Fe2++S↓+2H 8.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是() A.Fe2+→Fe3+ B.NO→NO2 C.H202→02 D.HSO3→SO2 9.复印机工作时易产生臭氧，臭氧遇到KI溶液可以发生反应：O,+2KI+H,0=2KOH+I2+O2, 关于此反应的说法正确的是( A.1个03得到4个电子 B.O,是氧化剂，H0与KI是还原剂 C.氧化性：O3>I2 D.氧化产物与还原产物的个数之比是1：2 10.下图所示为C元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是() ① Cr(OH)3沉淀 CrC5溶液®Na,C,0,溶液@Na,C0,溶液 ② A.转化①可以加入NaOH溶液实现 B.转化②可以加入盐酸实现 C.转化③需要加入氧化剂才能实现 D.转化④中Na,CrO,发生还原反应 2 11.下列单、双线桥的表示方法正确的是( 2c A. 点燃 2Na+Cl,=2NaCl 失去6c B.H,S+H,S0,(浓)=S4+S0,t+2H,0 得到6c 6e C. 2Fc(OH),+4NaOH +3NaClo =2Na,FeO,+3NaCl+5H,O 得到6c D.2Kc10,△2KC+30,t 失去6e 12.下列实验不能达到对应目的的是( A.证明NaOH在水的 D.检验溶液中 B.氢氧化铁胶体制备 C.证明硝酸有酸性 作用下发生电离 是$存在C1 FeCl, 饱和溶液 Cuo AgNO,溶液 沸水 pH试纸 (NaOH因体) 邑HNO, 待测洛液 13.二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中C0,的捕捉和转化过程如图所示。下列说 法正确的是( ) Cao 发电厂烟气一→捕症室CaC0,燬烧室 CO, C→煤气发生炉→C0 A.捕捉室中发生了氧化还原反应 B.上图中出现的氧化物有3种，其中CO2、C0都是酸性氧化物 煅烧 C.煅烧室中发生反应的化学方程式为CaC0,一Ca0+C0,↑ D.煤气发4炉内发生反应时，C单质是还原剂，得到电子 14.某工业废水中存在大显的H、Na、NO,、Cu2+、SO,欲提取NaNO,设计工艺流程如下 图所示。下列说法正确的是( 道 沉淀 工业iNaOH溶液 沉淀2 废水」 採作1 i试剂a 滤液1 沉淀3 操作2 i.试剂b 滤液2 操作3 iv试剂c NaNO, 滤液3 溶液4 固体 A.过程i除去的离子为：Cu2+ B.试剂a为NaCO; C.试剂c为稀盐酸 D.取少量滤液2，滴加NSO4溶液，若产生白色沉淀，则说明S0被除尽 15.某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 FeSO溶液 维生索C KSCN溶液 H,0溶液 振荡 振荡 振荡 振荡 ①茶水 ②“墨水” ③“茶水” ④“茶水”⑤“红墨水” 【资料】 a.茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。 b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 c.KCN溶液遇Fe生成红色溶液，用于检验Fc+。 下列分析不正确的是( A.①一②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B.由③→④→⑤，可推知③中含二价铁 C.由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同 D.④一⑤，至少有两种粒子被氧化 4 1 二、非选择题(4道大题，共55分) 16.（14分)为探究S02的相关性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省 略)，请回答下列问题。 S02 米色石蕊H,S NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 A (1)S02的实验室制法与C02的实验室制法有许多相似之处，可以采用硫酸与Na2S03反应制备S02 气体。写出反应的化学方程式 (2)①写出亚硫酸钠在水中的电离方程式 ②已知H2S为弱酸，写出其在水中的电离方程式 (3)体现S02类别通性的试剂是 (填字母) A.紫色石蕊溶液 B.H2S溶液 C.2溶液 D.氢氧化钠溶液 (4)预测S02具有 (填序号) A.仅有氧化性 B.仅有还原性 C.既有氧化性，又有还原性 (⑤)经检验，C中生成了S042,写出C中的化学方程式 (⑥写出D中反应的离子方程式 17.（14分)双氧水(H202)和水都是极弱电解质，但H202溶液显极弱酸性，若把H202看成是二 元弱酸，它在水中的电离方程式：H,0,二H*+H0:、H0:一H+0宁，医疗上利用它有杀菌消 毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： (1)鉴于HO2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出 H202与Ba(OH,作用形成的“正盐”的化学方程式： 此反应的基本反应类型是 (填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应” 或“复分解反应”)。 (2)对于下列A~D涉及HO,的反应，填写空白： A.Na,O,+2HCI=2NaCl+H,O2 B.Ag0+H,01=2Ag+O2+H,0 C.2H,02=2H,0+02t D.3H,0,+C(S0,)、+10KOH=2KC0,+3K,S0,+8H,0 E.MmO,+H,O2+H=Mn24+O2个+H,0(未配平) ①H,O,仪体现还原性的反应是 (填代号)。 ②上述反应说明H0,、Ag0、K,CO,氧化性由弱到强的顺序是 ③反应B和反应C消耗等量的H,O,转移电子数目之比为 。 ④将酸性高锰酸钾酸钾加入过氧化氢中，发生E的反应，E中反应的现象为 ⑤配平E中方程式☐M04+☐H02+□H=☐M血2+☐O2+☐H0 18.(15分)某同学设计如图所示实验方案，以分离NaCl和BaC2两种固体混合物，回答问题： i调pH约为3 滤液 i… 固体A 加入过量试剂a 混合物 操作① 溶液A 操作② 操作③ 沉淀B, 1试剂 溶液B 蒸发结品 沉淀B 固体C 洗涤 供选试剂：AgNO,溶液、NaSO4溶液、NazCO3溶液、盐酸、HNO,溶液 已知：pH<7,溶液呈酸性 (1)试剂a是 ,固体A是（填化学式），由滤液获得固体A第ⅱ步所用仪器有 铁架台和酒精灯。 (2)试剂b是 ，加入试剂b发生的离子方程式为 (3)如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是 (4)操作③中，向最后一次洗涤液中滴加少量 溶液（填化学式），无明显现象，证明沉淀 洗涤干净。 (⑤)为了测定原混合物中氯化钠的质量分数，该同学在实验前称量了混合物的质量，最好还需要称 的质量（选择“固体A”、“沉淀B”、“沉淀B1”或“固体C”填写）。 5 19.(12分)某实验小组研光K1和酸性KMmO,溶液的反应 【理论预测】 (1)KMO:只有氧化性，K1具有还原性，一者可能会发生化还原反应。从化合价角度解释K 具有还原性的原因： 实验序号 逐汹汭加！0.01molL-KMnO溶液 逐漓滴加2mL0.1mol·L,KI溶液 （HSO,酸化至pH=1) 实验操作 2mL0.01molL-lKMn0溶液 -2mL0.1molL-K1溶液 （H,SO酸化至pH=1) 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀 实验现象 紫色褪去，溶液变为棕黄色 消失，溶液变为棕黄色 资料：i.Mn24溶液几乎无色： i.酸性条件下氧化性：KMnOa>KIO,>l2: 进在水中有一定的溶解度，溶于水之后溶液呈棕黄色。 【实验验证】 (2)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了12。检验12：取I中少量溶液于试管中，加入2滴 观察到溶液变蓝。 (3)实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究， ①小组同学推测屮棕褐色悬浊液屮的不溶物可能是MO,。进行实验验证：将棕褐色悬浊过 滤，过滤后得到黑色卤体和紫色清液，向洗涤后的黑色滤渣中加入H02溶液，观察到 (填 现象)，证实了猜测。 ②紫色清液经检测，清液中存在10、2，请你与出生成I0的离子方程式： (4)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。 m入2ml0.1mol.L 加入2滴2mol1 过滤，洗涤 KI溶液，振沟 HSO溶液 厨 保留固体 棕褐色 黑色山休 尤明显变化 休溶解，溶液 悬浊液 变为棕黄色 用离子方程式解释实验Ⅱ巾棕褐色沉淀消失的原因： 【实验反思】 (5)KI和酸性KMnO4溶液及应过程中，所得产物成分与」 有关（写出两点即可） 7 2025一2026学年度第一学期高一年级化学学科期中练习-答案 一、选择题 趣号 1 3 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D C D 二、填空题（每空2分，只有一空1分） 显示在分数条中的 16.(1)H2SO+NazSO3=NazSO4+H2O+SO:t 16(1) (2)①NaS0s-2Nat+S0,2 16(2) ②H2SHs+H 16(3) (3)A,D (4)C 16(4) (5)I2+SO2+2H:0=HS04+2HI 16(5) (6)S02+20H=S032+H0 16(6) 17.(1)Ba(OH+H01=Ba0+2HO 复分解反应 17(1) (2)①B、E ②KCrO4<HO2<Ag2O ③2：1 17(2) ④溶液的紫色褪去，并且有气泡产生 17(3) ⑤256 258 17(4) 18.(1)Na2CO3溶液 NaCl 蒸发皿(1分) 18(1) (2)盐酸 BaC03+2H-Ba2++H,0+C0:1 18(2) (3)NaCl (4)AgNO; (5)固体C 18(3) 19.(1)KI中的1为-1价，是碘元素的最低价 19(1D (2)淀粉溶液 19(2) (3)①有气泡产生 19(3) 22MnO+I+2H'2MnO2l +IO3+H2O 19(4) (4)MnO2+2T+4H=Mn2++1:+2H2O 19(5) (5)试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分） 19(6)