北京市北京大学附属中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期九年级期中考试 化学试卷 2025.11 学校 姓名 准考证号 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 意事项 2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12N14016 第一部分 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 空气是我们周围常见的物质，也是一种宝贵的资源。回答14题。 1.通过实验测定了空气组成的科学家是 A.牛顿 B.拉瓦锡 C.门捷列夫 D.阿伏伽德罗 2.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是 A.氧气 B.稀有气体 C.臭氧 D.二氧化碳 3.下列物质中，不属于“空气污染物”的是 A.PM2.5 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.氮气 4.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是 A.红磷 B.木炭 C.酒精 D.氢气 通过实验走进化学世界。回答58题。 5.下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是 腐蚀品 然液体 易燃固体 y ◇ 6.下列仪器中，不能做反应容器的是 A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.燃烧匙 九年级（化学) 第1页（共8页） 7.下列主要发生物理变化的是 A.冰雪消融 B.纸张燃烧 C.食物腐烂 D.钢铁生锈 8.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 C.加水振荡 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 从元素、原子、分子视角认识物质。回答10~16题。 9.“高钙牛奶”中的“钙”指的是 A.分子 B.元素 C.单质 D.原子 10.地壳中含量最多的元素是 A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 11.元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是 A.原子序数是27 B.原子的核电荷数为27 27C0 钴 C.元素符号是Co D.相对原子质量为58.93g 58.93 12.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为 A.7 B.9 C.10 D.19 13.决定元素种类的是 A.中子数 B.核外电子数 C.质子数 D.最外层电子数 14.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于 金属元素的是 A.H B.N C.O D.Al 15.下列物质含有氧分子的是 A.二氧化碳 B.过氧化氢 C.二氧化锰 D.液氧 16.下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是 铁 氯化钾 四氧化三铁 高锰酸钾 FE NaCl Fe:O4 K2MnO4 A B C D 认识物质性质及其在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用。回答17~19题。 17.下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是 A.液氮用作冷冻剂 B.焊接金属时用作保护气 C.制造硝酸和氨肥 D.食品包装中充氮气防腐 18.杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是 九年级（化学)第2页（共8页） A.密度比水小B.可燃性 C.无色液体 D.易溶于水 19.用小刀切下石蜡并放入水中，该实验中不涉及的石蜡性质是 A.溶解性 B.可燃性 C.密度 D.硬度 通过化学反应可以实现物质转化。回答20~22题。 20.下列反应属于分解反应的是 A.硫酸铜十氢氧化钠→氢氧化铜十硫酸钠 B.酒精+氧气点燃 二氧化碳十水 C.过氧化氢二氧化锰 水十氧气 D.木炭十氧气点燃二氧化碳 21.下列关于催化剂的说法正确的是 A.催化剂在反应后质量减少 B.催化剂能改变化学反应速率 C.所有的化学反应都需要催化剂 D.催化剂在反应后化学性质会发生改变 22.实验室可用甲酸(HC0OH)分解制备一氧化碳，该反应的微观示意图如下。 ○一氢原子 一定条件 聊 观-氧原子 )一碳原子 下列说法正确的是 A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2 B.反应前后，水分子没有发生改变 C.反应前后，氧原子的个数有所减少 D.乙的化学式为CO 23.有关化学式H20的意义，叙述不正确的是 A.表示水这种物质 B.表示水由氢元素和氧元素组成 C.表示1个水分子 D.表示1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成 24.肼(N2H4)是一种火箭燃料，在铂的催化作用下可分解为氮气和氢气。下列说法不正确 的是 A.肼具有可燃性 B.肼分解生成了两种单质 铂 C.肼分解反应的文字表达式：肼→氮气+氢气 D.氮气和氢气的相对分子质量比为7：1 九年级（化学）第3页（共8页） 25.兴趣小组用右图装置研究铁与水蒸气的反 被水润湿的棉花 铁粉 应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓 千燥剂 起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火 焰。下列说法不正确的是 肥皂液 A,铁与水蒸气反应产生的气体可能为氢气 B.实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处 C.实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液 D.湿棉花中的水受热变为水蒸气的过程中，水分子的间隔变大了 第二部分 本部分共13题，共50分。 〖生活现象解释】 26.(4分)近年来我国在航天领域取得了重大成就。 (1)长征5号运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氢的性质是 (2)天宫空间站通过电解水为宇航员供氧。右图为实验室模拟电 解水的装置，其中收集到氧气的试管是 (填“a”或“b”)。 (3)空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在 水 一定条件下反应生成水和甲烷。 ①补全该反应的微观示意图。 o p 0一氢原子 aoo D十 ○-碳原子 Qo ap D一氧原子 ②从实际应用的角度看，该反应的作用是 (写出一条即可)。 27.(4分)蔗糖和食盐是生活中常见的调味品。 (1)蔗糖中含有碳元素，右图是碳元素在元素周期表中的信息。 6 由图可知，碳的相对原子质量为 碳 (2)蔗糖的化学式为C2H22O11,请描述其元素组成： 12.01 (3)氯化钠(NaC1)是由（填“分子“原子”或“离子）微粒构成的，其中钠元素 属于（填“金属”或“非金属”）元素。 九年级（化学）第4页（共8页） 〖科普阅读理解〗 28.(6分)阅读下面科普短文。 盐酸聚六亚甲基双胍（简称PB)是一种杀菌消毒剂，无色、无味、易溶于水， 其水溶液无毒、有良好的热稳定性和杀菌活性。 研究人员用PHB配制了两种抑菌剂，其主要成分如下表。 成膜剂 杀菌剂 增效制剂 抑菌剂A 水溶性壳聚糖 PHNB 醇类 抑菌剂B 羧甲基壳聚糖 PHNB 醇类 为了研究抑菌剂A和抑菌剂B的抑菌效果，研究人员分别取体积均为50L的3 种液体（原液、原液稀释20倍、原液稀释100倍）进行抑菌实验，3天后观察抑菌环 直径，结果如图1（抑菌环直径越大，说明抑菌效果越好）。继续研究抑菌剂A原液用 量对抑菌效果的影响，分别取体积为20L、30L、40L、50L的原液进行抑菌实 验，3天后观察抑菌环直径，结果如图2。 47 4 日粉离刻船 翼39 7 原液稀释20倍稀释100倍 20 30 40 抑菌剂浓度 抑菌剂A原液用量μL 图1 图2 PHB的抑菌效果良好，有潜在的应用价值，但还需有关部门测试其安全性、生物 降解性等，才可用作家庭、食品行业和农业等领域的果蔬消毒剂。 (原文作者汤小群等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)盐酸聚六亚甲基双胍的物理性质有 (写一条即可)。 (2)从表中可以看出抑菌剂A和抑菌剂B在成分上的区别为 (3)由图1可知“抑菌剂A比抑菌剂B的抑菌效果好”，证据是 (4)由图2可得出的结论是：在实验研究的抑菌剂A原液用量范围内， (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①抑菌剂只需抑菌效果良好即可用于所有领域的果蔬消毒。 ②抑菌剂的抑菌效果受抑菌剂种类、浓度等因素影响。 九年级（化学）第5页（共8页） 〖生产实际分析】 29.(3分)四氯化钛(TiC14)是常用催化剂，工业用钛精矿（主要成分为二氧化钛）制备 TiCl4的流程如下图。 焦炭 蒸馏 钛精矿 粗四氯化钛 纯四氯化钛 氯气 (1)二氧化钛的化学式为 (2)TiC4中C1的化合价为-1价，则Ti的化合价为 (3)Ⅱ中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于 (填“物理” 或“化学”)变化。 30.(4分)以工业硒（主要成分是硒，化学式为S)为原料制备高纯硒的流程如下图。 二氧化硒 亚硒酸 高纯硒 工业硒 I燃烧 (SeO, Ⅱ.水洗 (H,SeO) Ⅲ.还原 (Se) (1)亚硒酸(H2SeO3)属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)I中主要发生的反应的文字表达式为 (3)Ⅲ中的反应产物除了高纯硒，一定还有其他产物，理由是 31.(3分)亚硫酸钠(N2SO3)是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫 酸钠的工艺流程如下图。 氢氧化钠 亚硫酸纳 碳酸钠、 (Na2SO3) 中和器干燥器 硫酸厂尾气 (主要成分有SO2和N2等) 吸收塔 (1)SO2中S的化合价是 (2)生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是 (填序号)。 a.吸收塔中：亚硫酸钠十二氧化硫十水→亚硫酸氢钠 b.中和器中：亚硫酸氢钠十氢氧化钠→亚硫酸钠十水 (3)吸收塔中还能发生以下反应： 碳酸钠十水十物质甲→亚硫酸氢钠十二氧化碳 (Na2CO3)(H2O) (NaHSO3) (C02) 根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是 (填化学式)。 〖基本实验及其原理分析】 九年级（化学） 第6页（共8页） 32.(5分)根据下图回答问题。 高锰酸钾 (1)实验室用装置A制取氧气，反应的文字表达 式为 (2)收集氧气，可选用装置B,原因是 (3)用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在 瓶口，观察到 ，则氧气已收集满，该方法利用氧气的性质是 33.(4分)用下图所示实验研究氧气的性质。 铁丝 火 实验1 实验2 (1)实验1中，观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热， (2)实验1中，集气瓶内水的作用是 (3)实验2中，观察到木炭在氧气中剧烈燃烧， 放热。 (4)实验2中，为进一步检验木炭燃烧的产物，需进行的实验操作是」 34.（3分)同学们用下表实验研究分子运动现象。 实验1 实验2 套有气球的矿泉水瓶内 三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水 事先充有空气，用冰水 6 和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸 冲洗瓶身，一段时间后 图 图 用 馏水润湿、c用浓氨水润湿，迅速扣上烧 观察到气球体积变小 杯，一段时间后观察到b变红，c不变色 (1)从微观角度分析，实验1中气球体积变小是 的结果。 (2)实验2利用了 的挥发性。 (3)实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是 35.(3分)实验小组用图1所示装置测定空气中氧气的含量，图2是图1中压强传感器所测 数据。 压强 ,压强传感器 ☐时间 图1 图2(AB表示集气瓶内初始气压) (1)检查装置气密性的方法是打开止水夹，用手捂住集气瓶，若观察到， 则说明装 置气密性良好。 (2)图2中CD段压强下降，原因是 (填序号)。 a.瓶内温度升高 b.瓶内氧气的含量降低 (3)图2中气压变化至D点时，进行的实验操作是 九年级（化学）第7页（共8页） 〖科学探究〗 36.(7分)各种包装食品中通常会有食品脱氧剂。实验小组对食品脱氧剂脱氧速率的影响因 素进行研究。 【查阅资料】 .食品脱氧剂通过消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期，“脱氧”一词由此而来： ⅱ某种食品脱氧剂的主要成分：铁粉、活性炭、食盐， 该脱氧剂需要少量水才能起脱氧作用。 【实施实验、分析解释】 带刻度的玻璃管 用右图装置进行实验（夹持仪器已略，气密性已 检查)，观察、记录实验结果。 铁粉、活性炭 红墨水 粉、食盐水 (1)实验过程中，右侧装置中出现的实验现象为 实验一：探究活性炭质量对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量g 食盐水滴数 消耗1mL氧气用时/s 1-1 1.0 0.2 3 90 1-2 1.0 0.3 3 94 1-3 1.0 0.4 3 100 1-4 1.0 0.5 3 106 1-5 1.0 0.6 3 141 (2)下列能表示脱氧速率大小的是 (填序号)。 a.铁粉质量 b.活性炭质量 c.食盐水滴数 d.消耗1mL氧气用时 (3)分析以上数据，可得到实验结论：铁粉质量和食盐水滴数相同，活性炭质量在 0.2g~0.6g之间时， 实验二：探究铁粉、活性炭总质量相同时，铁粉与活性炭的质量比对脱氧速率的影响。 编号 铁粉质量/g 活性炭质量g 食盐水滴数 消耗1mL氧气用时/s 2-1 2.8 0.2 0 56 2-2 2.7 0.3 0 53 2-3 2.6 0.4 9 43 2-4 2.5 0.5 0 47 2-5 2.4 x 9 61 (4)实验2-5中，x= g。 (5)实验二中，脱氧速率最快的脱氧剂配方中，铁粉与活性炭的质量比为 【反思改进】 (6)实验一中补充以下实验：用1.0g铁粉、0.1g活性炭、3滴食盐水重复实验，消耗 1L氧气的时间大于90s。结合实验二的数据和结论可推断，影响实验一脱氧速率的因 素除了活性炭质量以外，还有。 〖实际应用定量计算〗 37.(4分)奥运火炬传递能够弘扬奥林匹克精神。丙烷(CH3)、丁烷(CHo)等物质都曾 作为历届奥运会中使用过的火炬燃料，它们都具有燃烧火焰明亮，燃烧稳定性强的特点。 (1)丙烷的相对分子质量为 (2)丙烷中碳元素和氢元素的质量比为 (3)丁烷中氢元素质量分数的计算式为 九年级（化学）第8页（共8页）高零化学试卷参考答案及评分参考 2025.11 第一部分选择题 (每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分) 题号 2 5 6 7 8 9 10 答案 B A 0 A O B A D B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 0 E D D C A B B 题号 21 22 23 24 25 答案 B D D D 第二部分非选择题 评阅非选择题时请注意。 ●若无特别说明，每空1分。 ●文字表达式中的物质或条件有错即为0分。 ●文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。 ●化学专用词汇若出现错别字为0分。 26.(4分) (1)可燃性 (2)b (3)① ②消耗了二氧化碳（或生成了可饮用的水，合理答案均给分) 27.(4分) (1)12.01 (2)蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 (3)离子 金属 28.(6分) (1)无色/无味/易溶于水（任写一条） (2)成膜剂不同 (3)抑菌剂浓度相同时，抑菌剂A的抑菌环直径均大于抑菌剂B的抑菌环直径 (4)抑菌剂A原液用量越大，抑菌效果越好 (5)①错②对 29.(3分) (1)Ti02 (2)+4价 (3)物理 30.(4分) 点燃 (1)化合物 (2)硒+氧气 →二氧化硒 (3)(2分)Ⅲ的反应物亚硒酸中有三种元素，产物高纯硒中只有硒一种元素(1分)， 根据化学反应前后元素种类不变(1分)可推断，该反应还有含有氢氧元素的产物 31.(3分) (1)+4 (2)a (3)S02 32.(5分) 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 (1) 加执 (2分) (2)氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)带火星的木条复燃 (4)助燃性（或支持燃烧） 33.(4分) (1)生成黑色固体 (2)防止集气瓶（瓶底）炸裂 (3)发出白光 (4)向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡 34.(3分) (1)温度降低、分子间隔变小 (2)氨水 (3)一段时间后喷有酚酞溶液的小花b变红 35.(3分) (1)烧杯中的导管口产生气泡 (2)b (3)打开止水夹 36.(7分) (1)带刻度的玻璃管内液面上升 (2)d (3)(2分)活性炭质量越大，脱氧速率越慢 (4)0.6 (5)13:2 (6)铁粉与活性炭的质量比 37.(4分) (1)44 (2)9:2 (3)(2分)[1×10/(1×10+12×4)]×100% 2