精品解析：广东省汕头市潮阳实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期 九年级化学素养训练(二)测试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭转场过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、加注燃料过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、点火发射过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、自动对接过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选：C。 2. 2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是 A. 明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B. 经自来水厂净化处理过的水一定是软水 C. 对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式 D. 电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以使悬浮的杂质从水中沉降出来，故正确； B、经自来水厂净化处理过的水仍含有可溶性杂质，经自来水厂净化处理过的水不一定是软水，可能含有较多的可溶性钙、镁化合物，可能是硬水，故错误； C、保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式，故正确； D、电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2，故正确； 故选B。 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. 2Fe2+：两个铁离子 D. 氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、N2：可以表示一个氮分子或氮气这种物质，不能表示两个氮原子，选项错误，不符合题意； B、化合物中元素化合价代数和为零，在H2O2中氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价只能是-1价，（+1）×2+（-1）×2=0，选项正确，符合题意； C、2Fe2+：表示两个亚铁离子，选项错误，不符合题意； D、氯化钙（CaCl2）中含有钙、氯两种元素，选项错误，不符合题意。 故选B。 4. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧，属于同一种物质，所以是纯净物，符合题意。 B、氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 5. 规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是 A. 验满氧气 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 放置收集的氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不能伸入集气瓶中，该选项操作不正确； B、氢气验纯时，先用拇指堵住试管，靠近火源后松手听声音，若声音尖锐，则说明不纯，该选项操作正确； C、检查该装置时，用手捂住试管，试管中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，则导管口不会观察到气泡产生，即不能检查该装置的气密性，该选项操作不正确； D、氢气密度比空气大，则收集满氢气的集气瓶应倒扣在实验桌上，该选项操作不正确。 故选B。 6. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型的单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，是由碳元素一种元素组成的，一种新型的单质，故选项说法正确； B、“超级黑”是碳元素形成的一种单质，碳元素的化合价为0，故选项选项说法正确； C、碳单质具有还原性，在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜，故选项说法正确； D、“超级黑”、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法错误。 故选：D。 7. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +6 B. +5 C. +4 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】Na2MoO4中钠元素显+1，氧元素显-2，设Mo的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6； 故选：A。 8. 硒是人体必需的微量元素，可提高人体免疫力，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的信息如图乙。下列叙述正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96g C. 硒元素化学性质与氧元素相似 D. 图中， 【答案】C 【解析】 【详解】A、硒带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故硒的相对原子质量为78.96，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=34，则硒原子的最外层电子数为，氧原子的最外层电子数也为6，元素的化学性质由最外层电子数决定，则硒元素化学性质与氧元素相似，说法正确，符合题意； D、由C选项分析可知，图中，，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故正确； C、在化合物里，正负化合价的代数和为零，在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价，如NaOH中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，故错误； D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），但是微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是钠离子、氧离子等，故错误； 故选：B。 10. 归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A.物质用途 B.元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C.化学发现 D.微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石为天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃；液氧具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，故A选项不完全正确； B.海水中含量最多的元素为氧；地壳中含量占前五的元素为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素为铝，故B选项完全正确； C.门捷列夫发现元素周期律；闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂 制造技术奠定了基础，闵恩泽被称为中国催化剂之父，故C选项不完全正确； D.体温里的液体为汞，汞由汞原子构成，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，但汞原子大小不变；丹桂飘香，能闻到花香的原因是微粒不断运动，故D选项不完全正确； 故选B。 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17 【答案】C 【解析】 【分析】四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故A错误； B、由分析可知，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、该反应中乙、丙的质量比为，故C正确； D、该反应中甲、丙的质量变化比为，但不等于该反应中甲、丙的相对分子质量比，故D错误。 故选C。 12. 某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后氧元素的化合价降低 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图示可知，该反应的化学方程式为。 A、化学变化中分子可以再分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，说法错误； B、反应前氧元素在化合物中化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价升高，说法错误； C、根据质量守恒定律，该反应后原子的总数不变，说法错误； D、参加反应的两种物质分子个数比为2:2，即为1:1，说法正确。 故选：D。 13. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是 A. 该物质是氧化物 B. 该物质含有一种金属和三种非金属 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，脱氢乙酸钠是由碳、氢、钠、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，钠带“钅”字旁，属于金属元素，碳带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，故该物质含有一种金属元素和三种非金属元素，说法错误，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，不符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，则脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 14. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 除去CO2中的CO D. 探究石蜡中是否含有氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的； B、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，根据红墨水扩散的速率，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验方案能达到实验目的； C、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，故选项实验能达到实验目的； 故选A。 15. 某同学加热一定量的高锰酸钾制取氧气，并绘制右图所示的图像。下列说法中不正确的是 A. “”段表示升温阶段，反应尚未开始 B. 在a点和c点时，二氧化锰的质量相同 C. b点时，试管中共包含三种固体物质 D. d点时，固体物质中无高锰酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，“0-a”段表示升温阶段，反应尚未开始，故选项说法正确； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，a点时反应开始进行，c点时高锰酸钾恰好完全反应，在a点和c点时，二氧化锰的质量不相同，是逐渐增大的，故选项说法错误； C、b点时，高锰酸钾没有分解完全，试管中共包含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质，故选项说法正确； D、c点时高锰酸钾恰好完全反应，d点时，固体物质中无高锰酸钾，故选项说法正确； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18­­21题各10分，每空1分，文字或符号表达式2分；共55分 16. 请用所学知识回答下列问题： （1）请用化学用语回答下列问题： ①3个钠原子___________。 ②2个氧分子___________。 ③1个铝离子___________。 ④若用“”表示氮原子；则“”表示___________(填符号，下同)，“”表示___________。 （2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的___________性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为___________。 【答案】（1） ①. 3Na ②. 2O2 ③. Al3+ ④. N2 ⑤. 2N （2） ①. 吸附 ②. ClO2 【解析】 【小问1详解】 ①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 3 个钠原子表示为3Na。 ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，1个氧分子由2个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氧分子的符号是O2，2 个氧分子表示为2O2。 ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，1 个铝离子带 3 个单位正电荷，表示为Al3+。 ④若用“”表示氮原子，“” 表示 2 个氮原子结合成的一个氮分子，符号为N2； “” 表示 2 个氮原子，符号为2N。 【小问2详解】 ①活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的异味和色素； ②根据“顺写反读”的规则，二氧化氯的化学式为ClO2。 17. 阅读短文，回答下列问题。 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 碳封存 （2） ①. CD ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为：CO2；海上二氧化碳封存示范工程项目属于碳封存； 【小问2详解】 A.超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，此选项错误； B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，此选项错误； C. 超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，此选项正确； D.超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，此选项正确，故选：CD； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理，反应的化学方程式为：。二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 【基础实验与学科实践】 18. 结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器名称：①______；②______。 （2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点______。 （4）收集二氧化碳选择装置G收集CO2气体时，气体应从______填“a”或“b”端通入。 （5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. BF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）可以控制反应的发生和停止 （4）a （5） ①. 胀大 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为：锥形瓶；②的名称为：水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固固加热型，故发生装置选B，但要在试管口处放一团棉花；收集纯净的氧气要用排水法，所以装置组合为：BF；高锰酸钾反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A装置是多孔隔板、长颈漏斗、带活塞的导管和试管的组合装置，该装置可通过活塞的开关来控制液体药品和固体药品的接触与分离，从而控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 G装置为万用瓶，二氧化碳的密度比空气的大，用万用瓶收集二氧化碳气体，应由a管通入二氧化碳，二氧化碳在集气瓶底聚集，随着二氧化碳气体的增多，空气由b管被排出，二氧化碳被收集在瓶中。 【小问5详解】 将氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，气态物质转化为液体物质和固态物质，使容器内气压减小，空气由导管进入气球内，气球胀大；该反应的化学方程式为：。 【科学探究】 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变______、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是______。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精互溶属于物理变化 （2） ①. 黑 ②. a （3） ①. 2Mg+O22MgO ②. 化合 （4）部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中 （5）密闭 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 该实验不能用来验证质量守恒定律，因为质量守恒定律适用于化学变化，而水和酒精互溶属于物理变化。 【小问2详解】 铜丝在空气中受热后会和氧气反应生成氧化铜，质量会增大，所以被加热端质量增大，即玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；该反应为两种物质反应生成一种物质，基本反应类型属于化合反应。 【小问4详解】 镁在空气中燃烧，生成白色粉末状物质氧化镁，由于氧化镁的颗粒很小，部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中，导致。 【小问5详解】 有气体参加的反应，反应结束冷却后，装置内气压会减小，如果装置不密闭，外面的空气会进入装置内，导致装置内的物质总质量增加，所以利用有气体参加的反应来验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行实验。 【小问6详解】 用图3改进实验，探究质量守恒定律，要保证装置密闭，气球起到了使装置密闭的作用；受热后镁粉燃烧会放出大量的热，导致管内空气受热膨胀，管内气压增大，可能会将胶塞弹开，所以气球还能起到缓冲气压，防止橡皮塞被弹飞的作用，故答案选ABC。 20. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中没有使用的净水方法是______。(填字母序号) a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是______(将序号排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 ③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为______。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。 【项目三】：完成水的电解任务 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 （3）利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是______，电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填微粒名称)，该实验说明水由______组成。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： （4）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是______。 【答案】（1） ①. c ②. acb ③. 2 （2） （3） ①. 增强水的导电性 ②. 氢原子和氧原子 ③. 氢元素和氧元素 （4） ①. 外加电压 ②. ①④ ③. 30℃、12V 【解析】 【小问1详解】 ①根据自来水的生产过程图示可以看出：沉淀池使用的净水方法是沉淀，沙滤池用的净水方法是过滤，自来水的生产过程中没有用到蒸馏，故答案选：c； ②混合物的分离思路首先要分析混合物的成分，然后再分析各成分的性质，找出其性质存在的差异，再根据性质方面的差异来确定具体的分离方法，故答案的排序为：acb； ③化合物中元素的正负化合价代数和为0。钾元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据明矾的化学式可得：，所以。 【小问2详解】 由于温度升高，分子间距离变大，同样大的空间内聚集的分子个数应该是比原来少了，因此，与20℃时对应的微观示意图相比，50℃时相同空间内对应的微观示意图为：； 【小问3详解】 能够导电的溶液靠自由移动的离子导电，水中自由移动的离子非常少，水几乎不导电，加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水会解离出大量自由移动的离子，可以增强水的导电性； 原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水的过程中没有改变的微粒是氢原子和氧原子； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该反应为分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，故该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 根据表中信息，实验①②③对比，能说明温度相同时，产生的相同体积的氧气，外加电压越大，所用时间越短，故实验①②③可探究外加电压对电解水速率的影响； 欲探究温度对电解水速率的影响，应选用外加电压相同，温度不同的实验对照组，故选①④； 根据表中数据，温度为30℃，外加电压为12V时，收集相同体积氧气所需时间最短，所以电解的最佳温度和电压为：30℃、12V。 21. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，______，过程中产生的氧气的质量为______。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是______（填字母序号）。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 4 ②. 3.2 （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则m=4； 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 开始时水的质量为136g-6.8g=129.2g，充分反应后水的质量为136.8g-4g=132.8g，则烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图为： 。 【小问4详解】 由于、、，生成等质量的氧气时，所需质量KMnO4>KClO3>H2O2，则等质量的三种物质，过氧化氢生成氧气的质量最多，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期 九年级化学素养训练(二)测试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 一、选择题(本大题包括15小题，每题3分，共45分) 1. 2024年9月19日上午，我国在西昌卫星发射中心成功发射两颗北斗导航卫星。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 2025年中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列说法错误的是 A. 明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B. 经自来水厂净化处理过的水一定是软水 C. 对污水进行处理也是合理利用水资源的重要方式 D. 电解水实验中，产生氧气与氢气的体积比是1：2 3. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. N2：两个氮原子 B. H2O2中氧元素的化合价是-1价 C. 2Fe2+：两个铁离子 D. 氯化钙（CaCl2）中含有2个Cl元素 4. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 5. 规范的操作是实验成功的保证，下列操作正确的是 A. 验满氧气 B. 氢气验纯 C. 检查气密性 D. 放置收集的氢气 6. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型的单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 7. 钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是 A. +6 B. +5 C. +4 D. +7 8. 硒是人体必需的微量元素，可提高人体免疫力，硒原子的原子结构示意图如图甲，硒元素在元素周期表中的信息如图乙。下列叙述正确的是 A. 硒是一种金属元素 B. 硒的相对原子质量为78.96g C. 硒元素化学性质与氧元素相似 D. 图中， 9. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C. 在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 10. 归纳是科学研究中常用的一种方法。下列对有关知识的归纳完全正确的是 A.物质用途 B.元素之最 金刚石——切割玻璃 液态氧气——火箭的燃料 海水中含量最多的元素——氧 地壳中含量最多的金属元素——铝 C.化学发现 D.微粒性质 徐光宪——发现元素周期律 闵恩泽——中国催化剂之父 体温计汞柱上升——微粒大小发生改变 丹桂飘香——微粒不断运动 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17 12. 某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后氧元素的化合价降低 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 13. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中正确的是 A. 该物质是氧化物 B. 该物质含有一种金属和三种非金属 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 14. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 除去CO2中的CO D. 探究石蜡中是否含有氢元素 15. 某同学加热一定量的高锰酸钾制取氧气，并绘制右图所示的图像。下列说法中不正确的是 A. “”段表示升温阶段，反应尚未开始 B. 在a点和c点时，二氧化锰的质量相同 C. b点时，试管中共包含三种固体物质 D. d点时，固体物质中无高锰酸钾 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18­­21题各10分，每空1分，文字或符号表达式2分；共55分 16. 请用所学知识回答下列问题： （1）请用化学用语回答下列问题： ①3个钠原子___________。 ②2个氧分子___________。 ③1个铝离子___________。 ④若用“”表示氮原子；则“”表示___________(填符号，下同)，“”表示___________。 （2）自来水厂在净化水时，常用活性炭除去水中的异味和色素，是利用了活性炭的___________性，投药消毒所用到的药品是二氧化氯，其化学式为___________。 17. 阅读短文，回答下列问题。 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 【基础实验与学科实践】 18. 结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中仪器名称：①______；②______。 （2）现用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用的装置是______，发生反应的化学方程式为______。 （3）实验室用装置A制取氧气，A与C装置比较，A装置的优点______。 （4）收集二氧化碳选择装置G收集CO2气体时，气体应从______填“a”或“b”端通入。 （5）同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢______(填“胀大”或“缩小”)，反应的方程式为______。 【科学探究】 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变______、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是______。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 20. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中没有使用的净水方法是______。(填字母序号) a.沉淀 b.过滤 c.蒸馏 ②根据不同净水方法总结规律，将混合物分离的一般思路和方法是______(将序号排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 ③在净水时，可用明矾作混凝剂沉降小颗粒不溶性杂质，其化学式为KAl(SO4)n•12H2O，n的值为______。 【项目二】：认识水的蒸发 （2）图2反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整______(图中“●”表示氧原子，“○”表示氢原子)。 【项目三】：完成水的电解任务 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 （3）利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，并加入一定量的氢氧化钠，接通电源(图3所示)。加入氢氧化钠的目的是______，电解水过程中没有发生改变的微粒是______(填微粒名称)，该实验说明水由______组成。 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： （4）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。根据表中数据得出电解的最佳温度和电压是______。 21. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，______，过程中产生的氧气的质量为______。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是______（填字母序号）。 a． b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $