精品解析：广东省深圳市福田八校联考2025-2026学年上学期九年级期中考试物理、化学试题-初中化学

2025年初三年级期中质量检测 化学(11月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-12题，共20分，第II卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19 注意事项： 1.答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。 2.选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第I卷(本卷共计20分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，其中1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共计20分) 1. 中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 箭船分离 C. 点火升空 D. 交会对接 2. 2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”。下列说法符合该主题的是 A. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关 B. 空气质量指数越大，空气质量越好 C. 为了方便出行，应多使用燃油私家车出行 D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 添加酒精 D. 量取一定量的液体 4. 化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是 A B． C D 实验 现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾 结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水 A. A B. B C. C D. D 6. 用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 A. 没有用酒精灯外焰加热 B. 试管口没有塞一团棉花 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集 7. 下列对宏观事实微观解释错误的是 A. 氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 8. 中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的中子数为38 C. 锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子 D. 锶的相对原子质量为 9. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 单质：硫、氮气 B. 缓慢氧化：食物的腐烂、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：分解反应、氧化反应 D. 纯净物：液氧、澄清石灰水 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量(质量分数) B．纯净物分类 C．空气成分示意图 D．原子结构 A. A B. B C. C D. D 11. 粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 丙烯酸是氧化物 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 12. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 C. ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内 D. ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响 第II卷(本卷共计30分) 二、非选择题(共30分，除注明外，其余每空1分) 13. 阅读材料，回答问题。 现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？ 关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经·四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊(如下图)。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”。具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺(中国尺)量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒以予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。 水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。 （1）现代净水方式有___________。 （2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸(HClO)具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为___________，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）“漉水囊”净水与化学实验室中的___________操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 14. 下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题： 在某次电解水实验中测得电源正负两极(电极材料为碳棒)上产生的气体的实验数据如下： 时间(分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极产生气体体积() 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积() 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 注：在标准条件(20℃，1个大气压)下，100 mL水中最多能溶解3.10 mL O2，最多能溶解1.80 mL H2. （1）请写出试管a内产生气体的名称：___________，写出电解水的符号表达式___________。 （2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是___________。 （3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是___________(答一点即可，不考虑气密性问题)。 （4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序___________，此化学反应中发生变化的微粒是___________。 （5）下列有关水的说法正确的是________。 A. 水由两个氢元素和一个氧元素组成 B. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 水属于化合物 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 15. 小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。 【查阅资料】 铜(Cu)的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜(CuO)。 【提出问题】 铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？ 【进行猜想】 （1）猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂； 猜想2： ___________， 猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （2）分别取纯净的铜粉、纯净的氧化铜粉末、铜与氧化铜的混合粉末(质量比)，另取四支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验： 实验步骤 实验现象 一分钟内产生的体积 实验一 将带火星的木条伸入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中 ___________ / 实验二 向第二支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 实验三 向第三支装有10 mL 5%过氧化氢溶液试管中加入l g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃 实验四 ___________，并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 （3）写出实验二中反应的符号表达式___________。 【得出结论】 （4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，分析铜___________(填“能”或“不能”)作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想___________成立。 【反思评价】 （5）该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后___________和___________不变。 16. 左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。 （1）左氧氟沙星是由___________种元素组成的。 （2）1个左氧氟沙星分子中含有___________个原子，其中氢、氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星___________g。 （4）相对分子质量为___________，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为___________g。 （5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是___________ A. 易溶于水 B. 见光易分解 C. 可燃性 D. 有挥发性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初三年级期中质量检测 化学(11月) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-12题，共20分，第II卷为13-16题，共30分。全卷共计50分。考试时间为40分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19 注意事项： 1.答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。 2.选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题，答题不能超出题目指定区域。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第I卷(本卷共计20分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项，其中1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共计20分) 1. 中国正在探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟二十号于2025年4月24日在酒泉卫星发射中心成功发射，神舟二十号接力圆梦。下列有关场景涉及化学变化的是 A. 组装火箭 B. 箭船分离 C. 点火升空 D. 交会对接 【答案】C 【解析】 【详解】A、组装火箭只是将火箭的各个部件进行组合，没有新物质生成，属于物理变化。 B、船箭分离只是火箭与飞船的结构分离，没有新物质生成，属于物理变化。 C、点火升空过程中，燃料燃烧会生成新物质，属于化学变化。 D、交会对接是两个航天器在空间的对接操作，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”。下列说法符合该主题的是 A. 臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关 B. 空气质量指数越大，空气质量越好 C. 为了方便出行，应多使用燃油私家车出行 D. 将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流 【答案】A 【解析】 【详解】A、臭氧层破坏主要与氟氯烃等污染物有关，酸雨与二氧化硫、氮氧化物等空气污染物有关，选项正确。 B、空气质量指数（AQI）越大，表示污染越严重，空气质量越差，选项错误。 C、多使用燃油私家车出行会加剧环境污染，选项错误。 D、将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流加剧环境污染，选项错误。 故选A。 3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列实验基本操作符合规范的是 A. 试管口塞橡胶塞 B. 检查装置气密性 C. 添加酒精 D. 量取一定量的液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、往试管里塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管。图中操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作正确。 C、不能向燃着酒精灯内添加酒精，以免引发火灾。图中操作错误。 D、量取液体读数时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线与最高处水平，操作错误。 故选B。 4. 化学反应常伴随着一定的现象，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（固体），不是白雾（液体），错误； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是结论，不是现象，现象应为生成黑色固体，错误； C、碳燃烧生成无色气体，不是黑色固体，错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确。 故选D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验得出的结论不正确的是 A B． C D 实验 现象 硫在集气瓶内燃烧比瓶外剧烈 发出尖锐的爆鸣声 木条复燃 干燥的烧杯内壁出现水雾 结论 氧气含量越高，物质燃烧越剧烈 收集的氢气不纯 氧气已收集满 蜡烛燃烧产生水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在集气瓶（含有氧气）内燃烧比在集气瓶外（氧气含量相对低）剧烈，说明氧气含量越高，物质燃烧越剧烈，该结论正确。 B、点燃收集的氢气时发出尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯，该结论正确。 C、 验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；而将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，只能说明瓶内是氧气，不能说明氧气已收集满，该结论错误。 D、干燥的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水，该结论正确。 故选C。 6. 用以下实验装置来制取氧气，测得收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 A. 没有用酒精灯外焰加热 B. 试管口没有塞一团棉花 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有用酒精灯外焰加热，不会导致收集的氧气纯度明显偏低，故A选项不符合题意； B、试管口没有塞一团棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管，不会使收集的氧气纯度明显偏低，故B选项不符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，这是正常现象，不会影响氧气的纯度，故C选项不符合题意； D、未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，刚开始排出的气体是空气，会使收集的氧气中混有空气，收集的氧气纯度明显偏低，故D选项符合题意。 故选D。 7. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 体温计汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 品红在热水中比在冷水中扩散快——温度越高，分子运动速率越快 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，加压使气体分子间隔变小，正确； B、汞柱上升是汞原子间隔变大所致，原子体积不变，错误； C、分子总在不断地运动，气温度越高分子运动速率越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散快，正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢发生了化学变化，化学变化中分子种类发生改变，原子种类不变，正确； 故选B。 8. 中国空间站梦天实验舱载有世界上第一套冷原子锶光钟，如图是锶的有关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的中子数为38 C. 锶原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子 D. 锶的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表中，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，锶的原子序数=质子数=38，相对原子质量≈质子数 + 中子数，所以中子数≈ 88 -38=50，不是38，该说法错误。 C、锶原子的最外层电子数小于4（锶是第ⅡA族元素，最外层电子数为2），在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该说法正确。 D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，锶的相对原子质量为87.62，该说法错误。 故选C。 9. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是 A. 单质：硫、氮气 B. 缓慢氧化：食物的腐烂、蜡烛燃烧 C. 基本反应类型：分解反应、氧化反应 D. 纯净物：液氧、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫（S）、氮气（N2）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确。 B、食物腐烂是物质与氧气发生的不易察觉的反应，属于缓慢氧化，但蜡烛燃烧是剧烈氧化，不是缓慢氧化，分类错误。 C、分解反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，分类错误。 D、液氧是纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合物，分类错误。 故选A。 10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量(质量分数) B．纯净物的分类 C．空气成分示意图 D．原子结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量（质量分数）前四位由高到低依次是氧、硅、铝、铁，图中模型不符合实际，该选项错误。 B、纯净物分为单质和化合物，图中模型正确，该选项正确。 C、空气中氮气约占78%、氧气约占21%，其他气体约占1%，应为体积分数而不是质量分数，该选项错误。 D、 原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图中模型错误，该选项错误。 故选B。 11. 粘贴考生信息条形码背面的胶黏剂是丙烯酸。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 丙烯酸是氧化物 B. 反应前后各元素的化合价都没有发生改变 C. 保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸（C3H4O2）是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项错误。 B、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水中氧元素的化合价均为-2，氧元素的化合价发生了改变；反应前丙烯中碳元素化合价不为0，反应后丙中碳元素化合价也发生了变化，该选项错误。 C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，不是氢原子、氧原子和碳原子，该选项错误。 D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。该反应的反应物有两种，生成物有两种，既不符合化合反应的特征，也不符合分解反应的特征，所以该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项正确。 故选D。 12. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化，并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 C. ef段气压增大的主要原因是打开止水夹烧杯中的水进入集气瓶内 D. ac段气压增大是因为燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中红磷要足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，该说法正确。 B、若用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，不能用木炭代替红磷完成此实验，且集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，该说法错误。 C、ef段气压增大的主要原因是打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，使瓶内气压增大，该说法正确。 D、ac段气压增大是因为红磷燃烧放热，温度升高对压强的影响大于消耗氧气对压强的影响，该说法正确。 故选B。 第II卷(本卷共计30分) 二、非选择题(共30分，除注明外，其余每空1分) 13. 阅读材料，回答问题。 现代社会水污染问题加剧，越来越多家庭重视水质问题。随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等，那么在科技并不完善的古代，人们又是如何对水进行净化的呢？ 关于中国古代净水器具，有着详尽的记载。“茶圣”陆羽在《茶经·四之器》中记有专门用于净化煮茶用水的器具——漉水囊(如下图)。漉水囊是一种由生铜铸造的净水器具，也有使用竹篾制作。书中记载，这种器具“圆径五寸，柄一寸五分”。具体滤水方法是：将柔软绢布以笏尺(中国尺)量四尺，持其两端，叠为二层，缝成网状。两角附带，两侧附轮，以宽一尺六寸之棒以予以撑开。将两端挂于柱下，下置受盆。 水质的好坏，直接影响我们的身体健康。在自然环境保护相对良好的古代，人们尚且有净水意识。而在当代，作为生命之源的水，质量状况却令人堪忧。 （1）现代净水方式有___________。 （2）生产中常用氯气对水进行杀菌消毒，是因为氯气与水反应产生的次氯酸(HClO)具有杀菌作用。次氯酸中氯元素的化合价为___________，次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，写出该反应的文字表达式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）“漉水囊”净水与化学实验室中的___________操作原理相同，该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________，其中玻璃棒的作用是___________。 【答案】（1）离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等 （2） ①. +1##+1价 ②. 次氯酸氯化氢+氧气 ③. 分解反应 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 【解析】 【小问1详解】 根据材料“随着科技的发展，现代净水方式有很多种，包括离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等等”，可直接得出现代净水方式有离子交换法、膜分离法、紫外线杀菌法等。 小问2详解】 ①在次氯酸（HClO）中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价。次氯酸不稳定，见光分解为氯化氢和氧气，该反应的文字表达式为次氯酸氯化氢+氧气。该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问3详解】 “漉水囊”净水是将不溶性固体与水分离，与化学实验室中的过滤操作原理相同。过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 14. 下图是电解水的实验装置示意图，请回答下列问题： 在某次电解水的实验中测得电源正负两极(电极材料为碳棒)上产生的气体的实验数据如下： 时间(分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极产生气体体积() 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积() 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 注：在标准条件(20℃，1个大气压)下，100 mL水中最多能溶解3.10 mL O2，最多能溶解1.80 mL H2. （1）请写出试管a内产生气体的名称：___________，写出电解水的符号表达式___________。 （2）在电解水前，通常会先向水中加入少量的氢氧化钠，其目的是___________。 （3）仔细分析以上实验数据，1-6分钟内两极的气体体积之比远大于2：1，可能的原因是___________(答一点即可，不考虑气密性问题)。 （4）下图为电解水的微观示意图，请将其按正确的顺序排序___________，此化学反应中发生变化的微粒是___________。 （5）下列有关水的说法正确的是________。 A. 水由两个氢元素和一个氧元素组成 B. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C. 水属于化合物 D. 水转化为水蒸气后水分子变大 【答案】（1） ①. 氢气 ②. （2）增强水导电性 （3）氧气的溶解性比氢气的大 （4） ①. bca ②. 水分子 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气； 电解水的符号表达式为：。 【小问2详解】 纯水几乎不导电，向水中加入少量氢氧化钠，能增加水中离子浓度，则能增强水的导电性。 【小问3详解】 若电解水时两极的气体体积之比远大于2：1，可能原因为：氧气溶解性比氢气大或氧气和电极发生反应等。 【小问4详解】 电解水的微观过程为：水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则顺序为：bca； 该反应中发生变化的微观粒子为水分子。 【小问5详解】 A、元素只有种类，没有个数，只能说水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确； B、水由水分子构成，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，该选项说法正确； C、水中含有氢、氧两种元素组成，属于化合物，该选项说法正确； D、水变为水蒸气过程中，水分子大小不变，但水分子间的间隔增大，该选项说法不正确。 故选BC。 15. 小深在进行过氧化氢制氧气的实验过程中，不小心把自己的吊坠掉入了锥形瓶内，结果发现锥形瓶中立即产生了大量气泡。同时也注意到自己的紫红色吊坠变成黑色。 【查阅资料】 铜(Cu)的颜色为紫红色；铜会与空气中的氧气反应，生成黑色物质氧化铜(CuO)。 【提出问题】 铜、氧化铜是否都能作为过氧化氢分解的催化剂？如果可以，催化效果是否有差异？ 【进行猜想】 （1）猜想1：只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂； 猜想2： ___________， 猜想3：铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （2）分别取纯净的铜粉、纯净的氧化铜粉末、铜与氧化铜的混合粉末(质量比)，另取四支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管进行以下实验： 实验步骤 实验现象 一分钟内产生的体积 实验一 将带火星的木条伸入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中 ___________ / 实验二 向第二支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入纯净的氧化铜粉末，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 实验三 向第三支装有10 mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入l g纯净的铜粉，将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积 木条不复燃 实验四 ___________，并用测量一分钟内产生氧气的体积 木条复燃 （3）写出实验二中反应的符号表达式___________。 【得出结论】 （4）实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，分析铜___________(填“能”或“不能”)作为过氧化氢分解的催化剂，则可说明猜想___________成立。 【反思评价】 （5）该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后___________和___________不变。 【答案】（1）只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂 （2） ①. 带火星的木条不复燃 ②. 向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1:1），将带火星的木条伸入试管中， （3） （4） ①. 不能 ②. 2 （5） ①. 质量 ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 根据猜想1“只有铜可以作为过氧化氢分解的催化剂”和猜想3“铜和氧化铜都可以作为过氧化氢分解的催化剂”，可推出猜想2为：只有氧化铜可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【小问2详解】 实验一：将带火星的木条伸入装有10mL 5%的过氧化氢溶液的试管中，由于过氧化氢在常温下分解速率很慢，所以实验现象为带火星的木条不复燃。 实验四：实验是探究铜与氧化铜混合物（质量比1:1）对过氧化氢分解的催化效果，所以实验步骤为：向第四支装有10mL 5%过氧化氢溶液的试管中加入1g铜与氧化铜的混合物（质量比1:1），将带火星的木条伸入试管中，并测量一分钟内产生氧气的体积。 【小问3详解】 实验二是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问4详解】 实验测得且都远大于，结合实验二和实验三，结合实验二（氧化铜催化）和实验三（铜催化），说明铜不能改变过氧化氢分解的速率，所以铜不能作为过氧化氢分解的催化剂。 因为氧化铜都能作为过氧化氢分解的催化剂，所以可说明猜想2成立。 【小问5详解】 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变。该实验不能完全证明氧化铜是过氧化氢分解的催化剂，还应该补充实验：探究氧化铜在反应前后质量和化学性质不变。 16. 左氧氟沙星可用于治疗由敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。 （1）左氧氟沙星是由___________种元素组成的。 （2）1个左氧氟沙星分子中含有___________个原子，其中氢、氧原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （3）一名呼吸道感染患者，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星___________g。 （4）的相对分子质量为___________，72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为___________g。 （5）由标签可知，左氧氟沙星具有的化学性质是___________ A 易溶于水 B. 见光易分解 C. 可燃性 D. 有挥发性 【答案】（1）5 （2） ①. 46 ②. 5:1 （3）5.6 （4） ①. 361 ②. 43.2 （5）B 【解析】 【小问1详解】 由左氧氟沙星的化学式C18H20FN3O4可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧5种元素组成的。 【小问2详解】 1个左氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左氧氟沙星分子中含有的原子个数为：18+20+1+3+4=46。 其中氢、氧原子的个数比为20:4=5:1。 【小问3详解】 由用法用量可知，0.2g/片，2次/日，14日为一疗程，一个疗程最多可以服用左氧氟沙星的质量为：0.2g片×2次/日×14日 =5.6g。 【小问4详解】 ① C18H20FN3O4的相对分子质量为：12×18 + 1×20 + 19 + 14×3 + 16×4 = 361。 72.2g左氧氟沙星中含有碳元素质量为：72.2g× = 43.2g。 【小问5详解】 由标签“遮光、密封保存”可知，左氧氟沙星见光易分解，属于化学性质；易溶于水、有挥发性属于物理性质，标签中未体现可燃性，所以选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $