1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.1化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．已知：；；。下列叙述正确的是 A．的燃烧热为 B． C．由S(s，正交硫)=S(s，单斜硫)判断，单斜硫比正交硫稳定 D． 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　ΔH= －483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知：4P(红磷，s) = P4(白磷，s)　ΔH>0，则等质量白磷比红磷物质能量低 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知：C(s)+O2(g) = CO2(g)　ΔH1，C(s)+O2(g) = CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 3．下列过程中，的是 A．碳酸氢钠分解 B．氧化钙溶于水 C．石灰石分解 D．稀盐酸与NaHCO3反应 4．工业生产尿素的反应为，该反应为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．NH3是离子化合物 B．CO(NH2)2与NH4CNO互为同素异形体 C．形成H2O分子中的O-H键需吸收能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定 B．已知 ， ，则 C．H2(g)的燃烧热是，则反应的反应热 D．25℃、101 kPa时， ，则含1 mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ 6．某实验小组学生按照课本实验要求，在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 7．关于焓及焓变的有关说法中错误的是 A．物质的聚集状态不同，焓值不相同 B．反应热一定等于焓变 C．化学反应中焓变不可以为零 D．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓 8．下列关于的叙述中，正确的是 A．该反应的反应热为，是吸热反应 B．该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关 C．该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 D．该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ 9．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 10．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A．表示摩尔燃烧焓的热化学方程式： B．已知，则和的总能量高于的能量 C．已知，则 D．已知，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出57.3kJ的热量 11．研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A．上述循环至少涉及四种能量转化方式 B．反应Ⅰ：   C．反应Ⅲ：   D．反应Ⅱ：   12．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 13．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀反应 B．与的反应 C．在中的燃烧反应 D．灼热的木炭与反应 14．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下： 共价键 H-H N-H 键能(kJ/mol) 945 436 391 则该反应生成2molNH3时的能量变化是 A．吸收46.5kJ B．46.5kJ C．吸收93kJ D．放出93kJ 15．生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 二、非选择题 16．热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： (1)下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 (2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨 (填“大于”或“小于”)金刚石。 (3)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 。又已知    ，则33.6 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 (4)某实验小组取45 mL NaOH溶液和40 mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.3 3 20.5 20.5 23.6 4 21.1 21.3 25.2 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1 mol H2O时的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3 kJ/mol有偏差，可能的原因是 (请写出两点)。 17．奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知101 kPa、25 ℃时，四种烷烃的摩尔燃烧焓如下表所示。 化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 丁烷(C4H10) 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) -890.3 -1560 -2220 -2878 (1)写出丙烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。 (2)101 kPa时，1 g物质完全燃烧所放出的热量叫作该物质的热值。甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是 (填名称)；15 g乙烷完全燃烧，最后恢复到25 ℃，放出的热量为 kJ。 (3)已知1 mol CH4(g)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)时，放出519 kJ的热量。 ①写出CH4(g)不完全燃烧的热化学方程式： 。 ②若1 mol CH4(g)在m g O2(g)中燃烧生成CO(g)、CO2(g)和H2O(l)，放出704.65 kJ 的热量。则完全燃烧和不完全燃烧的CH4(g)的物质的量之比为 ，m= 。 (4)丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)　ΔH1=+156.6 kJ·mol-1，CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4 kJ·mol-1.则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH= 。 (5)现有1.5 mol由甲烷和丁烷组成的混合气体，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量是2329.3 kJ，则该混合气体中甲烷和丁烷的物质的量之比是 。 18．实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。实验原理：测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8(s)]的燃烧热。 a．用电子天平称量1400.00 g纯水，倒入内筒中； b．用电子天平称量1.00 g苯甲酸，置于氧弹热量计内的样品盘上，与点火丝保持微小距离； c．将试样装入钢弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气； d．打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记下此时温度，该温度为初始温度； e．用电火花引发燃烧反应，读取并记录内筒中最高水温； f．重复实验3次，所得数据如表所示： 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.0 28.1 ② 24.5 27.4 ③ 24.0 28.4 g。用电子天平称取0.64 g萘压片并放入样品盘中，将其替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒中温度改变的平均值为2.9 ℃。已知1.00 g苯甲酸完全燃烧放出26.4 kJ的热量。 (1)该装置中缺少的实验仪器是 (填仪器名称)。 (2)搅拌器适宜的材质为 (填字母)，钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是 。 A．铜    B．钢    C．陶瓷       D．玻璃纤维 (3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是 。 (4)苯甲酸完全燃烧，氧弹热量计内筒升高的温度平均为 ℃，该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为 kJ。 (5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式： (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。 (6)查询文献可知萘[C10H8(s)]的燃烧热ΔH=-5144.3 kJ·mol-1，通过上述实验测得的萘的燃烧热偏大的原因可能是 (填字母)。 a．钢弹内氧气有剩余               b．萘压片压得太紧实 c．苯甲酸的实际质量大于1 g    d．苯甲酸燃烧时钢弹内氧气不足 (7)若称取0.10 g萘，其他条件不变，也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确，原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B B B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D D A 16．(1)B (2) 吸热 小于 大于 (3) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165.0 kJ/mol 3049.5 (4) -55.1 实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。 17．(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2220 kJ·mol-1 (2) 甲烷 780 (3) CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-519 kJ·mol-1 1∶1 56 (4)+124.2 kJ·mol-1 (5)2∶1 18．(1)温度计 (2) CD 钢热传导的速率快 (3)确保可燃物完全燃烧 (4) 3.0 8.8 (5)C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104 kJ·mol-1 (6)bd (7)实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $