1.1化学反应的热效应 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

1.1化学反应的热效应 同步练 一、单选题 1．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是 A．笃学好古 B．悬梁刺股 C．秉烛达旦 D．逆水行舟 2．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为：   C．  ，则的燃烧热为 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：   3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．800℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 B．已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量 C．已知：，则的燃烧热为 D．已知：；，则 4．下列说法正确的是 A．对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B．反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高 C．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+H2(g)NH3(g)  △H=-19.3kJ/mol D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2，则△H1>△H2 5．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热反应的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。 A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥ 6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是 A．(白磷，s)(红磷，s)  kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定 B．表示燃烧热的热化学方程式   kJ⋅mol C．已知稀溶液中 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知500℃、30 MPa下，   kJ⋅mol，则相同条件下1 mol 和3 moI 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 7．下列说法或表示方法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．，工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的焓变 C．由C(石墨，s)→C(金刚石，s)；，可知石墨比金刚石稳定 D．在101kPa时，C的燃烧热为-393.5kJ·mol-1，其热化学方程式表示为：； 8．氨气在Pt催化作用下发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ： Ⅰ．  ； Ⅱ．  。 已知： 物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJ NO 629 496 942 则x的值为 A．-905 B．+1085 C．+905 D．-1085 9．研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．比更稳定 B．为吸热反应且反应条件一定要加热 C．中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D．转化为需要吸收的热量 10．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B．已知： ，则C的燃烧热 C．若，则 D．1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则 11．下列说法正确的是 A．增大压强，可以增大反应物中活化分子百分数 B．一定条件下 ， ，则 C．的燃烧热是，则反应的 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应： 12．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=1.9 kJ·mol-1可知，石墨能量更高 B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将2 mol N2和6 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．16 g N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5 kJ热量：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-267 kJ·mol-1 13．下列反应中的能量变化与图一致的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．生石灰与水反应 C．铁与稀盐酸反应 D．石灰石分解生成生石灰 14．下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 15．已知：①分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是 A．蒸气比分子稳定 B．发生分解生成蒸气和吸收11kJ热量 C．HI溶液与NaOH溶液反应属于放热反应 D．上述HI的生成过程中有非极性键的断裂和极性键的生成 二、非选择题 16．化学用语是学习化学的重要工具。 (1)t℃、P压强下，将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中生成NH3(g)，平衡后，放热QkJ，N2的平衡转化率为50%，该反应的热化学方程式为 。 (2)图1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式： 。 (3)CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  =-90.0 kJ·mol-1。 已知：相关化学键的键能如下表所示。 化学键 H-H H-O C-O C-H 键能(kJ·mol-1) x 436 465 351 413 则表中的x= ；该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(已知CO的结构式为：) (4)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图2所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极的电极反应式为 。 (5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图3所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。阳极反应式： 。 17．50 mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ，a的名称 。 (2)烧杯上如不盖杯盖，会造成测得的中和热数值 (填偏大、偏小或不变，下同)。 (3)改用50 mL0.55mol/L盐酸跟50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量 ；所求中和热数值 ，理由是 。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值 。 18．合成氨是人类历史上最重要的化学工业成就之一，这一过程突破了自然界中只有固氮微生物能“固定”氮气的局限，直接推动了现代农业、化工产业的爆发式发展。 回答下列问题： Ⅰ、用制备氨气 (1)请写出氨气的电子式 ，用离子方程式表示氨水能使酚酞溶液变红色的原因 。 (2)相关键能数据如下表： 共价键 键能 436 x 391 如图是哈伯-博施法合成氨反应，在298K时与反应过程中能量变化的曲线图： 该反应生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和，比较a路径和b路径，该反应的反应热是否相同 (填“是”或“否”)，经计算x= ，常温下比较稳定的本质原因是 。 (3)在哈伯-博施之前，弗兰克和卡罗发明了氰氨化钙法合成氨的方法，其步骤如下： ① ② ③ 写出以、和C为原料合成的反应热化学方程式 。 Ⅱ、用制备尿素 其反应原理：，该反应过程中的能量变化如图。 (4)合成尿素的两步反应的反应热： (填“>”、“<”或者“=”)，20世纪我国生产队时期，很多地方直接用稀氨水作为氮肥，稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点有 (任答一点)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A D C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D B A 16．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-4Q kJ·mol-1 (2)NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g)  ΔH=-234 kJ·mol-1 (3) 1093 低温 (4)N2H4-4e-+4OH-=N2 + 4H2O (5)Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O 17．(1) 保温隔热 环形玻璃搅拌棒 (2)偏小 (3) 不变 不变 由于两个反应的本质都是H+与OH-反应，而且均产生0.025mol水 (4)偏小 18．(1) (2) 小于 是 946 键键能大，断裂该化学键耗能多(答案合理即可) (3) (4) < 氨水易挥发，降低肥效(或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤肥力，答案合理即可) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $