2.1 共价键 第2课时（分层作业）化学人教版选择性必修2

第一节 共价键 第2课时 键参数 分层作业 1．共价键参数：键能，键长，键角。其中，决定共价键强弱的重要参数是 A．键长和键角 B．键能和键角 C．键能和键长 D．键能、键长和键角 2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 3．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 4．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 6．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯分子中有8个键，1个键 C．丙烯分子中的键不如键稳定 D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 7．下列说法中错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 8．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 9．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 10．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B．的键长是中最长的 C．是键 D．的键能是中最小的 1．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 2．下列能说明分子中的4个原子位于同一平面的是 A．3个键的键角均为120° B．3个键的键能均相等 C．3个键的键长均相等 D．3个键均为σ键 3．已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是 A．稳定性：HI>HCl B．熔、沸点：HI>HCl C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl D．还原性：HI>HCl 4．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 5．下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A．CH4分子与P4分子中的键角 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．氨水与氯水中微粒种数 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 7．下列说法错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 故选B。 8．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 9．下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是 化学键 键能/() 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅 B．键能，因此熔点： C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性： 故选B。 10．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 分子 熔点/℃ 沸点/C 　常温时在水中 溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL N2 -210.00 -195.81 1.6mL 　　　　　　　　　　表1 CO C—O C=O C≡O 键能（kJ. mol-l） 357.7 798.9 1071.9 N2 N—N N=N N≡N 键能（kJ. mol-l） 193 418 946 　　　　　　　　　　表2 A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2 C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键 11．某些化学键的键能如下表(单位：)． 化学键 I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-F 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 根据表中数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)． A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 ． A．HF    B．HCl    C．HBr     D．HI (3)反应(X代表，下同)是 (填“吸热”或“放热”)反应． (4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是 kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 ． (5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ． 1．下列曲线表示的变化趋势错误的是 A． B． C． D． 2．已知下列化学键的键能: 化学键 C-C N-N O-O 0=O O-H S-H Se-H N-H As-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 276 386 247 回答下列问题： （1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为 ； （2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是 ，据此可推测P-H键的键能范围为 <P-H键键能< ； （3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 共价键 第2课时 键参数 分层作业 1．共价键参数：键能，键长，键角。其中，决定共价键强弱的重要参数是 A．键长和键角 B．键能和键角 C．键能和键长 D．键能、键长和键角 【答案】C 【详解】键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被破坏。键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大,共价键越稳定。键能和键长是决定共价键强弱的重要参数。当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，故答案为C。 2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多原子分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 【答案】A 【详解】A．键长越长，键能越小，共价化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误； B．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能,则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确； C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确； D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为:三键>双键>单键，则键长:三键<双键<单键，故D正确； 故答案选 A。 3．下列事实能够用键能解释的是 A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．水的沸点比硫化氢的沸点高 【答案】A 【详解】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，键能较大，而O2中2个O原子之间通过二个共价键结合，键能较小，分子中的键能越大，分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，A符合题意； B．溴单质和碘单质都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，B不符合题意； C．稀有气体为单原子分子，没有化学键，很难发生化学反应，是因为原子达到8电子稳定结构（氦为2电子稳定结构），不易得失电子，C不符合题意； D．水和硫化氢都属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢的沸点高，与键能无关，D不符合题意； 答案选A。 4．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 【答案】D 【详解】A．、、分子的立体构型分别为正四面体、平面形和直线形，所以键角分别为109.5。、120。、180。，A正确； B．卤族元素原子半径从上到下依次增大，所以与H原子形成的键长依次增大，B正确； C．同族元素中原子半径从上到下依次增大，氢化物的键长依次增大，键能依次减弱，稳定性依次降低，C正确； D．分子中共价键的键能越大，越稳定，即分子稳定性越好，D错误； 故选D。 5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键长越长，键能越大，共价键越稳定 D．键角的大小与键能的大小无关 【答案】C 【详解】A．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确； B．形成共价键的两原子半径之和越小 共用电子对数越多 则共价键越牢固，键长越短，故B正确； C．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误； D．键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确。 6．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯分子中有8个键，1个键 C．丙烯分子中的键不如键稳定 D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 【答案】A 【详解】A．碳碳双键含有1个和1个键，键和键的键能不同，所以不存在二倍的关系，同理碳碳三键含有1个和2个键，与单键之间也不存在三倍的关系，A错误； B．丙烯的结构式为，含有8个键，1个键，B正确； C．键比键的键能大，更稳定，C正确； D．每个电子的运动状态均不同，所以，基态原子中，存在17个运动状态不同的电子，D正确； 故答案选A。 7．下列说法中错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 【答案】A 【详解】试题分析：A．键长越短，化学键越牢固，A错误；B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固，B正确；C．对双原子分子来讲，键能越大，断裂化学键消耗的能量越高，则含有该键的分子越稳定，C正确；D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键，D正确，答案选A。 考点：考查共价键判断 8．下列有关共价键参数的比较中，不正确的是 A．键能： B．键长： C．分子中的键角： D．乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【详解】A．键能：单键<双键<三键，键能：，故A项正确； B．同一主族元素，从上到下，原子半径增大，原子半径：，键长：，故B项正确； C．分子中O和中C都采取不等性杂化，分子中O上有两对孤电子对，分子中C上没有孤电子对，且电子对之间斥力大小顺序如下：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，分子中的键角：，分子中键角为105º，分子中键角为109º28´，故C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，故D项正确； 答案选C。 9．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 【答案】B 【详解】A．分子的空间结构是由键角和键长共同决定的，A错误； B．共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏该共价键需要的能量越大,则由该键形成的分子越稳定，B正确； C．由于F、、、I的原子半径不同，故键的键长不相等，C错误； D．分子中两个键的夹角为104.5°，D错误； 故选B。 10．人们常用表示卤化氢(X代表F、、、I)，下列说法中，正确的是 A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B．的键长是中最长的 C．是键 D．的键能是中最小的 【答案】A 【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，A正确； B．F、、、I中F原子半径最小，的键长是中最短的，B错误； C．是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”成键，是键，C错误； D．键长越短键能越大，的键长是中最短的，键能是中最大的，D错误； 故选A。 1．如表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子 C．键长：W—H键<Y—H键，键的极性：Y—H键>W—H键 D．键长：X—H键<W—H键，键能：X—H键<W—H键 【答案】B 【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。 A．白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误； B．氮气、溴单质都是双原子分子，B正确； C．原子半径：W>Y，故键长：W—H键>Y—H键，C错误； D．原子半径：W>X，故键长：W—H键>X—H键，键长越短，键能越大，故键能W—H键<X—H键，D错误； 故选B。 2．下列能说明分子中的4个原子位于同一平面的是 A．3个键的键角均为120° B．3个键的键能均相等 C．3个键的键长均相等 D．3个键均为σ键 【答案】A 【分析】分子中价层电子对个数，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为，形成3个共用电子对，无孤对电子，该分子是平面三角形结构。 【详解】A．分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个Cl原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-Cl的键角均为120°，能说明分子中的4个原子处于同一平面，故A正确； B．3个B-Cl键相同，键能相同，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故B错误； C．3个B-Cl键相同，键长相同，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故B错误； D．单键为σ键，3个B-Cl的键均为σ键，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故D错误； 故选A。 3．已知：H—Cl和H—I键能分别为431kJ/mol和297kJ/mol，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是 A．稳定性：HI>HCl B．熔、沸点：HI>HCl C．同浓度的HI和HCl的酸性：HI>HCl D．还原性：HI>HCl 【答案】C 【详解】A．分子中化学键的键能越大则分子越稳定，A错误； B．碘化氢和氯化氢都是分子构成的，两都在分子组成和结构上相似，碘化氢的相对分子质量较大，所以碘化氢分子间的作用力较大，所以其熔、沸点较高，不能用键能来解释，B错误； C．因为碘和氯都是卤素，H—I键能较小，所以碘化氢溶于水后共价键更易断裂发生电离，所以氢碘酸的酸性比盐酸强，C正确； D．因为碘的非金属性比氯弱，所以-1价I更易失去电子被氧化，所以碘化氢的还原性比氯化氢强，但是不能用键能来解释，D错误； 故选C。 4．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径有关 C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 【答案】D 【详解】A.键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确； B.影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确； C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故C正确； D.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误。 故选D。 5．下列叙述中的距离属于键长的是(　　) A．氨分子中两个氢原子间的距离 B．氯分子中两个氯原子间的距离 C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离 D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离 【答案】C 【详解】分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，A、B均错误；共价键具有键长，离子键没有键长，D错误；金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离属于键长，C正确；正确选项C。 【点睛】键长取决于成键原子的半径大小。 6．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A．CH4分子与P4分子中的键角 B．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长 C．氨水与氯水中微粒种数 D．H2O2与O2分子中氧氧键键能 【答案】A 【详解】A．CH4分子与P4分子均为正四面体构型，CH4分子中的C与4个H形成正四面体构型，键角109°28′,P4分子中4个P也形成正四面体构型，但P在四面体顶点，键角为60°，CH4分子的键角大于P4分子的键角，A正确； B．C2H2中含有碳碳三键，苯分子中的碳碳键强度介于单键与双键之间，碳碳三键键长更短，B错误； C．氨水中含有NH3、NH3∙H2O、H2O、H+、OH-、，共6种粒子，氯水中含有Cl2、H2O、OH-、Cl-、ClO-、HClO、H+等7种粒子，C错误； D．H2O2中的氧氧键为单键，O2分子中氧氧键为双键，单键键能比双键键能低，D错误； 故选A。 7．下列说法错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【详解】A．键能指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确。 D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，例如分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故选B。 8．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 【答案】D 【详解】A．N—N键的键能不是N≡N键键能的，故A错误； B．氢原子半径在所有原子中是最小的，所以氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的长，故B错误； C．氧气分子中氧原子是以共价双键结合的，故C错误； D．氮气分子中的N≡N键很牢固，所以氮气分子比氯气分子稳定，故D正确。 故选D。 9．下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是 化学键 键能/() 347 413 358 803 226 318 452 A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅 B．键能，因此熔点： C． CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成 D． CH4与SiH4分子中所含元素的电负性： 【答案】B 【详解】A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：，因此硬度：金刚石晶体硅，A正确； B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：，B不正确； C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强，所以更容易形成，C正确； D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：，D正确； 故选B。 10．下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是 分子 熔点/℃ 沸点/C 　常温时在水中 溶解度 CO -205.05 -191.49 2.3mL N2 -210.00 -195.81 1.6mL 　　　　　　　　　　表1 CO C—O C=O C≡O 键能（kJ. mol-l） 357.7 798.9 1071.9 N2 N—N N=N N≡N 键能（kJ. mol-l） 193 418 946 　　　　　　　　　　表2 A．CO与N2的价电子总数相等 B．由表2可知，CO的活泼性不及N2 C．由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2 D．由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键 【答案】B 【详解】A．CO的价电子总数为6+4=10，N2的价电子总数为5+5=10，故A正确； B．一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个π键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故B错误； C．一氧化碳和氮气形成晶体为分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高，由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2，是因为 CO 为极性分子，分子间作用力大于 N2 ，故C正确； D．根据表格数据，CO分子中有一个π键的键能为798.9kJ/mol-357.7kJ/mol=441.2 kJ/mol，键能大于C-O单键即σ键的键能，更稳定，故D正确； 故答案为B。 【点睛】选项B为易错点，要注意根据表中数据算出CO和N2各个共价键的键能，再进行比较；一般情况下极性分子的分子间作用力要大于非极性分子。 11．某些化学键的键能如下表(单位：)． 化学键 I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br H-F 键能 436 193 151 243 431 297 363 565 根据表中数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)． A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 ． A．HF    B．HCl    C．HBr     D．HI (3)反应(X代表，下同)是 (填“吸热”或“放热”)反应． (4)在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是 kJ．相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 ． (5)已知反应分子中的化学键断裂时需要吸收的能量，分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ． 【答案】 A A 放热 183 297 【详解】(1)根据表格中的数据可知，键内键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以键最稳定，故选项中具有的能量最低，故选A； (2)键能越大，物质越稳定，题给四种化合物中，H-F键的键能最大，故HF最稳定，选A； (3)，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能， ， ， ；所以(X代表卤族原子)的反应是放热反应； (4)通过(3)中计算可知，在一定条件下与等物质的量的反应，放出的热量为；相同条件下，分别与反应，消耗等物质的量的时，放出热量最多的是； (5)设分子中化学键断裂吸收的能量为x，则，。 1．下列曲线表示的变化趋势错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．O、S、Se元素属于同一主族元素，从上到下，元素电负性依次减弱，则O、S、Se元素的电负性随原子序数增大而减小，A正确； B．C、Si、Ge元素属于同一主族元素，且对应的周期序数依次增大，CH4、SiH4、GeH4的组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，则CH4、SiH4、GeH4的沸点随周期序数的增大而增大，B错误； C．原子半径：F<Cl<Br，键长：H-F<H-Cl<H-Br，则键能(H-F>H-Cl>H-Br)随键长的增大而减小，C正确； D．CH4、NH3、H2O的键角分别为、、，原子序数：C<N<O，则CH4、NH3、H2O的键角随原子序数的增大而减小，D正确； 故选B。 2．已知下列化学键的键能: 化学键 C-C N-N O-O 0=O O-H S-H Se-H N-H As-H 键能/(kJ·mol-1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 276 386 247 回答下列问题： （1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为 ； （2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是 ，据此可推测P-H键的键能范围为 <P-H键键能< ； （3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是 。 【答案】 -213.3 kJ·mol-1 O-H、S-H、Se-H键长依次增大，因而键能依次减小 247 386 C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链 【分析】△H=反应物总键能-生成物总键能；键长越小，电子云重合程度越大，结合越牢固，键能越大 【详解】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能，△H= (462.8kJ/mol×2+142kJ/mol)×2-（497.3kJ/mol+462.8kJ/mol×4）=-213.3kJ/mol （2）键长越小键能越大，O-H、S-H、Se-H键长依次增大，因而键能依次减小；N-H、P-H、As-H键长依次增大，因而键能依次减小，P-H键能介于N-H和As-H键能之间，即247 kJ·mol-1<P-H键键能<386kJ·mol-1； （3）C-C键键能较大，较稳定，因而易形成C-C长链，而N-N、O-O键键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N-N、O-O长链。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $