北京市首都师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

首都师大附中2025一2026学年第一学期期中练习 高二化学 命题人：高二化学备课组 审核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 第I卷（共40分) 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项 中，只有一项是最符合题目要求的) 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 锌粉和KOH 淡盐水 NaoH 的混合物 溶液 MnO2 负极室 正极室 金属外亮 热积擦毅高子女换澳] 电解质 溶液 丑O(含少量NaOD 质子 交换膜 A,火力发电 B.诚性锌锰电池 C.电解饱和食盐水 D.氢氧燃料电池 2.下列化学用语书写不正确的是 A.CI的结构示意图： 1)288 B.NaCl的电子式：Na*[C] C.N2的结构式：NN D.CO2的电子式：：0：C:O 3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B D 66u心@祭@ 国1假想 中间 能回⊙量回②，物碳 243kJ.mol 能歡 成 醋酸 @⑧®©@ 437 kJ-mol-t￥ F431k3-mol-! 能量能 NaCI溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与C12反应能量变化 NaCI Na+Cl CuCl2 Cu2++2CI- CH3COOH÷ H2(g)+Cl(g)=2HCI(g) CH3COO-+H+ △H=-183kJmo1- 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaS0a(s)+C032-≥CaC03(S)+SO2- B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C2+1+3H20=6C1+1O,+6H C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2人1+Fe20,高逼 Al203 2Fe D,淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色： 2Naz02+2C02=2NaC03+O2、2Na202+2H20=4NaOH+O2t 5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A,实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 配制FeCl3溶液时，常将FeC3晶体溶于较浓的盐酸中 C. 工业合成氨N2(g)+3H2(g)⊙2NH3(g)△H<0,采用400℃~500℃的高温条件 D.工业制备TiO2:TiC4+(+2)H20=TO2xH2O!+4HCl,加入大量水，同时加热 6. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验I 实验I 盼肽溶液+K:Fc(C]溶液 酚酞溶液+K[F(C)6溶液 锌片 铜片 实验 琼脂 食盐水 鲸脂 铁钉 食盐水 铁 培养皿 培养皿 色 现象 铁钉周边出现 铁钉周边出现蓝色 锌片周边未见明显变化 铜片周边略显红色 下列说法不正确的是 A.实验I中铁钉周边出现红色 B. 实验I中负极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+ C.实验I中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D.对比实验I、I可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀 7.下列实验中，不能达到实验目的的是 00m1 A.配制一定物质的量 D.由FeCl36H2O制取 B.萃取碘水中的碘C.分离粗盐中的不溶物 浓度的氯化钠溶液 无水FeCl3固体 8.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是 铁 钉 CuSO4溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 A B C D 9.铅酸蓄电池的总反应为Pb十Pb02十2H2S0,这电2PbS04十2H0,下列说法不正确的是 充电 A.铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B.电池充电时，Pb板与电源负极相连 C.电池工作时，负极反应为Pb一2e=Pb2+ D. 电池工作时，H*移向PbO2板 10.下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B C D C20片-H20±2CO?+2H 2NO2(g)÷N2zOa(g) (楂色〉 (贽色) (红棕色) （无色) 8 3滴6moL1 1 mol-L 昌4滴01mok是4滴0.1motL FeCL溶液 NaOH溶液 NaCO溶液 莲MgC2溶液 实验 @有气泡产生 每 2mL I mol-L1 2mL02mol-L(红褐色沉淀) NaOH溶液 2 mL 0.1 mol-L-1 (黄色) CHCOOH溶液 （白色沉淀) 热水 冰水 区C2O,溶液 (橙色) 结论 该反应的△H<0 醋酸的Ka大于 相同温度下的溶解度： 平衡正向移动 碳酸的Ka1 Mg(OH)2>Fe(OH)3 11.室温时，取0.1molL1HCI和0.1molL1HA（一元酸， 14 Ka=1×10-3)20mL混合溶液，用0.1molL-1NaOH溶液滴定， 12 滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是 8 C 豆 6 A.a点时，溶液中c(CI-)>c(HA) 4 B.b点时，cNa=c(CI)=c(HA)+c(A) 2 C.c点时，c(A)=0.05molL a D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大 20 40 60 Y(NaOH)/mL 12.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图 如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4CI。 NH 回转沉淀器 口 降温“冷析” 溶液 加NaCl“盐析” 碳 母 U 海水淡化工 吸 液储罐 离心机 回转干燥器 氨 酸 m 风 6s0 塔 化 真空 塔 过滤机 →氯化铵 回转焙烧炉 合成氨工厂 a 液储 Co 纯碱 下列说法不正确的是 A. 以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔 B. 碱母液储罐通入NH后的溶质是NH4Cl和NaHCO3 C. 经冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4CI(s)÷NH4*(aq)+C1T(aq) D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100% 13.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其装置示意图如下。 当闭合K2时，该电池的工作原理为xMg+xLi2SO4+2Li1-FePO.4=xMgSO.4+2LePO4。 下列关于该电池的说法正确的是 直源地恩 A.放电时，电子从N电极经导线流向M电极 B.放电时，正极的电极反应式： K2 M电极 N电极 Li-xFePO4+xLi++xe=LiFePO4 C. 充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 合LiS04 D.充电时，电路中每通过1mole, MGSO济液 水溶液 左室溶液增加2 mol Li汁 L透过爽 LikaPePOyfLiFay 14.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应： H2(g)+2(g)÷2I(g),充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。 下列说法正确的是 起始时各物质的物质的量mol 平衡时2的浓度/molL-) 容器编号 n(H2) n(2) n(HI) c(12) I 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A.该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B. II中x=0.008 C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D.反应开始阶段的化学反应速率：I>I 猝A而什11而 15.Li可与S8发生系列反应：S8+2Li=Li2S8,3Li2S8+2Li=4Li2S6, 2Li2S6+2Li=3Li2S4,Li2S4+2Li=2Li2S2,Li2S2+2Li=2Li2S. 科学家据此设计某锂疏电池，示意图如下。 用电器 放电时，炭/疏复合电极处生成Li2Sx（x=1、2、4、6或8)。 聚合物隔膜 下列说法正确的是 S经 炭/硫 A.该电池中的电解质溶液可以用水溶液 计 极 复合电极 B.放电时，电子由炭/疏复合电极经用电器流向Lⅰ电极 C.放电时，生成的Sx2~(≠1)若穿过聚合物隔膜 电解质溶液 到达Li电极表面，不会与Lⅰ直接发生反应 D.放电时，当0.01 mol Ss全部转化为Li2S2时，理论上消耗0.56gLi 16.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表Mg0或 Mg(OH)Cl中的一种。 a b 下列说法正确的是 A.a、c分别是HCl、NH3 NH4CI(s)- B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI C. 已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgC2的产生 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 17.有科学研究提出：锂电池负极材料(L)由于生成LH而不利于电池容量的保持。 一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的L负极材料反应，通过测定n(D2)/(HD) 可以获知n(Li)/n(LiH)。 已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑ ②2Li(s)+H2(g)÷2LiH(s)△H<0 下列说法不正确的是 A.D2和HD的摩尔质量不同 B.Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 D. 若n(Li)/n(Li证H)越大，则rn(D2)/n(HD)越小 18.以石灰石矿（主要成分为CaCO3,含少量MgCO3、Fe2O3、SiO2等）为原料制备高 纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 通CO2 滤液A 沉淀C →高纯轻质碳酸钙 过程Ⅲ 石灰石 煅烧 NH,CI溶液 矿样 过程I 浸取 过程 固体B 已知 固体B中含有SiO2、Fe2O3、MgO及Mg(OH)z 下列说法不正确的是 A.过程I中，NH4CI溶液浸出Ca2+而非Mg2+是因为KsplCa(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] B.过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 Ca2++2NH3H2O+CO2=CaCO3+H2O+2NH4 C.过程I[和过程TI的操作均应在较高温度下进行 D.整个流程中，可循环利用的物质是CO2、NH4CI 19.某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 将NHCL固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈I0) pH试纸置于试管口，试管口略向下倾 +黄色→红色（pH≈2)；试常中部有 斜，对试管底部进行加热 白色固体附着 将饱和NHCI溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4CI的方法制备NH3 B.根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 C.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 D.I中试纸变成红色，是由于NH4CI水解造成的 20.在通风橱中进行下列实验： 插入Cu, 步骤 Fe ,T稀NO匀 Fe Tr浓HNOg Fe I浓HNO? Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、 现象 Cu接触后，其表 泡，液面上方变为红棕色 色气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是 A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2 B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C.对比I、I中现象，说明稀HNO的氧化性强于浓HNO3 D 针对m中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 第Ⅱ卷（共60分） 二、填空题（本大题共5小题，共60分） 21.(11分)溴主要以Br形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴， 工艺流程示意如下。 酸化 i.C氧化 浓缩海水 酸化海水 含溴空气 FeBr2、 吸收剂 …产品溴 ⅱ.热空气吹出 脱氯 富集 资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。 (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免 (写 离子方程式)。 (2)脱氯：除去含溴空气中残留的C2 ①具有脱氯作用的离子是 ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 脱氯作用恢复。 (3)富集、制取Br2: 用Na2CO3溶液吸收溴，Brn歧化为BrO3和Br。再用HSO4酸化歧化后的溶液得到Br2, 其离子反应方程式为】 (4)探究(3)中所用HSO4浓度对Bn生成的影响，实验如下： 序号 A B 1 mol/L NaBr 1 mol/L NaBr 将B中反应后溶液 试剂组成 20%H2SO4 98%H2S04 用水稀释 实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色，放热 溶液颜色变得很浅 ①B中溶液呈棕红色说明产生了 ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用 水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析 合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 (填“稀硫酸”或浓硫酸)。 22.(13分)处理再利用H2S有多种方法。 (1)碱法脱硫：用K2C03溶液吸收HS。 已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。 Kel K2 H2S 1.J×10-7 1.3×103 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-10 ①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因： ②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是 (2)热分解法脱硫：在密闭容器中发生反应2H2S(g)÷S2(?)十2H2(g)。其他条件不变 时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如右图。 601 P ①p>p2>p1,反应中S2 (填“是”或“不是”)气态， 50 P2 m 40 理由是 30 20 50 9009501000 温度/℃ ②实际反应在高温下进行的原因是 ③)间接电解法脱硫：间接电解法脱硫过程的示意图如下· 尾气 FeCla 气液 溶液 电解 分离罐 反应器 吸收 反应器 质子 含H$气体 溶液X 交换膜 硫 ①溶液X的主要溶质是 ②简述在电解反应器中FeC3溶液再生的原理： ③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成 gH2。 23.(11分)砷酸(H3AsO)和亚砷酸(HAsO)是神的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对 其合理使用具有重要的意义。 】.常温下H3AsOa和HAsO,溶液中含神微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如 图1和图2所示。 1.0 1.0= HASO 趣0.8 H2AsO HAsO, 0.6f 0.6 a 品 0.48 0.4 H2AaO HAsO 每 0.2 HaAsO As0 每0.2 0. 0.0 22.2 67.08 101512 2 4 8 1214 pH pH 图1 图2 (1)H5AsO4的第一步电离方程式是 ,该步电离常 数的表达式是KaiH3AsOa)= (2)由图1中a点可知，当cH3As04)广c(H2As04)时，Ka1(H3AsO4)=c(H=102.2;据此类推，由 图2可知，Ke(H3AsO3)约等于 ,可判断H3AsO4酸性强于H3AsO3。 II.测定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4)中H3AsO3浓度的一种方法如下。 已知：用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的Ka>10~8。 i.调pH:取VmL待测液，向其中滴入适量NaOH溶液调节pH,以中和HSOa。 .氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将H3AsO3氧比为H3AsO4。 进i.滴定：用x mol-L)NaOH标准溶液滴定ⅱ中得到的H3AsO4溶液至终点， 消耗W,mL NaOH标准溶液。 (3)若无i,会导致测定的HAsO3浓度 (填“偏高”或“偏低)。 (4)ⅱ中加入碘水发生反应的化学方程式为 (5)近中滴定至终点时，溶液pH为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是 Nal和 (填化学式)。 (6)溶液中H3AsO3浓度为 moL1。(写出表达式) (7)另一待测液除了含H3AsO3、少量H2SO4,还含有H3AsO4,依据上述方法，测定其中总神 含量（已知：酸性越强，H3AsO4的氧化性越强）。测定步骤包含4步：a.氧化、b.还原、c调 pH、d.滴定。正确的测定步骤顺序是 →d。 的n而什11而 24.(11分)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 钛白粉 蒸铭水、铁粉 精制 一定量氧水、空气 铁黄品种 铁黄产品 废渣 纯化 FeSO,溶液 制备品种 FeOOH 制备铁黄 FeOOH 资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4HO,含少量TiOSO和不溶物 ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4 i.0.I mol-L1Fe24生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3 0.1moL-lFe3*生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8 (1)纯化 ①加入过量铁粉的目的是 ②充分反应后，分离混合物的方法是 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FSO4溶 液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气 pH米 并记录pH变化（如下图)。 6.0 ①产生白色沉淀的离子方程式是 4.0 2.8 ②产生白色沉淀后的pH低于资料i中的6.3。 0.0 t古t时间 原因是：沉淀生成后c(Fe2+) 0.1moL-（填“>“=”或“<”)。 ③0-t时段，pH几乎不变；tt时段，pH明显降低。 结合方程式解释原因： ④pH~4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2)仍降 低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因： (3)产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 HSO,标准溶液 Vg铁黄 Na2CzO,溶液 NaOH标准溶液 溶液b 溶液c →滴定 加热溶解 酚酞 资料：Fe3++3C2O42-=Fe(C2O4)33,Fe(C2O4)33不与稀碱液反应 Na2C2O4过量，会使测定结果 (填“偏大“偏小”或“不受影响”)。