第8单元 单元测试卷-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

(3)解：设7g该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 x=8g KC0.+HS0,—KS0,+H2O+CO2个 138 44 该氢氧化销溶液的溶质质量分数为那器×10% x 2.2g =16% 138x 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 442.2g (4)不变 x=6.9g 【解析】1)根据溶液稀释前后溶质质量不变。设需要 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为6,9×100%≈ 20%的硫酸铜溶液的质量为m,则m×20%=150g× 10%,解得m=75g。需要加水的质量为150g-75g 98.6% 一75g。溶液稀释用到的玻璃仪器有量筒、烧杯，玻璃 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 棒。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 (4)≥ CuSO,+2 NaOH-Cu(OH)2￥+NaSO,。a点时 【解析】(1)碳酸钾含N、P、K三种营养元素中的钾元 沉淀质量未达到最大值，说明硫酸铜溶液还未滴加至 素，属于钾肥。(2)根据质量守恒定律，产生气体的质 恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质 量为7g+50g一54.8g=2.2g。(4)解：设50g足量 为反应生成的硫酸钠(Na,SO,)以及剩余的氢氧化钠 的稀硫酸中至少有硫酸的质量为y。 (NaOH)。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素 H:SO,+K2CO-K:SO,+H:O+CO 的种类和质量不变。在整个实验过程中，钠元素始终 98 44 在烧杯内，没有增加也没有减少，所以烧杯中钠元素 y 2.2g 的质量不变。 98 4.(1)100胶头滴管(2)90 442.2g (3)解：设100g该着色液中氯化钠的质量为x。 y=4.9g AgNO,+NaCl-AgCl+NaNO 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数至少是50？丫 58.5 143.5 x 14.35g 100%=9.8%。 58.5 2.(1)延展(2)0.3 143.514.35g (3)解：设10g该隔热服材料中铝的质量为x。 x=5.85g 2A1+6HCI-2A1CL+3H2↑ 54 6 该着色液中氯化钠的质量分数为5,85g×100%= 100g 0.3g 5.85% 54 答：该着色液中氯化钠的质量分数为5.85%。 6=0.3g (4)偏大 x=2.7g 【解析】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保 孩隔热服材料中铝的质量分数为，。×100%=27 证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取 100mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程 答：该隔热服材料中铝的质量分数为27%。 与液体的取用量最接近，还需要用到胶头滴管。 (4)着火点高 (2)由图可知，恰好完全反应时消耗硝酸银溶液的质 3.(1)75量简（或玻璃棒或烧杯） (2)NaOH 量为90g。(4)若量取该着色液时，仰视读数，读数偏 和NaSO 小，实际所量取的着色液的体积偏大，导致所测氯化 (3)解：恰好完全反应时消耗硫酸铜的质量为160g× 钠的质量偏大，故所测氯化钠的质量分数将偏大。 10%=16g。设50g该NaOH溶液中溶质的质量 为x。 第八单元单元测试卷 CuSO,+2NaOH--Cu(OH):+Na SO 1.D2.A3.A4.B 160 80 5.B【解析】分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反 16g x 应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银 16016g 溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明 80x 铜比银活泼，故可得到金属活动性顺序为锌>铜> 下册参老答案 银，A不符合题意。镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫 Mg+H,SO,-MgSO,+H2↑ 酸反应，只能说明镁最活泼，不能比较铜、银的金属活 24 120 动性强弱，B符合题意。镁能将铜从硫酸铜溶液中置 Zm+H,SO,-ZnSO,+H↑ 换出来，但银不能，说明金属活动性顺序为镁>铜> 65 161 银，C不符合题意。铜不能和硫酸镁反应，但能和硝 则反应后所得溶液中金属化合物质量的大小关系为 酸银反应，说明金属活动性顺序为镁>铜>银，D不 Mg>Fe>Zn,即A>C>B,C错误。三条曲线达到 符合题意。 最大值后均逐渐下降，是因为反应结束，装置内温度 6.A【解析】合金的硬度通常比其成分金属更高，黄铜 降低，压强逐渐减小，说明金属与酸反应放热，D 是铜和锌的合金，因此硬度应大于纯铜，A错误。钛 正确 合金因表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性能优异，常 11.ACu(合理即可) 用于耐腐蚀材料，B正确。铁生锈需接触水和氧气，刷 12.BZn(NO)2、Cu(N),)2和Fe(NO,)2溶液【解 漆可隔绝二者，从而防锈，C正确。回收金属能减少 析】由于锌、铜、铁的金属活动性强弱关系是锌> 资源浪费、降低污染，符合可持续发展理念，D正确。 铁>铜，因此把一小包铁粉放入一定量的Zn(NO,)2 7.B【解析】玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应 和Cu(NO,)2的混合溶液中，铁不能与Zn(NO) 生成铁和二氧化碳，可观察到的现象是红棕色粉末逐 反应，能与Cu(NO)2反应生成硝酸亚铁和铜。滤 渐变黑，A错误。该反应中CO使氧化铁还原为铁，B 液中一定含有的物质（除水外）是Fe(NO,):和 正确。实验操作时，要先通入CO气体，排尽装置内的 Z(NO):,A、C错误。铁粉足量时，硝酸铜完全反 空气，再点燃酒精喷灯，以防一氧化碳和空气混合加 应，滤液中含有的物质（除水外）是Fe(NO)2和 Z(NO,)z,B正确。铁粉不足时，不能将硝酸铜完全 热时发生爆炸。反应结束后要继续通入一氧化碳，可 反应掉，滤液中含有的物质（除水外）是Zn(NO)2 防止铁被氧化，同时防止液体倒吸，而炸裂玻璃管。 Cu(NO)2和Fe(NO)2。 根据通入装置中CO的质量无法计算出生成的固体粉 13.B铁粉 末的质量，C错误。一氧化碳有毒，直接排放会污染 14.(1)Mg(或A1或Fe)隔绝水和氧气(2)不可再生 空气。该装置中漏斗的主要作用是收集一氧化碳，并 3:1(3)+5大 且把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境，D 15.(1)除去金属表面的氧化物(2)强(3)铁硫酸 错误。 铜溶液（合理即可）【解析】(1)实验前用砂纸打磨 8.C 金属的目的是除去金属表面的氧化物。(2)实验B 9.D【解析】离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒 中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银 子不一定是离子，如质子、电子也是带有电荷的微观 的金属活动性强。(3)实验A说明在金属活动性顺 粒子，A错误。铝的金属活动性强于铁，常温下能与 序中，铁排在氢的前面，实验B说明铜比银活泼，实 空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而 验C说明在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面。 阻止铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐 实验A、C对比说明锌比铁活泼，故通过实验A、B、C 蚀，B错误。向充满CO2的软塑料瓶中加人水，振荡， 可说明金属活动性的强弱关系为Zn>Fe>(H),Cu≥ 塑料瓶变瘪，不能说明CO2能与水反应，也可能是二 Ag。这三个实验不能用于比较铁和铜的活动性强 氧化碳溶于水造成的，C错误。在金属表面喷漆可以 弱，故可以通过金属与酸或金属与金属化合物溶液 防止金属锈蚀，有利于保护金属资源，D正确。 的反应来验证铁和铜的活动性强弱。Y是蓝色溶 10.C【解析】金属的活动性越强，反应速率越快，相同 液，则X是金属铁，Y可以是硫酸铜溶液或氯化铜溶 时间内生成的气体越多，压强越大，则A、B、C分别 液等 表示镁、锌、铁与酸反应，A正确。活泼金属和酸反 16.(1)利用铜片的导热性，使温度达到可燃物的着火点 应生成氢气，由图可知，最终装置内压强由大到小的 (2)有红色物质出现，蓝色溶液逐渐变为无色 顺序为A、C、B,则产生氢气的质量由大到小的顺序 2A1+3CuSO,—Al(SO,)3+3Cu(3)涂油（合理 为AC、B,B正确。等质量的铁片、镁片、锌片和等 即可)(4)铁粉能够与包装袋中的氧气和水反应， 体积、等浓度的足量稀硫酸反应，反应时的质量关系 生成铁锈(5)能【解析】(1)将滤纸片、乒乓球碎 如下： 片置于铜片上加热，利用铜片的导热性，使温度升高 Fe+HSO,—FeSO,+H2↑ 达到可燃物的着火点。(2)铝与硫酸铜反应生成硫 56 152 酸铝和铜，可观察到有红色物质出现，蓝色溶液逐渐 38 化学九年级RJ版 变为无色。(3)为了防止自行车链条生锈，可以在自 成硫酸亚铬和氢气，故反应的化学方程式为Cr十 行车链条上涂油、使用防锈剂、保持干燥等。(4)铁 H,SO,CrSO,十H2个：由题文可知，硫酸亚铬溶 能够与空气中的水分和氧气反应生成铁锈，在包装 液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬， 某些食品时用铁粉作保鲜剂，既能脱氧又能防潮。 其溶液呈绿色。【反思评价】验证金属的活动性强 17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 弱，除了通过金属与酸反应来验证，还可以通过金属 (2)过滤(3)CuSO,、H2SO,银(4)2Cu+O 与相应金属化合物溶液的反应来验证。因此验证 +2H,S0,△2CuS0,+2H,0【解析1(2)操作② 铁、铬、铜的活动性强弱，可通过铬片、铜片和硫酸亚 铁、氯化亚铁等溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属 可以实现固体和液体的分离，属于过滤操作。(3)操 的活动性强弱关系。 作④中铜和氧气及稀硫酸在加热条件下反应生成硫 20.(1)FeO,(2)提供热量（或与二氧化碳在高温条件 酸铜和水，而银不与氧气及稀硫酸反应，所以将“浊 下反应生成一氧化碳)(3)7 液M”进行固液分离，滤液部分的成分（水除外）是生 (4)解：由表中数据可知，5.7g样品生成氢气的质量 成的硫酸铜和过量的硫酸，故“浊液M”固体的成分 为0.2g。设5.7g样品中铁的质量为x。 是没有参与反应的银。(4)操作④中铜和氧气及稀 Fe+H.SO.-FeSo,+H2↑ 硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 56 2 18.(1)引燃细铁丝空气中氧气的浓度较低(2)中间 x 0.2g (3)铁生锈消耗了氧气，使瓶内压强减小升高 56 【解析】(1)细铁丝一端系火柴的目的是引燃细铁丝。 20.2g 燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，空气中氧气的 x=5.6g 浓度较低，铁丝无法在空气中燃烧。(2)铁和硫酸铜 样品中只含碳和铁，则样品中碳元素的质量分数为 反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后锥形瓶中物质的 总质量无变化，完全反应后天平指针指向中间。 5.7g-5.6g×100%≈1.8%<2%，故该产品是钢 5.7g (3)铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁生锈 答：该产品是钢。 时消耗氧气，使瓶内压强减小，水会倒吸入导管中。 【解析】(1)工业炼铁需要的原料之一是赤铁矿石，赤 食盐能加速铁的锈蚀，所以相同时间内，浸过食盐水 铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为FeO 的细铁丝反应更快，消耗的氧气更多，故右侧导管中 (2)在炼铁过程中焦炭的作用是提供热量、与二氧化 液面上升的高度会升高。 碳在高温条件下反应生成一氧化碳。(3)由表格数 19.【提出猜想】Fe>Cu>Cr【实验探究】浅绿溶解 据可知，在第5、6、8min时氢气的质量都为0.2g保 【分析解释】Cr+H,SO,CrSO,十H个硫 持不变，说明在第5min后铁完全反应，则不再产生 酸亚铬(CSO,)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸 氢气，故氢气质量不再发生变化，而第7min时氢气 铬CCr(OH)SO,),其溶液呈绿色【反思评价】硫酸 的质量为0.25g,则说明表格中第7min的数据不 亚铁（或氯化亚铁，合理即可）【解析】【提出猜想】 合理。 由金属活动性顺序表可知，铁的金属活动性比铜强， 第九单元单元测试卷 则铬、铜、铁三种金属活动性的强弱关系为Cr>FC≥ 1.B【解析】泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小 Cu、Fe>Cr>Cu或Fe>Cu>Cr,则猜想三为Fe> 颗粒悬浮)，静置会沉淀，无法形成溶液，A不符合题 Cu>Cr。【实验探究】I:铁与稀硫酸反应生成硫酸 意。蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定 亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即观 的糖水，符合溶液特征，B符合题意。冰块是固态水， 察到的现象是铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变 与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，C不 为浅绿色。Ⅱ：将铬片放入稀硫酸，铬片表面产生气 符合题意。植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小 泡较快，即铬能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢 液滴分散)，静置会分层，无法形成溶液，D不符合 气，观察到铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解， 题意。 溶液变为蓝色。由上述分析可知，铁与稀硫酸反应 2.A3.C 时，铁片表面产生气泡较慢，而将铬片放入稀硫酸，4.C【解析】石灰水中的溶质是氢氧化钙，A错误。碘 铬片表面产生气泡较快，说明铬的金属活动性比铁 酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误。 强，则三种金属的活动性的强弱关系为Cr>Fe 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，C正确。 C,即猜想一正确。【分析解释】铬与稀硫酸反应生 茶水是茶叶的浸泡液，其溶质不是茶叶，D错误。 39 下册参老答案null