专题练习(二) 溶解度的综合应用-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null4.(1)过滤(2)0.3 量分数小于t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，所 (3)解：设150g该稀盐酸中溶质的质量为x。 以所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙， Mg+2HCI—MgCl,+H2+ C正确。甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，乙 73 2 的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较 0.3g 大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙， 73x D正确。 20.3g 2.C加人硫酸锌固体（或恒温蒸发溶剂） x=10.95g 3.A=【解析】乙物质的溶解度随温度的升高而减 所用稀盐酸的溶质质量分数为0,5×100% 小，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解 度增大，乙固体又继续溶解，故装乙溶液的试管中溶 7.3% 质的质量增大，A正确。甲物质的溶解度随温度升高 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 而增大，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的 (4)40 溶解度减小，则装甲溶液的试管中剩余的固体增多，B 素养专练 错误。乙物质的溶解度随温度的升高而减小，放进盛 5.(1)0.2g(2)74% 有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大：甲 (3)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 物质的溶解度随温度升高而增大，放进盛有冰水的烧 Zmn+HSO,-ZnSO,+H2↑ 杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，C错误。饱和 98 2 溶解度 x 0.2g 溶液的溶质质量分数为100g十辩解度X100%,40℃ 98x 20.2g 时甲、乙的溶解度相等，则该温度下，饱和溶液的溶质 质量分数的大小关系为甲=乙。 x=9.8g 4.C3.2【解析】由表中数据可知，在0~40℃范围 所用稀硫酸中溶质的质量分数为8X100% 内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，在40~ 9.8% 80℃范围内，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，A 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 错误。由表中数据可知，在10一20℃时，硫酸钠的溶 专题练习（二）溶解度的综合应用 解度在9.1~19.5g之间，而此温度范围内，硫酸铈的 溶解度在17.2~20.0g之间，所以在10~20℃之间， 专题精讲 硫酸钠和硫酸铈的溶解度可能相等，B错误。某温度 【例】(1)①60gt2℃时A和C的溶解度相等，都为60g 下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈， ②<A>B>CA(2)①饱和160②增加溶剂 充分溶解后，由于无法确定两种溶液是否为饱和溶 ③增加溶剂（或降低温度）增加溶质（或降低温度或 液，因此无法确定两种溶液的溶质质量分数，故前者 蒸发溶剂)(3)①20%28.6%②A>B>C③不 的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者，C正确。 能(4)①降温结晶（或冷却热饱和溶液）②蒸发结晶 由表中数据可知，30℃时，硫酸铈的溶解度为14.0g, 专题精练 即100g水中最多溶解硫酸铈的质量为14.0g,则100g 1.B【解析】，℃时，乙和丙溶解度曲线相交，乙和丙的 30℃时的饱和硫酸铈溶液中溶质的质量为100g× 溶解度相等，A正确。13℃时，甲、乙、丙三种物质的溶 解度大小关系为甲>乙>丙，溶解度越大，溶解等质 (100g+4gX10%)≈12g,溶剂的质量为100g 14g 量的溶质需要水的质量越小，将等质量的甲、乙、丙分 12g=88g。将其加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽 别配成，℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系为 略不计)，40℃时硫酸铈的溶解度为10.0g,此温度下 丙>乙>甲，B错误。甲、乙的溶解度随温度的降低而 减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，，℃时甲、乙、 10g=8.8g 88g水中溶解的硫酸铈的质量为88g×100g 丙的饱和溶液降温到t,℃，甲、乙溶液会析出晶体，仍 因此从溶液中可析出12g一8.8g=3.2g硫酸铈晶体。 为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以 5.(1)110g(2)=(3)KNO 甲，乙的溶质质量分数大小关系为乙>甲：丙变为不 6.(1)℃时，硝酸钾和氯化钠（或KNO,和NaCI)的溶 饱和溶液，溶质质量分数不变，，℃时丙的溶解度小于 解度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD t,℃时甲的溶解度，即，℃时丙的饱和溶液的溶质质： 7.(1)弱于蒸发酒精(2)<(3)硝酸钾③【解 15 下册参老答案 析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现浑浊， 天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水 说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解 的体积，B正确。溶解应在烧杯中进行，量简仅用于量 能力。通过蒸发酒精，也能使樟脑从其酒精饱和溶液 取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），C 中结晶。(2)1，℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶 错误。配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的 解度，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量的大 试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质 小关系为硝酸钾大于氯化铵，则两种物质的饱和溶液 量分数，D正确。 所含水的质量的大小关系为硝酸钾小于氯化铵。降 5.C【解析】氯化钠撒落，会使溶质减少，溶质质量分数 温到t℃，两种溶液均有晶体析出，仍为饱和溶液，且 偏小，A错误。烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质 此时两种物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数 量分数偏小，B错误。俯视量筒读数，导致实际量取的 相等，溶剂质量不变，因为硝酸钾溶液中水的质量更 水量少于42g,溶剂减少，溶质质量分数偏大，C正确。 小，能溶解的溶质质量也更小，所以硝酸钾溶液中所 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质 含硝酸钾的质量更小。(3)根据图2可知，烧杯③中 量减少，溶质质量分数偏小，D错误 含有100g水、55gX。根据溶解度曲线可知，t,℃时 6.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)无影响 氯化铵的溶解度为50g,硝酸钾的溶解度为80g,则 7.A【解析】设所需20%氯化钠溶液的体积为x, t,℃时100g水中最多能溶解氯化铵和硝酸钾的质量 1.1g/mL×xX20%=50g×10%,x≈22.7ml,A错 分别为50g和80g,故X应为硝酸钾。t,℃时硝酸钾 误。用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、混 的溶解度为30g,则200g水中最多能溶解60g硝酸 匀、装瓶贴标签，B正确。实验中用玻璃棒搅拌，其目 钾，烧杯②中的溶液要达到饱和，还需要溶解硝酸钾 的是使溶液混合均匀，C正确。量取20%的氯化钠溶 的质量为60g一55g=5g。1,℃时硝酸钾的溶解度为 液时，有少量液体洒出，会造成溶质质量减小，所配溶 液的溶质质量分数偏小，D正确。 80g,则烧杯③中的溶液要达到饱和，还需要溶解硝酸 钾的质量为80g一55g=25g。故还需要加人X的质 8.(1)10100(2)B(3)加速溶解(4)50 9.(1)量筒烧杯(2)①595100mL②D 量更大的是烧杯③中的溶液。 (3)称量时应该遵循“左物右码”原则④②③⑤① 实验活动6一定溶质质量分数的 搅拌，加快氯化钠的溶解速率(4)A【解析】(1)根 氯化钠溶液的配制 据图示可知，①③⑤都用到了烧杯。(2)①配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质 1.D【解析】实验室用NaC1固体和蒸馏水配制50g 量为100g×5%=5g:所需水的质量为100g一5g 15%的NaCI溶液时，实验步骤分别是计算、称量、量 95g(合95mL):用量筒量取一定体积的液体时，量简 取、溶解、装瓶贴标签。托盘天平用于称取固体氯化 量程的选择应遵循“大而近”的原则，故选择100mL 钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成 的量筒。②称量过程中，若发现天平指针偏右，说明 溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，不需要使用坩 右盘质量大，应向左盘加入氯化钠。(3)用天平称量 埚钳。 一定量的试剂时，应遵循“左物右码”的原则，图中试 2.B 剂和砝码的位置放反了：配制一定溶质质量分数的溶 3.C【解析】配制100g6%的NaCl溶液需要称量NaCI 液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正 的质量为100g×6%=6g,则需要加砝码5g,移动游 确的操作顺序是④②③⑤①：溶解过程中玻璃棒的作 码1g,氯化钠放在右盘称量，氯化钠和砝码位置颠倒， 用是搅拌，加速氯化钠溶解。(4)①称量的氯化钠固 则称量NaCI的质量减小，导致所配溶液的溶质质量 体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量 分数小于6%，A不符合题意。将氯化钠倒入烧杯时 偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏小：②用量筒量 撒出，溶质的质量减小，导致所配溶液的溶质质量分 取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实 数小于6%，B不符合题意。俯视读数，量取水的体积 际量取的水的体积偏大，则使所配溶液溶质质量分数 偏小，溶剂的质量减小，导致所配溶液的溶质质量分 偏小：③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取 数大于6%，C符合题意。溶液具有均一性，配好的溶 的水的体积偏小，则使所配溶液溶质质量分数偏大： 液装瓶时洒出，溶质质量分数不变，D不符合题意。 ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，因溶 4.C【解析】配制该溶液所需氯化钠固体的质量为50g 液具有均一性，故溶质质量分数不变。 ×6%=3.0g,A正确。托盘天平可用于称取一定质 10.(1)玻璃棒(2)NaC1和砝码放反了(3)18.2% 量的固休，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘 (4)12.9%【解析】(3)由图3可知，量取水的体积为 16 化学九年级RJ版