9.3.1 溶质的质量分数-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质 蒸发溶剂。(3)t,℃时，将等质量的A,B、C三种物质 量最大的物质是NH,C1.(4)20℃时，NaC1和 的饱和溶液分别升温到t,℃，A、B两种物质的溶解 NH,CI的溶解度分别为36.0g和37.2g。取NaCI 度增大，不会析出品体，溶液质量不变，C物质的溶 和NHCl各mg分别加入100g水，由图可知，一种 解度减小，析出晶体，溶液质量减小，所以所得溶液 物质全部溶解，另一种物质未全部溶解，则未全部溶 的质量大小关系是A=B>C 解的一定是氯化钠，全部溶解的是氯化铵，故36.0 11.【实验探究】一定形成饱和溶液全部溶解增大加 m≤37.2。 入过量的水降温【实验反思】(1)增大接触面积，加 阶段强化训练2 速溶解(2)升高温度【解析】【实验探究】①中所 得溶液再加入5gKNO3,搅拌，只有部分溶解，所以 1.A 一定形成饱和溶液。②中物质加热、搅拌后，实验推 2.D【解析】水为均一、稳定的液体，但水为纯净物，不 理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶 是溶液，A错误。NaOH溶于水时放热，温度升高，B 质全部溶解。对比②③的实验现象可知，KNO:的 错误。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 溶解度随温度升高而增大。步骤⑤说明降低温度可 定是稀溶液。只有在溶剂相等、温度相同时，同种溶 以使KNO,的溶解度减小，则KNO,可用降温的方 质的饱和溶液一定比不饱和溶液更浓，C错误。溶液 法结晶。加入过量的水可以使硝酸钾全部溶解，可 的应用很广泛，科研中用各种溶液进行科学实验，D 将KNO,的饱和溶液转化为不饱和溶液。【实验反 正确。 思】(1)KNO2预先研磨处理，可以增大接触面积，加 3.A【解析】食盐溶于水的过程中，钠离子和氯离子均 速溶解。(2)对比②③中的现象可知，升高温度能增 匀分散到水分子之间，不涉及氧分子。 大KNO,的溶解度，可将KNO:的饱和溶液转化为 4.D5.C 不饱和溶液。 6.A【解析】20℃时，KNO,的溶解度为3L.6g,烧杯 课题3溶质的质量分数 ②中有固体未溶解，故a>31.6g一20g=11.6g,A不 第一课时溶质的质量分数 正确。烧杯②和烧杯④中溶剂质量相同，温度相同， 要点梳理 物质的溶解度相同，故溶质质量的大小关系为② 知识点11.溶质质量溶液质量2.(1)已溶解溶 ④，B正确。20℃时，KNO的溶解度为31.6g,烧杯 S ①中是100g水溶解了20g硝酸钾，故其一定属于不 解度(2)S+i00g×100% 饱和溶液，C正确。烧杯②到烧杯③的过程中升高温 溶质质量 知识点2 度，未溶解的硝酸钾溶解，则该实验温度范围内， 1.溶液质量 ×100% 2.(1)溶质质量 KNO,的溶解度随温度的升高而增大，D正确 (2)浓溶液溶质质量分数稀释后溶液溶质质量分数 7.C【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A 基础达标 错误。t℃时，甲物质的溶解度是30g,因此65g甲的 1.A 饱和溶液中才含有15g甲，B错误。甲、乙两种物质 2.A 【解析】40℃时，KC1的溶解度为40g,即在40℃ 的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度 时，100g水里最多溶解40g氯化钾。将50gKC1固 受温度变化影响较大，因此当甲中含有少量乙时，可 体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解（有10gKC1 以用降温结品的方法提纯甲，C正确。甲物质的溶解 固体未溶解)得到的一定是饱和溶液，A正确。溶液 度随温度的升高而增大，因此t,℃时甲的饱和溶液降 的质量=溶质的质量十溶剂的质量，所得溶液的质量 为40g十100g=140g,B错误。所得溶液的溶质质量 温至1，℃，有品体析出，仍为饱和溶液，D错误。 40g 8.(1)NaCl (2)H,O (3)P (4)FeSO, 分数的计算式为100g十40g×100%.C错误。若向 9.(1)加热（或搅拌，合理即可）(2)蒸发结晶(3)1000 烧杯中的饱和溶液中加入少量水直至未溶解的10g (4)C KC1恰好完全溶解，此时得到的溶液仍是饱和溶液， 10.(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等(2)升高 溶质的质量分数不变，若继续加水，饱和溶液变成不 温度（合理即可）(3)A=B>C【解析】(1)通过分 饱和溶液，这时溶质的质量分数会逐渐减小，D错误。 析溶解度曲线可知，P点的含义是t,℃时，A、C两种 3.A【解析】稀释前后溶液中的溶质质量不变，设加入水 物质的溶解度相等。(2)C物质的溶解度随温度的 的质量为x,则50g×5%=(50g十x)×1%,解得x= 升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱 200g。 和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或恒温 4.B12.5 下册参老答案 能力提速 ①③溶液中硫酸铜的质量分数的大小关系为①=③。 5.A【解析】20℃时，NaC1的溶解度为36g,该温度下 (5)③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理 36g 所得NaC1溶液的质量分数最大为O0g十36g ③中溶液的一种方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜 结品析出，回收再利用 100%≈26.5%，A符合题意 第二课时溶质的质量分数的综合计算 6.(1)③(2)23.1%(3)④ 要点梳理 7.(1)在1，℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70(3)乙、 甲、丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液）【解析】 知识点1.溶质溶质的质量2.(1)溶质溶剂 (2)气体的质量沉淀的质量 (1)交点P表示在t,℃时，甲和丙的溶解度相等。 基础达标 (2)t,℃时，甲的溶解度是40g,即100g水中最多溶解 40g甲，那么50g水中最多溶解20g甲，将25g甲物 1.解：设100g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 Fe+CuSO-FeSO+Cu 质加入50g水中，充分溶解后恢复到12℃，所得溶液 56160 的质量为20g+50g=70g。(3)将1，℃时甲、乙、丙的 5.6gx 饱和溶液升温至12℃，甲和乙的溶解度增大，变为不 160 饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，会析 565.6g 出溶质，溶质质量分数减小，变为t:℃时的饱和溶液。 x=16g 定温度下饱和溶液的溶质质量分数一 溶解度 100g十溶解度×100%，溶解度越大，质量分数越大。 所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为00%。 16% t,℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，且大于t:℃时丙 答：所用硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 的溶解度，故升温后所得溶液的溶质质量分数由大到 2.(1)0.8 小的顺序是乙、甲、丙。(4)若甲中混有少量乙，由于 (2)解：设生成0.8g氧气消耗H2O2的质量为x。 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解 MnO. 度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因 2H2O2 -2H2O+O2↑ 此可用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯甲。 68 32 素养专练 0.8g 8.C【解析】由题图可知，0℃时，50g水中溶解氯化钾 68 的质量为63.8g-50g=13.8g,则该温度下，氯化钾 320.8g 的溶解度为27.6g,A正确。随着温度的升高，50g水 x=1.7g 剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%-1.7g=0.84g 中所能溶解的氯化钾的质量不断增大，由此可知，KCI 的溶解度随温度升高而增大，B正确。20℃时，通过 ts时剩余HO,溶液的溶质质量分数为 0.84g 搅拌不会增大KCI的溶解度，C错误。A、B,C、D四 50.8g-0.8g ×100%=1.68% 点对应的溶液中溶剂的质量相等，溶质的质量大小关 答：1s时剩余HO,溶液的溶质质量分数为1.68%。 系是D=C>B>A,则四种溶液中溶质的质量分数大 能力提速 小关系为D=C>B>A,D正确。 3.(1)4.4 9.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发 (2)解：设参加反应的稀盐酸的溶质质量为x。 溶剂，回收析出的CuSO,再利用（合理即可）【解析】 CaCO.+2HCI-CaCl,+H,O+CO, (1)由图1可知，0一60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 73 44 越大。(2)由图1可知，A点的意义为60℃时，硫酸铜 4.4g 的溶解度为40g。(3)由图2可知，20℃时向36g硫 7 x 酸铜中加人100g水，充分溶解后得到①，升温至 44.48 60℃得到②。由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度 x=7.3g 为40g,则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜 的不饱和溶液。(4)由图2可知，20℃时向36g硫酸 7.3g×100% 参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为105.4g 铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃ ≈6.9% 得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶 答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数约为6.9%。 液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此 (3)10%111 74 化学九年级RJ版