9.3溶质的质量分数（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数（第1课时） 烧杯编号 溶剂质量/g  溶质质量/g  溶液质量/g 溶质的质量分数  1 2 3 1．溶质的质量分数。 实验1：在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水（1 mL水的质量约为1 g），然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。 20 0.1 20.1 0.5% 20 0.5 20.5 2.4% 20 2 22 9.1% 【归纳】 溶质的质量分数是___________与__________之比。 溶质的质量分数＝_____________×100%。 实验2：在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看作1 ）。 溶质质量 溶质 质量/g  溶剂(水)质量/g 现象   溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 溶液质量 固体完全溶解 10% 固体完全溶解 20% 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾。求该溶液的溶质质量分数。 2．饱和溶液的溶质的质量分数。 小华说：“已知30 ℃时硝酸钾的溶解度是45.8 g。因此，30 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为45.8%。”你认为这种说法对吗？若不对，请把正确的计算过程及结果写出来。 答：该溶液的溶质质量分数是14%。 不对。 45.8 g÷(45.8 g＋100 g)×100%≈31.4% 　小明在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。则小明所得溶液是20 ℃时硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。他所得溶液的质量是________，溶液中硝酸钾的质量分数为____（计算结果保留到1%）。 3．根据溶质的质量分数的计算公式进行相关计算。 溶质质量＝___________×溶质的质量分数 溶液质量＝___________÷__________________ 溶剂质量＝_________________________ 饱和 131.6 g 24% 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量-溶质质量 　通常食醋中含3%～5%的乙酸，则500 g溶质质量分数为4%的食醋中含有乙酸多少？ 用15 g氢氧化钠固体配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，可得到溶液质量为多少？需要水的质量为多少？ 500 g×4%＝20 g 答：500 g溶质质量分数为4%的食醋中含有乙酸20 g。 15 g÷20%＝75 g　75 g－15 g＝60 g 答：可得到溶液质量为75 g，需要水的质量为60 g。 4．溶液的配制（配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液）。 实验步骤： （1）______：计算配制该溶液所需氯化钠固体和水的质量： 氯化钠固体___g，水___g。 （2）______：用________称量所需的氯化钠固体，倒入_____中。 （3）______：用____量取所需的水(水的密度为1 )，倒入烧杯中。 （4）______：用_______搅拌，加快氯化钠溶解速度。 （5）______：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 计算 名称 浓度 3 47 称量 托盘天平 烧杯 量取 量筒 溶解 玻璃棒 保存 氯化钠溶液 6% 【小结】 1.有关溶液浓度的计算公式： 溶液质量 ＝ 溶质质量 ＋ 溶剂质量 溶质质量 ＝ 溶液质量 × 溶质的质量分数 溶液质量 ＝ 溶质质量 ÷ 溶质的质量分数 2.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、保存。 3.配制一定溶质质量分数的溶液的主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。 在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ） A．3%　　　　　　　　 B．5% C．5.15% D．49% A 　 一、溶质质量分数的概念 溶质质量分数是以一定量的溶液里含有多少溶质(即溶质质量与溶液质量之比)来表示溶液组成的方法。运用时，认清溶液的组成,即弄清溶质是什么、溶剂是什么。 【解析】铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。 【答案】 　稀硫酸中的溶质是_______，溶剂是______；加入一定量铁粉恰好完全反应后的溶质是_______，溶剂是______。 　 二、饱和溶液的溶质质量分数 对于涉及物质溶解过程的溶质质量分数计算， 必须弄清物质是否完全溶解。若物质在溶解的过程中不能完全溶解，则只能以物质溶解部分的质量作为溶质质量进行计算。 　已知20 ℃时，的溶解度是31.6 g。小明往10 g水中加入5 g ，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到1%）。 【解析】20 ℃时，的溶解度是31.6 g，表明100 g水中最多溶解31.6 g ，所以10 g水中最多溶解 3.16 g 。 【答案】24% 24% 1．已知20 ℃时，100 g水中最多能溶解34 g氯化钾，则此温度下50 g氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为（ ） A．25.4% B．34% C．17.5% D．70% 2．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g。20 ℃时，将36 g氯化钠放入100 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．20% B．40% C．36% D．26.5% A D 3．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（ ） B 4．20 ℃ 时，溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） A. 实验②中所得溶液是饱和溶液 B．20 ℃ 时10 g水最多能溶解4 g C．实验③④溶液的溶质质量分数相等 D．实验①所得溶液的溶质质量分数为20% C 实验序号 水的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 5．某同学要配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参与完成： （1）计算：配制时需用NaCl____g，水____g。 （2）称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左”或“右”）盘。 （3）量取：用量筒来量取所需的水（水的密度为1 ），量筒的规格是 （填“10 mL”“25 mL”“50 mL”或“100 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平。在量取水时还需用到的仪器是 。 5 45 左 50 mL 凹液面的最低处 胶头滴管 （4）溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_______________。 （5）保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并 ，放到指定的地方。 （6）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 6．20 ℃时，的溶解度为31.6 g。将20 g 放入50 g水中，充分搅拌，制成20 ℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到1%）。 加快溶解速度 贴标签 偏小 答：该溶液中溶质的质量分数是24%。 ×100%≈24% 7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A． ℃时，甲物质的饱和溶液中 溶质和溶剂的质量比为1∶4 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和 溶液质量相等 C．乙物质 ℃时的饱和溶液，升 温至 ℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从 ℃降至 ℃，析出晶体最多的是甲物质 A 8．下图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A． ℃时，甲、乙溶液中溶质质 量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结 晶的方法提纯乙 C． ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱 和溶液降温到 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲 D． ℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到质量分数为10%的甲溶液 C 9．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1） ℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是___________。 （2）M点的含义是_________________________________。 （3） ℃时，将40 g A物质加入50 g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数为______。 B＞C＞A ℃时，A、C两物质的溶解度相等 37.5% 10．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。根据下图回答下列问题（M、N均不含结晶水）： （1）温度为_____℃时，M、N两种物质的溶解度相等。 （2） ℃时，将20 g M加入50 g水中，形成溶液中溶质质量为 g。保持温度不变，向该溶液中再加入10 g水充分搅拌，溶液的溶质质量将 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3） ℃时，M溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （计算结果保留到0.1%）。 （4） ℃时，将25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是 。 15 变大 33.3% 降低温度，再加入N 11．某化学兴趣小组的同学要配制100 g质量分数为2.5%的溶液，实验步骤如下图所示： （1）图中错误之处有__________、__________________（至少写2点）。 （2）配制溶液的过程中，若称量时“左码右物”了，其他操作正确，则所得实际溶液的质量分数与要求的相比________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）若在量取液体时，仰视达到所需刻度，其他操作正确，则实际量水量与要求的相比_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 用粗盐 瓶塞取下后正放 变小 变大 3.2 12．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数。小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如下图所示的实验。请计算： （1）反应后产生气体的质量为______g。 （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 ×100%=27.2% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。 x=6.8 g 2==== 2 + ↑ 68 32 x 3.2 g 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 此过氧化氢溶液的溶质质量分数为： = $$