9.2.2 溶解度-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

null酸钾的溶解能力随温度的降低而减小。因此，试管中 B错误。温度低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度升高 可观察到有品体析出。 而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较 9.(1)降低增多(2)升温加入其他固体溶质使其 小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出，C正确。 溶解【解析】(1)温度改变时，木块排开水的体积增 7.A加入氯化钾（或蒸发溶剂或降低温度）【解析】由 大，根据G本块=F=P装gV#,推测出溶液的密度应 图可知，！℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等，A正 该减小，溶液中应析出溶质。因此推测溶液温度降低 确。10℃时，氯化钠的溶解度大于31g,所以10℃时 了，同时可看到烧杯底部的硝酸钾晶体增多。(2)在 将31g氯化钠溶于100g水中不能形成氯化钠的饱和 不用外力和另加溶液的情况下，要使木块上浮，可以 溶液，B错误。由图可知，氣化钾的溶解度随温度升高 升温，使烧杯底部的硝酸钾晶体溶解，或另加人其他 而增大。10℃时氯化钾的饱和溶液升温至1℃，会变 固体溶质使其溶解，增加溶质质量，从而增大溶液的 为不饱和溶液，溶剂的质量和溶质的质量不变，故溶 密度，使木块上浮。 液质量不变，C错误。由图可知，氯化钾的溶解度随 第二课时溶解度 温度升高而增大，所以将接近饱和的氯化钾溶液变为 饱和溶液，可采用加入氯化钾、蒸发溶剂或降低温度 要点梳理 的方法。 知识点11.温度100g饱和质量2.(1)一定温 8.B氯化钠、硝酸钾【解析】未指明具体温度，无法比 度下(2)100g溶剂里(3)达到饱和状态(4)克 较硝酸钾和氯化钠的溶解度大小，A错误。“蒸发浓 在20℃时，100g水中最多溶解36gNaC13.(1)溶质 缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，B正 溶剂(2)温度增大很小NaC1减小 确。硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的 Ca(OH). 溶解度受温度影响不大，则“冷却结晶”时析出的是硝 知识点21.温度2.溶解度温度3.(1)温度 酸钾晶体，C错误。硝酸钾的溶解度随温度的降低而 (2)溶解度饱和溶液(3)溶解度(4)不饱和溶液 减小，所以“冷却结晶”时析出硝酸钾固体，则“过滤” 知识点31.1体积饱和2.(1)气体(2)温度压 所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中含有的溶质为 强小大 氯化钠、硝酸钾。 基础达标 9.(1)a1020℃(2)68.6(3)4.6 1.C 素养专练 2.D【解析】固体溶解度只与温度有关，溶剂多少与搅 10.D【解析】由表可知，30~80℃时硫酸镁的溶解度大 拌不影响溶解度，A、B错误。大多数固体溶解度随温 于氯化钾的溶解度，20℃、90℃时硫酸镁的溶解度小 度升高而增大，C错误。 于氯化钾的溶解度，结合溶解度曲线可知，甲为氯化 3.D 钾，乙为硫酸镁，两者溶解度相等的温度为20~ 4.(1)>(2)增加溶质（合理即可）(3)降温结晶（或 30℃、80~90℃，故t1>20,A错误。没有指明具体 冷却热饱和溶液)(4)3：25【解析】(1)由图可知， 温度，不能判断MgSO,的溶解度是否大于KC1的溶 t,℃时，氯化钠的溶解度>氯化铵的溶解度。(2)在温 解度，B错误。分析表格可知，氯化钾的溶解度随温 度不变的情况下，可通过增加溶质，恒温蒸发溶剂的 度的升高而增大，将KCI的不饱和溶液升温后不会 方法将氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液。(3)由图 变成饱和溶液，C错误。将1，℃时MgSO,的饱和溶 可知，氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度升高而增 液降温至，℃的过程中，硫酸镁的溶解度先变大后 大，且氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用 变小，整个过程中的溶解度一直不小于1，℃时的溶 降温结品的方法提纯氯化铵。(4)1℃时，碳酸氢钠的 解度，故在该过程中，溶质质量不变、溶剂质量不变， 溶解度为12g,则NaHCO,饱和溶液中溶质与溶剂的 D正确。 质量比为12g:100g=3:25。 11.(1)36.3g(2)NaHCO2(3)NH,C1(4)36.0 5.减小打开瓶盖后瓶内压强减小，CO,在水中的溶解 m≤37.2【解析】(1)由表中数据可知，30℃时， 度变小增大压强（或降低温度）加压 NaC1的溶解度为36.3g。(2)20℃时，溶解度为1 能力提速 10g的固体物质为可溶物。由表中数据可知，20℃ 6.C加溶剂（或升高温度，合理即可）【解析】由溶解 时，NaHCO3的溶解度为9.6g,为可溶物。(3)由表 度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g,A错 中数据可知，0一30℃时，碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠、 误。t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，但溶液是 氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，且氯化铵 否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等， 的溶解度受温度影响最大，所以将30℃时上述四种 化学九年级RJ版 物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质 蒸发溶剂。(3)t,℃时，将等质量的A,B、C三种物质 量最大的物质是NH,C1.(4)20℃时，NaC1和 的饱和溶液分别升温到t,℃，A、B两种物质的溶解 NH,CI的溶解度分别为36.0g和37.2g。取NaCI 度增大，不会析出品体，溶液质量不变，C物质的溶 和NHCl各mg分别加入100g水，由图可知，一种 解度减小，析出晶体，溶液质量减小，所以所得溶液 物质全部溶解，另一种物质未全部溶解，则未全部溶 的质量大小关系是A=B>C 解的一定是氯化钠，全部溶解的是氯化铵，故36.0 11.【实验探究】一定形成饱和溶液全部溶解增大加 m≤37.2。 入过量的水降温【实验反思】(1)增大接触面积，加 阶段强化训练2 速溶解(2)升高温度【解析】【实验探究】①中所 得溶液再加入5gKNO3,搅拌，只有部分溶解，所以 1.A 一定形成饱和溶液。②中物质加热、搅拌后，实验推 2.D【解析】水为均一、稳定的液体，但水为纯净物，不 理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶 是溶液，A错误。NaOH溶于水时放热，温度升高，B 质全部溶解。对比②③的实验现象可知，KNO:的 错误。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 溶解度随温度升高而增大。步骤⑤说明降低温度可 定是稀溶液。只有在溶剂相等、温度相同时，同种溶 以使KNO,的溶解度减小，则KNO,可用降温的方 质的饱和溶液一定比不饱和溶液更浓，C错误。溶液 法结晶。加入过量的水可以使硝酸钾全部溶解，可 的应用很广泛，科研中用各种溶液进行科学实验，D 将KNO,的饱和溶液转化为不饱和溶液。【实验反 正确。 思】(1)KNO2预先研磨处理，可以增大接触面积，加 3.A【解析】食盐溶于水的过程中，钠离子和氯离子均 速溶解。(2)对比②③中的现象可知，升高温度能增 匀分散到水分子之间，不涉及氧分子。 大KNO,的溶解度，可将KNO:的饱和溶液转化为 4.D5.C 不饱和溶液。 6.A【解析】20℃时，KNO,的溶解度为3L.6g,烧杯 课题3溶质的质量分数 ②中有固体未溶解，故a>31.6g一20g=11.6g,A不 第一课时溶质的质量分数 正确。烧杯②和烧杯④中溶剂质量相同，温度相同， 要点梳理 物质的溶解度相同，故溶质质量的大小关系为② 知识点11.溶质质量溶液质量2.(1)已溶解溶 ④，B正确。20℃时，KNO的溶解度为31.6g,烧杯 S ①中是100g水溶解了20g硝酸钾，故其一定属于不 解度(2)S+i00g×100% 饱和溶液，C正确。烧杯②到烧杯③的过程中升高温 溶质质量 知识点2 度，未溶解的硝酸钾溶解，则该实验温度范围内， 1.溶液质量 ×100% 2.(1)溶质质量 KNO,的溶解度随温度的升高而增大，D正确 (2)浓溶液溶质质量分数稀释后溶液溶质质量分数 7.C【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A 基础达标 错误。t℃时，甲物质的溶解度是30g,因此65g甲的 1.A 饱和溶液中才含有15g甲，B错误。甲、乙两种物质 2.A 【解析】40℃时，KC1的溶解度为40g,即在40℃ 的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度 时，100g水里最多溶解40g氯化钾。将50gKC1固 受温度变化影响较大，因此当甲中含有少量乙时，可 体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解（有10gKC1 以用降温结品的方法提纯甲，C正确。甲物质的溶解 固体未溶解)得到的一定是饱和溶液，A正确。溶液 度随温度的升高而增大，因此t,℃时甲的饱和溶液降 的质量=溶质的质量十溶剂的质量，所得溶液的质量 为40g十100g=140g,B错误。所得溶液的溶质质量 温至1，℃，有品体析出，仍为饱和溶液，D错误。 40g 8.(1)NaCl (2)H,O (3)P (4)FeSO, 分数的计算式为100g十40g×100%.C错误。若向 9.(1)加热（或搅拌，合理即可）(2)蒸发结晶(3)1000 烧杯中的饱和溶液中加入少量水直至未溶解的10g (4)C KC1恰好完全溶解，此时得到的溶液仍是饱和溶液， 10.(1)t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等(2)升高 溶质的质量分数不变，若继续加水，饱和溶液变成不 温度（合理即可）(3)A=B>C【解析】(1)通过分 饱和溶液，这时溶质的质量分数会逐渐减小，D错误。 析溶解度曲线可知，P点的含义是t,℃时，A、C两种 3.A【解析】稀释前后溶液中的溶质质量不变，设加入水 物质的溶解度相等。(2)C物质的溶解度随温度的 的质量为x,则50g×5%=(50g十x)×1%,解得x= 升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱 200g。 和溶液，可采用的方法是升高温度、增加溶质或恒温 4.B12.5 下册参老答案