阶段强化训练1-【支点·同步系列】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

nullY、Z与稀硫酸反应生成的化合物中，Y、Z的化合价未 专题精练 知，故无法判断两者相对原子质量的大小，A、B错误。 1.B【解析】将一定量锌和金属R的混合粉末加人一定 将X、Y、Z三种金属分别放入三份等浓度的足量稀硫 量的氯化铜溶液中，溶液质量先增大再减小，说明锌 酸中，X不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢 和金属R均能与氯化铜反应，锌和氯化铜反应生成氯 后，Y、Z均能与稀硫酸反应，且Z反应速率更快，说明 化锌和铜，反应的化学方程式为Zn十CuCl2一ZnCl 在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z排在Y前， 十Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶 故三种金属的活动性顺序为Z>Y>X,C错误。由图 液的质量会增大，则首先发生的是锌与氯化铜的反 像可知，生成氢气的质量为Z<Y,氢气中的氢元素全 应，再发生的是R与氯化铜的反应，金属活动性强弱 部来自硫酸，故完全反应消耗稀硫酸的质量为Z<Y, 关系为Zn>R>Cu,A错误。滤液中一定有ZnCl,和 D正确。 金属R的化合物，氯化铜可能有剩余，B正确。首先 3.D【解析】向等质量的铁粉和锌粉中，分别加入等浓 发生的是锌与氯化铜的反应，再发生的是R与氯化铜 度的稀硫酸，根据Fe十HSO,一FeSO,十H,↑、 的反应，滤渣中一定有C,可能有R,不可能有锌，C、 Zn十HSO,一ZnSO,+H2↑可知，每56份质量的 D错误。 铁能置换出2份质量的氢气，每65份质量的锌能置换 2.B【解析】根据金属活动性顺序(Fe>Cu>Ag),可知 出2份质量的氢气。反应开始时，金属都有剩余，酸 铁粉优先置换AgNO,中的Ag,同时生成硝酸亚铁， 不足，故产生氢气的质量相等，两条线重合。随着酸 如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的C,同时生成硝酸 的不断加入，金属完全反应后，铁生成氢气的质量更 亚铁。若滤液中有AgNO,说明AgNO,未完全反 大，A错误。等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的 应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag, 铁粉和锌粉反应，由于锌比铁活泼，锌的反应速率更 但Cu未被置换。因此，滤渣中一定含有Ag,A错误。 快，完全反应所需的时间更短。由于金属过量，酸不 若滤渣含Fe、Cu、Ag,说明Fe过量，AgNO,和 足，最后生成氢气的质量相等，B错误。甲烷和过量的 Cu(NO),已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe, 氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应生成二 溶液中只含有Fe(NO):和水，B正确。若滤渣含 氧化碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃 Cu,Ag,说明Fe已置换出Ag和Cu,但Fe可能未完全 CO2十2HO。由化学方程式可知，反应前后分子总数 反应。Fe在置换反应中生成Fe,而非Fe。因此 不变，C错误。分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加 滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁，C错误。若 人锌粉和铁粉，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气， 滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反 反应的化学方程式为Zn+2HCl一ZnCl2十H2◆，即 应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有 每65份质量的锌可置换出2份质量的氢气。铁与稀 铜，而无Fe。加人稀硫酸时，无气泡产生，D错误。 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为F十 类型四利用金属活动性回收金属 2HCl一FeCl2+H2↑，即每56份质量的铁可置换出 专题精练 2份质量的氢气。向等质量、等浓度的稀盐酸中分别 (1)铁（或Fe)(2)Cu(NO3)2+Fe-Fe(NO3)2+ 加入足量的锌粉和铁粉时，刚开始酸过量，相同质量 C固体表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝 的金属，铁生成氢气的质量大于锌。完全反应后，由 色(3)Fe(NO,)2,Cu(NO,),使滤渣B中的铜完全 于锌和铁过量，生成氢气的质量取决于稀盐酸的质 反应，得到纯净的银【解析】(1)在金属活动性顺序 量，因此最终生成氢气的质量相等，D正确。 里，铁排在铜、银之前，故三种金属的活动性最强的是 类型三置换反应后滤渣、滤液成分的分析 Fe。(2)铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的 专题精讲 化学方程式为Cu(NO),十Fe一-Fe(NO,)2十Cu。铜 【例1】Zn、Cu、AgZn+2AgNO,-Zn(NO,)2+2Ag 与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故现象为有银白色固 Zn+Cu(NO,)2一Zn(NO)2+CuZn(NOs)2、 体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)向废液中加入过量 Cu(NO,)2、AgNO,Ag Zn(NO,)2、Cu(NOs)2Ag、 的铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液A的成 Cu Zn(NO) 分（除水外）是Fe(NO):、Cu(NO):。步骤Ⅲ中加入 【例2】Fe,Cu、AgFe+2AgNO3Fe(NO)z+2Ag 足量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银， Cu+2AgNO3-=Cu(NO3)2+2AgFe、Cu、Ag 能使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银 Fe(NO,)2Fe(NO,)2、Cu(NO,)2AgFe(NO,)、 阶段强化训练1 Cu(NO)2、AgNO 1.A 【解析】金属材料包括纯金属和合金，合金属于金 下册参老答案 属材料，A正确。青铜属于铜的合金，熔点低于纯铜， 换出来：铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反 B不正确。青铜的硬度比纯锡大，C不正确。铜不能 应的化学方程式为Fe十CuSO,一FeSO,十Cu;该反 和稀硫酸反应，D不正确。 应中，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铁的 2.C【解析】金的化学性质稳定，在常温或高温条件下 金属活动性比铜的强。 均不能与氧气发生反应，C符合题意。 8.(1)铜(2)Zn十Cu(NO3)2-Zn(NO)2+Cu 3.C【解析】“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面 (3)Zn、M、Ag【解析】(1)将足量常见金属M加到Y 积，使反应更快、更充分，A不符合题意。“铁片为胆 形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银 水所薄”，发生的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。(2)充分 铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成 反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，锌 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中的溶液蓝色消 不符合题意。“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生 失，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO,): 成了红色的铜，不是红色的煤，C符合题意。“浸铜之 Zn(N(),),十Cu。(3)铜能与硝酸银反应生成硝酸铜 法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活 和银，说明金属活动性的强弱关系为Cu(M)>Ag,锌 泼，D不符合题意。 能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性的 4.B【解析】该反应是一种单质和一种化合物反应生成 强弱关系为Zn>Cu(M),则锌、银、M的金属活动性 另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A 由强到弱的顺序为Zn、M、Ag。 正确。在RC中，氯元素显一1价，则R元素的化合 9.【猜想与假设】M>A>Cu【实验结论】小马【实验 价为十2：铝在化合物中通常显十3价，则金属R不可 二】(1)M表面有红色固体物质析出(2)2A1十 能是铝，B错误。反应后虽然生成的氢气逸出，但有金 3CuSO,一Al(SO,):+3Cu【交流与表达】丙 属离子进入溶液，溶液质量不会减小，C正确。单质 【解析】【猜想与假设】金属活动性顺序中，铝的活动性 中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0， 比铜强，M可能最强，可能最弱，也可能介于二者之 则该反应前后R的化合价发生了改变，D正确。 间，故小明同学的猜想是M>A>Cu。【实验结论】根 5.D【解析】铜粉在空气中加热会生成氧化铜，杂质没 据表中现象可知，M和铝均能与稀盐酸反应，活动性 有除去，反而把原物质除去了，不符合除杂原则，A错 都强于氢，且相同条件下铝与稀盐酸反应的速率大于 误。硝酸银能与铜反应生成硝酸铜和银，杂质被除去 M,说明铝的活动性强于M。铜不能与稀盐酸反应， 了，但引入了新杂质硝酸铜，不符合除杂原则，B错误。 说明铜的活动性弱于氢，从而得出三种金属的活动性 铝粉能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜不与稀硫 顺序为A>M>Cu,则小马同学的猜想正确。【实验 酸反应，杂质没有除去，反而把原物质除去了，不符合 二】(1)M的活动性比铜强，M能够置换出硫酸铜溶液 除杂原则，C错误。铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和 中的铜，则试管乙中观察到的现象是M表面有红色固 氢气，剩余的铁粉可经过滤除去，杂质被除去了，又没 体物质析出。(2)铝的活动性比铜强，铝能够把硫酸 有引入新杂质，符合除杂原则，D正确。 铜溶液中的铜置换出来，则试管丙中发生反应的化学 6.D【解析】向过量稀盐酸中加入一定量铁，铁能完全 方程式为2A1十3CuSO一Al(SO,),十3Cu。【交流 反应，A正确。稀盐酸与铁反应，开始时，氯化氢质量 与表达】试管甲中的实验可证明铝比M金属的活动性 不断减少，当铁完全反应后，HCI的质量不再变化，B 强，试管乙中的实验能够证明M金属的活动性比铜 正确。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反 强，则可得出金属活动性顺序为A>M>Cu。因此不 应的进行，氢气的质量从0开始增大，当铁完全反应 进行试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。 后氢气质量的不再变化，C正确。铁与稀盐酸反应放 10.(1)16.1 热，溶液温度从室温开始增加，当铁完全反应后，温度 (2)解：由表中数据可知，参加反应的锌的质量为20g 开始下降直至降到室温，D错误 一13.5g=6.5g。设反应生成氢气的质量为x。 7.(1)硅原子(2)大(3)Fe+CuSO,—FeSO,+Cu Zn+H,SO,-ZnSO,+H2↑ 强【解析】(1)硅是由硅原子直接构成的，所以构 65 2 成硅的微观粒子是硅原子。(2)用钢质刻刀能在石材 6.5g 表面雕刻文字，说明钢能在石材上留下痕迹，即钢的 65_6.5g 硬度比石材的大。(3)在金属活动性顺序表中，除非 2 常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于该 x=0.2g 金属后面的、比它不活泼的金属从其化合物溶液中置 答：实验过程中总共产生氢气的质量是0.2g。 化学九年级RJ版 (3)用指甲划，有明显划痕为真黄金，无划痕的为假 元素正、负化合价的代数和为零，可知CO中碳元素的 黄金（合理即可） 化合价为十2。(3)锌蒸气在冷凝器中冷凝为固体锌， 课题3金属资源的利用和保护 只是状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。 第一课时金属的冶炼 (4)锌的金属活动性比铁和铜强，容易与氧气反应生 成锌的化合物，故我国古代冶锌晚于铁和铜。 要点梳理 素养专练 知识点11.单质化合物2.FeO,FeO, 8.(1)尾气处理(2)①Fe十2HCl—FeCl,十H↑ 知识点2提高温度产生一氧化碳 ②4.64【解析】(1)一氧化碳是有毒的气体，排放到 知识点3纯物质的质量分数 空气中会污染空气，因此应增加尾气处理装置。 基础达标 (2)①甲组实验中，黑色粉末能被磁铁吸引，能与稀盐 1.A 酸反应且有气泡产生，与CuSO,溶液反应有红色物质 2.C银（合理即可） 生成，说明甲组的固体产物是Fe,Fe与稀盐酸反应的 3.C【解析】赤铁矿石用于炼铁是因为其中含有大量铁 化学方程式为Fe+2HCI一FeCl,十H,↑。②一氧 的化合物，A错误。焦炭的主要作用是燃烧提供热量 化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、 和制取CO,焦炭先和氧气反应生成二氧化碳，二氧化 四氧化三铁或二者的混合物。在乙组实验中，生成物 碳再和焦炭反应生成一氧化碳，B错误。高炉中治炼 能被磁铁吸引：取黑色粉末，加入稀盐酸，无明显现 出来的是生铁，C正确。一氧化碳有毒，不能直接排 象：取黑色粉末，加人足量CuSO,溶液，无明显现象。 放，D错误。 故固体产物中没有铁，则生成物是四氧化三铁，根据 4.(1)46.4t 56×2 (2)解：设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。 铁元素质量守恒，可知m:=4.80g×56×2十16X3 Fe,O,十4C0商温3Fe+4CO 56×3 56X3+16X4=4.64g。 232 168 46.4t 96%×x 第二课时金属资源保护 23246.4t 要点梳理 16896%X7 知识点1氧气水 x=35t 知识点21.水氧气2.(2)保护膜(3)不锈钢 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35t。 知识点3(2)废旧金属(4)代用品 能力提速 基础达标 5.C【解析】高炉炼铁的主要反应是3CO+Fe,O, 高温 1.A2.A 3.(1)疏松(2)①涂油②隔绝氧气和水③直接用油 2Fe+3C0,A错误。焦炭通过反应C+0.点槛C0, 布擦，会将水封闭在油膜下，加速铁的绣蚀（合理即可） 提供了治铁所需的热能，同时还发生了反应C十CO 4.D 高温2C0,生成了还原剂C0,B错误。炉气主要有一 能力提速 氧化碳、二氧化碳、氮气等成分，经过合理处理之后可 5.D【解析】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等 用作气体燃料，C正确。高炉炼铁的产品是铁合金 发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水 (即生铁)，可用于炼钢，D错误。 和氧气，达到防锈的目的，A不符合题意。将铁片制 6.B 成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗 7.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 腐蚀性更强，B不符合题意。在铁片表面涂油，可以隔 (22C+ZmC0,高温Zn十3C0++2(3)物理变化 绝水和氧气，达到防锈的目的，C不符合题意。将铁 片泡在海水中，铁与水、氧气接触，会生锈，且海水中 (4)锌的金属活动性比铁和铜强（合理即可）【解 的氯化钠会加快铁的锈蚀，D符合题意。 析】(1)将炉甘石敲碎可以增大反应物间的接触面积， 6.B洗净擦干 使反应更快、更充分。(2)碳酸锌(ZCO)在高温条 7.(1)水氧气(2)水氧气浓度(3)c 件下与煤的主要成分发生反应生成Z和CO,反应的 8.(1)水和氧气杠杆左端下降生石灰与水发生反 化学方程式为2C+ZnC0,高温Zn十3C0+.该反应 应，质量会变大(2)下降二氧化碳的密度比空气 的生成物中氧元素的化合价为一2，根据化合物中各 大，瓶中充满二氧化碳气体后，左边乒乓球受到的浮 下册参老答案