第三节 化学键 第1课时（导学案）化学人教版2019必修第一册

第三节 化学键 第1课时 离子键 一、知识目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.掌握用电子式表示原子、简单离子、离子化合物以及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识离子化合物的性质特点，从微观上理解离子键的形成本质，能从微观角度解释离子化合物的相关性质。 2.证据推理与模型认知：通过对氯化钠形成过程的分析，建立离子键形成的模型，能依据模型判断元素间能否形成离子键及化合物是否为离子化合物。 3.科学探究与创新意识：通过分组讨论实验现象和化学问题，培养探究精神和创新思维，提高分析问题和解决问题的能力。 一、学习重点 离子键的形成与实质。 二、学习难点 用电子式表示离子化合物及形成过程。 一、离子键 (1)定义： 之间的 。包括静电吸引和静电排斥。 (2)成键粒子： 和 。 (3)成键元素：一般是 元素和 元素。 存在：离子化合物。 二、离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 一、新课导入 【播放视频】美丽结晶花。 【提出问题】观看美丽结晶花的视频后，思考这些美丽的晶体是通过什么作用结合在一起的？我们周围丰富多彩的物质，元素的原子之间又是通过什么作用形成的呢？例如食盐（由钠元素和氯元素组成），钠原子和氯原子是怎么结合成食盐这种物质的？ 【学生答案】： 二 、离子键 任务1：请同学们分组讨论水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 【问题】请同学们分组讨论水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 【学生答案】： 【总结讲解】 一、离子键 1.化学键： ⑴注意： 2.化学键的分类： 任务2：请同学们分组讨论运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程 【问题】请同学们分组讨论运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 【学生答案】： 【总结讲解】 一、离子键 2. 离子键概念： ⑴ 成键粒子： ⑵ 成键本质： ⑶成键原因： 任务3：请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？ 【问题】请同学们讨论元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键？什么样的化合物是离子化合物？ 【学生答案】： 【总结讲解】 一、离子键 4.离子化合物： ⑴容易形成离子键的元素 ⑵常见的离子化合物 物质类别 常见代表物 性质特点 离子化合物 判断离子化合物方法： ⑶离子键的三个“一定”和两个“不一定” 典例精讲 【例1】下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 【例2】下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 三 、 用电子式表示微粒以及化合物 任务1：请同学们通过资料卡片学习新的化学用语。 【问题】请同学们通过资料卡片学习新的化学用语——电子式，写出、原子的电子式以及、离子的电子式。 【学生思考】分组讨论并回答： 【总结讲解】 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 1.电子式： (1)原子的电子式 (2)简单离子的电子式： (3)离子化合物的电子式 典例精讲 【例1】写出下列微粒的电子式：硫原子（）、溴原子（）、氟原子（）、铝原子（）；硫离子（）、溴离子（）、氟离子（）、铝离子（）。 【例2】下列电子式是否正确：、、、、。 【例3】写出下列物质的电子式 ①Na2S ②CaCl2 ③KF 任务2：请同学们分组探讨一下试用电子式表示由原子形成NaCl的过程 【问题】请同学们分组探讨一下试用电子式表示由原子形成的过程。 【学生思考】回答： 【总结讲解】 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程。 典例精讲 【例4】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示硫化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 一、离子键 1.化学键 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①直接相邻；②强烈的相互作用 形成与原子结构有关，通过原子价电子转移实现 分类：离子键、金属键、共价键 2.离子键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 成键粒子：阴、阳离子 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键原因 原子得失电子形成稳定阴阳离子 离子间吸引与排斥平衡 体系总能量降低 3.容易形成离子键的元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 4.离子化合物 定义：由离子键构成的化合物 常见代表物：强碱、大多数盐及金属氧化物 性质特点：熔融态能导电，熔沸点高、硬度大、难挥发 判断方法：化合物在熔融状态下是否导电 三个“一定”和两个“不一定” 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 1.电子式 原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置最外层电子 简单离子的电子式 简单阳离子：直接用离子符号 简单阴离子：一般用[ ]表示 离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成 相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻，一般对称排列 2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程 书写要点 左侧写原子的电子式 用弧形箭头表示电子转移的方向 中间用“→”连接 右侧写离子化合物的电子式 1.下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl B．H₂O₂ C．K₂O D．H₂SO₄ 2．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 3．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在NaCl中，除Cl⁻和Na⁺的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用 C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强 4．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( ) A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是AB型化合物 5．下列化合物的电子式书写正确的是( ) 6．下列物质的形成过程表示正确的是( ) A. B. C. D. 考点1离子键 1．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 化学键是分子与分子之间的作用力 B. 化学键是原子与原子之间的相互吸引力 C. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 D. 化学键是只有在离子之间才存在的相互作用 2．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 3．（25-26高一·上海·假期作业）以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 4．（25-26高二上·山东·课后作业）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 考点2 用电子式表示微粒以及离子化合物 5．下列化学用语中正确的是 A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程： 6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ： ； NaF： ； MgS： ； ： 。 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键 第1课时 离子键 一、知识目标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.掌握用电子式表示原子、简单离子、离子化合物以及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识离子化合物的性质特点，从微观上理解离子键的形成本质，能从微观角度解释离子化合物的相关性质。 2.证据推理与模型认知：通过对氯化钠形成过程的分析，建立离子键形成的模型，能依据模型判断元素间能否形成离子键及化合物是否为离子化合物。 3.科学探究与创新意识：通过分组讨论实验现象和化学问题，培养探究精神和创新思维，提高分析问题和解决问题的能力。 一、学习重点 离子键的形成与实质。 二、学习难点 用电子式表示离子化合物及形成过程。 一、离子键 (1)定义： 之间的 。包括静电吸引和静电排斥。 (2)成键粒子： 和 。 (3)成键元素：一般是 元素和 元素。 存在：离子化合物。 【答案】(1) 带相反电荷离子 相互作用 (2) 阴离子 阳离子 (3) 活泼金属 活泼非金属 二、离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 【答案】(1)由离子键构成的化合物 (2) 原子的最外层电子(价电子) 一、新课导入 【播放视频】美丽结晶花。 【提出问题】观看美丽结晶花的视频后，思考这些美丽的晶体是通过什么作用结合在一起的？我们周围丰富多彩的物质，元素的原子之间又是通过什么作用形成的呢？例如食盐（由钠元素和氯元素组成），钠原子和氯原子是怎么结合成食盐这种物质的？ 【学生答案】：这些问题背后隐藏着化学键的概念，化学键是原子之间的“桥梁”，把它们连接在一起形成各种物质。本节课将学习化学键中的离子键。 二 、离子键 任务1：请同学们分组讨论水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 【问题】请同学们分组讨论水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 【学生答案】：通电破坏了氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，所以水在通电条件下能分解；食盐熔融状态或溶于水后能导电是克服了离子间的相互作用。由此认识到物质中原子或离子之间存在着相互作用。 【总结讲解】 一、离子键 1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 ⑴注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用 ⑵化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现。 2.化学键的分类： 化学键分为离子键、金属键、共价键 任务2：请同学们分组讨论运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程 【问题】请同学们分组讨论运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 【学生答案】：钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成稳定结构；氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成稳定结构。钠原子将最外层的 1 个电子转移给氯原子，形成和，和之间通过静电作用形成离子键。 【总结讲解】 一、离子键 2. 离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 ⑴ 成键粒子：阴、阳离子 ⑵ 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥） ⑶成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 任务3：请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？ 【问题】请同学们讨论元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键？什么样的化合物是离子化合物？ 【学生答案】： 活泼金属元素（原子易失电子）与活泼非金属元素（原子易得电子）之间容易形成离子键。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。常见的离子化合物如、、、、、、、等，它们属于强碱、大多数盐及金属氧化物。 【总结讲解】 一、离子键 4.离子化合物：由离子键构成的化合物 ⑴容易形成离子键的元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 ⑵常见的离子化合物 物质类别 常见代表物 性质特点 离子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物 熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、难挥发 判断离子化合物方法：化合物在熔融状态下是否导电 ⑶离子键的三个“一定”和两个“不一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ⑤含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 典例精讲 【例1】下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 【答案】D 【解析】A 选项，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如，所以 A 错误；B 选项，第 IA 族和第 VIIA 族原子化合时，不一定形成离子键，如是共价化合物，所以 B 错误；C 选项，由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如，所以 C 错误；D 选项，活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，所以 D 正确。 【例2】下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 【答案】C 【解析】离子键是阴阳离子之间的相互作用，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。A 选项硝酸是共价化合物，只存在共价键；B 选项氨气是共价化合物，只存在共价键；C 选项氯化铵是由铵根离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物；D 选项氯化氢是由氢原子和氯原子通过共价键形成的共价化合物。所以答案选 C。 三 、 用电子式表示微粒以及化合物 任务1：请同学们通过资料卡片学习新的化学用语。 【问题】请同学们通过资料卡片学习新的化学用语——电子式，写出、原子的电子式以及、离子的电子式。 【学生思考】分组讨论并回答：原子的电子式为，原子的电子式为，的电子式为，离子的电子式为。 【总结讲解】 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 1.电子式：元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 (1)原子的电子式 在元素符号四个方向逐一放置最外层电子 (2)简单离子的电子式：简单阳离子直接用离子符号表示； 简单阴离子一般用表示 (3) 离子化合物的电子式 ①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，一般对称排列 典例精讲 【例1】写出下列微粒的电子式：硫原子（）、溴原子（）、氟原子（）、铝原子（）；硫离子（）、溴离子（）、氟离子（）、铝离子（）。 【答案】：硫原子：；溴原子：；氟原子：；铝原子：；硫离子：；溴离子：；氟离子：；铝离子：。 【解析】根据原子的最外层电子数，在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子，得到原子的电子式。简单阳离子直接用离子符号表示，简单阴离子用表示，注意加上中括号和电荷数。 【例2】下列电子式是否正确：、、、、。 【答案】都不正确。 【解析】中两个应分开写；中两个应分开写；没有表示出最外层电子；不需要中括号；电荷表示错误，应为。 【例3】写出下列物质的电子式 ①Na2S ②CaCl2 ③KF 【答案】①的电子式为 ②的电子式为 ③的电子式为 任务2：请同学们分组探讨一下试用电子式表示由原子形成NaCl的过程 【问题】请同学们分组探讨一下试用电子式表示由原子形成的过程。 【学生思考】回答： 【总结讲解】 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程。 ①左侧写原子的电子式； ②用弧形箭头表示电子转移的方向； ③中间用“”连接； ④右侧写离子化合物的电子式。 典例精讲 【例4】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。 ②用电子式表示硫化镁的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 【答案】 一、离子键 1.化学键 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①直接相邻；②强烈的相互作用 形成与原子结构有关，通过原子价电子转移实现 分类：离子键、金属键、共价键 2.离子键 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 成键粒子：阴、阳离子 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键原因 原子得失电子形成稳定阴阳离子 离子间吸引与排斥平衡 体系总能量降低 3.容易形成离子键的元素 活泼金属元素与活泼非金属元素 4.离子化合物 定义：由离子键构成的化合物 常见代表物：强碱、大多数盐及金属氧化物 性质特点：熔融态能导电，熔沸点高、硬度大、难挥发 判断方法：化合物在熔融状态下是否导电 三个“一定”和两个“不一定” 二、用电子式表示微粒以及离子化合物 1.电子式 原子的电子式：在元素符号四个方向逐一放置最外层电子 简单离子的电子式 简单阳离子：直接用离子符号 简单阴离子：一般用[ ]表示 离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成 相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻，一般对称排列 2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程 书写要点 左侧写原子的电子式 用弧形箭头表示电子转移的方向 中间用“→”连接 右侧写离子化合物的电子式 1.下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl B．H₂O₂ C．K₂O D．H₂SO₄ 【答案】C 【解析】离子键是阴阳离子之间的相互作用，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。A选项HCl是由氢原子和氯原子通过共价键形成的共价化合物，不存在离子键；B选项H₂O₂是共价化合物，只存在共价键；C选项K₂O是由钾离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，含有离子键；D选项H₂SO₄是共价化合物，只存在共价键。所以答案选C。 2．下列叙述不正确的是( ) A．活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阴、阳离子间通过离子键形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】A选项，活泼金属元素原子易失电子，活泼非金属元素原子易得电子，它们化合时能形成离子键，A正确；B选项，阴、阳离子通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）所形成的化学键叫做离子键，而不只是静电引力，B错误；C选项，原子得失电子后形成离子，离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；D选项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。所以答案选B。 3．对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．在NaCl中，除Cl⁻和Na⁺的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用 C．氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的 D．钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强 【答案】C 【解析】A选项，钠原子最外层有1个电子，易失去一个电子，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子，A正确；B选项，在NaCl中，Cl⁻和Na⁺之间存在静电引力，同时电子之间、原子核之间存在静电斥力，当引力和斥力达到平衡时，形成稳定的离子键，B正确；C选项，氯化钠是由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成，但钠离子和氯离子所带电荷总数相等，电性相反，所以氯化钠整体不显电性，C错误；D选项，钠原子和氯原子都不稳定，形成氯化钠后，都达到了稳定的电子层结构，稳定性增强，D正确。所以答案选C。 4．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( ) A．A一定形成＋1价的阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应产生B单质 D．Z一定是AB型化合物 【答案】A 【解析】原子序数为11的元素是钠（Na），原子序数为8的元素是氧（O）。A选项，钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子形成＋1价的阳离子，A正确；B选项，氧元素在化合物中一般显－2价，但也可能形成过氧根离子（O₂²⁻）等，不一定是－2价单核阴离子，B错误；C选项，钠和氧形成的离子化合物可能是氧化钠（Na₂O）或过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不产生氧气，过氧化钠与水反应产生氧气，所以Z不一定能与水反应产生B单质，C错误；D选项，钠和氧形成的化合物可能是Na₂O（A₂B型）或Na₂O₂（A₂B₂型），不一定是AB型化合物，D错误。所以答案选A。 5．下列化合物的电子式书写正确的是( ) 【答案】D 6．下列物质的形成过程表示正确的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 考点1离子键 1．下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 化学键是分子与分子之间的作用力 B. 化学键是原子与原子之间的相互吸引力 C. 化学键是直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 D. 化学键是只有在离子之间才存在的相互作用 【答案】C 【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，不是分子与分子之间的作用力，也不只是原子间的吸引力，离子键和共价键都属于化学键，所以A、B、D错误，C正确。 2．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】C 【详解】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误； B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误； C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误； 故选C。 3．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【分析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。 【详解】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确； B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误； C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误； D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误； 故选A。 4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【详解】A．可溶于水不能证明存在离子键，因为共价化合物（如HCl）也可能溶于水，而某些离子化合物难溶（如CaCO3），A不符合题意； B．高熔点不能作为唯一依据，因为某些共价晶体（如SiO2）熔点也很高，B不符合题意； C．水溶液导电可能由共价化合物电离引起（如HCl），无法证明存在离子键，C不符合题意； D．熔融状态导电是离子化合物的特征，因熔融时离子键断裂产生自由移动的离子，而共价化合物熔融时无法导电，D符合题意； 故选D。 考点2 用电子式表示微粒以及离子化合物 5．下列化学用语中正确的是 A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．质量数为35的核素氯： D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【详解】A.钠离子的电子式为Na+，与题意不符，A错误； B.Cl－核外电子数为18，核内质子数为17，则离子结构示意图：，符合题意，B正确； C.Cl原子的质子数为17，质量数为35，则其核素：，与题意不符，C错误； D.NaCl的形成过程：，与题意不符，D错误； 答案为B。 6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： ： ； NaF： ； MgS： ； ： 。 【答案】             【分析】本题主要考查离子化合物的形成过程，题目难度不大；书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。 【详解】氯化钡是氯离子和钡离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：  ，故答案为：  ； 氟化钠是氟离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：  ，故答案为：  ； 硫化镁是硫离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：  ，故答案为  ； 氧化钾是钾离子和氧离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：  ，故答案为：  。 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $