精品解析：辽宁省鞍山市立山区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学期中质量监测试卷 2025年11月 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cl—35.5 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广一次性餐具，会消耗大量的资源，并且使用后丢弃会造成环境污染，不符合 “绿美广东” 的理念； B、节约使用纸张，可以减少树木的砍伐，保护森林资源，符合 “绿美广东” 的理念； C、组织义务植树，能增加绿化面积，改善生态环境，符合 “绿美广东” 的理念； D、宣传爱绿护绿，有利于提高人们的环保意识，共同保护生态环境，符合 “绿美广东” 的理念。 故选A 2. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】该图示为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛。故选B。 3. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 消毒能除尽水中所有微生物 D. 明矾可使悬浮的杂质沉降 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水厂的水源需要保护，否则会影响水质，错误。 B、自来水厂净水后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，错误。 C、消毒能杀灭水中大部分微生物，但不能除尽所有微生物，错误。 D、明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮的杂质，使杂质沉降，正确。 故选D。 4. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】单晶硅仅由硅元素组成，属于纯净物中的单质。 故选A。 5. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 丹桂飘香 分子在不断运动 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 潜水时需要携带氧气瓶 氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、能闻到花香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中只是物质的状态改变，则分子体积不变，但分子间的间隔改变，该选项解释不正确； C、氧气和二氧化碳是由不同分子构成的，分子不同，化学性质不同，该选项解释正确； D、氧气能供给呼吸，则可用于潜水，该选项解释正确。 故选B。 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 组成观：物质都是由元素组成的 B. 分类观：过氧化氢和二氧化锰都是氧化物 C. 守恒观：10 g铁与10 g氧气充分反应，能生成20 g四氧化三铁 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，正确。 B、过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）均由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，正确。 C、铁在氧气中燃烧的化学方程式为，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为。10g铁与10g氧气反应时，氧气有剩余，生成四氧化三铁的质量小于20g，错误。 D、“碳循环” 和 “氧循环” 能维持大气中二氧化碳和氧气含量相对稳定，正确。 故选C。 7. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，A 错误； B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，C 错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。 故选D。 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应类型 B. 反应前后原子种类和数目发生了改变 C. 该反应前后分子数目不变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和H2在高温下反应生成Si和HCl，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，A项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，B项错误； C、根据分析，反应前有1个SiCl4和2个H2，反应后生成了1个Si和4个HCl，该反应前后分子数目发生了改变，C项错误； D、根据分析中化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:2，D项正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要途径。 【实验探究可以助力我们研究物质的组成】 （1）A实验中，主要步骤如下： a、点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 b、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 c、在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 d、弹簧夹夹紧胶皮管 正确的操作顺序为___________(填字母序号)。 （2）实验A结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。 （3）由B实验可得出“水是由___________组成”的结论。还有一个化学反应也能得出与此相同的结论，该化学反应是___________。 （4）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。 小资料：Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。 Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推拉注射器活塞，充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体(化学式为C)，且内壁有水珠出现。 ①实验结论：蔗糖中一定含有___________元素(写元素符号)。 ②实验分析：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞的作用是___________。 ③实验原理：与___________(填A或B)实验相同。 【实验探究可以助力我们研究物质的性质】 下面装置是研究氧气化学性质实验，回答： （5）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （6）该装置中气球的作用有密封装置防止二氧化硫散逸到空气中和___________。 （7）集气瓶内预先装有少量水，水的作用是___________。 【答案】（1）cdab （2）氮气## （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 氢气在氧气中燃烧生成水## （4） ①. C、H、O ②. 让铜丝将氧气耗尽 ③. B （5）氧气浓度 （6）平衡气压 （7）吸收二氧化硫，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量时，先检查装置气密性，然后在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，再夹紧弹簧夹，点燃红磷后立即伸入集气瓶中，待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹，故顺序为：cdab。 【小问2详解】 空气的主要成分为氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气，则剩余的气体主要为氮气。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成； 氢气燃烧生成水，该反应也能证明水的组成，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①加热蔗糖时生成黑色的碳和水珠，反应前后元素种类不变，则说明蔗糖中一定含有C、H、O元素。 ②铜丝加热消耗氧气，则先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞，可让铜丝将氧气耗尽。 ③该实验是利用产物确定反应物的组成，故实验原理与B实验相同。 【小问5详解】 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明硫燃烧的剧烈程度和氧气浓度有关。 【小问6详解】 燃烧放热，则气球的作用除了防止二氧化硫散逸到空气中外，还能平衡气压。 【小问7详解】 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中水的作用为：吸收二氧化硫，防止其污染空气。 12. 化学在很多领域具有重要价值。让我们努力学好化学，未来为祖国的建设添砖加瓦。 【弘扬科学家精神】 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起___________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为___________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。请写出在化学实验中常用于分离混合物的一种方法___________。 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱(化学式为)，中碳元素的化合价为___________。 【从“中国制造”到“中国创造”】 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （6）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面运输、火箭发射时的震动，金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 （7）返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，并烧蚀一部分表面材料，因此返回舱需要性能极其优异的隔热材料。以下是几种隔热材料进行实验时的数据。 据此回答：在该实验中，隔热性能最好的材料是___________。 （8）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是___________。 （9）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质___________。 （10）我国首台深海采矿车即将进行千米海试。海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中一种元素的元素符号___________。 【答案】（1）催化 （2）65.38 （3）过滤（合理即可） （4）+4 （5）分子之间存间隔 （6） （7）碳/酚醛隔热材料 （8）价格低廉、原料易得 （9）不活泼 （10）Mn##Ni##Co##Cu 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解过程中作催化剂，起催化作用。 【小问2详解】 在元素周期表中，正下方数值为相对原子质量，因此锌的相对原子质量为65.38。 【小问3详解】 化学实验中常用于分离混合物的方法有过滤、蒸发、蒸馏等。其中，过滤是一种常用的分离方法，用于分离不溶性固体和液体。 【小问4详解】 Na2CO3中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设碳元素化合价为x，则+1×2+x+（-2）×3=0，x=+4。故碳元素的化合价为+4价。 【小问5详解】 氧气可被压缩成液氧，从微观角度解释原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。 【小问6详解】 金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和3个X分子，则3个X分子中有6个氢原子，则1个X分子中有2个氢原子，故X的化学式为H2； 【小问7详解】 根据图中数据可知，用碳/酚醛隔热材料时，随着表面温度不断升高，装置内部温度最低，所以隔热效果最好。 【小问8详解】 航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是价格低廉、原料易得。 【小问9详解】 核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用了其化学性质稳定的性质。 【小问10详解】 多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，元素符号分别为：Mn、Ni、Co、Cu。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，全球低糖食品总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木糖醇()是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1 g木糖醇含有的热量为2.4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。有关实验信息如下表。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.2 MPa，膨化机内添加不同比例的水 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是___________写出一点即可)。 （2）血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有___________(写一条即可)。 （3）工业上常用___________(写物质名称)生产木糖醇。 （4）指出木糖醇的保存方法___________。 （5）木糖醇是一种___________(填写“低”或“高”)热量的甜味剂。 （6）日常生活中，木糖醇___________(填写“能”或“不能”)完全可以替代糖类。 （7）生产过程中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 （8）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。 （9）进行②组实验时，压力从1.2 MPa提高至1.4 MPa时，木聚糖制得率下降，其原因是：膨化机内物料温度过高，打开膨化机，物料接触到大量空气后___________。 （10）某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2 g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析没有选择木糖醇的可能原因是___________。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 4 木糖醇 1 22 2.4 阿斯巴甜 200 74 4 安赛蜜 200 50 0 【答案】（1）白色粉末(或能吸水) （2）低血糖(乏力、休克) （3）木聚糖与氢气 （4）密封保存 （5）低 （6）不能 （7）木聚糖制得率随着水量增加先增大后减小 （8）压强为1.2 MPa、加水量为10% （9）燃烧生成二氧化碳和水 （10）甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，文中 “木糖醇(C5H12​O5​)是白色粉末，能吸收水分而潮解”，白色粉末、能吸水属于物理性质。 【小问2详解】 文中“人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克”，故血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有低血糖(乏力、休克)。 【小问3详解】 文中“工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇”，故工业上常用木聚糖与氢气生产木糖醇。 【小问4详解】 因为木糖醇“能吸收水分而潮解”，故木糖醇的保存方法为密封保存。 【小问5详解】 根据“1 g木糖醇含有的热量为2.4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡”，所以木糖醇是一种低热量的甜味剂。 【小问6详解】 根据“1 g木糖醇含有的热量为2.4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡”，而“人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度”，所以木糖醇不能完全可以替代糖类。 【小问7详解】 根据“压强为1.2 MPa，膨化机内添加不同比例的水”的实验数据图可知，木聚糖制得率随着水量的增加先增大后减小。 【小问8详解】 根据实验①、②数据图分析可知，在压强为1.2 MPa、加水量为10%的条件下，木糖醇的制得率最高，故对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是压强为1.2 MPa、加水量为10%。 【小问9详解】 根据燃烧条件，当可燃物达到着火点且遇到氧气时会发生燃烧，故膨化机内物料温度过高，打开膨化机，物料接触到大量空气后，会发生燃烧，生成二氧化碳和水。 【小问10详解】 根据表格提供的数据，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，未选木糖醇的可能原因是：甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高。 14. 氧气是生命生存的基础，现围绕氧气的获得进行如下实验探究活动： 【探究活动一：工业用分离液态空气制氧】 下表是空气中各组分的沸点。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ （1）工业制得的氧气较难被分离出去的气体是上表中的___________。 （2）分离出氮气后的“液态氧”属于___________(填“纯净物”、“混合物”)。 【探究活动二：工业用分子筛制氧】 （3）在一定条件下分别将、通过分子筛，测定其对、的吸附量，结果如右图所示，结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离、的原因是___________。 （4）分子筛制氧属于___________(填“物理”“化学”)变化。 【探究活动三：养鱼业用“鱼浮灵”制氧】 晓红同学查阅资料得知： ①溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位是，可用溶解氧传感器测定 ②养殖水体中的溶氧量一般应保持在5-8 mg/L，当溶氧量低于3 mg/L时不利于鱼类生长。在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量稍小于3 mg/L，应向每升水中加入2.4 g“鱼浮灵”。 为了进一步研究其中的奥秘，开展如下研究活动： Ⅰ．查找资料：目前使用最多的固体增氧剂是鱼浮灵。鱼浮灵的主要成分为过碳酸钠(化学式为)，它溶于水能分解生成过氧化氢。过氧化氢会反应释放出氧气。 Ⅱ．实验探究：取1 L下列水样并向其中放入2.4 g“鱼浮灵”组成测试液，用传感器测得溶氧量。 Ⅲ．记录结果如下表 序号 ① ② 水样 鱼池水 自来水 加入“鱼浮灵”前溶氧量(mg/L) 8.4 8.4 “鱼浮灵”完全溶解后(mg/L) 10.9 10.1 （5）运输金鱼过程中，选择___________(填“鱼池水”或“自来水”)好一些。 （6）在运输金鱼的过程中，当水体的溶氧量稍小于3 mg/L，应向每升水中加入2.4 g“鱼浮灵”。理由是___________。 【探究活动四：家用制氧机制氧】为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。 不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验 实验序号 过碳酸钠质量 二氧化锰质量 温度(℃) 收集100 mL氧气所需时间(s) 1 10 g 0.3 g 26 36.6 2 20 g 0.3 g 26 11.7 3 10 g 0.3 g 41 22.0 （7）对比实验1和3可得出结论是___________。 （8）对比实验___________(填序号)可知，当其他条件相同时，过碳酸钠质量越多，反应速率越快。 （9）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓里夏季和冬季的水位线设置是不同的，冬季的水位线是___________(填写“a”或“b”)。 （10）针对加湿过滤仓中水的作用，以下说法中不正确的有___________(填序号)。 A. 加湿气体 B. 过滤杂质提纯氧气 C. 加快氧气生成 D. 增加氧气质量 【答案】（1）氩气##Ar （2）混合物 （3）25℃时，吸附压越大，氮气吸附量明显增多 （4）物理 （5）鱼池水 （6）溶氧量增大约2，使溶氧量由3变成5 （7）当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 （8）1、2 （9）b （10）CD 【解析】 【小问1详解】 工业上是利用空气中各成分的沸点不同，将它们进行分离，根据表中数据可知，氧气和氩气的沸点非常接近，则较难被分离除去的气体为氩气。 【小问2详解】 分离出氮气后的“液态氧”中仍含有氧气、稀有气体等，则属于混合物。 【小问3详解】 由图可知，25℃时，吸附压越大，氮气吸附量明显增多，故25℃时吸附压越大越有利于分离、。 【小问4详解】 分子筛只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 根据表中内容可知，“鱼浮灵”完全溶解后，鱼池水中的溶氧量更大，则选择鱼池水好一些。 【小问6详解】 由表格可知，1L鱼池水中放入2.4g“鱼浮灵”，可使水体的溶氧量增加超过2mg/L，从而使水体溶氧量从3mg/L升高到5mg/L以上，而养殖水体中的溶氧含量一般应保持在5-8mg/L，符合鱼类生长条件。 【小问7详解】 对比实验1和3可知，温度不同，其他条件均相同，且实验3温度更高，收集等体积的氧气所需时间更短，则说明当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 【小问8详解】 对比实验1、2可知，过碳酸钠质量不同，其他条件均相同，且实验2中过碳酸钠质量更大，收集等体积氧气所需时间更短，故说明当其他条件相同时，过碳酸钠质量越多，反应速率越快。 【小问9详解】 冬季温度低，反应较慢，则水位线位于b，浓度越大，反应越快。 【小问10详解】 A、将氧气通入水中，能加湿氧气，该选项说法正确； B、将氧气通入水中，能过滤杂质，该选项说法正确； C、将氧气通入水中，不能加快氧气生成，该选项说法不正确； D、将氧气通入水中，不能增加氧气质量，该选项说法不正确。 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中质量监测试卷 2025年11月 (本试卷共14小题满分50分化学和物理考试时长共150分钟) 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cl—35.5 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。每小题只有一项符合题目要求。) 1. “绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念是 A. 推广一次性餐具 B. 节约使用纸张 C. 组织义务植树 D. 宣传爱绿护绿 2. 化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A. 正确使用火源 B. 戴好护目镜 C. 注意用电安全 D. 开启排风扇 3. 下列关于自来水厂净水的说法正确的是 A. 自来水厂的水源不需要保护 B. 自来水厂净水后得到纯水 C. 消毒能除尽水中所有微生物 D. 明矾可使悬浮的杂质沉降 4. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 5. 对下列事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 丹桂飘香 分子在不断运动 B 干冰升华 分子的体积变大 C 氧气和二氧化碳的化学性质不同 分子构成不同 D 潜水时需要携带氧气瓶 氧气能供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 6. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 组成观：物质都是由元素组成的 B. 分类观：过氧化氢和二氧化锰都是氧化物 C. 守恒观：10 g铁与10 g氧气充分反应，能生成20 g四氧化三铁 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 7. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 8. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是 A. 钨丝的熔点低 B. 两侧的金属丝不导电 C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 9. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 10. 硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应类型 B. 反应前后原子种类和数目发生了改变 C. 该反应前后分子数目不变 D. 参加反应甲、乙分子个数比为 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，实验探究是学习化学的重要途径。 【实验探究可以助力我们研究物质的组成】 （1）A实验中，主要步骤如下： a、点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 b、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 c、在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 d、弹簧夹夹紧胶皮管 正确的操作顺序为___________(填字母序号)。 （2）实验A结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。 （3）由B实验可得出“水是由___________组成”的结论。还有一个化学反应也能得出与此相同的结论，该化学反应是___________。 （4）生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢？某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。 小资料：Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。 Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 实验步骤：先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，同时反复推拉注射器活塞，充分反应后，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体(化学式为C)，且内壁有水珠出现。 ①实验结论：蔗糖中一定含有___________元素(写元素符号)。 ②实验分析：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，并同时反复推拉注射器活塞的作用是___________。 ③实验原理：与___________(填A或B)实验相同。 【实验探究可以助力我们研究物质的性质】 下面装置是研究氧气化学性质实验，回答： （5）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。 （6）该装置中气球的作用有密封装置防止二氧化硫散逸到空气中和___________。 （7）集气瓶内预先装有少量水，水的作用是___________。 12. 化学在很多领域具有重要价值。让我们努力学好化学，未来为祖国的建设添砖加瓦。 【弘扬科学家精神】 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气反应中起___________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。如图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为___________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。请写出在化学实验中常用于分离混合物的一种方法___________。 （4）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱(化学式为)，中碳元素的化合价为___________。 【从“中国制造”到“中国创造”】 （5）我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （6）舱外航天服是太空行走关键保障，其躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，抗压能力强，经得起地面运输、火箭发射时的震动，金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和物质X，化学方程式为：，其中X的化学式为___________。 （7）返回舱进入大气层时，与空气高速摩擦会使表面温度达到上千度，并烧蚀一部分表面材料，因此返回舱需要性能极其优异隔热材料。以下是几种隔热材料进行实验时的数据。 据此回答：在该实验中，隔热性能最好的材料是___________。 （8）航天员将在中国空间站完成各项任务，因此保障航天员的氧气需求至关重要。航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是___________。 （9）全球首座第四代核电站商运投产。核电站用氦气代替水蒸气作冷却剂，不腐蚀设备和管道，这是利用其化学性质___________。 （10）我国首台深海采矿车即将进行千米海试。海底蕴藏着丰富的矿产资源，多金属结核含有锰、镍、钴、铜等几十种元素，请写出其中一种元素的元素符号___________。 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖()的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木糖醇()是白色粉末，能吸收水分而潮解。 1 g木糖醇含有的热量为2.4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。有关实验信息如下表。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.2 MPa，膨化机内添加不同比例的水 膨化机内无水，改变压强 实验数据图 回答下列问题： （1）木糖醇具有的物理性质是___________写出一点即可)。 （2）血液中葡萄糖浓度过低，造成的后果有___________(写一条即可)。 （3）工业上常用___________(写物质名称)生产木糖醇。 （4）指出木糖醇的保存方法___________。 （5）木糖醇是一种___________(填写“低”或“高”)热量的甜味剂。 （6）日常生活中，木糖醇___________(填写“能”或“不能”)完全可以替代糖类。 （7）生产过程中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是___________。 （8）对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是___________。 （9）进行②组实验时，压力从1.2 MPa提高至1.4 MPa时，木聚糖制得率下降，其原因是：膨化机内物料温度过高，打开膨化机，物料接触到大量空气后___________。 （10）某品牌可乐每罐含糖(核算成蔗糖)11.2 g，该品牌甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代糖，结合下表数据分析没有选择木糖醇的可能原因是___________。 名称 甜度(等质量比较) 价格(元/kg) 热量(kca/g) 蔗糖 1 9 4 木糖醇 1 22 2.4 阿斯巴甜 200 74 4 安赛蜜 200 50 0 14. 氧气是生命生存的基础，现围绕氧气的获得进行如下实验探究活动： 【探究活动一：工业用分离液态空气制氧】 下表是空气中各组分的沸点。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点/℃ （1）工业制得的氧气较难被分离出去的气体是上表中的___________。 （2）分离出氮气后的“液态氧”属于___________(填“纯净物”、“混合物”)。 【探究活动二：工业用分子筛制氧】 （3）在一定条件下分别将、通过分子筛，测定其对、的吸附量，结果如右图所示，结合图中数据分析，25℃时吸附压越大越有利于分离、的原因是___________。 （4）分子筛制氧属于___________(填“物理”“化学”)变化。 【探究活动三：养鱼业用“鱼浮灵”制氧】 晓红同学查阅资料得知： ①溶解氧是指水溶液中溶解的浓度，单位是，可用溶解氧传感器测定 ②养殖水体中的溶氧量一般应保持在5-8 mg/L，当溶氧量低于3 mg/L时不利于鱼类生长。在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量稍小于3 mg/L，应向每升水中加入2.4 g“鱼浮灵”。 为了进一步研究其中的奥秘，开展如下研究活动： Ⅰ．查找资料：目前使用最多的固体增氧剂是鱼浮灵。鱼浮灵的主要成分为过碳酸钠(化学式为)，它溶于水能分解生成过氧化氢。过氧化氢会反应释放出氧气。 Ⅱ．实验探究：取1 L下列水样并向其中放入2.4 g“鱼浮灵”组成测试液，用传感器测得溶氧量。 Ⅲ．记录结果如下表 序号 ① ② 水样 鱼池水 自来水 加入“鱼浮灵”前溶氧量(mg/L) 8.4 8.4 “鱼浮灵”完全溶解后(mg/L) 10.9 10.1 （5）运输金鱼过程中，选择___________(填“鱼池水”或“自来水”)好一些。 （6）在运输金鱼的过程中，当水体的溶氧量稍小于3 mg/L，应向每升水中加入2.4 g“鱼浮灵”。理由是___________。 【探究活动四：家用制氧机制氧】为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。 不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验 实验序号 过碳酸钠质量 二氧化锰质量 温度(℃) 收集100 mL氧气所需时间(s) 1 10 g 0.3 g 26 36.6 2 20 g 0.3 g 26 11.7 3 10 g 0.3 g 41 22.0 （7）对比实验1和3可得出结论是___________。 （8）对比实验___________(填序号)可知，当其他条件相同时，过碳酸钠质量越多，反应速率越快。 （9）在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓里夏季和冬季的水位线设置是不同的，冬季的水位线是___________(填写“a”或“b”)。 （10）针对加湿过滤仓中水的作用，以下说法中不正确的有___________(填序号)。 A. 加湿气体 B. 过滤杂质提纯氧气 C. 加快氧气生成 D. 增加氧气质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $