宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题（A卷）

《高二化学上学期期中试卷（A卷）》参考答案 一、单选题（每题3分，总共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D A C B A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C A C D A C D 二、解答题（总共46分） 19．（共12分，每空2分） (1) (2) C 变大 BD (3) AB 20．（共20分，除标注以外，其余每空2分） (1) 低温 (2) ① AB ②0.02 减小 不变（1分） (3) BD (4) ①830 (1分） ② 否 > 21．（共14分，每空2分） (1)酸式滴定管 (2)C (3)滴入最后半滴标准标准盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且静置半分钟不改变 (4)22.00 (5)0.1168 (6)①③ (7)Ⅰ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第一学期期中考试试卷 高 二 化 学（A卷） 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 1、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴含的化学知识，叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变（ ） B．10月30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭动力源于氧化还原反应 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．下列属于非自发过程的是（ ） A．水由高处向低处流 B．蔗糖在水中溶解 C．天然气的燃烧 D．室温下水结成冰 3．下列说法正确的是（ ） A．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞 B．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数 C．凡是吸热反应都需要加热 D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 4．下列说法正确的是（ ） A．均属于弱电解质 B．的电离方程式： C．在水中的电离方程式： D．弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强 5．下列溶液一定显酸性的是（ ） A．c(H+)＞c(OH-)的溶液 B．pH=6的溶液 C．使无色酚酞变红的溶液 D．与铝粉反应生成氢气的溶液 6．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 7．高温下，某反应达平衡后，平衡常数的表达式为。恒容条件下进行反应，升高温度后，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应化学方程式为 B．该反应的焓变为正值 C．升高温度，逆反应速率减小 D．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将红棕色压缩体积后颜色变深 B．的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 C．新制氯水在光照条件下变浅 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 9．在一密闭容器中，反应(其中、、为化学计量数)达平衡后，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为。则下列叙述正确的是（ ） A． B．平衡向正反应方向移动 C．转化率减小 D．的体积分数增大 10．下列说法正确的是（ ） A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)    △H=-38.6kJ•mol-1 D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 11．在的反应中，采取下列措施能够使反应速率减慢的是（ ） ①扩大容器体积    ②减小CO浓度    ③减少碳的量    ④恒压下充入He    ⑤恒容下充入He    ⑥降低温度    ⑦将碳粉碎 A． ①②④⑤ B．②③⑤⑥ B． ①②④⑥ D．①③⑥⑦ 12．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是（ ） A．随着温度的升高，Kw 减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 13．室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A． B． C． D． 14．25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．若，则NOH为强碱 B．两种碱的物质的量浓度肯定不等 C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液 D．若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH 15．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ） A．合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C．将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D．为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 16．我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量 B．反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂 C．使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化 D．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能 17．下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是（ ） A． 测定NaOH溶液的浓度 B． 测定中和反应反应热 C． 研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D． 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 18．下列图像和叙述错误的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．图1表示的反应方程式为 B．图2中时刻改变的条件可能是加压 C．图3中升高温度，该反应平衡常数增大 D．图4对于反应： 第II卷（非选择题 共46分） 2、 非选择题：本题共3个小题，共46分。 19．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图。 (1)醋酸的电离方程式为 。 (2)请填写下列空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 。 ②a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是 。 ③b→c的过程的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 。 A．加入    B．加入固体C．加入浓硫酸    D．加入固体 Ⅱ．对比酸性的相对强弱 (3)某些弱酸在时的电离常数如下： 化学式 电离常数 ①下列反应可以发生的是 (填字母)。 A． B． C． D． 20．的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1) ，反应Ⅱ在 下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) (2)恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图示 ①能说明该反应到达平衡状态的是 A．混合气体的相对分子质量保持不变                     B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键         D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为 mol/(L·min)（保留小数点后两位）；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率 (填“增大”、“减小”或者“不变”) ③反应的平衡常数为 (写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K (填“增大”、“减小”或者“不变”) (3)一定温度下和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 (4)在10L的密闭容器中，进行化学反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 ②800℃，某时刻测得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”“否”)。此时，v正 v逆(填“<”“>”“=”)。 21．酸碱中和滴定是中学阶段重要的定量分析实验。某实验小组用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂。请回答下列问题： (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)量取20.00mLNaOH溶液时，下图中滴定管排气泡的方法正确的是___________。 A． B． C． D． (3)到达滴定终点时的判断依据是 。 (4)某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示，所用盐酸的体积为 mL。 (5) 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol· L-1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （6）下列实验操作会引起待测液溶度偏高的是 。   ①未用标准液润洗滴定管；          ②洗涤后锥形瓶未干燥； ③标准液滴在锥形瓶外一滴；        ④滴定前读数正确，滴定后俯视 （7）若用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示，其中为NaOH溶液滴定盐酸过程的pH曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $