精品解析：2024年江苏省泰州市中考化学真题

泰州市二〇二四年初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分选择题(共18分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 泰州有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A. 编制竹席 B. 捏制面人 C. 烤焙脆饼 D. 雕刻砖瓦 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 编制竹席无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 捏制面人无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； C. 烤焙脆饼有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； D. 雕刻砖瓦无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选C。 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 【点睛】根据化肥的分类进行分析判断。 3. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镱的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，镱的原子序数为70，所以质子数为70，该选项正确。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镱的相对原子质量是173.0，相对原子质量约等于质子数加中子数，则镱的中子数为，不是 70，该选项错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镱的相对原子质量为173.0，该选项错误。 故选B。 4. 去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A. 量取蒸馏水 B. 溶解粗盐 C. 过滤混合物 D. 蒸发溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时要将量筒放平稳，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意。 B、溶解粗盐时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。 C、过滤时要用玻璃棒进行引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意。 D、蒸发溶液时要用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，回答下列小题。 水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯(C2Cl4)有毒，进入水源会污染水质。 5. 关于水的说法错误的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室常用蒸馏水配制溶液 C. 水经过岩石时，易形成硬水 D. 淡水是取之不尽的资源 6. 关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨指pH＜7的雨水 B. SO2、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C. 河水酸化会导致鱼类死亡 D. 严禁空气污染物未处理达标就排放 7. 关于四氯乙烯(C2Cl4)的说法正确的是 A. 四氯乙烯由碳元素和氯元素组成 B. 四氯乙烯中碳、氯原子个数比为2：1 C. 四氯乙烯属于有机高分子化合物 D. 四氯乙烯可以随意使用 【答案】5. D 6. A 7. A 【解析】 【5题详解】 A、水是最常见的溶剂，能溶解很多种物质，该说法正确，故不符合题意。 ​B、蒸馏水是纯净的水，实验室常用蒸馏水配制溶液，该说法正确，故不符合题意。 C、水经过岩石时，水中钙离子、镁离子会增加，易形成硬水，该说法正确，故不符合题意。 ​D、淡水资源是有限的，并不是取之不尽的资源，该说法错误，故符合题意。 故选：D。 【6题详解】 A、酸雨是指pH < 5.6的雨水，而不是pH < 7的雨水，该说法错误，故符合题意。 ​B、SO2、氮氧化物大量排放，会与水反应生成酸性物质，使雨水呈酸性，该说法正确，故不符合题意。 ​C、河水酸化会破坏鱼类的生存环境，导致鱼类死亡，该说法正确，故不符合题意。 ​D、严禁空气污染物未处理达标就排放，可减少酸雨的形成，该说法正确，故不符合题意。 故选：A。 【7题详解】 A、由四氯乙烯的化学式可知，四氯乙烯由碳元素和氯元素组成，该说法正确，故符合题意。 ​B、四氯乙烯中碳、氯原子个数比为2:4 = 1:2，不是2:1，该说法错误，故不符合题意。 ​C、四氯乙烯相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该说法错误，故不符合题意。 ​D、四氯乙烯有毒，进入水源会污染水质，不可以随意使用，该说法错误，故不符合题意。 故选：A。 8. 我国第一辆“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料——纳米气凝胶，一种纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是只有一种元素组成的纯净物，而二氧化硅含有两种元素，故不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，而SiO2由硅和氧两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故符合题意。 C、碱是金属阳离子或铵根离子与氢氧根离子组成的化合物，而二氧化硅不符合，故不符合题意。 D、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，而二氧化硅不符合，故不符合题意。 故选：B。 9. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项： A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。 B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。 C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。 D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。 故错误选项是C。 10. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验设计 目的 A 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 区分KCl和NH4Cl固体 B 加过量稀硫酸充分反应后，过滤 除去Mg中混有的Cu C 电解水，检验证明两极产生的气体 确定水的元素组成 D 取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4​Cl与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，即，KCl与熟石灰不反应，可区分，能达到目的，不符合题意。 B、Mg能与稀硫酸反应（），Cu不与稀硫酸反应，加过量稀硫酸会将需要保留的Mg反应掉，不能达到除去Mg中混有Cu的目的，符合题意。 C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可确定水由氢、氧元素组成，能达到目的，不符合题意。 D、Na2​CO3​与稀盐酸反应会产生二氧化碳气泡（），NaOH与稀盐酸反应无气泡（），滴加过量稀盐酸，可检验NaOH溶液中是否含Na2​CO3​，能达到目的，不符合题意。 故选B。 第11～14题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共8分。 11. 化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B. 干冰易升华——作制冷剂 C. 稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D. 活性炭可燃烧——净化水 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多是因为它能与胃酸（盐酸）反应，即，而非受热易分解，对应关系错误。 B、干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围温度降低，因此可作制冷剂，对应关系正确。 C、稀盐酸金属表面除锈是因为它能与金属氧化物（铁锈主要成分是氧化铁）反应，即，而非与金属反应，对应关系错误。 D、活性炭净化水是因为它具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而非可燃烧，对应关系错误。 故选B 12. 一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目减少 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 13. 一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 14. 一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确的是 A. 空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C. “燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D. 甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图示可知，该反应过程中氮气未参与反应，空气通过“空气反应器”后转化为贫氧空气和硫酸钙，氧气含量降低，不符合题意。 B、“燃料反应器”中，反应前硫元素存在于CaSO4中，硫元素化合价为+6价，反应后硫元素存在于CaS中，硫元素化合价为－2价，反应前后硫元素的化合价改变，不符合题意。 C、“燃料反应器”中反应的方程式为CaSO4+CH4CaS+CO2+2H2O，生成CO2和H2O的分子个数比为1：2，不符合题意。 D、甲烷通过该转化工艺，产生的CO2被CO2捕集器捕集，有利于CO2捕集、减污降碳，符合题意。 故选D。 第二部分非选择题(共42分) 二、非选择题(共42分) 15. 某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体______(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程______。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为_____。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度______。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于______材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙。蛋白质一定含有C、H、O和______(填元素符号)，宇航员摄入钙预防______。 【答案】（1） ①. N2 ②. 化学能 （2） ①. 燃烧产物是水，对环境无污染 ②. 放出 （3）2H2S2H2+S2 （4） ①. 大 ②. 合成 （5） ①. N ②. 骨质疏松 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体为氮气，化学式为N2。推进剂反应时发生化学变化，产生反作用力推动火箭升空，能量转化为化学能转化为热能，再转化为机械能。 【小问2详解】 液氢作燃料的优点有燃烧产物是水，对环境无污染、热值高等，氢气在氧气中燃烧放出热量，结合图示可知 ，阶段2放出热量。 【小问3详解】 由题中信息及图示可知，光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S发生反应生成H2和S2，反应的化学方程式为2H2S2H2+S2。 【小问4详解】 合金的硬度一般大于其组分的纯金属的硬度，火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度大。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于合成材料。 【小问5详解】 蛋白质一定含有C、H、O和N，宇航员摄入钙可预防骨质疏松。 16. 走进实验室，利用下列装置开展化学实验。 I.二氧化碳的制备与性质一体化研究 （1）装置B中，仪器①的名称是______，用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，属于______(填基本反应类型)。 （2）连接装置B、C，向塑料瓶内通入CO2，______(填操作方法、现象)，证明CO2已集满；取出导管，迅速加水至塑料瓶容积的处，滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，石蕊变红。由此可得出的结论有______。 II.氧气的制备与燃烧条件一体化研究 （3）用装置A加热KMnO4制氧气，为防止粉末堵塞导管，采取的措施是______。用装置D制氧气，二氧化锰的作用是______，反应的化学方程式为______。 （4）向装置E的长颈漏斗中注入80℃的水，接近燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧须具备的条件是_____；为证明可燃物燃烧还须具备的条件，继续注入热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，连接D、E装置，将双氧水注入试管中，观察到E中现象为_______。 （5）白磷燃烧的产物P2O5对人体有危害，常用氢氧化钠溶液吸收，产物中含有磷酸根离子(PO)，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 复分解反应 （2） ①. 用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭 ②. 不支持燃烧，能与水反应生成酸 （3） ①. 试管口处塞一团棉花 ②. 催化作用 ③. （4） ①. 温度达到着火点 ②. 白磷燃烧 （5） 【解析】 【小问1详解】  装置 B 中仪器①的名称是锥形瓶； 大理石（主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 故填：锥形瓶；；复分解反应 【小问2详解】  证明已集满的操作：将燃着的木条放在塑料瓶瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 加水振荡后塑料瓶变瘪（说明能溶于水，使瓶内压强减小），石蕊变红（说明与水反应生成酸性物质），则可得出：不支持燃烧，能与水反应生成酸。 故填：用燃着的木条靠近瓶口，木条熄灭；不支持燃烧，能与水反应生成酸。 【小问3详解】 加热制氧气时，为防止粉末堵塞导管，需在试管口放一团棉花； 装置D中二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，加快过氧化氢分解； 反应的化学方程式为。 故填：试管口处塞一团棉花；催化作用；。 【小问4详解】 白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧须具备的条件是温度达到可燃物的着火点； 继续注入热水浸没燃烧匙，白磷因隔绝氧气熄灭；连接D、E装置，注入双氧水产生氧气，白磷重新与氧气接触且温度达到着火点，则观察到白磷燃烧。 故填：温度达到着火点；白磷燃烧。 【小问5详解】  白磷燃烧产物与氢氧化钠溶液反应，生成磷酸钠（含）和水，化学方程式为。 故填：。 17. 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃原因是______。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 用玻璃棒不断搅拌 （2）H2O （3） ①. ZnO与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2 ②. NaOH会与CuSO4反应生成沉淀，导致铜元素的损失 （4） ①. 冷却结晶 ②. 60℃时的ZnSO4溶解度最大，能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体 （5）设生成ZnSO4的质量是x，则 解得x=16.1g 答：生成ZnSO4的质量是16.1g。 【解析】 【小问1详解】 将铜帽粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应； 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Cu、H、S、O的个数分别为1、4、1、6，等号右边除2X外，Cu、H、S、O的个数分别为1、0、1、4，则4X中含有4个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为H2O。 【小问3详解】 氧化锌能和硫酸反应生成硫酸锌和水，则ZnO能与过量的稀硫酸反应调节溶液的pH至2； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则会导致铜元素的损失。 【小问4详解】 由图可知，0~60℃时，硫酸锌的溶解度受温度影响比较大，则将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩后，冷却结晶、低温干燥； 由图可知，60℃时的ZnSO4溶解度最大，控温60℃能得到更多的ZnSO4•7H2O晶体。 【小问5详解】 见答案。 18. 铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 I.探究铁氧化物的组成 （1）铁锈主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与______作用。写出一种防止铁生锈的方法______。 （2）用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为______；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ.探究铁盐溶液的颜色 资料：水溶液中Fe3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色(近乎无色)。 （3）氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[Cl(H2O)4]-。水合氯离子和水合铁离子的结构示意图如图，则水合铁离子的符号为_______。 （4）探究一：40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理(溶液体积的变化忽略不计)，溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的______变化而变化。 （5）探究二：40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。可推知，铁盐溶液中存在______(填离子符号)时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，______(补充完成实验方案，试剂自选)。 Ⅲ.探究铁盐的性质 （6）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为______。设计如图所示实验，当硬质玻璃管中现象为______，可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FeCl3与H2发生了反应，明确观点并阐述理由_______。 【答案】（1） ①. 氧气和水 ②. 刷漆（涂油等） （2） ①. Fe3O4和FeO ②. FeO+COFe+CO2 （3）[Fe(H2O)6]3+ （4）酸性 （5） ①. Cl- ②. 向其中一支试管中加入适量的NaCl溶液(或KCl溶液等含Cl-的物质)，若溶液由无色变为黄色，而另一支试管不变色，就可以证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关 （6） ①. 2FeCl3+3H22Fe+6HCl ②. 棕黄色固体变黑 ③. 不能证明，因为FeCl3易升华，加热时可能会有FeCl3升华进入AgNO3溶液中，FeCl3与AgNO3溶液反应也会生成AgCl白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水作用。防止铁生锈的方法有很多，比如刷漆（在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水）、涂油等。 【小问2详解】 由用CO还原Fe2O3在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线可知，图中M点的固体成分为既有Fe3O4，又有FeO。N点对应的温度为750℃，发生的反应是一氧化碳和氧化亚铁在温度为750℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2。 【小问3详解】 由水合氯离子和水合铁离子的结构示意图及水合氯离子的符号可知，水合铁离子的符号为[Fe(H2O)6]3+。 【小问4详解】 40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理（溶液体积的变化忽略不计），溶液变为无色。因为加入硫酸改变了溶液的酸性，所以可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的酸性变化而变化。 【小问5详解】 40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。FeCl3溶液中含有Fe3+和Cl-，由此可推知，铁盐溶液中存在Cl-时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，实验方案为：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，向一支试管中加入适量的氯化钠溶液（或氯化钾溶液等含Cl-的物质），观察溶液颜色是否变化，若溶液由无色变为黄色；向另一支试管中加入适量的蒸馏水，观察溶液颜色是否变化，若溶液不变色，则证明铁盐溶液呈黄色与Cl-有关。 【小问6详解】 FeCl3固体与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该酸性气体为氯化氢，该反应的化学方程式为2FeCl3+3H22Fe+6HCl。FeCl3为棕黄色固体，Fe粉为黑色固体，设计如图实验，当硬质玻璃管中棕黄色固体变为黑色，可证明反应的发生。通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，不能证明FeCl3与H2发生了反应，因为FeCl3固体易升华，进入AgNO3溶液中也能和AgNO3反应产生白色沉淀，无法判断是否产生氯化氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰州市二〇二四年初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分选择题(共18分) 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 泰州有丰富的地方文化，下列描述中属于化学变化的是 A. 编制竹席 B. 捏制面人 C. 烤焙脆饼 D. 雕刻砖瓦 2. 化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 3. 镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 镱是非金属元素 B. 质子数为70 C. 中子数为70 D. 相对原子质量为173.0g 4. 去除粗盐中的难溶性杂质，涉及的实验操作中错误的是 A. 量取蒸馏水 B. 溶解粗盐 C. 过滤混合物 D. 蒸发溶液 阅读下列材料，回答下列小题。 水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯(C2Cl4)有毒，进入水源会污染水质。 5. 关于水的说法错误的是 A. 水是最常见的溶剂 B. 实验室常用蒸馏水配制溶液 C. 水经过岩石时，易形成硬水 D. 淡水是取之不尽的资源 6. 关于酸雨的说法错误的是 A. 酸雨指pH＜7的雨水 B. SO2、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性 C. 河水酸化会导致鱼类死亡 D. 严禁空气污染物未处理达标就排放 7. 关于四氯乙烯(C2Cl4)的说法正确的是 A. 四氯乙烯由碳元素和氯元素组成 B. 四氯乙烯中碳、氯原子个数比为2：1 C. 四氯乙烯属于有机高分子化合物 D. 四氯乙烯可以随意使用 8. 我国第一辆“祝融”号火星车采用了中国研发的新型隔热保温材料——纳米气凝胶，一种纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 9. 《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A. “石灰”主要成分是 B. “经火焚炼”指高温煅烧 C. “焚炼”前后固体质量不变 D. “焚炼”生成物可用作建筑材料 10. 下列实验设计不能达到目的是 选项 实验设计 目的 A 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 区分KCl和NH4Cl固体 B 加过量稀硫酸充分反应后，过滤 除去Mg中混有的Cu C 电解水，检验证明两极产生的气体 确定水的元素组成 D 取样，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 第11～14题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共8分。 11. 化学与生活生产息息相关，下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 小苏打受热易分解——治疗胃酸过多 B. 干冰易升华——作制冷剂 C. 稀盐酸能与金属反应——金属表面除锈 D. 活性炭可燃烧——净化水 12. 一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目减少 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 13. 一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 14. 一种甲烷气体转化工艺如图所示，有利于“减污降碳”。下列说法正确是 A. 空气通过“空气反应器”后氮气含量降低 B. “燃料反应器”中，反应前后硫元素的化合价不变 C. “燃料反应器”中，生成CO2和H2O的分子个数比为1：1 D. 甲烷通过该转化工艺获得的CO2有利于捕集 第二部分非选择题(共42分) 二、非选择题(共42分) 15. 某学习小组开展跨学科实践活动，调查我国航天科技领域中材料和能源的应用。 I.火箭推进剂 （1）一种推进剂的组成为肼(N2H4)与四氧化二氮(N2O4)，反应生成水和空气中含量最多的气体______(填化学式)，产生反作用力推动火箭升空，能量转化如图，请补全过程______。 （2）液氢—液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______(答1点)，液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______热量。 （3）光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S生成H2的转化微观示意图如图，反应的化学方程式为_____。 II.航空材料和供给 （4）火箭材料使用铝合金、钛合金等，其硬度比各成分金属硬度______。火箭中塑料有聚四氟乙烯、聚苯乙烯等，塑料属于______材料。 （5）宇航食品富含蛋白质、钙蛋白质一定含有C、H、O和______(填元素符号)，宇航员摄入钙预防______。 16. 走进实验室，利用下列装置开展化学实验。 I.二氧化碳的制备与性质一体化研究 （1）装置B中，仪器①的名称是______，用大理石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为______，属于______(填基本反应类型)。 （2）连接装置B、C，向塑料瓶内通入CO2，______(填操作方法、现象)，证明CO2已集满；取出导管，迅速加水至塑料瓶容积的处，滴入几滴紫色石蕊试液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，石蕊变红。由此可得出的结论有______。 II.氧气的制备与燃烧条件一体化研究 （3）用装置A加热KMnO4制氧气，为防止粉末堵塞导管，采取的措施是______。用装置D制氧气，二氧化锰的作用是______，反应的化学方程式为______。 （4）向装置E的长颈漏斗中注入80℃的水，接近燃烧匙，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧须具备的条件是_____；为证明可燃物燃烧还须具备的条件，继续注入热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，连接D、E装置，将双氧水注入试管中，观察到E中现象为_______。 （5）白磷燃烧的产物P2O5对人体有危害，常用氢氧化钠溶液吸收，产物中含有磷酸根离子(PO)，反应的化学方程式为______。 17. 实验室用废旧电池铜帽(主要成分为Zn和Cu)制备ZnSO4•7H2O并回收Cu，一种实验流程如图： （1）“酸溶”前粉碎铜帽的目的是_______；浓硫酸稀释获得稀硫酸，稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并______(填操作过程)。 （2）“酸溶”时发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为______。 （3）“调pH=2，过滤”中，加ZnO的作用是______；若用NaOH溶液代替ZnO，不足之处是_______。 （4）ZnSO4溶解度曲线如图，操作X为：将ZnSO4溶液控温60℃蒸发浓缩、______(补全操作步骤)、低温干燥，可得ZnSO4•7H2O晶体。蒸发浓缩时，控温60℃原因是______。 （5）“置换、过滤”中，锌粉与硫酸铜溶液反应回收铜。经过滤、洗涤、干燥等操作得到6.4g铜，同时生成ZnSO4的质量是多少。(写出计算过程) 18. 铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 I.探究铁氧化物的组成 （1）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与______作用。写出一种防止铁生锈的方法______。 （2）用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为______；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ.探究铁盐溶液的颜色 资料：水溶液中Fe3+与一定量的水分子结合成水合铁离子，呈浅紫色(近乎无色)。 （3）氯离子在水中形成水合氯离子，符号为[Cl(H2O)4]-。水合氯离子和水合铁离子的结构示意图如图，则水合铁离子的符号为_______。 （4）探究一：40%的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理(溶液体积的变化忽略不计)，溶液变为无色。可推知，铁盐溶液的颜色随溶液的______变化而变化。 （5）探究二：40%的FeCl3溶液呈黄色，取10mL该溶液加2滴20%的硫酸酸化处理，溶液仍为黄色。可推知，铁盐溶液中存在______(填离子符号)时，无论是否酸化，都呈黄色。为进一步证明铁盐溶液呈黄色与此离子有关，设计如下实验方案：取10mL40%的Fe2(SO4)3溶液，平分至两支试管中，______(补充完成实验方案，试剂自选)。 Ⅲ.探究铁盐的性质 （6）FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为______。设计如图所示实验，当硬质玻璃管中现象为______，可证明反应的发生；通过AgNO3溶液中出现白色沉淀的现象，能否证明FeCl3与H2发生了反应，明确观点并阐述理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $