2.3.1 物质的量 课件- 2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心内容，涵盖物质的量定义、摩尔单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及相关计算，通过生活中大米、鸡蛋的集体计量实例类比微观粒子计量，搭建宏观到微观的学习支架，帮助学生建立抽象概念与生活经验的联系。 其亮点在于情境化导入激发兴趣，通过概念辨析（如“物质的量”专有化、微观化）、表格对比（1mol物质质量与相对原子质量关系）培养化学观念与科学思维，结合“熊出没之化学大赛”趣味问题及层次分明的例题练习，助力学生掌握计算，教师可高效开展概念教学与应用训练。

第二章 第三节 物质的量 2. 3. 1 物质的量的单位 —— 摩尔 回顾生活中常见的计量方式，寻找规律 大件物品一般按照“单个” 计量 为什么大米不用“个”来计量？ 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。 “一板鸡蛋” “一袋大米” “一打蛋挞” “一盒” 在化学上有什么更小的物质呢？ 微观上粒子还有：分子、原子、中子、质子、电子等 化学中的微观粒子又该如何计量？ “打包” 形成一个集合体 堆 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 { 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 使用范围: 单位:摩尔，简称“摩”，符号“ mol” 摩尔一词来源于拉丁文moles. 原意为“一堆” 符号：n 一、物质的量 专有化 ① “物质的量”是一个专有名词，四个字不可分割 微观化 ② 物质的量只可以计量微观粒子，不能用于宏观物质的描述 1mol大米，1mol人，1mol树，不能这么描述 1mol Cl、1mol Cl2、1mol Cl-、1mol氯，上诉描述中错误的是 。 1mol氯 具体化 ③ 使用物质的量时必须指明微粒种类 物质的量的数值表示很多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数 集体化 ④ 物质的量的数值表示很多个粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数 物质的量的规范表示方法： ①数值、单位、粒子名称三者缺一不可； ②微粒名称常用化学式表示，也可用文字表示； ③微粒名称的表述要准确，指代需明确。 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流强度 I 安培 A 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 I（ Iv） 坎德拉 cd 【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 n 摩尔 mol 理解物质的量及其单位—摩尔 水是生命之源，已知1滴水大约是0.05 mL，请问其中含有多少个水分子呢？ 1670000000000000000000 即使让全世界65亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 结论：微观粒子不方便以个数来计量。 1 mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？ 多大的数目才行？ 大到什么程度呢？ 粒子数量大到能进入宏观可称量的程度 基于微粒太小，需很大的数目 【思考】根据上一个问题：1mol H2O中到底含有多少个水分子呢？ 【注意】阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。 二、阿伏伽德罗常数 数值： 约为6.02×1023 1、概念： 符号： NA 符号：mol-1 1mol任何粒子的粒子数。 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 2、单位： 这个数是怎么来的？ 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 （每摩） 就像圆周率（Π）和3.14的关系一样。 【例1】 【探讨】物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)之间存在怎样的关系？ 0.5 mol H2O = H2O ≈ 个H2O 3.01×1023 0.5 NA 1mol H2O = H2O ≈ 个H2O 1NA 6.02×1023 ①6.02×1023≠ NA 1mol粒子≠ 6.02×1023个 ②NA是个准确值， 6.02×1023是个近似值。 N = n×NA NA=N / n N1：N2 = n1：n2 微粒总数之比=物质的量之比 【例】0.5mol H2O中含有的水分子数目约是多少？且含有多少摩尔的氢原子？多少摩尔的氧原子？ H2O ～ 2H ～ O 1 2 1 0.5mol 1mol 0.5mol 解：N = n × NA = 0.5mol × 6.02 × 1023mol-1 = 3.01 × 1023 解题规范 先公式、后数字 标明每一个量的所属 (括号) 带单位计算 1、3mol Na2CO3中含有 mol Na+，含有的CO32-离子的数目约为 。 2、2mol NH4+中含有 mol H， 个N， 含有 mol 电子，含有 mol质子。 3、含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3是 mol。 6 8 20 22 0.2 2NA 1.806 × 1024 练习 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 三、摩尔质量 物质 相对原子或分子质量 1个粒子的质量(g) 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol粒子或物质的质量(g) S 32 5.315 × 10-23g NA 32 Cu 64 1.055 × 10-22g NA 64 Al 27 4.343 × 10-23g NA 27 Zn 65 1.079 × 10-22g NA 65 NaCl 58.5 9.717 × 10-23g NA 58.5 Fe 56 9.302 × 10-23g NA 56 H2O 18 2.990 × 10-23g NA 18 C12H22O11 342 5.681 × 10-23g NA 342 1 mol不同物质中所含粒子数相同，但质量不同 结论： 1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子/原子质量 现在你意识到国际上以12g12C中含有的碳原子的数作为参照物的妙处了吗？ （1）概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol （2）单位： l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 （3）数值： 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量 钠的相对原子质量为： 钠的摩尔质量为： 1 mol 钠的质量为： 23 23 g/mol 【概念辨析】 注意：理解摩尔质量 确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。 1molH2O摩尔质量为 2molH2O摩尔质量为 。 18g/mol 18g/mol 23 g 三、摩尔质量 （4）表达式： m = n×M 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间有什么关系呢？ 【例1】（1）CO2的摩尔质量是 。 （2）CH4的摩尔质量是 ，1molCH4的质量是 。 （3）CO32-的摩尔质量是 ，2molCO32-的质量是 。 44g/mol 16g/mol 60g/mol 16g 120g 注意：理解摩尔质量 确定性：摩尔质量是一个定值，不随 n 的多少而改变。 1molH2O摩尔质量为 2molH2O摩尔质量为 。 18g/mol 18g/mol ①26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ ②49g H2SO4的物质的量是多少？ 【例】 ＝0.25 mol n(Na2CO3)＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) 26.5 g 106 g·mol-1 ＝ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。 【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49g/98g/mol=0.50mol 我喝了1.204×1026（百亿兆）个水分子，我腻害吧! 我喝了18000g的水，我才是最腻害的！ 熊出没之化学大赛 谁最厉害呢？ 物质的量 四、宏观和微观的联系--n 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 物质的量 阿伏加德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。 通常用6.02×1023 mol-1表示。 重要公式 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol     课堂总结 1.判断正误 (1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。 (　　) (2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。 (　　) (3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。 (　　) (4)98 g H2SO4中分子数约为6.02×1023。 (　　) (5)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　) (6)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　) (7)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　) (8)H2O的摩尔质量等于18 (　　) (9)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量 (　　) × × √ × × × √ × × 对应训练 2. 下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 D 3. 3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为（     ） A．18g B．18g•mol-1 C．36g D．36g•mol-1 B n = NA N = M m [思考与讨论] 化学方程式表示哪些含义？ 质量(宏观)： 粒子数(微观)： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 === CO2 点燃 NA NA NA 同时扩大NA倍： 物质的量： 1mol 1mol 1mol 化学方程式中，计量数之比 = 微粒个数比 = 物质的量之比 物质的量在化学反应方程式中的应用 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，如果有3mol Cl2参加反应，则反应中转移的电子数为 。 5 : 1 5NA 或 3.01 × 1024 【例7】12.4 g Na2R含Na+ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为____________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________________。 16 0.1mol 1份Na2R ~ 2份Na+ 0.4 mol 0.2mol 62g/mol n＝ $