河北省邢台市七校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

化学答案 1—5 CBACB 6—10 AAABC 11—14 CADC 15.【答案】(1)偏小(1分) (2)将漂洗渣粉碎、适当增加酸的浓度、适当升温、搅拌等(1分，任写一条) (3)1.7 (2 分) 分) 2分)BC(2分)(5) (2分，答案合理即可 (6)1:1:2(1分)8(1分) 16【答案】(1)①恒压滴液漏斗(1分，答“恒压分液漏斗”也给分) (2分) ③吸收过剩的SO₂，防止污染空气(2分，其他合理表述也给分，但必须指出吸收SO₂) ④防止CuCl被氧化(1分)防止CuCl溶解造成损失，且可以使固体快速干燥(2分) (2分，未配平扣1分) ②向下移动量气管，使左右两侧液面相平(2分) ③25(2分) 17. 2分) (2分，单位错或不写不得分) 减小(1分)②BC(2分，答对一个得1分，错选不得分) (3)75%(2分) 3240(2分) (2分，未配平扣1分)随着电流强度增大，导致次氯酸根转化为氯酸根，氯酸根氧化性弱于次氯酸根(2分，叙述合理即得分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期期中考试 化 学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是 A.食物的腐败 B.植物的光合作用 C.生石灰吸水 D.天然气燃烧 2. 下列化学用语表达正确的是 3. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A B C D 4. 下列物质的分类正确的是 类别选项 碱 盐 电解质 酸性氧化物 A 苛性钠 Zn(NO₃)₂ BaSO₄ NO B 纯碱 AgNO₃ NaCl固体 CO₂ C Fe(OH)₃ CaCO₃ 熔融KNO₃ SO₃ D KOH Al₂(SO₄)₃ Cl₂ Mn₂O₇ 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.将少量CO₂通入 NaClO溶液中: B.用过量 Na₂CO₃溶液吸收 C.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： D.向 H₂SO₃溶液中滴加 Na₂S溶液，出现浅黄色浑浊： 6.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：下列说法错误的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.酸性条件下 Z 的水解产物均能发生聚合反应 7.有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A.金属性:X>Y B.简单氢化物的沸点：B>D C.最高价氧化物对应水化物的酸性：E>Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 8.如图所示实验装置及描述正确的是 A.二茂铁易升华，可用图甲所示装置进行提纯 B.可用图乙所示装置制银氨溶液 C.利用图丙可验证 FeCl₃ 与KI的反应是可逆反应 D.利用图丁可测定醋酸的浓度 9.三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C₆₀和 C₇₀的混合溶液中选择性地分离出 C₆₀分子，纯度高达99.5%。下列说法错误的是 A.三蝶烯的分子式为C₂₀H₁₄ B.“分子水车”与C₇₀通过离子键结合 C.“分子水车”通过分子识别分离C₆₀和 C₇₀ D.通过红外光谱能区分 TCSs 和三蝶烯 10.一定温度下，将体积比为2：1的C₂H₄、H₂按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： 反应进程如图所示。下列说法错误的是 A.根据图示，反应 是生成C₄H₁₀的决速步骤 B.生成C₄H₈(g)的活化能大，是C₄H₈(g)选择性低的主要原因 C.反应Ⅱ在高温条件下自发 D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C₂H₄转化率降低 11.某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池(质子交换膜未画出)工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是 A.放电时，H⁺由左向右移动 B.充电时，a极接电源负极 C.充电时，b极的电极反应为 D.放电时，每生成1m ol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为 12.乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A.反应过程中 Pd的价态始终不变 B.反应过程中有配位键的形成和断裂 是中间产物之一 D.图中的总过程可表示为2CH₂═CH₂+O₂一定条件→2CH₃CHO 13.中国科学技术大学某教授团队在钙钛矿太阳能电池方面获得重要进展。通常人们用通式AₓB，O，表示钙钛矿结构。理想的钙钛矿结构为立方结构，如图所示，A代表较大的阳离子，B表示较小的阳离子，AxB，O₂的摩尔质量为 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为ABO₃ B.若以A为晶胞顶点，则O²⁻位于晶胞的面心 C. B占据由6个O²⁻形成的正八面体空隙 D.若晶胞参数为a pm，则晶体的密度为 14.常温下，某弱酸HA的电离平衡常数为 向20 mL 的NaOH溶液中缓慢滴加相同浓度的HA溶液，混合液中离子浓度随加入 HA溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)。下列说法错误的是 A.曲线③为A⁻浓度变化曲线 B. a点: C. b点: D.当V(HA溶液)为20mL时,溶液的pH约为8.7(已知lg2≈0.3) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分)某含锌尘泥中富集了大量有价元素，是宝贵的资源财富，一种对含锌尘泥资源化处理的工艺流程如图1所示； 已知:25℃时, Fe(OH)₃的 回答下列问题： (1)“除杂”后，通过降温结晶获得KCl晶体时，若温度下降过快，得到的晶体颗粒会 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 (2)“浸出”时，提高浸出速率的措施有 (任写一点)。 (3)“沉铁”时，加入双氧水将溶液中Fe²⁺转为Fe³⁺,此时溶液中的 为避免产生胶状 Fe(OH)₃沉淀吸附离子，溶液pH需小于 (保留一位小数)；90℃时加入一定量K₂SO₄溶液，可生成黄钾铁矾沉淀[ 该反应的离子方程式为 。 (4)“除锰”时，溶液中的ⅠMn²⁺会以MnO₂ 的形式沉淀，反应的离子方程式为 ，沉锰后的溶液中主要含有ZnSO₄,Zn²⁺在水中以如图2所示的结构存在，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.该离子是正八面体结构，则Zn²⁺为sp³杂化 B. Zn²⁺的配位数为6 C.该离子中，Zn²⁺与H₂O分子之间以配位键结合，O原子提供孤电子对 D.该离子中的H——O——H键角与自由水分子中的H——O——H键角相同 (5)对纳米锌使用碳热还原法是目前较为成熟的工业制锌方法，已知反应的热化学方程式为ZnO(s)+C(s)══Zn(g)+CO(g) ΔH=+240.3 kJ·mol⁻¹,在图3 中画出该反应过程的能量变化图像。图4 (6)由 Zn、Al、Cu形成的晶体立方晶胞结构如图4所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为 ；晶体中，与Zn原子最近且等距离的 Cu 原子数目为 。 16. (14分)CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知 CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H₃CuCl₄。 (1)实验室用如图所示装置制取 CuCl，反应原理如下： 制备+测定实验分析 ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为 。 ②装置A 的锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③装置C 的作用是 。 ④装置B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到 CuCl晶体。 操作Ⅱ中SO₂的作用是 ；操作Ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是 。 (2)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分含量。 已知:Ⅰ. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成 Cu(CO) Cl·H₂O。 Ⅱ.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH 的混合溶液能吸收氧气。 ①装置E中发生反应的离子方程式为 。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为 。 ③若通入的混合气体体积为448 mL(标准状况下)，装置F中增加的质量为0.14g，则混合气体中CO 的体积分数为 %。 17. (15分)燃油汽车发动机工作时会产生包括CO、NOₓ等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大。回答下列问题： (1)已知: 写出臭氧与NO作用产生NO₂和O₂的热化学方程式： 。 (2)汽车尾气治理势在必行，NOₓ主要包含NO₂和NO，有人提出用活性炭对NOₙ进行吸收。对于反应0 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/ min 0 10 20 30 40 50 浓度 物质 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N₂ 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10 min内，NO 的平均反应速率v(NO)= ，当升高反应温度时，该反应的平衡常数K (选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母)。 A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的 NO C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (3)采用甲烷还原法可以有效去除NO₂。一定温度下,在2.0 L刚性密闭容器中充入1m ol CH₄和2m ol NO₂,发生反应0 )。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。 反应时间(t)/ min 0 2 4 6 8 10 p/(100 kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 达到平衡时，NO₂的转化率为 。若起始时加入3m ol CH₄和2m ol NO₂，则在该温度下的压强平衡常数. (以分压表示的平衡常数为 Kp，分压=总压×物质的量分数)。 (4)除以上技术外，还可用电解吸收法将工业尾气中的 NOₓ转变为NO₃⁻。向 溶液(起始pH调至9)中通入NO电解，测得NO 的去除率与电流强度的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示： 去除NO 主要发生反应的离子方程式为 ，电流强度增大到一定数值后，电解NaCl溶液时NO 去除率下降的原因是 。 18. (15分)以水杨酸为原料合成芳香化合物M的路线如下(Ph—代表苯基C₆H₅—): (1)化合物A中含氧官能团的名称分别为 、 。 (2)化合物K的分子式为 。 (3)写出 A→C 的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的有 。 A. LiAlH₄的阴离子空间构型为正四面体，由C生成D 的反应中，其表现氧化性 B.从E生成F的过程中，σ键和π键均有断裂与形成 C.1m ol M与7 mol氢气完全反应所得产物含有4 个手性碳原子 D.已知K分子除氢原子外其他原子共面，则氮原子的杂化方式是 sp² (5)N是E的同系物，且比E多两个碳原子，N分子有4种不同化学环境的氢原子，写出两种符合条件的结构简式(不考虑立体异构) ，并说明两种分子的核磁共振氢谱图的共同点： 。 (6)二氟尼柳是一种高效、低毒、镇痛作用持久、副作用小的解热镇痛药。参考上述路线，设计以邻氯苯甲腈等物质为原料，合成二氟尼柳。 ①第i步，碱性条件下水解后，再酸化。 ②第步，其反应的化学方程式为 。 ③第 iii步，进行 (填反应类型)，得到二氟尼柳。 学科网（北京）股份有限公司 $