精品解析：广东省深圳市龙华区行知学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期学科素养形成 九年级化学 期中测试 注意事项： 1．答题前，请将姓名、学号用黑色钢笔或签字笔写在答题卡指定位置上。 2．学生必须在答题卡上按规定作答；答题卡必须保持清洁，不能折叠。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题的答题区内。 第一部分 选择题 一、选择题。 1. 我国是世界上最早发明火药的国家。下列制造及使用火药的过程中涉及化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 【答案】D 【解析】 【详解】A、按方称取的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、磨碎木炭的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、捣合成分的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、引燃麻绳，燃烧过程中有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 氧气在生产生活中应用广泛，下列不属于氧气用途的是 A. 供给动植物呼吸 B. 食品保护气，防止食品变质 C. 运载火箭用液氧做助燃剂 D. 乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰用于焊接和切割金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，可供给动植物呼吸，不符合题意； B、氧气具有氧化性，能使食品发生缓慢氧化而变质，不能作保护气，符合题意； C、氧气具有助燃性，运载火箭可用液氧做助燃剂，不符合题意； D、乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰可用于焊接和切割金属，因为乙炔在纯氧中燃烧产生的温度较高，不符合题意。 故选B。 3. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 4. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. Cl2、HCl B. KClO4、KClO3 C. NaCl、HClO D. HClO、Cl2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0；氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； B、在化合物中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，设KClO4中氯元素的化合价是x，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；设KClO3中氯元素的化合价是y，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； C、在NaCl中钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价不相同，故选项错误； D、HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；Cl2O氧元素显-2价，设Cl2O中氯元素的化合价是y，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）=0，则y=+1价；氯元素的化合价相同，故选项正确； 故选：D。 5. 如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是 A. 道尔顿发现了元素周期律并编制了最初的元素周期表 B. 钠原子、钾原子核外电子数相同，故位于同一族 C. 钠、镁在元素周期表中位于第三周期 D. 等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出最初的元素周期表，故选项说法错误； B、钠原子、钾原子最外层电子数相同，故位于同一族，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，钠、镁原子的核外均有3个电子层，在元素周期表中位于第三周期，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠、镁、钾三种元素的相对原子质量分别是22.99、24.31、39.10，相对原子质量和原子的实际质量成正比，则等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钠，故选项说法错误。 故选C。 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 归类 方法 A 混合物 五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、五氧化二磷是由一种物质组成的属于纯净物，冰水混合物中只含有一种物质水，属于纯净物，稀有气体是一类气体的总称，属于混合物，选项错误； B、大气污染物有粉尘、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物，选项错误； C、给烧杯加热需要垫陶土网，选项错误； D、食物变质、金属生锈、木炭燃烧都是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应，选项正确； 故选D。 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量热，生成四氧化三铁 B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧：发出红光，生成一种黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾，放热 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； C、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； D、红磷空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意。 故选B。 8. 化学兴趣小组在河边收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 操作Ⅰ：为了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处 B. 操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C. 操作Ⅲ：冷却水应从c端口进入，使冷却更充分 D. 吸附、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处，防止滤纸破损，导致部分液体未经过滤直接流下，符合题意； B、需处理的水应从b端口进入，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分，不符合题意； C、冷却水应从d端口进入，这样可使冷却水与水蒸气充分接触，使冷却更充分，不符合题意； D、吸附只能除去水中的色素和异味，过滤可除去水中的难溶性杂质，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的方法是蒸馏，不符合题意。 故选A。 9. 某种花青素（化学式为）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由22个原子构成 D. 每个分子中含有3个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项说法错误； B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成，故选项说法错误； D、花青素是由花青素分子构成的，属于纯净物，不含有氧分子，故选项说法错误； 故选B。 10. 14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）的说法错误的是 A. 14C的核电荷数为6 B. 在14C原子中，质子数等于核外电子数 C. 14C原子的质量主要集中在电子上 D. 14CO2的相对分子质量为46 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，14C的质子数为6，则核电荷数也为6，故选项说法正确； B、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则14C原子中，质子数等于核外电子数等于6，故选项说法正确； C、电子的质量很小，可以忽略不计，14C原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。 D、14C质子数为6，相对原子质量约为14，14CO2的相对分子质量为14+16×2＝46，故选项说法正确。 故选：C。 11. 氧化铜和另一种氧化物的混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物可能是 A. Fe2O3 B. MgO C. ZnO D. CaO 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为，混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物中氧元素的质量分数应大于33%； 【详解】A、Fe2O3中氧元素的质量分数为，A不符合题意； B、MgO中氧元素的质量分数为。，B符合题意； C、ZnO中氧元素的质量分数为，C不符合题意； D、CaO中氧元素的质量分数为，D不符合题意。 故选B。 12. 用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述正确的是 ①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大 ②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2:1 ③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 ④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 ⑤该反应的基本类型是分解反应 ⑥反应前后原子的种类和数目不变 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①向水中加入少量硫酸钠，是增强水的导电性，不能使水电解产生气体的体积变大，该说法错误。 ②水电解时，氢气和氧气的体积比理论上是 2:1，但刚开始实验时，由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以实际体积比会大于 2:1，该说法错误。 ③a 试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，该说法正确。 ④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不是一个氢分子和一个氧原子，该说法错误。 ⑤水电解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应，该说法正确。 ⑥根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 综上，③⑤⑥正确，故选 D。 第二部分 非选择题 二、综合题。 13. 现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究。请回答相关问题： 查阅资料：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体试剂，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 （1）实验室可用B装置与C装置结合制取干燥氧气，发生反应的文字表达式为_______。 （2）A~E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为_______(填字母)。 （3）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，则水应从_______(填“m”或“n”)端注入。 （4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图) ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将_______(填字母)。 A.固体转移至液体　　　　　B.液体转移至固体 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_______(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 【答案】（1） （2）BD （3）m （4） ①. B ②. a 【解析】 【小问1详解】 B装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用B装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：； 【小问2详解】 实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体药品，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B；甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集，其中用向下排空气法能收集到干燥的甲烷气体，即装置D，综上可知，A—E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为BD； 【小问3详解】 装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，甲烷密度比水小，先在顶部聚集，用水将F中气体压出，通入G中进行燃烧实验，甲烷难溶于水，则水应从m端注入，气体从n端排出； 【小问4详解】 ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，即固体和液体混合制取氧气，若将固体转移到液体中，一是可能有的块状固体过大，可能将装置打破，二是固体不易流动，所以应将液体转移至固体，故选：B； ②实验室利用装置乙制备氧气，固体加热时可能会产生水蒸气，冷凝水倒流可导致容器炸裂，所以应加热a处的高锰酸钾，再收集氧气。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是_______(填序号)，其符号可表示为_______，C表示的粒子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_______。 （3）2024年2月28日，日本福岛核废水开始第四次排海。福岛核废水中含有的放射性物质氚(质子数为1，中子数为2的一种原子)是一种危害非常大的放射性核素。如图为氢原子和氚原子的结构示意图，氚原子和氢原子_______(填“是”或“否”)同种元素，它们的区别是_______数不同。 【答案】（1）D （2） ①. D ②. S2- ③. 失去 ④. Mg2+ （3） ①. 是 ②. 中子 【解析】 【小问1详解】 A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、该物质由三种分子构成，即该物质由三种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D； 【小问2详解】 D粒子中质子数小于核外电子数，表示离子； 质子数=原子序数，D粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，形成硫离子，故硫离子表示为：S2-； C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； 质子数=原子序数，C粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，C粒子中质子数=核外电子数，表示镁原子，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故镁离子表示为：Mg2+； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，氚原子质子数为1，中子数为2，氢原子质子数为1，不含中子，故氚原子和氢原子质子数相同，是同种元素，它们的区别是中子数不同。 15. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。 整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮、防霉等性能的产品——氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能！氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和四氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题： （1）乙烯基乙醚(化学式为)属于_______(填“混合物”或“化合物”)。 （2）乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______(填最简整数比)。 （3）四氟乙烯(化学式为)中碳、氟元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）乙烯基乙醚和四氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_______(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)后者。 【答案】（1）化合物 （2）4：8：1 （3）6：19 （4）大于 【解析】 【小问1详解】 乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物； 【小问2详解】 乙烯基乙醚（化学式为C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为 4：8：1； 【小问3详解】 四氟乙烯（化学式为C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（12×2）：（19×4）=6：19； 【小问4详解】 乙烯基乙醚中碳元素质量分数为×100%≈66.7%，四氟乙烯中所含碳元素的质量分数为×100%=24%，所以前者大于后者。 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组在老师的指导下开展了主题为“探秘水资源”的实践活动。 【活动一】了解水的净化 （1）如图1是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 ①在净水过程中加入混凝剂，目的是_______。 ②过滤操作中需要折叠滤纸，折叠方法正确的是图2中_______(填“甲”或“乙”)。指出图3丙中的错误_______(答1点即可)。图3中丁是A、B小组自制的净水器，制作较为合理的是_______小组。 ③活性炭吸附池除去色素和异味，利用了活性炭的_______(填“物理”或“化学”)性质。 【活动二】探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图4装置进行了电解水实验。 （2）图4中试管b中产生的气体是_______(填气体名称)。电解水的微观变化过程如图5所示，正确顺序为_______(填序号)。 （3）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20 mL氢气所需时间(如图6所示)。由图可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度_______(填“5%”或“10%”)和电压为_______(填“6V”“9V”或“12V”)。 【答案】（1） ①. 加速水中悬浮杂质的沉降 ②. 甲 ③. 没有用玻璃棒引流##漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁 ④. A ⑤. 物理  （2） ①. 氧气## ②. ②③① （3） ①. 10% ②. 12V  【解析】 【小问1详解】 ①混凝剂溶于水后可形成胶体，能吸附水中悬浮的杂质，作用是加速水中悬浮杂质的沉降。 ②折叠滤纸时，应对折两次，然后从中间打开，使一边为一层，另一边为三层，折叠方法正确的是甲；过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，丙图中，没有用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁；自制净水器中，为了更好地进行过滤和吸附，应按照颗粒由大到小的顺序放置材料，A小组的顺序更合理，天然水先通过小砾石、石英砂过滤较大颗粒杂质，再通过活性炭吸附色素和异味。 ③活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，此过程没有新物质生成，利用的是物理性质。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图1，b中产生的气体较少，可知是氧气；水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，根据微观示意图，对应过程是②③①。 【小问3详解】 电解水速率越快，收集20mL氧气所需时间越短。由图可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度为10%和电压为12V。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期学科素养形成 九年级化学 期中测试 注意事项： 1．答题前，请将姓名、学号用黑色钢笔或签字笔写在答题卡指定位置上。 2．学生必须在答题卡上按规定作答；答题卡必须保持清洁，不能折叠。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案；非选择题的答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题的答题区内。 第一部分 选择题 一、选择题。 1. 我国是世界上最早发明火药的国家。下列制造及使用火药的过程中涉及化学变化的是 A. 按方称取 B. 磨碎木炭 C. 捣合成分 D. 引燃麻绳 2. 氧气在生产生活中应用广泛，下列不属于氧气用途的是 A. 供给动植物呼吸 B. 食品保护气，防止食品变质 C. 运载火箭用液氧做助燃剂 D. 乙炔在纯氧中燃烧产生的氧炔焰用于焊接和切割金属 3. 为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A. 任意排放生活污水 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 4. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是 A. Cl2、HCl B. KClO4、KClO3 C. NaCl、HClO D. HClO、Cl2O 5. 如图是元素周期表的部分内容，下列有关说法正确的是 A. 道尔顿发现了元素周期律并编制了最初的元素周期表 B. 钠原子、钾原子核外电子数相同，故位于同一族 C. 钠、镁在元素周期表中位于第三周期 D. 等质量的钠、镁、钾三种金属中所含原子个数最多的是钾 6. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 归类 方法 A 混合物 五氧化二磷、冰水混合物、稀有气体 B 大气污染物 粉尘、二氧化硫、二氧化碳 C 可直接加热的仪器 烧杯、蒸发皿、燃烧匙 D 氧化反应 食物变质、金属生锈、木炭燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量热，生成四氧化三铁 B. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧：发出红光，生成一种黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧：生成大量的白色烟雾，放热 8. 化学兴趣小组在河边收集到一瓶浑浊的河水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 操作Ⅰ：为了防止过滤失败，玻璃棒应靠在滤纸三层处 B. 操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C. 操作Ⅲ：冷却水应从c端口进入，使冷却更充分 D. 吸附、过滤、蒸馏中净化程度最高的方法是过滤 9. 某种花青素（化学式为）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由22个原子构成 D. 每个分子中含有3个氧分子 10. 14C呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于14C（质子数为6，相对原子质量约为14）的说法错误的是 A. 14C的核电荷数为6 B. 在14C原子中，质子数等于核外电子数 C. 14C原子的质量主要集中在电子上 D. 14CO2的相对分子质量为46 11. 氧化铜和另一种氧化物的混合物中，氧元素的质量分数为33％，则另一种氧化物可能是 A. Fe2O3 B. MgO C. ZnO D. CaO 12. 用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述正确的是 ①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大 ②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2:1 ③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 ④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 ⑤该反应的基本类型是分解反应 ⑥反应前后原子的种类和数目不变 A. ①③④⑥ B. ②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ③⑤⑥ 第二部分 非选择题 二、综合题。 13. 现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究。请回答相关问题： 查阅资料：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水气体，密度比空气小； ②实验室中常用无水醋酸钠()和氢氧化钠两种固体试剂，研磨均匀混合通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 （1）实验室可用B装置与C装置结合制取干燥的氧气，发生反应的文字表达式为_______。 （2）A~E中，可用于制取并收集干燥的甲烷气体的装置为_______(填字母)。 （3）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。可用水将F中气体压出，则水应从_______(填“m”或“n”)端注入。 （4）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图) ①若实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将_______(填字母)。 A.固体转移至液体　　　　　B.液体转移至固体 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_______(填“a”或“b”)处高锰酸钾，再收集氧气。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）下图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示单质的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是_______(填序号)，其符号可表示为_______，C表示的粒子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_______。 （3）2024年2月28日，日本福岛核废水开始第四次排海。福岛核废水中含有放射性物质氚(质子数为1，中子数为2的一种原子)是一种危害非常大的放射性核素。如图为氢原子和氚原子的结构示意图，氚原子和氢原子_______(填“是”或“否”)同种元素，它们的区别是_______数不同。 15. 2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。 整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮、防霉等性能的产品——氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能！氟碳涂料成分为FEVE氟树脂，是由乙烯基乙醚单体和四氟乙烯单体交替联接构成。试回答下列问题： （1）乙烯基乙醚(化学式为)属于_______(填“混合物”或“化合物”)。 （2）乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为_______(填最简整数比)。 （3）四氟乙烯(化学式为)中碳、氟元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （4）乙烯基乙醚和四氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者_______(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)后者。 16. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组在老师的指导下开展了主题为“探秘水资源”的实践活动。 【活动一】了解水的净化 （1）如图1是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 ①在净水过程中加入混凝剂，目的是_______。 ②过滤操作中需要折叠滤纸，折叠方法正确是图2中_______(填“甲”或“乙”)。指出图3丙中的错误_______(答1点即可)。图3中丁是A、B小组自制的净水器，制作较为合理的是_______小组。 ③活性炭吸附池除去色素和异味，利用了活性炭的_______(填“物理”或“化学”)性质。 【活动二】探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图4装置进行了电解水实验。 （2）图4中试管b中产生气体是_______(填气体名称)。电解水的微观变化过程如图5所示，正确顺序为_______(填序号)。 （3）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20 mL氢气所需时间(如图6所示)。由图可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度_______(填“5%”或“10%”)和电压为_______(填“6V”“9V”或“12V”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $