精品解析：四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 （强基班）化学试题

安岳中学高2024级强基班第三学期10月月考 化 学 试 卷 考试时间：75分钟；满分：100分 本卷可能使用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 下列不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 硝化纤维 D. 油脂 【答案】D 【解析】 【详解】蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A项不符合题意；淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，B项不符合题意；硝化纤维属硝酸酯类，为纤维素与硝酸酯化反应的产物，属于高分化合物，C项不符合题意；油脂为高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，D项符合题意。 点睛：高分子化合物又称高分子（聚合物），高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万。 2. 在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气 A. 6体积 B. 4体积 C. 3体积 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】根据，1体积乙醇燃烧需要同温同压下的氧气3体积；，1体积乙醇燃烧需要同温同压下的氧气3体积，因此完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气3体积；故C正确。 3. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A. 纤维素可用作纺织工业原料 B. 用乙炔切割、焊接金属 C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 D. 福尔马林用于食品保鲜 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素是植物细胞壁主要成分，棉、麻等天然纤维含纤维素，广泛用于纺织业，A正确： B．乙炔燃烧产生高温，能够使火焰温度高达约3000℃，能够使金属熔化，乙炔焰可用于金属切割和焊接，B正确； C．肥皂水显弱碱性，溶液的pH＞7，可中和蚊虫分泌的酸性物质如甲酸等，故可以减轻瘙痒，C正确； D．福尔马林是甲醛的水溶液，虽能防腐但由于有毒性，因此禁止用于食品保鲜，以防止危害人体健康且违法，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列关于乙酸说法错误的是 A. 乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B. 乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C. 加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D. 饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B、乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，均能与Na反应，生产H2，B正确； C、生石灰能与冰醋酸反应，故C错误； D、Na2CO3能与乙酸反应，乙酸乙酯不溶，故饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，D正确； 答案选C。 5. 近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示： 下列相关说法正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛 B. 苹果酸在一定条件下能发生取代和消去反应 C. 苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.苹果酸结构中含羟基且羟基相连的碳上有1个氢，故在一定条件下能催化氧化，但催化氧化的产物为羰基不是醛基，故A项错误； B.苹果酸官能团为羧基和羟基且羟基相连的碳及相邻的碳均有氢，故可发生取代、消去反应，故B项正确； C.苹果酸结构中不含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键，故不可发生加聚反应生成高分子化合物，可以发生缩聚反应生成高分子化合物，故C项错误； D.苹果酸结构中含2个羧基，可与Na2CO3溶液反应，1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2mol Na2CO3，反应生成碳酸氢钠，故D项错误； 答案选B。 6. 下列关于水杨酸（）的说法错误的是（ ） A. 水杨酸最多消耗 B. 水杨酸可以与溶液发生显色反应 C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小 D. 水杨酸可与发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸分子结构中的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应，则1mol水杨酸最多消耗2molNaOH，故A正确； B．水杨酸分子结构中的酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故B正确； C．水杨酸分子内酚羟基和羧基之间可形成分子内氢键，降低其在水中的溶解度，故C正确； D．水杨酸分子内只有苯环可与H2发生加成反应，则1mol水杨酸可与3molH2发生加成反应，故D错误； 故答案为D。 【点睛】以水杨酸的结构为载体，考查官能团的性质，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据含有的酚羟基说明具有酚的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，另外有苯环还具有苯的性质，再综合分析即可。 7. 将转变为的方法为 A. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH B. 加热，通入足量的HCl C. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3 D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、与稀H2SO4共热后生成，和氢氧化钠反应生成，故A不符合题意； B、与盐酸反应生成，故B不符合题意； C、与稀H2SO4共热后生成，再加入足量的Na2CO3生成，故C不符合题意； D、与足量的NaOH溶液共热，-COONa与碱不反应，酯基与NaOH反应生成，再通入CO2生成，故D符合题意； 综上所述，本题应选D。 【点睛】酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子； 转变为时，根据结构简式知，只有-OOCCH3转化为-OH，可以先和NaOH反应生成-ONa，然后再通入过量CO2，-ONa转化为-OH；另一种方法可以先加入稀硫酸，-COONa、-OOCCH3转化为-COOH、-OH，然后再加入NaHCO3，-COOH发生反应生成-COONa，-OH不反应。 8. 下列说法正确的是 A. 已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别 B. 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C. 淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种 D. 香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为，它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X、Y的分子的结构简式可知二者互为同分异构体，Y含有酚羟基，可用氯化铁溶液鉴别，A正确； B．含有苯环，因此可以发生加成反应；含有羧基、醇羟基，所以可以发生取代反应，由于羟基连接的碳原子的邻位碳原子上含有H原子，所以可以发生消去反应；但是该物质分子中无酯基、卤素原子，因此不能发生水解反应，B错误； C．淀粉可以不完全水解产生麦芽糖，完全水解产生葡萄糖；蛋白质水解产物是氨基酸，氨基酸的种类可能是一种，也可能是多种，C错误； D．香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为，它与溴水可发生加成反应，1mol最多消耗2molBr2，它含有酯基，酯基水解产生醇羟基和羧基，所以1mol该物质与NaOH溶液反应，1mol最多消耗1molNaOH，D错误。 答案选A。 9. 臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确的是 A. 硫醇的官能团为巯基 B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体 C. 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O D. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫醇的官能团为巯基-SH，选项A正确； B、乙硫醇和甲硫醚分子式为C2H6S，结构不同，互为同分异构体，选项B正确； C、丁硫醇中含有碳元素、硫元素、氢元素所以丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O，选项C正确； D、S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，选项D不正确。 答案选D。 10. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物A的说法正确的是 A. A的分子式为Ｃ10H8O3 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 可发生氧化反应、加成反应和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由结构简式可知有机物A的不饱和度等于10，含有16个碳原子，分子式为C16H14O3，故A错误； B、该有机物苯环上含有4种不同位置的H原子，所以苯环上一氯代物的同分异构体有4种，故B错误； C、该有机物含有碳碳双键和—CH2OH，可被酸性KMnO4溶液氧化，含碳碳双键可以和溴水发生加成反应，故能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正确； D、含有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，而连—OH的碳原子的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误； 故选C。 11. 我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A说法错误； B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确； C、醛→醇是还原反应，肉桂醛→肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性键的断裂；故C说法正确； D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确； 答案选A。 12. 下列说法中，不正确的是 A. 酚能与碳酸氢钠溶液反应 B. 醛能发生银镜反应 C. 多肽既能与酸又能与碱反应 D. 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚的酸性弱于碳酸，因此不能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，A错误； B．醛能与银氨溶液发生银镜反应，B正确； C．多肽的肽链上有羧基，能与碱反应，也有氨基，能与酸发生反应，C正确； D．烯烃具有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化，D正确。 答案选A。 13. 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A. CH3OH B. HOCH2CH(CH3)2 C. (CH3)3COH D. CH3CHOHCH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】含β-H的醇，在一定条件下发生消去反应生成烯烃和水；在醇的催化氧化反应中，醇分子中有2 个α一H时，醇被氧化为醛；CH3OH没有β-H，故A错误，HOCH2CH(CH3)2有β-H、有2 个α一H，既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛，故B正确；(CH3)3COH的结构是，没有α一H不能催化氧化，故C错误；CH3CHOHCH2CH3的结构是，有1 个α一H，能氧化为酮，故D错误。 14. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是 A. 符合上述条件的甲共有3种 B. 1mol甲最多可以和4molNaOH反应 C. 乙能和浓溴水发生反应 D. 1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据甲的分子式及水解生成2mol乙，说明乙中含有羧基和酚羟基，甲是两分子乙合成的酯，乙中的羧基与羟基的位置有3种，所以甲有3种结构，A正确； B、甲中存在1个羧基、1个酚羟基、1个酯基，且该酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1mol甲最多可以和4molNaOH反应，B正确； C、乙中含有酚羟基，所以可与溴水发生取代反应，C正确； D、乙中的羧基与碳酸氢钠反应，所以1mol乙最多消耗1molNaHCO3反应，D错误； 答案选D。 15. 某有机物的结构如下式，在以下六种反应类型： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，在一定条件下能够发生的反应是 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①有机物含有醛基、苯环，则它能和氢气发生加成反应； ②有机物中不含有卤原子、酯基等能发生水解反应的官能团，则不能发生水解反应； ③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧基发生酯化反应； ④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，同时含有醛基，醛基能被氧化成羧基，即能够发生氧化反应； ⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应； ⑥有机物中含有醇羟基，但与醇羟基相连碳原子的邻碳上没有氢原子，故不能发生消去反应； 故选D。 二、填空题 16. 按要求书写： （1）甲基的电子式_______。 （2）的名称：_______。 （3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式：_______。 （4）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH—等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-。写出下列反应的化学方程式： ①溴乙烷跟NaHS的反应：_______。 ②碘甲烷跟CH3COONa反应：_______。 （5）把2 g甲醛气体溶于6 g冰醋酸中，再加入4 g葡萄糖得混合物甲；另取5 g甲酸甲酯和8 g乳酸[]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_______，乙中氢元素的质量分数为_______，取60 g丙完全燃烧，消耗的物质的量为_______mol。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 甲基为-CH3，其电子式为 ，故答案为：； 【小问2详解】 由系统命名法，该物质为烯烃，最长碳链上有四个碳原子，从靠近双键的碳原子开始编号，支链的命名规则为简单在前，复杂在后，所以  的名称为：，故答案为：； 【小问3详解】 不能发生催化氧化反应，则羟基相连的碳原子上没有氢原子，符合条件的醇的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①NaHS中为带负电的原子团，所以发生反应的方程式为：，故答案为：； ②醋酸钠中醋酸根离子带负电，与碘甲烷的反应方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 混合物甲由甲醛（）、冰醋酸（，即）、葡萄糖（，即）组成，三者最简式均为，因此碳元素的质量分数由的组成决定，即碳元素的质量分数为；混合物乙由甲酸甲酯（，即）、乳酸（，即）组成，二者最简式均为，因此氢元素的质量分数由的组成决定，即氢元素的质量分数为；由于甲乙的最简式均为，因此混合后丙的最简式仍为，60 g丙的物质的量为，根据燃烧方程式，由方程式可知消耗的量与消耗的物质的量相等，即2mol，故答案为：；；2。 17. 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm－3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________； ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________； ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaCl固体的作用是_____________________________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%） 【答案】 ①. 冷凝管 ②. 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 ③. 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 ④. dbeca ⑤. 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 ⑥. 漏斗、分液漏斗 ⑦. 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 ⑧. 60.6% 【解析】 【详解】（1）根据装置图可知，装置D是冷凝管； （2）①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多，为减少副反应的发生，滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是；环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出； （3）①环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往粗品中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；由于环己酮微溶于水，能溶于醚，乙醚与水互不相溶，水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca； ②b中水层用乙醚萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量； ③上述操作c、d（过滤和分液）中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗（用于过滤）、分液漏斗（用于分液）。操作d中，加入NaCl固体的作用是：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层； （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，由表中的密度可以算出环己酮的质量为0.95g/mL×6mL=5.7g，则其物质的量为5.7g÷98g/mol=0.0582mol。由密度可以算出10mL环己醇的质量为0.96g/mL×10mL=9.6g，则其物质的量为9.6g÷100g/mol=0.096mol，理论上生成环己酮的物质的量为0.096mol，则环己酮的产率为60.6%。 18. “摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化： (1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号) (2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________ (3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________ (4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3) ①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________ ②H的分子式为_______________________ ③M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有___________种 i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基 ④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________ 【答案】 ①. 酮基或羰基 ②. ① ③. 氢氧化钠乙醇溶液，加热 ④. ⑤. + NaOH + NaCl ， ⑥. 还原性（还原剂） ⑦. C4H5O3N ⑧. 18 ⑨. OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa 【解析】 【分析】根据合成路线可知， 在Ni作催化剂时与氢气发生加成反应生成A，则推出A为 ，A在NaOH水溶液加热的条件下会发生水解生成 ，所以B为 ，A与HCl发生取代反应生成 ，该分子再发生消去反应生成C，据此分析作答。 【详解】（1）氯胺酮的结构简式为： ，其中含氧官能团名称为酮基或羰基，其中属于加成反应的是①， 故答案为酮基或羰基；①； （2）反应③为 发生消去反应的过程，其反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；得到的C有两种结构，分别是： 和 ，若只含有一个手性碳原子，则结构简式为： ， 故答案为氢氧化钠乙醇溶液，加热； ； （3）步骤④为有机物中氯原子发生水解被取代的过程，其化学反应方程式为： + NaOH + NaCl， 故答案为 + NaOH + NaCl； （4）① 碳氮双键被加氢还原，所以氰基硼氢化钠所体现的性质为还原性（或还原剂）， 故答案为还原性（还原剂）； ②根据FG的结构变化可知，该过程发生酯化（或取代）反应，H的结构简式为： ，所以其分子式为：C4H5O3N； 故答案为C4H5O3N； ③ M的分子式为C10H10O3，则不饱和度 = = 6，与琥珀醛酸具有相同官能团，则含醛基与羧基，又含苯环且苯环上有两个取代基，则按两种取代基的不同分类可分6种组合，分别为：-CHO和-CH2CH2COOH，-CHO和 ，- CH2CHO和- CH2 COOH，-CH2CH2CHO和-COOH， 和-COOH以及 和- CH3，再根据取代基的位置分为邻间对三种，可知总的种类为6×3 = 18种， 故答案为18； ④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，则N应为OHCCH(CH3)COOH，根据反应的条件及逆合成分析法可知，第四个方框里应填写CH2=C(CH3)COONa，中间条件为HBr，则应为羟基的取代反应，后续再进行溴原子的消去过程得到碳碳双键，所以第二个方框应为醛基被还原为羟基的过程，整个合成路线如下： ， 故答案为OHCCH(CH3)COOH；HOCH2CH(CH3)COOH；BrCH2CH(CH3)COOH；CH2=C(CH3)COONa。 19. Ⅰ．12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成和，测得有机化合物A的蒸气对的相对密度是30，求： （1）有机物A的分子式_______。 （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_______（可以不化简，写出计算过程）。 （3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振氢谱分析，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为，请写出该物质的结构简式：_______。 Ⅱ． （4）有机物M的分子中碳氢原子数之比为。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的M与氢气的质量比为。0.37 g M与足量的银氨溶液反应可析出1.08 g Ag。M在一定条件下与氢气反应生成N，1 mol N与足量金属钠反应可产生（标准状况下），N不与碳酸钠反应。M、N的结构简式分别是M：_______；N：_______。 【答案】（1） （2）或 （3） （4） ①. 或 ②. 或 【解析】 【分析】有机物能够与金属钠或钾发生反应，说明有机物含有羟基；M与氢气发生加成反应生成N；银镜反应规律为；羟基与金属钠反应规律为。据此分析。 【小问1详解】 由，可知：，在相同条件下气体的摩尔质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的摩尔质量，则，，，12.0 g有机物A中含有，，，，所以1个该有机物A中含有，，，则该有机物A的分子式为。 【小问2详解】 a mL（密度为）的有机物A的质量为，物质的量为，量筒液面读数为b mL，即生成氢气的体积为b mL，则，则，解得x为或。 【小问3详解】 该有机物能够与金属钠或钾发生反应，说明含有羟基，核磁共振氢谱有三组吸收峰，则说明其含有3种化学环境的氢原子，且比例为，结合其化学式可书写出该有机物的结构简式为。 【小问4详解】 M、N均不与碳酸钠反应，故M、N均不含有羧基（）。相同物质的量的M与氢气的质量比为，所以，已知有机物M的分子中碳氢原子数之比为，设分子式为，根据相对分子质量可知，试算得、（此时，符合题意），故分子式为；0.37 g M（物质的量为0.005 mol）与足量的银氨溶液反应可析出1.08 g Ag（物质的量为0.01 mol），说明M中含1个醛基（）；M在一定条件下与氢气反应生成N，1 mol N与足量金属钠反应可产生（标准状况，即1 mol），说明N中含2个羟基（）；结合M中含1个醛基（），加氢后醛基变为，所以M中还需有1个羟基（才能使N含2个羟基），因此M的结构简式为或，N的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2024级强基班第三学期10月月考 化 学 试 卷 考试时间：75分钟；满分：100分 本卷可能使用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 下列不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 硝化纤维 D. 油脂 2. 在1.01×105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气 A. 6体积 B. 4体积 C. 3体积 D. 无法确定 3. 化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是 A. 纤维素可用作纺织工业原料 B. 用乙炔切割、焊接金属 C. 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗 D. 福尔马林用于食品保鲜 4. 下列关于乙酸说法错误的是 A. 乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体 B. 乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2 C. 加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水 D. 饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸 5. 近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示： 下列相关说法正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛 B. 苹果酸在一定条件下能发生取代和消去反应 C. 苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 6. 下列关于水杨酸（）的说法错误的是（ ） A. 水杨酸最多消耗 B. 水杨酸可以与溶液发生显色反应 C. 水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小 D. 水杨酸可与发生加成反应 7. 将转变为的方法为 A. 与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH B. 加热，通入足量的HCl C. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3 D. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 8. 下列说法正确的是 A. 已知X在一定条件下转化为Y，，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别 B. 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应 C. 淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种 D. 香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为，它与溴水发生反应，1mol最多消耗3molBr2，它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH 9. 臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人口臭是由于甲硫醇(CH3SH)，下列关于硫醇的说法不正确的是 A. 硫醇的官能团为巯基 B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体 C. 丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2、SO2、H2O D. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇 10. 有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物A的说法正确的是 A. A的分子式为Ｃ10H8O3 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 可发生氧化反应、加成反应和消去反应 11. 我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 12. 下列说法中，不正确的是 A. 酚能与碳酸氢钠溶液反应 B. 醛能发生银镜反应 C. 多肽既能与酸又能与碱反应 D. 烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应 13. 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是 A. CH3OH B. HOCH2CH(CH3)2 C. (CH3)3COH D. CH3CHOHCH2CH3 14. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是 A. 符合上述条件的甲共有3种 B. 1mol甲最多可以和4molNaOH反应 C. 乙能和浓溴水发生反应 D. 1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应 15. 某有机物的结构如下式，在以下六种反应类型： ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，在一定条件下能够发生的反应是 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 二、填空题 16. 按要求书写： （1）甲基的电子式_______。 （2）的名称：_______。 （3）分子式为C5H12O的饱和一元醇有多种，不能发生催化氧化的醇分子结构简式：_______。 （4）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH—等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。例如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-。写出下列反应的化学方程式： ①溴乙烷跟NaHS的反应：_______。 ②碘甲烷跟CH3COONa反应：_______。 （5）把2 g甲醛气体溶于6 g冰醋酸中，再加入4 g葡萄糖得混合物甲；另取5 g甲酸甲酯和8 g乳酸[]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_______，乙中氢元素的质量分数为_______，取60 g丙完全燃烧，消耗的物质的量为_______mol。 17. 实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 沸点（℃） 密度（g·cm－3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 1.0 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置D的名称为____________________________。 （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________； ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分 b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层 c．过滤 d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液 e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水 ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________； ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________； ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaCl固体的作用是_____________________________。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%） 18. “摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化： (1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号) (2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________ (3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________ (4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C4H6O3) ①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________ ②H的分子式为_______________________ ③M的分子式为C10H10O3 ，符合下列条件的同分异构体有___________种 i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基 ④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________ 19. Ⅰ．12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成和，测得有机化合物A的蒸气对的相对密度是30，求： （1）有机物A的分子式_______。 （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为_______（可以不化简，写出计算过程）。 （3）已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振氢谱分析，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为，请写出该物质的结构简式：_______。 Ⅱ． （4）有机物M的分子中碳氢原子数之比为。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的M与氢气的质量比为。0.37 g M与足量的银氨溶液反应可析出1.08 g Ag。M在一定条件下与氢气反应生成N，1 mol N与足量金属钠反应可产生（标准状况下），N不与碳酸钠反应。M、N的结构简式分别是M：_______；N：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $