黑龙江省东宁一中、绥芬河高级中学2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年度高二上学期10月联考试题 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章一第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列属于新能源的是 A.核能 B煤 C.石油 D.天然气 2.对于可逆反应A(g)B(g)十C(g),下列说法正确的是 A.在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B.动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C.只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D.平衡常数K的值与反应物浓度相关 3.下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 能量 生成物 A.NaOH和HC反应 B.硫与O2反应 反应物 C.Ba(OH)2·8H2O和NHCI反应 反应过程 D.C和HO(g)反应 4.下列物质的变化过程属于熵减小的是 A.NaHCO3的分解 B.NH3与HCI气体混合 C.KSO4固体溶于水 D.1 mol H2O(1)->1 mol H2O(g) 【高二上学期10月联考试题·化学第1页（共6页）】 26-T-145B 5.50mL浓度为2mol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是 A.KCI溶液 B.NaHSO固体 C.CuSO固体 D.NaNO3固体 6.下列说法中正确的是 A.反应NaHCO,十H2 储氢HCOONa-十H,O,储氢、释氢过程均无能量变化 释氢 光照 .由 △H=+88.6k·mol-1可知，N较M活泼 暗处 N C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH,OH(g)十号O,(g)一C0,(g) +2H2(g)△H=一192.9kJ·mo-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D.2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO,(g)的△H相等 7.已知可逆反应：A(g)+2B(g)一3C(g)△H>0在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度 随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 C A.升高温度 浓 6 B.恒温下使用催化剂 a C.恒温条件下增大容器体积 时间 D.恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 8.下列实验设计与预测结果均正确的是 2 mL0.2 mol-L 2 mL0.1 mol-L- KMnO:溶液 KMnO,溶液 5mL淀 1mL2mol·L-1粉溶 硫酸 液和ImL唾液 稀盐酸 可移动活塞 2 碘水 NO 5 mL0.I mol-L- H,CO溶液 常温水 热水 A.U形管右侧红 B.缩小体积、气体 C.浓度越大，反应 D.催化效率：酶>硫酸 墨水液面上升 颜色由浅变深 速率越快，褪色越快 9.已知如下反应： ①2C(s)+2O2(g)—2C02(g)△H1=-787.0kJ·mol-1; ②2Mg(s)+O2(g)—2Mg0(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。 则反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H为 A.+809.9kJ·mol-1 B.-809.9kJ·mol-1 C.+416.4kJ·mol-1 D.-416.4k·mol-1 10.工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在 500℃左右。这是因为 A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢 C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大 【高二上学期10月联考试题·化学第2页（共6页）】 26-T-145B 11.利用反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0k·mol1将CO转 化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A.降温可以使平衡正向移动，△H增大 B.反应在低温下可以自发进行 C.若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D.2E(C=O)+3E(H—H)<3E(C一H)十3E(H一O)+E(C-O)(E表示键能) 12.已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合 TS2(16.87) 物Y与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表 :④TS311.53) 示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 ③1 TS1(2.34) I2(5.31) ⑥ A.化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 ①② X+H2O(0.00 11(-1.99)】 Y+HC00(C2.38) B.使用更高效的催化剂可使反应热增大 反应历程 C.该历程中的最大活化能E正=16.87k·mol1 D.平衡状态时，降温能使平衡正向移动 13.为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L1盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应Ⅱ） 过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5 g NaHCOs 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2 g Nae COs m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5 g NaHCO 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2 g Na COs 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A.实验③、④中，a=b=35 B.实验②中温度m=20 C.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应D.通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 14.在100mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应：Ni(s) 十4CO(g)=Ni(CO)4(g),已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 20 60 210 平衡常数 5×104 2 1.9×10-6 下列说法正确的是 A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B.20℃时反应Ni(CO)4(g)→Ni(s)十4CO(g)的平衡常数为2×10-4 C.在60℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的物质的量均为0.05mol,则此时u(正)>v(逆) D.60℃达到平衡时，测得c(CO)=1mol·L1,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1 【高二上学期10月联考试题·化学第3页（共6页）】 26-T-145B 15.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。设起始水 碳比O) n(CH) =乙，在恒压下，平衡时CH4的体积分数9(CH)与Z和T(温度)的关系如图 所示。下列说法错误的是 (CH4) A.该反应的焓变△H>0 23 B.图中Z的大小为b>3>a E=6 C图中X点对应的平衡混合物中O)-3 n(CH) T1℃ D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)增大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)某小组同学利用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L1Na0H溶液 进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm3,中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1。回答下列问题： 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 (1)实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是 ,向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是 内筒、 杯盖 隔热层 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次迅速倒入 外壳 (2)反应前后温度平均变化量为 ℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的 中和反应反应热△H= kJ·mol1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如 果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H (填“偏高”或“偏低”)。 (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ol·L1稀盐酸恰 好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为 (4)测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是 【高二上学期10月联考试题·化学第4页（共6页）】 26-T-145B 17.(14分)常温下，某实验小组进行如图所示实验（已知：H2C2O4为二元弱酸）探究影响化学反 应速率的因素（溶液混合后的体积等于两者体积之和），测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗 时690s、677s、600s。回答下列问题： 1mL以浓盐酸 为溶剂配制的 2 mL 0.1 mol-L-2 mL 0.2 mol-L-1 mL 0.2 mol-L-0.2 mol-L H2CO水溶液 H,CO,水溶液H,CO4水溶液H,CO4溶液 1mL0.01molL-酸性KMnO溶液 (1)KMO4可以将HC2O1氧化为CO2,本身被还原成M2,写出试管a中反应的离子方程式： 。 试管a、b、c中产生气体的量 (填“相 同”或“不同”)。 (2)由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论： (3)实验过程中观察到试管℃刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因 可能是 (反应过程中无明显热量变化)。 试管c中反应的平均速率v(KMnO4)= mol·L-1·min-1。 (4)有同学提出通过试管℃、d褪色时间可以验证H对于反应速率的影响，你认为该同学的看法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 (5)实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方 式是 18.(13分)探究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服 务。回答下列问题： HCI(g) Cuo(s) CL(g) (1)利用O2与HCI反应制备C2,可减少环境污染，提高经济效 益。该反应可通过如图所示的催化循环实现。已知：反应工 中每消耗1 mol HCI放热60kJ:反应Ⅱ中每生成1molC2 H,O(g) CuCL(s) O,(g) 吸热62.8k。 ①反应I中，反应物的总能量比生成物的总能量 (填“高”或“低”，下同)，反应 Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量 ②反应I的热化学方程式为 ⑧③制备氯气的反应2HC1(g)+2O,(g)一H,O(g)+C,(g)的△H= ,该反 应的中间产物是 (填化学式)。 能 量 (2)NH?经催化氧化生成NO和HO(g)是工业制备硝酸的重要反 应，其反应过程和能量的关系如图所示[图中A代表1ol NH3(g)和1.25molO2(g)]。 B ①图中B代表的物质及物质的量是 反应过程 ②从化学反应的本质理解，图中E:表示的意义是 【高二上学期10月联考试题·化学第5页（共6页）】 26-T-145B ③若图中E,=αkJ,E3=bkJ。写出NH3催化氧化反应的热化学方程式（所有物质均为 气态)： 19.(14分)CO2为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： (1)“Sabatier反应”CO2(g)+4H2(g)CH4(g)十2H2O(g)△H,实现了CO2甲烷化，在 特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔 生成焓。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 物质 CO(g) CH (g) H2 O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol1) -393.51 -74.85 241.82 0 ①△H= k·mol1。 ②恒压条件下，若反应进行时加人稀释剂X气体（不参与反应），则CO,的平衡转化率将 (填“增大减小”或“不变”)。 0.9 TS-2 TS-3 (2)在席夫碱（含“一RC一N一”有机物）修饰 0.6 的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生 0.3 H,+CO 成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附 2H HCO HCO+ HCOOH 在催化剂表面上的物质用“￥”标注，TS为 0.3 CO:+H 0.6 过渡态。该历程中起决速步骤的化学方程 HCOOH" 0.9 式是 反应历程 (3)将CO2转化为CO(NH2)2,其原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g), 若将2 mol NH3和1 mol CO2充入容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能 说明该反应已达到平衡的是 (填字母)。 A.断裂3molN一H键的同时断裂2molO一H键 B.NH3和H2O的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D.混合气体的密度不再发生变化 (4)某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol1 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 在恒压密闭容器中充入6molH2(g)、2mol 100 90 、a CO2(g),分别在1MPa和10MPa下反应。分析温 80 b 70 度对平衡体系中CO2、CO,CHOH的影响，设这三 60 种气体物质的量分数之和为1，CO和CHOH的物 50 40 (590.30) 质的量分数与温度变化关系如图所示： 3 昂 20 ①表示10MPa时CH3OH的物质的量分数随温度变化 关系的曲线是 (填“a”“b“c”或“d”)。 200 300 400500 600 700 温度/C ②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是 ③590℃时，若tmin时反应达到平衡(M点)，则用H2的分压表示的平均反应速率为 MPa·minl;反应Ⅱ的Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度进行 计算)。 【高二上学期10月联考试题·化学第6页（共6页）】 26-T-145B2025~2026学年度高二上学期10月联考试题·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A核能属于新能源，A项符合题意：煤、石油、天然气均属于化石能源，B、C、D三项均不符合题意。 2.A当正反应速率等于逆反应速率时，体系处于动态平衡状态，此时虽然正反应和逆反应仍在进行，但它们 的反应速率相等，且系统的各种宏观性质（如浓度、压强）都不再随时间发生变化，A项正确：在平衡状态下， 正反应和逆反应的速率并不为零，而是相等，B项错误；反应能否达到平衡状态与反应环境有关，如温度、压 强等条件，而不仅仅是恒温恒压下才可能达到平衡状态，C项错误：平衡常数K的值只与温度有关，D项 错误。 3.D NaOH和HC1反应、S和O2反应均属于放热反应，A、B项不符合题意；Ba(OH)2·8HO和NH4CI反应 属于复分解反应，C项不符合题意；C和H2O(g)反应既是氧化还原反应又是吸热反应，D项符合题意。 4.B NaHCO的分解属于熵增，A项错误；NH+HCI一NH4Cl,NHCI为固体，属于熵减，B项正确：KSO4 溶于水，生成K+、SO,混乱度增大，嫡增大，C项错误；1 mol H2 O(1)→1molH2O(g)为嫡增过程，D项 错误。 5.A氯化钾不和锌反应，若加人氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变， A项符合题意；加人NaHSO固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气 的量增大，B项不符合题意：加入硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C 项不符合题意；加入硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不 符合题意。 6.B储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误；M转化为N是吸热反应， 所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确：燃烧热的判断标准：一看是否以1ol可燃物为标准，二看 是否生成稳定的氧化物，生成的H2不是稳定的氧化物，C项错误：反应热与化学计量数成正比，化学计量数 加倍，△H也应加倍，D项错误。 7.C升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动， 最终C的浓度会增大，A项不符合题意；恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，B项不符合题 意：恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C项符合题意：恒温恒容条件下将A、 B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，D项不符合题意。 8.A镁和盐酸是放热反应，温度升高，使锥形瓶内压强增大，U形管右侧液面上升，A项正确；体系中存在平 衡2NO2(g)一N2O4(g),缩小体积的瞬间NO2浓度增大，颜色变深，之后平衡正向移动，颜色会变浅，B项错 误；根据得失电子守恒可知草酸和高锰酸钾反应时存在数量关系：2KMO4~5HC2O4,所以左侧试管中高 锰酸钾过量，溶液不会褪色，C项错误；温度不同，无法比较酶和硫酸的催化效率，D项错误。 B根据盖斯定律：②-号×①得到目标方程式，则△H=△H,-合△H=-1203,4·m01十7× 787.0kJ·mol1=-809.9k·mol-1,B项正确。 10.C对于放热反应而言，低温有利于提高反应物的转化率，A项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，B项 错误；在500℃左右时，铁和钼等催化剂的活性最高，可以加快反应速率，C项正确；升高温度，合成氨反应 的平衡常数减小，D项错误。 11.A降温平衡正向移动，但△H不变，A项错误；该反应△H<0,△S<0,低温下可以自发进行，B项正确；混 合气体质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，C项正确；△H=2E(C一O)十3E(H一H)一 3E(C-H)-3E(H-O)-E(C-O)<0,2 (C-O)+3E (H-H)<3E (C-H)+3E(H-O)+ E(C一O),D项正确。 12.D活化分子间的部分碰撞为有效碰撞，A项错误：催化剂可降低反应活化能，但不改变反应热，B项错误： 据图可知第二步反应的能垒最大，为E证=[16.87-（一1.99门kJ·mol1=18.86kJ·mol,C项错误：据 图可知该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，D项正确。 【高二上学期10月联考试题·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-145B 13.C本实验需要进行对比分析得出结论，所以实验时需要控制变量，混合前温度均为20℃，则=20。水和 盐酸的体积均为35mL,则a=b=35。通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出 NaHCO与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出NCO溶于水放热，通过实验②④可判断出 N2CO与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应I、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项错误。 14,D由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热 反应方向移动，故正反应为放热反应，A项错误；20℃时反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)的平衡常数 为5×10，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故20℃时反应N(CO)4(g) 一N0+40C0g的平荷常数为写0=2X10,B项错误：涂度商Q-0-=8,大于 60℃时的平衡常数2，故反应向逆反应方向进行，v(正)<u(逆)，C项错误；60℃达到平衡时，测得c(CO)= 1molL,由于K=NicCO,放c[Ni(CO]=K·c(CO)=2X1mol.L=2mol.L,D项 (CO) 正确。 15.C由图像分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A 项正确：，9的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故α<3<6，B项正确；起始加人量的比值为3，但 着反应的进行，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，C项错误；温度不变时，加压，平衡 逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项正确。 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)量筒(1分)：C(1分)；确保盐酸被完全中和 (2)3.1;-51.8;偏高 (3)△H3>△H1=△H (4)浓硫酸在稀释过程中要放出热量，影响反应热的测定（或其他合理表述） 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)2MnO+6H++5H2C2O4一2Mn2++10CO2◆+8HO:相同(1分) (2)其他条件相同时，增大HC2O4水溶液（反应物）浓度，反应速率增大 (3)反应生成的Mn+可能对于该反应有催化作用：5.0×10-4 (4)不合理(1分)：试管d中以浓盐酸作溶剂，而浓盐酸中的CI厂也能还原高锰酸钾，所以不能验证H十浓度 对反应速率的影响（合理即可） (5)水浴加热 18.(除标注外，每空2分，共13分) (1)①高：低（各1分） ②2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+HO(g)△H=-120kJ·mol-1(或其他合理形式) ③-57.2kJ·mol厂1；CuC2(1分》 (2)①1 mol NO和1.5molH2O(g) ②形成1 mol NO和1.5 mol H2O(g)中化学键所释放的能量 ③4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6HO(g)△H=-4(b-a)k·mol-1(或其他合理形式) 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①-164.98②减小(1分) (2)CO3+H—HCO (3)A (4)①a(1分) ②200400℃以反应I为主，加压反应I正向移动，c(H2O)增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ 起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变（合理即可） ③品（或92：025 【高二上学期10月联考试题·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-145B2025~2026学年度高二上学期10月联考试题 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0I[0][0][0J[0][0][0J[0][0J [1[11[1[1[11[1[1[11[1][1 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3J[313][3J31[3][3J[31[3J[3 贴条形码区域 [41[4[4][4][4][4][41[41[4][4] 班 级 [5][51[5J[5][5]L5][5][5][5][5] [6J[6]L6)[6J[6][6][6J[6]L6][6] [7[77[7[7[7[7[77 考 场 [8][81[81[8][8][8][8][8][8 8 [9][91[9][9][91[9][9][91[9] [9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：山Xp四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2LA][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12 [A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C]LD] 4[A][B][C][D] 9EA][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B[C][D] 15[A][BJ[C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 16.(14分) (1) (2) 3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二上学期10月联考试题·化学第1页（共2页）26-T-145B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3 (4) ⑤ 18.(13分) (1)① ② ③ (2)① ③ ③ 19.(14分) (1)① ② (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二上学期10月联考试题·化学第2页（共2页）26-T-145B