精品解析：辽宁省大连市甘沙河口区2025-2026学年九年级上学期期中测试化学试卷

辽宁省大连市甘沙河口区2025-2026学年九年级上学期期中测试 化学试卷 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 空气是一种宝贵自然资源。空气中含量最高的气体是 A. 氧气 B. 氦气 C. 氮气 D. 水蒸气 3. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列化学实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 5. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(Ne) B. 铝(K) C. 钠(Mg) D. 硅(Si) 6. 食盐是各种美食必要的调料之一，主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微粒是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 7. 碳化钙()，俗称“电石”，遇水反应产生的气体能够燃烧，其中C的化合价为 A. +2 B. +4 C. -1 D. -2 8. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 9. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅的原子序数为14 10. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验获得的。 （1）氧气的检验 实验装置： 实验现象：带有火星的木条复燃。 实验分析：氧气具有___________的性质。 （2）硫的燃烧 实验装置： 实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的___________火焰。 实验分析：硫燃烧的化学方程式为___________；与在空气中相比，硫在氧气中燃烧更剧烈，原因是___________更高。 （3）加热高锰酸钾制取氧气 实验装置： 实验现象：收集氧气时，瓶内液面逐渐___________(填“下降”或“上升”)。 实验分析：加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；图中选用的收集方法为___________；实验结束时先要将导管移出___________，然后再熄灭酒精灯。 （4）探究空气中氧气的含量 实验装置： 实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 实验分析：该实验消耗氧气的物质是___________；体现消耗氧气体积的是___________的体积。 12. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 I．水的净化 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中___________(填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)出来。 （2）过滤可以除去水中___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，该方法用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）单一操作净化程度较高的方法是___________(填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。 （4）综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其先后顺序是___________。 II．水的组成 水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 （5）在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际是___________(写化学式)，其与空气混合后点火发生反应的化学方程式为___________。 （6）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化学方程式为___________。 （7）在电解水的实验中，电源正极一端产生的气体是___________。后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到每个水分子是由两个___________和一个氧原子构成的。 13. 阅读下面文章。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如下图所示。 虽氨毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 表 液氨和液氢的部分性能 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 氨合成及使用的技术路线图 回答下列问题。 （1）氢气和氨被视为零碳燃料，原因是二者都不含有___________元素。氢气作为燃料具有优势有___________(写一条)。 （2）点燃时，氨与氧气发生反应的化学方程式为___________。 （3）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有___________、___________、___________。 （4）在氨合成及使用的技术路线中，属于氧化物的物质是___________，发生的化学变化有___________个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是___________。 14. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I．选用铜粉进行实验(装置及试剂如下图所示)。 （1）装入铜粉之前，需要检查装置的___________。 （2）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①预期现象为___________。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 ④橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；___________。 II．选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如下图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为： 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按下表所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （3）鸡蛋壳为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为___________。 （5）验证IV中逸出的气体里含有CO2，需要的试剂是___________。 （6）比较步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）下图中能反反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是___________(填标号)。 【拓展延伸】 （8）若生成CO2全部逸出，则鸡蛋壳中钙元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%；假设逸出气体只有CO2，鸡蛋壳中杂质不参与反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省大连市甘沙河口区2025-2026学年九年级上学期期中测试 化学试卷 注意事项：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最高的气体是 A. 氧气 B. 氦气 C. 氮气 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%，所以空气中含量最高的气体是氮气，故选C。 3. 加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，不符合题意； D、污水（如工业废水、生活污水）未经处理直接排放，会引入有害物质（如重金属、有机物）到水体中，导致水污染、水体富营养化，破坏水生生态系统，并威胁人类饮用水安全，符合题意。 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列化学实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 量取液体 C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。 故选D。 5. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 氦(Ne) B. 铝(K) C. 钠(Mg) D. 硅(Si) 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦元素符号为He，不是Ne；不符合题意； B、铝元素符号为Al，不是K；不符合题意； C、钠元素符号为Na，不是Mg；不符合题意； D、硅元素符号为Si，正确，符合题意； 故选D。 6. 食盐是各种美食必要的调料之一，主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微粒是 A 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选C。 7. 碳化钙()，俗称“电石”，遇水反应产生的气体能够燃烧，其中C的化合价为 A. +2 B. +4 C. -1 D. -2 【答案】C 【解析】 【详解】在碳化钙中钙元素的化合价为+2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得（+2）+2x=0，x=-1价； 故选：C。 8. 变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样。说明乒乓球内的气体分子 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】分子之间有间隔，温度越高，分子间隔越大。变瘪的乒乓球放入热水中，会鼓起来恢复原样，说明乒乓球内的气体分子间隔增大，而分子质量不变，且该过程没有发生化学变化，所以分子种类、数目都不变，故选：A。 9. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅原子核外有14个电子 D. 硅的原子序数为14 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，符合题意； B、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，即硅的相对原子质量为28.09，不符合题意； C、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，即硅原子的核外电子数为14，不符合题意； D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即硅原子的原子序数为14，不符合题意。 故选A。 10. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是科学探究的重要手段，许多重大的化学发现都是通过实验获得的。 （1）氧气的检验 实验装置： 实验现象：带有火星的木条复燃。 实验分析：氧气具有___________的性质。 （2）硫的燃烧 实验装置： 实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的___________火焰。 实验分析：硫燃烧的化学方程式为___________；与在空气中相比，硫在氧气中燃烧更剧烈，原因是___________更高。 （3）加热高锰酸钾制取氧气 实验装置： 实验现象：收集氧气时，瓶内液面逐渐___________(填“下降”或“上升”)。 实验分析：加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________；图中选用的收集方法为___________；实验结束时先要将导管移出___________，然后再熄灭酒精灯。 （4）探究空气中氧气的含量 实验装置： 实验现象：待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升。 实验分析：该实验消耗氧气的物质是___________；体现消耗氧气体积的是___________的体积。 【答案】（1）支持燃烧(或“助燃”) （2） ①. 蓝紫色 ②. ③. 氧气的浓度 （3） ①. 下降 ②. ③. 排水法 ④. 水面 （4） ①. 红磷 ②. 倒吸入瓶内的水 【解析】 【小问1详解】 氧气能使带有火星的木条复燃，所以氧气具有助燃性。 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，其化学方程式为；硫在空气中燃烧，实际是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气浓度低，因此硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 【小问3详解】 收集氧气时，瓶内液面逐渐下降，是因为随着反应的进行，瓶内的气体增多，气压增大，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。氧气不易溶于用高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，该反应的化学方程式为：；图中选用的收集方法为排水法；.用高锰酸钾制取氧气后，应先从水中取出导气管，再熄灭酒精灯。 小问4详解】 实验中红磷与氧气反应生成五氧化二磷，所以消耗氧气的是红磷，实验后可观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，倒吸入集气瓶内水的体积就是消耗氧气的体积。 12. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。 I．水的净化 （1）明矾可以使悬浮的杂质从水中___________(填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)出来。 （2）过滤可以除去水中的___________(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，该方法用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）单一操作净化程度较高的方法是___________(填“吸附”“沉降”“过滤”或“蒸馏”)。 （4）综合运用沉降、过滤和蒸馏净水效果更好，其先后顺序是___________。 II．水的组成 水是生命之源，其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。 （5）在普里斯特利的研究中，“易燃空气”实际是___________(写化学式)，其与空气混合后点火发生反应的化学方程式为___________。 （6）在拉瓦锡的实验中，水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，同时得到了“易燃空气”，该反应的化学方程式为___________。 （7）在电解水的实验中，电源正极一端产生的气体是___________。后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据，进一步认识到每个水分子是由两个___________和一个氧原子构成的。 【答案】（1）沉降 （2） ①. 不溶性 ②. 玻璃棒 （3）蒸馏 （4）沉降、过滤、蒸馏 （5） ①. H2 ②. （6） （7） ①. 氧气 ②. 氢原子 【解析】 【小问1详解】 明矾可以将水中杂质聚集起来，使其沉降，从而达到净化的目的。 【小问2详解】 过滤可除去水中的不溶性杂质，会用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。 【小问3详解】 蒸馏得到的水是纯净物，是单一操作净化程度较高的方法。 【小问4详解】 净化水时，先通过沉降室悬浮的杂质沉降，然后过滤除去不溶性杂质，最后通过蒸馏得到蒸馏水，所以先后顺序是沉降、过滤和蒸馏。 【小问5详解】 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢和氧元素，反应物氧气由氧元素组成，则反应物中还应含氢元素，所以“易燃空气”其实是；玻璃瓶内出现液滴是因为氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，其化学方程式为； 【小问7详解】 电解水的实验中，与正极相连的气体是氧气，与负极相连的气体是氢气，尼科尔森等人实验中水电解生成氢气和氧气，体积比约2∶1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，可知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，即2个氢原子和1个氧原子。 13. 阅读下面文章。 氢气和氨(NH3)被视为零碳燃料。氢气因其单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势，被视为极具潜力的清洁能源。然而，为确保氢气高效稳定地存储和运输，仍需克服诸多挑战。 氨是无色、有毒、有强烈刺激性气味的气体，点燃时会与氧气反应生成水和氮气。氨与氢气在工业上常以压缩液体形式存储，其部分性能对比如表所示。近年来，在光催化条件下绿色制氨的方法得到了广泛关注，其合成及使用的技术路线如下图所示。 虽氨的毒性、腐蚀性等限制其在实际中应用，但随着技术进步，有望在解决能源危机和环境污染中发挥关键作用。 表 液氨和液氢的部分性能 燃料 存储温度/℃ 存储压力/kPa 密度/(g/cm3) 体积能量密度/(MJ/cm3) 液氨 25 1030.0 0.6028 11333 液氢 -253 102.0 0.0708 8539 体积能量密度：单位体积储存能量的大小。 氨合成及使用的技术路线图 回答下列问题。 （1）氢气和氨被视为零碳燃料，原因是二者都不含有___________元素。氢气作为燃料具有的优势有___________(写一条)。 （2）点燃时，氨与氧气发生反应的化学方程式为___________。 （3）分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有___________、___________、___________。 （4）在氨合成及使用的技术路线中，属于氧化物的物质是___________，发生的化学变化有___________个；为节约资源、降低合成氨的成本，需循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ① 碳 ②. 单位质量热值高 （2） （3） ①. 存储温度高，接近室温，存储容易 ②. 密度大，相同质量时体积小，占用空间小 ③. 体积能量密度大，相同体积存储更多能量 （4） ①. 水 ②. 3 ③. 水、氮气 【解析】 【小问1详解】 氢气和氨被视为零碳燃料，原因是二者都不含有碳元素，氢气具有单位质量热值高、无污染、可循环利用等优势； 【小问2详解】 点燃时，氨与氧气反应生成水和氮气。其化学方程式为； 【小问3详解】 分析表中数据，与液氢相比，液氨具有的优势有存储温度高，接近室温，存储容易；密度大，相同质量时体积小，占用空间小；体积能量密度大，相同体积存储更多能量； 【小问4详解】 在氨合成及使用的技术路线中，属于氧化物的物质是水，发生的化学变化有电解水、氢气和氮气结合生成氨气、氨气与氧气结合生成水和氮气这三个反应，在此过程中能循环利用的物质是水和氮气。 14. 在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学进行下列实验。 I．选用铜粉进行实验(装置及试剂如下图所示)。 （1）装入铜粉之前，需要检查装置的___________。 （2）将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①预期现象为___________。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 ④橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；___________。 II．选用鸡蛋壳和白醋进行实验(装置及试剂如下图所示)。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)反应的原理为： 【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放在过滤网上，按下表所示步骤进行实验并记录所称的总质量。 实验步骤 I II III IV 实验操作 拧紧杯盖，称量反应前的总质量 充分反应后称量总质量 打开杯盖，一段时间后称量总质量 质量/g 240.00 240.00 239.56 （3）鸡蛋壳为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 （4）II中为使鸡蛋壳与白醋接触反应，应进行的操作为___________。 （5）验证IV中逸出的气体里含有CO2，需要的试剂是___________。 （6）比较步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （7）下图中能反反映IV中打开杯盖时CO2微观状态的是___________(填标号)。 【拓展延伸】 （8）若生成CO2全部逸出，则鸡蛋壳中钙元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%；假设逸出气体只有CO2，鸡蛋壳中杂质不参与反应)。 【答案】（1）气密性 （2） ①. 红色粉末逐渐变黑 ②. ③. 没有 ④. 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开 （3）混合物 （4）倒置太空杯 （5）澄清石灰水 （6）I和III （7）C （8）36.4% 【解析】 【小问1详解】 装入铜粉之前，需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果。 【小问2详解】 ①铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色粉末逐渐变黑。 ②铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； ③根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。实验中，若铜粉的量不足，只能说明铜粉完全反应，氧气有剩余，但不影响反应前后物质的总质量关系，所以对实验的结果没有影响。 ④橡胶塞和小气球在实验中的作用是：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开。 【小问3详解】 鸡蛋壳主要含有碳酸钙所以为混合物。 【小问4详解】 Ⅱ中为使鸡蛋壳与白醋能反应，应进行的操作为倒置太空杯，使白醋与鸡蛋壳接触。 【小问5详解】 验证Ⅳ中逸出气体含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明含有CO2，所以需要的试剂是澄清石灰水。 【小问6详解】 比较步骤I与步骤Ⅲ所称质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和； 【小问7详解】 Ⅳ中打开杯盖时CO2逸出，会使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，瓶内液面上方的空间会有变化，能反应这一现象的是C（瓶内有液体，CO2逸出后，瓶内上方空间有明显变化）。 【小问8详解】 根据质量守恒定律，生成CO2的质量为240.00g - 239.56g = 0.44g。 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 碳酸钙中钙元素的质量为。 则鸡蛋壳中钙元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $