2.2.1氯气的性质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯及其化合物性质，系统讲解氯原子结构、氯气物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）、次氯酸特性及含氯消毒剂应用，通过氯的存在与发现历史导入，结合思考交流、实验探究构建“结构-性质-用途”学习脉络。 亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验2-8对比干燥和湿润布条褪色，数字实验分析氯水光照变化，培养探究能力。融入科学思维，如课堂练习例1对比反应产物深化氧化性理解，结合化学观念，助学生形成系统认知，提升学生探究与思维能力，为教师提供结构化教学资源。

第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 典型非金属元素---氯（Cl） Cl +17 2 8 7 易得e- Cl- +17 2 8 8 具有强氧化性 2 氯在自然界的存在形态---“化合态” 氯气的发现历史 1774年瑞典化学家舍勒发现氯气；1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine，“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 氯气的物理性质 ✪易液化，液化的氯气称为液氯 >ρ空气 ✪氯气泄漏，往地势更高的地方跑 溶解性： 在水中溶解度不大 （1体积水：2体积水） 5 1、闻气体气味的正确方法，是什么？ 2、若发生氯气泄漏，得当的撤离自救方法，除了用蘸纯碱水的毛巾捂口鼻，还有_ _ (写序号)： ①向地势低的地方撤离 ； ②逆风撤离   ② 正确方法：用手轻轻的在瓶口煽动，使极少量的气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到瓶口去闻气体的气味。 思考与交流： 氯气的化学性质 1、与金属、非金属单质反应 2Na+Cl2 △ 2Fe+3Cl2 △ Cu+Cl2 △ +3 +2 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 棕褐色烟 棕黄色烟 大量白烟 ✪结论：加热条件下氯气能与大多数金属化合，把变价金属氧化成高价态，体现氯气的强氧化性。 。 烟：固体小颗粒分散在气体中 7 课堂练习 例1、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、FeCl2 D、AlCl3 D 氯气的化学性质 1、与金属、非金属单质反应 瓶口有白雾产生 H2＋Cl2 === 2HCl 化学方程式： 点燃 液体小液滴分散在气体中 /（光照，爆炸） 9 所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。 燃烧的本质是发生了氧化还原反应。 燃烧不一定有氧气参加。 【探究】自来水厂的消毒之密 氯气的化学性质 2、与水的反应 ✪1.弱酸性 ✪2.强氧化性 ✪3.不稳定性 次氯酸的漂白性实验 不褪色 干燥的Cl2没漂白性 褪色 湿润的Cl2有漂白性 褪色 湿润的Cl2有漂白性 ✪结论：氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 氯气的化学性质 2、与水的反应 可逆反应： 相同的条件下该反应既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。 特点： 正、逆反应同时同条件进行；进行得不完全；各反应物和生成物共存。 氯气的化学性质 2、与水的反应 【分析】新制氯水中的主要成分 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，少量OH- 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 数据：随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强，氯离子的浓度增大，有氧气生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解 2HClO === 2HCl+O2↑ 光照 探究氯水在光照条件下的变化(数字化实验，课本48页） 【分析】久制氯水中的主要成分？ 16 氯气的化学性质 3、与碱的反应 已知 Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，推测氯气与NaOH能否发生反应及原理 (1)制取漂白液 Cl2＋2NaOH ==NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O 氯气的化学性质 3、与碱的反应 (2)制取漂白粉 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 === Ca2+Cl-+ ClO_+ H2O 思考：漂白粉的漂白原理？ Ca(ClO)2+ CO2 ＋H2O == CaCO3↓＋2HClO，次氯酸有漂白作用 见光分解，故漂白粉要密封避光保存 1.新制氯水中各微粒的性质 知识拓展 2.含氯消毒剂 (1)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 氯气有什么用途？ 自来水消毒 制漂白液 制氯化氢 制漂白粉 漂粉精 氯气是重要的化工原料 如何制取？ HCl 课本51页 课堂练习 例2、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H+) B. 使红色布条褪色(HClO) C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl) D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) C 课堂小结 Cl元素 原子结构 氯气 物理性质 与水反应 强氧化性 最外层有7个电子，易得到1个电子 化学性质 与碱反应 次氯酸 一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水 与金属单质、非金属单质、还原性化合物 Cl2+H2O=HCl+HClO 制取漂白粉、漂白液 强氧化性、弱酸性、不稳定性 Lavf59.27.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) 在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以制得漂白液，反应化学方程式：________________________ __ __ __， 反应离子方程式: . ; 工业常用此方法制取漂白液，（有效成分为：次氯酸钠），实验室常用NaOH溶液吸收氯气尾气。 将Cl2通入冷得石灰乳中，可以制得漂白粉，反应化学方程式：________________________ __ __ __， 反应离子方程式: . ; 有效成分为次氯酸钙。 $