精品解析：辽宁省丹东市东港市2025-2026学年九年级上学期期中教学质量监测化学试卷

2025～2026学年度上学期期中教学质量监测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题满分50) 可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 N： 14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10个小题，每小题1分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年蛇年春晚是春节申遗成功后的首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳世界。下列非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 皮影：以影为舞，演绎光影的魅力 B. 篆刻：以刀为笔，刻画独特的艺术 C. 火绘：以火为墨，烙制别样的精彩 D. 面塑：以面塑形，塑造生动的形象 【答案】C 【解析】 【详解】A、皮影：以影为舞，演绎光影的魅力，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、篆刻：以刀为笔，刻画独特的艺术，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、火绘：以火为墨，烙制别样的精彩，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、面塑：以面塑形，塑造生动的形象，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 现在很多家庭使用真空封口机封存食物，适当延长保存时间，真空包装主要是为了隔绝 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】真空包装通过移除氧气，减缓食物氧化和微生物生长，从而延长保存时间。 故选A。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 连接仪器 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； B、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 4. 我们在食品包装上会看到“富硒大米”、“高钙牛奶”等字样，其中“硒”、“钙”是指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，则“富硒大米”、“高钙牛奶”中“硒”、“钙”是指元素，与具体形态无关，故选：B。 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中和在纯氧中燃烧都会产生淡蓝色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生的是白烟（固体颗粒），不是白雾，错误； B、硫氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并非淡蓝色，错误； C、生成水和二氧化碳是实验结论，不是现象，错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体，正确。 故选D。 6. 绿水青山就是金山银山的理念已深耕二十载，加强生态建设，我们一起创造美好环境。下列不符合这一理念的是 A. 研究、开发使用清洁能源 B. 工业废气直接排放 C. 充分利用公共交通资源，倡导绿色出行 D. 加强空气质量监测，及时掌握空气质量状况 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洁能源的使用有助于减少污染，符合该理念。 B、工业废气直接排放会导致空气污染，不符合该理念。 C、绿色出行有助于减少污染，符合该理念。 D、加强空气质量监测，及时掌握空气质量状况，对环境进行监测，符合该理念。 故选B。 7. 2025年5月，我国成功发射天问二号探测器。航天制造用到的金属钛可通过四氯化钛(TiCl4)与镁反应制备。已知TiCl4中氯为-1价，则 TiCl4中钛元素的化合价为 A. -4 B. -1 C. +1 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】在TiCl4中，氯元素化合价为-1，设钛元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，有x + 4×(-1) = 0，解得x=+4。 故选D。 8. 规律的运动可以刺激多巴胺 的分泌。多巴胺是一种重要的神经递质，参与调节多种生理和心理功能。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺中含有氧分子 B. 多巴胺的相对分子质量是143 C. 多巴胺属于化合物 D. 多巴胺中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、多巴胺是由多巴胺分子构成，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故说法错误； B、多巴胺分子的相对分子质量为12×8+1×11+16×2+14=153，故说法错误； C、多巴胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确； D、多巴胺中碳元素、氢元素、氧元素和氮元素的质量比为（12×8）：（1×11）：（16×2）：14=96：11：32：14，其中碳元素的质量分数最大，故说法错误。 故选C。 9. 从微观角度分析，对下列事实解释错误的是 A. 食物变质：分子种类改变 B. 一滴水中约含 个水分子：水分子的质量和体积都很小 C. 河水在冬天结冰后停止流动：分子静止不动 D. 一壶水烧开后，壶盖被顶开：分子间间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物变质生成了新物质，发生了化学变化，在化学变化中分子种类变化，故此选项解释正确； B、一滴水中含有非常多的水分子，说明分子的质量和体积都很小，故此选项解释正确； C、分子是不断运动的，河水在冬天结冰后停止流动，是分子运动变慢，不是分子静止不动，故此选项解释错误； D、水烧开后变成水蒸气，水分子之间的间隔变大，故此选项解释正确。 故选C。 10. 微量元素锶具有增强骨质密度，保护心脑血管，提高免疫力等作用，如图所示是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子的核电荷数是38 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量是87.62g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数是38，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，则原子核内中子数≈相对原子质量-质子数≈88-38=50，故选项说法不正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，故选项说法不正确。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 阅读下面科普短文。 谈到氨气(NH3)，我们先想到的是它的刺激性气味，其实氨气在生活生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业。黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中黄曲霉毒素。该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g霉变花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工。近年来，二氧化碳捕集与封存被认为是减少大气中二氧化碳含量的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收二氧化碳的新型吸收剂。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图。实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放。 根据文章内容回答下列问题： （1）氨气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其组成中氮元素和氢元素质量比是：___________。 （2）写出熏蒸法中氨气与食物中的水反应生成一水合氨的文字表达式___________。 （3）根据图1可知，最佳熏蒸温度范围是___________。 （4）下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是___________(填序号)。 A. 吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响。 B. 温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率。 C. 该反应可以有效地缓解二氧化碳排放过多引起的环境问题。 （5）图2喷雾塔中利用氨水吸收二氧化碳，氨水以雾状喷洒的目的是：___________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 14:3 （2） （3）40℃~45℃ （4）ABC （5）增大氨水与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率 【解析】 【小问1详解】 氨气只由一种物质组成，属于纯净物； 氨气中氮元素和氢元素的质量比是； 【小问2详解】 氨气与水反应生成一水合氨，文字表达式为； 【小问3详解】 由图1可知，当温度在40℃~45℃时，黄曲霉毒素的降解率较高且相对稳定，故最佳熏蒸温度范围是40℃~45℃； 【小问4详解】 A、由题干信息可知，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，说明喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响，说法正确，符合题意； B、由题干信息可知，当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，则温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率，说法正确，符合题意； C、该反应吸收二氧化碳，可以有效地缓解二氧化碳排放过多引起的环境问题，说法正确，符合题意。 故选：ABC； 【小问5详解】 图2喷雾塔中利用氨水吸收二氧化碳，氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，提高吸收效率。 12. 氧气与我们的生活密不可分。请结合所学内容回答下面问题。 制取氧气 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. NaCl B. Na2O2 C. KMnO4 D. H2O2 实验室制取氧气提供如下装置(A～F)，请回答问题。 （2）B装置中仪器①的名称：___________。 （3）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气应选择的装置是___________(填装置序号)，反应的文字表达式为___________，该反应属于___________(填“分解反应”或“化合反应”)。 （4）连接好仪器，装入药品之前，需要进行的实验操作是___________。 （5）选用E装置收集氧气时，观察到___________的现象，证明氧气已集满；若选F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （6）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，而氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。原理如图G所示。这种分离空气的方法类似___________操作。 空气中氧气含量的测定 某兴趣小组同学对空气中氧气含量测定产生了兴趣，在老师的指导下设计了图1的实验装置，并用红磷和白磷分别进行测定的实验。图2是氧气传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。(铜丝与铜制燃烧匙相连，白磷燃烧需要的最低温度大约40℃左右，化学性质与红磷相似) （7）红磷燃烧时观察到的现象是___________。待红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是___________。 （8）结合图2用___________燃烧的方法测定空气中氧气的含量更精确，理由___________。 （9）在做红磷测氧气含量实验时，若集气瓶内的容积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，结合图2计算出烧杯内的水减少的体积约为___________mL。(结果保留整数) （10）铜具有良好的导热性，通过酒精灯加热瓶外的铜丝___________。 【答案】（1）A （2）锥形瓶 （3） ①. AE ②. ③. 分解反应 （4）检查装置的气密性 （5） ①. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ②. a （6）过滤 （7） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压小于外界大气压 （8） ①. 白磷 ②. 白磷燃烧更充分，消耗氧气更彻底，实验误差更小 （9）30 （10）传导热量，引燃红磷和白磷 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧气中含有氧元素，则反应物中也应含有氧元素，、、中均含有氧元素，可用于制取氧气，而NaCl中不含氧元素，不能用于制取氧气，故选：A； 【小问2详解】 B装置中仪器①的名称是锥形瓶； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气应选择的装置是AE；该反应的文字表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 连接好仪器，装入药品之前，需要进行的实验操作是检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问5详解】 选用E装置通过排水法收集氧气时，观察到集气瓶口有大气泡向外冒出的现象，证明氧气已集满； 若选F装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a口进入； 【小问6详解】 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，而氮分子不能通过分子筛，这种分离空气的方法类似过滤操作； 【小问7详解】 红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量； 待红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气压小于外界大气压； 【小问8详解】 由图2可知，白磷燃烧消耗氧气更彻底，说明用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量更精确，理由是白磷燃烧更充分，消耗氧气更彻底，实验误差更小； 【小问9详解】 红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中水倒吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，集气瓶内的容积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，由图2可知，反应前氧气体积分数为21%，反应后氧气体积分数为8%，则消耗的氧气体积为，则烧杯内的水减少的体积约为30mL； 【小问10详解】 铜具有良好的导热性，通过酒精灯加热瓶外的铜丝传导热量，引燃红磷和白磷。 13. 古人云“水为食之先”。水是生命之源，是永远值得探究的物质。某兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 水的净化 （1）下图是同学们利用水瓶、纱布、活性炭等设计的两款简易净水器，其中装置更合理的是___________(填“A”或“B”)，活性炭的作用是___________。通过该装置净化后的水___________填(“适合”或“不适合”)直接饮用。 水的组成 （2）电解水的装置如下图所示。 a端连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极，一段时间后将燃着的木条靠近b管口，会出现___________的现象。 （3）请写出电解水发生反应的文字表达式___________。 （4）此实验得出的结论：水是由___________组成的。 （5）气态储氢是将氢气压缩存于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因___________。 如图为电解水的微观过程，其中“”和“(”分别表示氢原子和氧原子。 （6）虚线框内应填的微观图示是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）电解水的过程中最小的粒子是___________。(填粒子名称) （8）在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底均放了水。请选取其中一个实验(“A”或“B”)并说明水的作用。___________。 【答案】（1） ①. A ②. 吸附水中的异味及色素 ③. 不适合 （2） ①. 负 ②. 木条燃烧更旺 （3） （4）氢元素和氧元素 （5）氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小 （6）D （7）氢原子、氧原子 （8）实验A：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气##实验B：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 自制简易净水器应按由上至下的顺序依次用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉支撑，用纱布将各部分隔离开，故装置更合理的是A； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味及色素； 通过该装置净化后的水中含有可溶性杂质、细菌、微生物等，不适合直接饮用； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体较多，b管产生的气体较少，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，则a端连接的是电源的负极；氧气具有助燃性，则一段时间后将燃着的木条靠近b管口，会出现木条燃烧更旺的现象； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问5详解】 气态储氢是将氢气压缩存于高压罐中，从微观角度分析氢气能被压缩的原因是氢分子间有间隔，受压后，氢分子间的间隔变小； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，则虚线框内应补充一个氧分子，其微观图示为，故选：D； 【小问7详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水过程中最小的粒子是氢原子、氧原子； 【小问8详解】 实验A硫在氧气中燃烧时集气瓶底放水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；实验B铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底放水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 14. 某校九年级化学兴趣小组同学进行氧气制备实验时，不小心将 粉末加入到 溶液中，发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【提出问题】 是否对 分解也有催化作用？ 【实验一】取5mL、3%的 溶液于试管中。 操作 现象 步骤一 将带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条未复燃 步骤二 向上述试管中加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 带火星的小木条复燃 （1）步骤一说明常温下 不分解或___________ （2）证明 是催化剂，还需要测定反应前后FeCl3的___________和化学性质不变。 【实验二】经验证FeCl3对 分解有催化作用。为比较 MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用图1装置分别进行实验。连接好装置(气密性良好)，向装置内加入0.03g的MnO2，塞紧橡胶塞，推动注射器加入3mL、5%的H2O2溶液，同时启动传感器和计时器。改用0.03g的FeCl3作为催化剂重复以上实验步骤。两次实验绘制氧气体积分数随时间变化情况如图2： （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （4）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （5）使 分解较快的催化剂___________，判断依据是___________。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________。 （7）从催化剂的角度看，除了种类还可能有哪些因素影响过氧化氢溶液分解的速率？___________(答一条即可)。 【答案】（1）分解速率很慢 （2）质量 （3） （4）装置中含有空气，氧气约占空气体积的21% （5） ①. 二氧化锰 ②. 二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量 （7）催化剂的颗粒大小 【解析】 【小问1详解】 步骤一带火星的小木条未复燃，说明常温下 分解速率很慢，未产生足够氧气使木条复燃； 【小问2详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要证明是催化剂，还需要测定反应前后的质量和化学性质不变； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问4详解】 初始时氧气的体积分数不为0，原因是装置中含有空气，氧气约占空气体积的21%； 【小问5详解】 由图2可知，二氧化锰作催化剂时，产生相同体积的氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短，说明使 分解较快的催化剂是二氧化锰，判断依据是：二氧化锰作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比氯化铁作催化剂时短； 【小问6详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，由于是等体积、等浓度的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的量相同，装置内压强相同； 小问7详解】 从催化剂的角度看，除了种类还可能影响过氧化氢溶液分解速率的因素是催化剂的颗粒大小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期期中教学质量监测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题满分50) 可能用到的相对原子质量： C：12 H：1 O：16 N： 14 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10个小题，每小题1分。在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年蛇年春晚是春节申遗成功后首届春晚，开场视觉秀《迎福》中16种非遗技艺惊艳世界。下列非遗技艺中涉及化学变化的是 A. 皮影：以影为舞，演绎光影的魅力 B. 篆刻：以刀为笔，刻画独特的艺术 C. 火绘：以火为墨，烙制别样的精彩 D. 面塑：以面塑形，塑造生动的形象 2. 现在很多家庭使用真空封口机封存食物，适当延长保存时间，真空包装主要是为了隔绝 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 连接仪器 C. 检查气密性 D. 点燃酒精灯 4. 我们在食品包装上会看到“富硒大米”、“高钙牛奶”等字样，其中“硒”、“钙”指 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 5. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 硫在空气中和在纯氧中燃烧都会产生淡蓝色火焰 C. 蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 绿水青山就是金山银山的理念已深耕二十载，加强生态建设，我们一起创造美好环境。下列不符合这一理念的是 A. 研究、开发使用清洁能源 B. 工业废气直接排放 C. 充分利用公共交通资源，倡导绿色出行 D. 加强空气质量监测，及时掌握空气质量状况 7. 2025年5月，我国成功发射天问二号探测器。航天制造用到的金属钛可通过四氯化钛(TiCl4)与镁反应制备。已知TiCl4中氯为-1价，则 TiCl4中钛元素的化合价为 A. -4 B. -1 C. +1 D. +4 8. 规律的运动可以刺激多巴胺 的分泌。多巴胺是一种重要的神经递质，参与调节多种生理和心理功能。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 多巴胺中含有氧分子 B. 多巴胺的相对分子质量是143 C. 多巴胺属于化合物 D. 多巴胺中氢元素质量分数最大 9. 从微观角度分析，对下列事实解释错误的是 A. 食物变质：分子种类改变 B. 一滴水中约含 个水分子：水分子的质量和体积都很小 C. 河水在冬天结冰后停止流动：分子静止不动 D. 一壶水烧开后，壶盖被顶开：分子间间隔变大 10. 微量元素锶具有增强骨质密度，保护心脑血管，提高免疫力等作用，如图所示是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 锶属于非金属元素 B. 锶原子核电荷数是38 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量是87.62g 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4小题) 11. 阅读下面科普短文。 谈到氨气(NH3)，我们先想到的是它的刺激性气味，其实氨气在生活生产中的应用十分广泛。 氨气与食品工业。黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中黄曲霉毒素。该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g霉变花生破碎成粉末，包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 氨气与无机化工。近年来，二氧化碳捕集与封存被认为是减少大气中二氧化碳含量的有效途径。氨气溶于水后形成氨水可作为吸收二氧化碳的新型吸收剂。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图。实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放。 根据文章内容回答下列问题： （1）氨气属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其组成中氮元素和氢元素质量比是：___________。 （2）写出熏蒸法中氨气与食物中的水反应生成一水合氨的文字表达式___________。 （3）根据图1可知，最佳熏蒸温度范围是___________。 （4）下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是___________(填序号)。 A. 吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响。 B. 温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率。 C. 该反应可以有效地缓解二氧化碳排放过多引起的环境问题。 （5）图2喷雾塔中利用氨水吸收二氧化碳，氨水以雾状喷洒的目的是：___________。 12. 氧气与我们的生活密不可分。请结合所学内容回答下面问题。 制取氧气 （1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. NaCl B. Na2O2 C. KMnO4 D. H2O2 实验室制取氧气提供如下装置(A～F)，请回答问题。 （2）B装置中仪器①的名称：___________。 （3）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气应选择的装置是___________(填装置序号)，反应的文字表达式为___________，该反应属于___________(填“分解反应”或“化合反应”)。 （4）连接好仪器，装入药品之前，需要进行的实验操作是___________。 （5）选用E装置收集氧气时，观察到___________现象，证明氧气已集满；若选F装置收集氧气，气体应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （6）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出来，而氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度氧气。原理如图G所示。这种分离空气的方法类似___________操作。 空气中氧气含量的测定 某兴趣小组同学对空气中氧气含量的测定产生了兴趣，在老师的指导下设计了图1的实验装置，并用红磷和白磷分别进行测定的实验。图2是氧气传感器绘制的集气瓶内氧气体积分数随时间变化的图像。(铜丝与铜制燃烧匙相连，白磷燃烧需要的最低温度大约40℃左右，化学性质与红磷相似) （7）红磷燃烧时观察到的现象是___________。待红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是___________。 （8）结合图2用___________燃烧的方法测定空气中氧气的含量更精确，理由___________。 （9）在做红磷测氧气含量实验时，若集气瓶内的容积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，结合图2计算出烧杯内的水减少的体积约为___________mL。(结果保留整数) （10）铜具有良好的导热性，通过酒精灯加热瓶外的铜丝___________。 13. 古人云“水为食之先”。水是生命之源，是永远值得探究的物质。某兴趣小组以“水”为主题开展项目式学习。 水的净化 （1）下图是同学们利用水瓶、纱布、活性炭等设计的两款简易净水器，其中装置更合理的是___________(填“A”或“B”)，活性炭的作用是___________。通过该装置净化后的水___________填(“适合”或“不适合”)直接饮用。 水的组成 （2）电解水的装置如下图所示。 a端连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极，一段时间后将燃着的木条靠近b管口，会出现___________的现象。 （3）请写出电解水发生反应的文字表达式___________。 （4）此实验得出的结论：水是由___________组成的。 （5）气态储氢是将氢气压缩存于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因___________。 如图为电解水的微观过程，其中“”和“(”分别表示氢原子和氧原子。 （6）虚线框内应填的微观图示是___________(填序号)。 A. B. C. D. （7）电解水的过程中最小的粒子是___________。(填粒子名称) （8）在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底均放了水。请选取其中一个实验(“A”或“B”)并说明水的作用。___________。 14. 某校九年级化学兴趣小组同学进行氧气制备实验时，不小心将 粉末加入到 溶液中，发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【提出问题】 是否对 分解也有催化作用？ 【实验一】取5mL、3%的 溶液于试管中。 操作 现象 步骤一 将带火星的小木条伸入试管内 带火星的小木条未复燃 步骤二 向上述试管中加入少量FeCl3粉末，再伸入带火星的小木条 带火星的小木条复燃 （1）步骤一说明常温下 不分解或___________。 （2）证明 是催化剂，还需要测定反应前后FeCl3的___________和化学性质不变。 【实验二】经验证FeCl3对 分解有催化作用。为比较 MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用图1装置分别进行实验。连接好装置(气密性良好)，向装置内加入0.03g的MnO2，塞紧橡胶塞，推动注射器加入3mL、5%的H2O2溶液，同时启动传感器和计时器。改用0.03g的FeCl3作为催化剂重复以上实验步骤。两次实验绘制氧气体积分数随时间变化情况如图2： （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是___________。 （4）初始时氧气的体积分数不为0，原因是___________。 （5）使 分解较快催化剂___________，判断依据是___________。 （6）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：___________。 （7）从催化剂的角度看，除了种类还可能有哪些因素影响过氧化氢溶液分解的速率？___________(答一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $