浙江省绍兴市2025-2026学年高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题

2025年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 下列物质属于难溶于水的化合物是 A. B. He C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 麦芽糖的分子式： C. 基态Br原子的价电子排布式： D. HCl电子云轮廓图： 3. 根据元素周期表，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O B. 酸性： C. 离子半径： D. 稳定性： 4. 下列有关实验的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫陶土网 C. 可用酒精代替萃取碘水中的碘单质 D. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B. HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 C. 具有还原性，可使溶液褪色 D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 丙烯醛的结构： 与足量溴水反应的产物： B 键能：H－Cl>H－Br 稳定性：HCl>HBr C 中O显正电性 可以氧化 D 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式正确的是 A. Fe电极电解饱和食盐水： B. 溶于水： C. FeO空气中受热： D. 溶液中滴加少量的： 8. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验产物乙炔 B. 用乙装置制取乙酸乙酯 C. 用丙装置防止钢闸门腐蚀 D. 用丁装置测定溶液的浓度 9. 从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA的说法不正确的是 A. 该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 B. 该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用溶液区分 C. 1 mol该分子最多与8 mol 发生加成反应 D. 该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 10. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 11. 碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 若M分别为Na和K，则：Na＜K D. 12. 己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、高浓度季铵盐水溶液[季铵盐的阳离子在阴极表面会形成一个疏水的界面层，提高电解效率]为电解液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 的作用之一是抑制副反应： B. 若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色 C. 当电路中转移1mol 时，阳极室溶液质量减少9g D. 电解质季铵盐中R越大，电解效率越高 13. 在碱性溶液中，缩二脲与硫酸铜反应得到特征的紫色是由于生成了诸如配合物离子A的微粒(结构如图所示)。下列说法不正确的是 A. 中心原子Cu的价态为价 B. 在强酸性溶液中也可得到相同产物 C. 配合物离子A之间可能存在氢键 D. 过量NaOH中滴加少量硫酸铜溶液，再加入蛋白质或多肽可能观察到紫色 14. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C. 总反应方程式：2HCHO+CH3CHO+H3C-CH=CH2+2H2O D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 15. 已知室温下：、。下列说法不正确的是 A. 的溶液中： B. 向溶液中滴加盐酸至，存在如下关系： C. 将 与等体积同浓度溶液混合，未出现浅蓝绿色沉淀，则可推测 D. 向草酸溶液中加入一定体积的水，增大 16. 镀锌铁皮具有较强的耐腐蚀性。镀锌层(如图)是铁皮的保护膜，膜的厚度与均匀度是判断镀层质量的重要指标。测定镀锌层厚度的方案如下： 步骤Ⅰ——取样：剪取合适长宽的镀锌铁皮(计算面积为)； 步骤Ⅱ——称重：用电子天平称量铁皮的质量； 步骤Ⅲ——酸溶：将镀锌铁皮放入烧杯中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒小心翻动铁皮，使铁皮镀锌层都充分反应。到反应速率突然减小时(产生气泡速率变得极慢)，立刻将铁皮取出，用水冲掉附着的酸液。 步骤Ⅳ——称重：将铁片放在陶土网上，用酒精灯小火烘干，冷却后称量质量。 已知：锌的密度为 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅲ，反应速率突然减小的主要原因是镀锌层消耗完，不能与铁构成原电池 B. 步骤Ⅲ，理论上若不取出铁皮，让它完全溶解，通过测定生成氢气的体积，可以计算混合物中锌的质量 C. 步骤Ⅳ，若用大火加热则可能使铁氧化而导致测定的镀锌层厚度偏小 D. 镀锌层厚度 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 钛、金、铬等元素在工业中有重要应用，已知Au(金)与铜属于同一族元素。请回答： （1）下列说法不正确的是_______。 A. 基态钛原子中有4个单电子 B. Au(金)处于元素周期表的d区 C. Au能溶于王水(V浓盐酸∶V浓硝酸=3∶1混合)，与与形成有关 D. 纯钛硬度与不锈钢相当，钛金合金硬度更大 （2）合金的硬度取决于化学键的数量和这些键的长度。 ①钛金合金的一种形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为。如下图所示：每个钛周围有_______个金，每个钛周围最近的有_______个钛。 ②计算Ti—Au键的距离为_______。(，，结果保留两位小数) ③为增强钛的硬度和美观，可镀氮化钛(TiN)薄膜。TiN薄膜可使用化学气相沉积技术来制备：在基底上，温度加热到350℃以上，利用四氯化钛和氨气反应制得，写出该反应的化学方程式_______。(氯化铵分解温度：337.8℃)，并设计实验，检验产物中相对活泼的一种气体_______。 （3）三分子磷酸()之间可脱水形成环状三聚磷酸，画出环状三聚磷酸的结构式_______，并比较磷酸与环状三聚磷酸的，并从断键角度说明理由_______。 （4）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过如下工艺将铬铁矿转化并回收钾资源。已知：铬铁矿主要成分是、、、。 ①浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______、MgO(填化学式)。 ②写出还原、分离工序中发生反应的化学方程式_______。 18. 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、)为原料合成乙二醇具有重要意义。 Ⅰ．直接合成法： （1）下列措施有利于提高平衡转化率是_______。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 恒容装置充入 （2）在355K时，在1 L的刚性恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为n。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量为x，绘制x随n变化的示意图_______，测得时，CO的平衡转化率为50%。(不计副反应) Ⅱ．间接合成法：用合成气和制备DMO ()经过MG()合成乙二醇，具体反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （3）2MPa、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性=n生成(该物质)/n消耗(DMO)×100%]。 ①DMO()中C的杂化方式是_______。 ②已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线_______(填图中标号，下同)表示DMO的转化率，曲线_______表示乙醇的选择性。 ③450K，出口处n(MG)∶n(DMO)的值为_______。 ④控制温度在483K左右乙二醇的选择性最高，请说明温度过高或过低乙二醇选择性下降的原因_______。 19. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。某兴趣小组以顺丁烯二酸酐为原料，硫脲为催化剂制备富马酸亚铁。 反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：反丁烯二酸的制备 取2.50g顺丁烯二酸酐，加水温热溶解。加入催化剂硫脲，溶液在搅拌下加热煮沸至较多固体析出时立即冷却，结晶，抽滤，洗涤，沸水浴烘干。 步骤Ⅱ：富马酸亚铁的合成 将2.32g反丁烯二酸置于三颈烧瓶中，加水溶解，用调节溶液pH为6.5～6.7.安装好回流装置，搅拌，加热至沸。打开活塞持续通入，缓慢加入溶液，维持反应温度100℃，充分搅拌30～90min。冷却，抽滤，洗涤，干燥，得棕红(或棕)色粉末。制备装置如图。 已知：ⅰ． ⅱ．富马酸亚铁难溶于水。在约240℃时分解。 请回答： （1）仪器A的名称是_______；冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅱ中用调节溶液pH为6.5～6.7，pH不能过高的原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中加入硫脲的目的是降低马来酸向富马酸转化的活化能，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中持续通入的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化 C. 步骤Ⅱ中产品干燥的方式：酒精灯加热烘干 D. 富马酸亚铁虽然难溶于水，但是在胃中能转化成游离的而被人体吸收 （4）与形成稳定环状配离子的能力：马来酸根离子_______富马酸根离子。(填“大于”、“等于”或“小于”) （5）中国药典2020版规定：富马酸亚铁中Fe(Ⅲ)的含量不得大于2.0%。 Fe(Ⅲ)的含量测定： 准确称取产品0.50g，加入25mL纯水和5mL HCl溶液，温热溶解完全后流水冷却。加入足量KI，振摇溶解，暗处放置5min。加纯水70mL，用 标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失即为终点，记录标准液用量。重复2～3次，标准溶液平均消耗量为15.00mL。 已知： ①指示剂不在滴定前加入的原因是_______。 ②此产品中Fe(Ⅲ)的含量是_______。 20. 维拉帕米广泛用于原发性高血压的治疗，该药品合成路线如下： 请回答： （1）A中官能团的名称_______；A→E第2步的反应类型_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. B→C的反应中有产生 B. 化合物D与足量加成所得产物含有3个手性碳原子 C. E→F转化过程中可以用代替 D. 化合物G既可与酸反应又可与碱反应 （3）C→D的化学方程式_______。 （4）化合物H的结构简式是_______。 （5）F→G过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为)。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 2025年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 4 ②. 8 ③. 2.93 ④. ⑤. 用湿润的pH(或石蕊)试纸靠近产物出口，若变红，且将产物导入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀。则该相对活泼的气体为HCl （3） ①. ②. 环状三聚磷酸中的每个羟基平均受 的吸引更大，导致羟基的极性变的更大，更易断裂，更易电离氢离子导致环状三聚磷酸的大于磷酸 （4） ①. ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） ①. 、 ②. Ⅰ ③. Ⅲ ④. 2 ⑤. 温度低于483K，主要是温度升高，反应ⅱ速率加快，更多的MG转化成乙二醇，反应ⅲ几乎不反应，所以乙二醇的选择性升高。温度高于483K，相同流速下，原料几乎转变成乙二醇，反应ⅲ的速率加快，导致乙二醇的选择性反而下降。 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a （2）pH较高时，容易转化为，导致产品纯度降低 （3）ABD （4）大于 （5） ①. 淀粉与碘过早形成过于稳定的包合物，导致终点颜色变化不灵敏或滞后，从而产生滴定误差 ②. 1.68% 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羧基、醚键 ②. 取代反应 （2）ACD （3）或 （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $