精品解析：四川省自贡市富顺县代寺学区2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

代寺学区2025—2026学年度(上)化学期中考试 化学试题 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1—7每题2分，8—12每题3分，共29分。) 1. 古代科技燃料井盐《天工开物》记载了用天然气熬制井盐的步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A. 剖竹去节 B. 合缝漆布 C. 釜中注卤 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、剖竹去节过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、合缝漆布过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、釜中注卤是把卤水注入釜中，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、井火煮盐，涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故选项说法合理； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制了元素周期表，故选项说法合理； C、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法不合理； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法合理； 故选：C。 3. 汞（俗称水银）是唯一的液态金属，具有很强的毒性。装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水银具有很强的毒性，装有水银的试剂瓶上应该贴上“有毒品”的标签。 【详解】A、图中所示标志是自燃物品标志，不符合题意； B、图中所示标志是爆炸品标志，不符合题意； C、图中所示标志是有毒品标志，符合题意； D、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意。 故选：C。 4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气检验 B. 取用块状固体 C. 点燃酒精灯 D. 量取9.5 mL液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，检验的方法是：将带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃，若复燃，收集的就是氧气，该选项操作正确，符合题意； B、取用块状固体，先将试管横放，将固体放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使块状固体缓缓地滑到试管底部，该选项操作错误，不符合题意； C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，该选项操作错误，不符合题意； D、用量筒量取液体时，量取的液体体积与量筒的量程越接近，误差就越小，该选项量取的液体体积与量筒的量程相差较大，操作错误，不符合题意； 故选A。 5. 下列燃烧现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧，生成白色的烟雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确； C、红磷在氧气中燃烧，生成白烟，不是白色的烟雾，说法错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，说法错误。 故选B。 6. 如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中的氮气可作为焊接金属时的保护气 B. 空气的成分按体积计算，大约是：二氧化碳0.03%，稀有气体0.94% C. CO、PM2.5和NO2等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 D. 工业上利用物质沸点不同可以分离得到氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可作为焊接金属时的保护气，说法正确。 B、空气成分按体积计算，二氧化碳约 0.03%、稀有气体约 0.94%，符合实际，说法正确。 C、均为空气污染物；空气质量指数越高，污染越严重，质量状况越差，说法错误。 D、工业上分离液态空气制氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，说法正确。 故填：C。 7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水共存物、澄清石灰水 B. 二氧化碳、液氧 C. 矿泉水、高锰酸钾 D. 净化后的空气、四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是由同一种物质组成的，有固定组成和性质；混合物是由两种或多种物质简单混合而成，各成分保持原有性质，没有固定组成。 【详解】A、冰水共存物：冰和水是水的不同状态（固态和液态），属于同一种物质，因此是纯净物。 澄清石灰水：是氢氧化钙溶解在水中形成的溶液，含有水和氢氧化钙两种物质，因此是混合物。前者纯净物，后者混合物，符合题意。 B、 二氧化碳：是一种物质，属于纯净物。液氧：是氧气的液态形式，属于纯净物。前者纯净物，但后者也是纯净物，不符合题意。 C、矿泉水：含有水以及多种矿物质（如钙、镁离子等），属于混合物。高锰酸钾：是一种物质，有固定组成，属于纯净物。前者混合物，后者纯净物，不符合题意。 D、净化后的空气：空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，净化后仍含有多种成分，属于混合物。四氧化三铁：是一种物质，有固定组成，属于纯净物。前者混合物，后者纯净物，不符合题意。 故选A。 8. 某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为 20mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为 12mL，此时，倒出液体体积应该是 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 不确定 【答案】B 【解析】 【详解】俯视读数偏大，所以该量筒内的液体的实际体积小于20mL；而仰视读数偏小，所以倒出部分液体后，剩余的液体体积数应该是大于12mL；故该学生实际倒出的液体的体积小于20mL-12mL=8mL； 故选B。 9. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区： B. b区： C. c区： D. d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合反应的特征“多变一”，氧化反应是物质与氧气反应，分解反应的特征是“一变多”，甲烷与氧气的反应是氧化反应，说法不正确； B．，既是化合反应又是氧化反应，说法正确； C．水通电生成氢气和氧气，一种物质反应生成多种物质，该反应分解属于分解反应，说法不正确； D．大理石和盐酸反应不属于题目中的反应类型，说法不正确； 故选：B。 10. 区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 需区别的物质 选择的试剂或方法 A 二氧化锰和高锰酸钾 观察固体颜色 B 空气、氧气和氮气 伸入带火星的木条 C 水和酒精 取样品闻气味 D 水和过氧化氢溶液 取样品加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是黑色固体，高锰酸钾是暗紫色固体，能通过观察固体颜色来区分，A选项正确； B、氧气能使带火星的木条复燃，空气和氮气都不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条来区分，B选项错误； C、水无味，酒精有特殊醇香味，能用闻气味来区分，C选项正确； D、水中加入少量二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰会产生大量气泡，能用二氧化锰来区分，D选项正确。 故选：B。 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒是同种元素 B. 催化剂能改变化学反应速率，所以只能加快其它物质的化学反应速率 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以分子不是保持物质化学性质的唯一粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和的质子数均为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，包括加快或减慢，说法错误，不符合题意； C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子，说法错误，不符合题意； D、构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，说法正确，符合题意。 故选：D。 12. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D．红磷与足量氧气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热开始分解产生氧气，随着反应的进行氧气的质量慢慢增大，并且生成锰酸钾和二氧化锰，当高锰酸钾完全分解后，氧气的质量不再增大，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，故A图像所示错误； B、催化剂只能改变化学反应的速率，但不能增大生成物的量，因此等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应最终生成氧气的质量相同，故B图像所示错误； C、过氧化氢制取氧气实验，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故C图像所示正确； D、在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，当氧气足量时，红磷完全参与反应，因此红磷的质量会减小为零，故D图像所示错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共41分) 13. 化学用语是学习化学的工具。 （1）两个氢原子___________。 （2）画出镁离子的离子结构示意图___________。 （3）Al3+中数字“3”的意义___________。 （4）保持氖气化学性质的最小粒子是___________。 【答案】（1）2H （2） （3）1个铝离子带3个单位的正电荷 （4）Ne 【解析】 【小问1详解】 氢原子的元素符号为H。表示多个原子时，在元素符号前加数字，两个氢原子写作2H。 【小问2详解】 镁原子（Mg）的原子核有12个质子，核外电子排布为2、8、2。镁离子（Mg2+）是镁原子失去最外层2个电子后形成的，电子层变为2、8，故结构示意图为。 【小问3详解】 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷量，Al3+中数字“3”的意义是1个铝离子带3个单位的正电荷。 【小问4详解】 由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，氖气由氖原子构成，保持氖气化学性质的最小粒子是氖原子，即Ne。 14. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）写出Li的相对原子质量为___________，微粒C的离子符号为___________。 （2）图中微粒有___________种元素。 （3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___________(填序号)。 （4）写出B、C位于同一周期的原因___________。 【答案】（1） ①. 6.941 ②. S2- （2）三##3 （3）B （4）原子的电子层数相同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则Li的相对原子质量为6.941； C为带2个单位负电荷的离子，且16号元素为硫元素，则微粒C的符号为S2-。 【小问2详解】 决定元素种类的为质子数，图中质子数有3、11、16三种，则有三种元素。 【小问3详解】 决定元素化学性质的为最外层电子数，②B最外层电子数相同，化学性质相似。 【小问4详解】 元素周期数=原子的核外电子层数，C对应的原子核外电子排布为2、8、6，则由于它们对应的原子的电子层数相同，则位于同一周期。 15. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： （1）吸附池内常用___________吸附色素和异味。 （2）某同学取自来水于试管中，加入适量___________，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水是硬水。 【答案】（1）活性炭 （2）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 鉴别硬水和软水常用肥皂水，软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。 16. 工业上，可以通过氢气和氮气在高温、高压和催化剂条件下反应来合成氨气(NH3)。下图是该反应的微观示意图(“”表示氢原子，“”表示氮原子)。 （1）该反应的符号表达式为___________，反应类型为___________。 （2）在该化学反应中，没有发生改变的微粒是___________(填化学符号)。 （3）该化学变化的微观实质是___________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）N、H （3）氮分子和氢分子分裂成原子，再重新组合成氨分子 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，符号表达式为； 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问2详解】 化学反应中原子种类不变，该反应中没有发生改变的微粒是氮原子（N）和氢原子（H）。 【小问3详解】 化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，该反应中氮分子和氢分子分裂成原子，再重新组合成氨分子。 17. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）仪器乙的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢为原料制取较纯净的氧气，最好选用制取装置___________(填“A～E”)。 （3）若要用装置C收集氧气，验满的方法是___________。 （4）装置F是某同学设计的简易制氧机，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，说明氧气具有的性质是___________，试剂甲是过氧化氢溶液，试剂乙为二氧化锰，则试剂乙在反应中起___________作用，此反应的符号表达式为___________。 （5）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”：利用图G所示装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶“富氧空气”，气体应从装置中的___________(“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B、E （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满 （4） ①. 不易溶于水，且不与水反应 ②. 催化 ③. （5）b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器乙是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制氧气，药品是液体过氧化氢溶液和固体二氧化锰，反应条件是常温，所以发生装置选B，氧气既可以用排水法又可以用向上排空气法收集，但排水法比排空气法收集的氧气纯净，所以收集装置选E，故填：BE。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。 【小问4详解】 氧气通过水后仍能排出，说明氧气不易溶于水，且不与水反应； 二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变，起催化作用； 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为。 【小问5详解】 氮气和氧气均不易溶于水，密度比水小，应从装置G的b端通入。 18. 请你一起完成以下实验探究。 实验一：如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在集气瓶中装入水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。(白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同) （1）白磷燃烧的文字或符号表达式为___________。白磷燃烧的现象是___________。 （2）该装置改进后的优点是___________。 实验二：学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“氧化铜(CuO)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】 甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃 步骤②：产生较多气泡 步骤③：木条复燃 氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 【评价改进】 （3）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明氧化铜的质量和___________在反应前后都没有发生改变。 【拓展延伸】 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 用如下图所示的装置进行了两次实验：在锥形瓶中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，然后将分液漏斗中的5%的双氧水注入3 mL到锥形瓶中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 （6）分析图丙氧化铜催化过氧化氢分解的图像，t1~t2时间段反应速率变慢的原因是___________。 【答案】（1） ①. ## ②. 产生大量白烟，放出热量 （2）实验结果更准确、更环保 （3）化学性质 （4）猪肝块 （5）催化剂不能改变生成物的量 （6）随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢溶液的浓度降低 【解析】 【小问1详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字或符号表达式为或；白磷燃烧的现象是产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 改进后的装置能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时避免了生成的五氧化二磷逸散到空气中造成环境污染，更环保，故其优点是实验结果更准确、更环保； 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此要确定该实验结论正确，即氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂，还需证明氧化铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变； 【小问4详解】 结合实验和曲线a、b分析可知，相同时间内猪肝块作催化剂时产生的氧气比土豆块作催化剂时产生的氧气多，说明利用猪肝块作催化剂时反应速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块； 【小问5详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成的氧气体积相同，即催化剂不能改变生成物的量； 【小问6详解】 时间段反应速率变慢的原因是：随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢溶液的浓度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 代寺学区2025—2026学年度(上)化学期中考试 化学试题 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1—7每题2分，8—12每题3分，共29分。) 1. 古代科技燃料井盐《天工开物》记载了用天然气熬制井盐的步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A. 剖竹去节 B. 合缝漆布 C. 釜中注卤 D. 井火煮盐 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是 A. 张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B. 门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 C. 拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成 D. 闵恩泽：研发了多种用于石油化工生产的催化剂 3. 汞（俗称水银）是唯一的液态金属，具有很强的毒性。装有水银的试剂瓶上应该贴的标签是 A. B. C. D. 4. 规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 氧气检验 B. 取用块状固体 C. 点燃酒精灯 D. 量取9.5 mL液体 5. 下列燃烧现象的描述中，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C. 红磷在氧气中燃烧，生成白色的烟雾 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 6. 如果没有空气，将没有生机勃勃的地球。下列关于空气的说法错误的是 A. 空气是一种宝贵的资源，其中的氮气可作为焊接金属时的保护气 B. 空气的成分按体积计算，大约是：二氧化碳0.03%，稀有气体0.94% C. CO、PM2.5和NO2等会造成空气污染，空气质量指数越高，质量状况越好 D. 工业上利用物质沸点不同可以分离得到氧气 7. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水共存物、澄清石灰水 B. 二氧化碳、液氧 C. 矿泉水、高锰酸钾 D. 净化后的空气、四氧化三铁 8. 某同学用量筒做实验时，开始时俯视读数为 20mL，然后将液体倒出一部分后，仰视读数为 12mL，此时，倒出液体体积应该是 A. 大于8mL B. 小于8mL C. 等于8mL D. 不确定 9. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系图如下，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区： B. b区： C. c区： D. d区：大理石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 10. 区别下列各组内物质，所选择的试剂或方法错误的是 选项 需区别的物质 选择的试剂或方法 A 二氧化锰和高锰酸钾 观察固体颜色 B 空气、氧气和氮气 伸入带火星的木条 C 水和酒精 取样品闻气味 D 水和过氧化氢溶液 取样品加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 元素是质子数相同的一类原子的总称，所以质子数相同的微粒是同种元素 B. 催化剂能改变化学反应速率，所以只能加快其它物质的化学反应速率 C. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D. 构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以分子不是保持物质化学性质的唯一粒子 12. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．等体积、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 C．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 D．红磷与足量氧气反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共41分) 13. 化学用语是学习化学的工具。 （1）两个氢原子___________。 （2）画出镁离子的离子结构示意图___________。 （3）Al3+中数字“3”的意义___________。 （4）保持氖气化学性质的最小粒子是___________。 14. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）写出Li的相对原子质量为___________，微粒C的离子符号为___________。 （2）图中微粒有___________种元素。 （3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是___________(填序号)。 （4）写出B、C位于同一周期的原因___________。 15. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： （1）吸附池内常用___________吸附色素和异味。 （2）某同学取自来水于试管中，加入适量___________，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水是硬水。 16. 工业上，可以通过氢气和氮气在高温、高压和催化剂条件下反应来合成氨气(NH3)。下图是该反应的微观示意图(“”表示氢原子，“”表示氮原子)。 （1）该反应的符号表达式为___________，反应类型为___________。 （2）在该化学反应中，没有发生改变的微粒是___________(填化学符号)。 （3）该化学变化的微观实质是___________。 17. 如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 （1）仪器乙的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢为原料制取较纯净的氧气，最好选用制取装置___________(填“A～E”)。 （3）若要用装置C收集氧气，验满的方法是___________。 （4）装置F是某同学设计的简易制氧机，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，说明氧气具有的性质是___________，试剂甲是过氧化氢溶液，试剂乙为二氧化锰，则试剂乙在反应中起___________作用，此反应的符号表达式为___________。 （5）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”：利用图G所示装置，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶“富氧空气”，气体应从装置中的___________(“a”或“b”)端通入。 18. 请你一起完成以下实验探究。 实验一：如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在集气瓶中装入水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。(白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同) （1）白磷燃烧的文字或符号表达式为___________。白磷燃烧的现象是___________。 （2）该装置改进后的优点是___________。 实验二：学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“氧化铜(CuO)能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】 甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：木条不复燃 步骤②：产生较多气泡 步骤③：木条复燃 氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂 【评价改进】 （3）大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明氧化铜的质量和___________在反应前后都没有发生改变。 【拓展延伸】 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 用如下图所示的装置进行了两次实验：在锥形瓶中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，然后将分液漏斗中的5%的双氧水注入3 mL到锥形瓶中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图所示。 （6）分析图丙氧化铜催化过氧化氢分解的图像，t1~t2时间段反应速率变慢的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $