北京市清华大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

高二第一学期期中试卷 化学 2025.11 年级 班姓名 考号 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16 第一部分选择题(50分) 本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成 3.向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应合成NH3,下列 描述能判断该反应达到平线态的是 A.N2完全转化为NH3 B.正反应速率和逆反应速率都为零 C.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D.单位时间内消耗a mol N2,同时消耗2 a mol NH3 3.在恒容的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用(A)、v(B)、v(C) 表示。已知：2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 4.某实验小组利用等体积的0.50mol/L盐酸和0.55mol/L NaOH溶液测定中和热，下列 说法不正确的是 温度计 A.仪器A名称为玻璃搅拌器 B.实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中 内简、 杯盖 C.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 隔热层 外壳 D.为了实验数据准确，至少做3次平行实验 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨选择400~500℃高温 B.打开冰镇可乐瓶盖，有大量气泡产生 C.酯化反应过程中蒸出乙酸乙酯 D.加入小苏打后饱和氯水的颜色褪去 6.下列溶液中的溶质可以促进水电离的是 A.澄清石灰水 B.纯碱溶液 C.75%的酒精 D.浓氨水 第1页，共11页 下列说法不正确的是 A.出汗的手（汗液含NaCl)直接接触电源易触电与Nacl为电解质有关 B.BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质 C.25℃时0.1molL'醋酸溶液pH约为3，证明CH3C00H为弱电解质 D.用蒸馏水做导电性实验时未见灯泡变亮，故H20为非电解质 8.向10L氨水中加)蒸馏水，将其稀释倒2f,下列说法中不正确的是 A.NH3H2O的电离程度增大 B,NH3H2O的物质的量浓度减小 C.OH数目增多，溶液碱性增强 Dc0增大 c(NH3H2O) 9.己知25℃，101kPa条件下，中和热△H=-57.3kJmo1,氢气撚烧热△H=-285.5 kJ.mol,下列化学用语正确的是 A.2H(g)+02(g）)=2H20(g)△H=-571.0 kJ'mol B.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+O3 C H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=Ba8u4(s)+2H2O(1)AH=-114.6 kJmol-1 D.饱和碳酸钠溶液去除油污的原理：CO32-+2H20户HCO3+2OH 10.下列事实与盐类水解无关的是 A.用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 B.向沸水中滴入饱和FeCl3制备Fe(OHD3胶体 C.实验室配制Na2S溶液时滴加几滴NaOH溶液， D.草木灰（含K2CO3)不能与用作氮肥的铵盐混合使用 11.用0.1000mol/LHCI溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A.滴定管使用前要检查活塞是否漏水 B.下端带有乳胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管 C.用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色 D.量取NaOH溶液的滴定管用蒸馏水清洗后未用待测碱液润洗会使测定结果偏高 12.CuS045H20固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子 形成等两个过程，如下图示。下列说法尽正确的是 CuSO4(s) J/mol CuS0,5H,0)一意解一Cu2)、 SO (aq) A.CuS045H20固体中存在离争键 B.无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个热过程 C.根据盖斯定律可知：a>0 D.等物质的量的CuS045H2O(s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 第2页，共11页 13.已知25C和101kPa下反应： 2H02(aq)=2H200+02(g)△H=-189.3kJmo1,△S=+57.2Jmo1.K-1 下列说法不正确的是 A.该反应任何温度下都能自发进行 B.滴入几滴FeCL溶液可加快反应速率 C.相同时恂内，30%的H202比5%的H202产生的02多 D.25℃和101kPa下，加入Mn02后，该反应△H=-189.3kJmo1 14.下列实验装置能达到相应实验相的的是 活塞 5 mL 01 mol.L -1 mL o].L 盐酸 盐酸 压力传感器 CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g) 2mL 0.2 mol-L 2 mL 0.2 mol.L H2O2溶液 H202溶液 甲 月1.00mol-L 标准盐酸 2 mL 0.5 mol.L-! 2mL 0.1 mol.L-! 酸性KO,溶液 酸性KMnO,溶液 0 NaOH 2 mL 0.2 mol:L 2 mL 0.2 mol:L- 对待测液 H,C,O,溶液 H,C,O,溶液 丙 A.装置甲用于探究压强对化学平衡的影响 B装置乙用于探究酸性强弱对双氧水分解速率的影响 C装置丙用于标准HCI溶液滴定未知浓度的NaOH待测液 D.装置丁利用KMnO4褪色快慢验证浓度对化学反应速率的影响 15.下列实验操作、现象、结论均正确且推理严密的是 B D IⅡ 悬 2 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.05mol/L.2 mL 0.1 mol/I KeCr2O: Na2S2O3 NazS2O; 向平衡体系中 同时加入2mL 将活塞从拉至Ⅱ处 将鸡蛋泡在白酷中 滴加蒸馏水 0.1mol/LH2S04溶液 鸡蛋表面 右侧试管 气体颜色变浅 溶液颜色变浅 产生大量气泡 出现气泡的时间短 Cr2072-+H20÷ 2NO2(g)=N204(g) CH3COOH的酸性 其他条件相同时，反应 2Cr042-+2Ht 平衡正向移动 强于H2C03 物浓度越太，速率越快 平衡正向移动 第3页，共11页 16.合成气的制备原理为CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g)△H>0,在Sn-Ni合金催化下， 甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 8.0 过渡态4 6.860 过渡态2 6.0 5.496 过渡态3 过渡态1 6.357 4.837 C*+4H 4.0 反应i 反应ii 反应iV ◆-Sn-Ni 2.981 4.035 4.051 CH,*+2H◆CH*+3H 2.0 1.687 反应iCH*+H* CH. -2.0 反应历程 A.该历程中最大活化能为6.860 eV.mol- B.脱氢阶段既存在非极性键断裂，又存在极性键断裂 C.该历程中决速步骤的化学方程式为CH3+H→CH2*+2H D.CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的正反应活化能于逆反应活化能 17.我国著名的科学家侯德榜改进了“索尔维制碱法”，确定了新的工艺流程一侯氏制碱 法，部分工艺流程对比如下图所示，下列说法下止确的是 C02 NaHCO 饱和NaCI|NH 溶液 氨盐水C 滤 Na,CO, 母液 NH,CI NH ①通氨②降温 Ca(OH). ③加NaCI盐析 氨盐水 废液 侯氏制碱法部分流程 索尔维制碱法部分流程 A. 饱和氨盐水中：cNH4+cH)=c(OH) B.母液中：cQNH4)+cNH3H2O)+cNH)=c(CO2)+c(H2C03)+c(HC03)+c(C032) C.比较两种制碱法，侯氏制碱法中Na元素利用率更大，索尔维制碱法中NH可循 环利用 D.侯氏制碱法中采用通氨、降温、盐析，可以促进H4CI析出，实现分离 18.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4,发生反应： CaC204(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g) 下列说法在逸的是 A.可以使用注射器和秒表测定反应速率 B.平衡常数表达式为K=c9ecoc(Co2) c(CaC204) C.若C0的体积分数不再改变，则达到平衡 D.平衡后充入更多的C0和CO2,达到新平衡时其浓度均增大 第4页，共11页 19.一定条件下，向容积均为7L的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸 气，发生反应：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41k/mol,达平衡后获得 数据如下表。下列说法不正确的是 容器 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡 达到平衡时 编号 co H20 C02 52 的时间/min 体系能量的变化 ① 1 4 0 0 t打 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 5 放出Qk热量 A.①中反应达平衡时，C0的转化率为80% B.平衡时c(CO):①=② C.达到平衡的时间：①>② D.反应②中，9=65.6 20.常温下，向20.00mL0.1000molL-1NH4)2S04溶液中逐滴加入0.2000molL-1NaOH溶 液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NHgH2O的分解和 溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 A.点a所示溶液中：cQNH4)>.c(SO42-)>cH>c(OH) B.点b所示溶液中：cNH4)=cNa)>cH=c(OH) C.点c所示溶液中：cNH4+c(H+cNa)=c(OH)+2c(SO42) D.点d所示溶液中：cNH4+cQNH3H2O)=0.1000molL」 pH 个物质的量浓度/(molL 0. 0.5 0.3 B 0.2 10 20 0 V(NaOH溶液)/mL 12时间/s （第20题图) (第21题图) 21.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)= cC(g)+2DS),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法 中正确的是 A.化学计量系数之比b:c=1:2,且2v(B)=v(C) B.12s时，B的转化率为5% C.0~2s内，D的平均反应速率为0.1molL1sl D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等影A的生成速率 第5页，共11页 22.一定量C02与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CS+C02(g)=2C0(g)。平 衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.550℃时，若充入惰性气体，（正）、v(逆)均诚小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0% C.T℃时，若充入等体积的C02和C0,平衡向噬反应方向移动 D.925℃时，该反应的化学平衡常数K=24 体积分数/% 100.0 93.096.0 80.0 2 60.0 CO 40.0 40.0 X2 20.0 10.7 0.6 C02 445550650T 800 925 T/K T 温度℃ （第22题图) (第23题图) 23.向一恒容密闭容器中加入1olCH4和一定量的H20,发生反应：CH4(g)+H2O(g)÷ CO(g)+3H2(g。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=C) 随温度的变化曲线 n(H2O) 如图所示。下列说法不必确的是 A.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 B.此反应在任意温度下都可自发进行 C.平衡时H2O(g)的浓度：a>c D.b、c两点的正反应速率：%>v 24.研究小组为探究N2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。 ②取少量溶液加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaC溶液，产生白色沉淀。 资料： i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sr,Na2Sx与酸反应生成S和H2S（臭鸡蛋气味) ii,BaS易溶于水 下列说法正确的是 A.②中淡黄色浑浊是Sx与H反应产生的 B.①和②说明该Na2S样品中含有S C③中白色沉淀为BaSO3和BaSO4 D.该样品可能只含Na2S、Na2SO3、a2SO4 第6页，共11页 25.为消除NO2的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应： 2C(s)+2N02(g)=N2(g)+2C02(g) 一定温度下，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和46gNO2,反应相同时 间后，测得NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 NO,的转化率/% 80 60 a 40 20 乃？容器体积L 假设不考虑2NO2(g)=N2O4(g),下列有关说法正确的是 A.容器内的压强Pa:P(b)=6:7 B.bc段上述反应达到平衡状态 C.c点状态下（正）>v(逆) D.该温度下反应的平衡常数K=希 第二部分非选择题(50分) 本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26.(9分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。 (1)已知：0.1molL1CH3C00H溶液的pH=3。 ①CH3COOH的电离方程式为： 0 ②该溶液中由水电离出的H浓度为 molL。 ③计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=。 (2)H2CO3、HCIO和HCOOH的电离平衡常数如下： 化学式 H2C03 HCIO HCOOH 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 4.0×10-8 1.8×104 (Ka) K2=4.7×10-11 ①相同物质的量浓度的Na2CO3、NaCIO、HCOONa溶液，pH由小到大的顺序 是： 0 ②结合化学用语解释NaHCO3的溶液呈碱性的原因： 0 ③NaCIo溶液的漂白性与溶液中c(HCIo)有关。向NaCIo溶液中加入下列物 质，能增大HCIO)的是 (填序号)。 A.CH3COOH B.C02 C.Na2CO3 (3)已知NH4HCO3溶液显羽碱性则K1(HCO3)、K2(H2CO3、K,NH3H2O)三者的 大小关系为： 第7页，共1页 27.(9分)锂离子电池生产废料含单质铝及锂与钴的化合物，其中钴以C0304的形式存 在。从废料中回收金属铝和碳酸钴(CoC03)的工艺流程如下： ①硫酸 NH HCO ②NazS2O03溶液 NaF 溶液 NaOH溶液 →滤渣 →浸出 含Co2+ 调p 沉锂→沉钴 →CoC03 L计浸液 废料→碱浸 >含铝滤液→ →金属铝 LiF 三步反应 结合流程回答下列问题： (1)废料中不同化合价的钴原子的物质的量之比[Co(四)]：[Co(四)]为一。 (2)为加快碱浸速率可采取的措施有 (填序号，下同)。 A.将废料研磨成粉 B.提高NaOH溶液浓度 C.提高碱浸温度 D.提高碱浸压强 (3)“碱浸”时发生反应的离玉方程式为： (4)“含铝滤液”经过三步反应和多步操作，可制得金属铝。其中，第一步反应是通 入过量C02。请写出第二步反应的化学方程式： (5)“浸出”过程需将硫酸与Na2S2O3溶液按顺序依次加入。 ①用化学用语解释不能预先混合的原因： ②“浸出”在8090℃下进行，产物中无沉淀且只有一种酸根离子，写出浸出Co2+ 的离子方程式： (6)“调pH”的目的是： 28.(11分)甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。 I.工业上可使用水煤气(C0与H2的混合气体)转化成甲醇。往一容积为2L的密闭 容器内，充入0.3molC0与0.4molH2并充分反应至平衡，C0的平衡转化率与温 度、压强的关系如图所示。 个CO的平衡转化率 0.8 0.5 C A P2 P T℃ (1)当C0与H2发生化合反应，生成4g气态甲醇时，放出11.3kJ的热量。 ①写出该反应的热化学反应方程式 ②该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。 (2)A、B、C三点的平衡常数KA、K、Kc的大小关系是： (3)在2C、P,条件下，H的体积分数为：一。 第8页，共11页 Ⅱ.由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g）△H1=-49.0kmo1 副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g+H20(g)△H2=+40.5 kJ-mol1 (4)按=3的投料比发生上述反应，测得CO2的平衡转化率(XC02)和CH,0H n(C02) 的选择性(S-CH3OH)随温度、压强的变化如图所示。 70 -CH,OH一P 70 …p2 60 60 X-C0, 50 0 40 鬢 30 150 250 350 温度/℃ 己知：SCH,0H=u转化为CH,oH的C02×100% n(转化的C02) ①卫1P2的大小关系为：P1一P2(填“>”、“<”或“=”)。 ②350C以上时，P,和p,条件下的C02平衡转化率几乎交于一点的原因是： ③250℃、P2条件下，的平衡转化率为： (保留三位有效数字)。 (5)在恒压、使用不同催化剂条件下进行实验，实验结果如图所示。结合实验结果分 析，合成里醇的最佳条件为： CH,OH选择性(%) CHOH产率(%) 40 6 35 5 30 4 CHOH选择性 25 ·CZT催化剂 ★一 CZ(Zx-1)催化剂 20 CH,OH产率 CZT催化剂 *·CZ(Zr1)催化剂 10 210230250270290温度/℃ 29.（10分)铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿(CeFC03)中含Fe2O3及少量 的CaCO3、SiO2。某实验小组设计工艺制备高纯度CeO2,部分工艺流程如图所示。 已知：①在硫酸中Ce4+能被萃取剂(HA)萃取，而Ce3+不能； ②Ce(OH3、Ce(OH4难溶于水，可溶于强酸。 I.制备Ce+水溶液： 空气 H202(aq) H2SO,(aq)萃取剂HA HSO(aq) 氟碳铈矿 氧化 洗氟 反萃取 水溶液1 焙烧 (含Ce3t) 滤渣1 水层 有机层 C02 (含HA) (1)“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 (2) 滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)“萃取”时存在平衡：Ce(水相)+4HA(有机相)=CeA4(有机相)+4H(水相)， 萃取、反萃取时水相的pH分别为a和b,则ab(填“<”或“>”)。 (4)“反萃取”时发生反应： Ce4浓度降低，（3)中平衡逆向移动，提高反 萃取率。 Ⅱ.制备CeO2,有两种方法： ①NaOH调pH 氨水 NaCIO(aq) ②NH.HCO,(aq) 水溶液1 水溶液1 空气 (含Ce3) 滤渣2 Ce(OH)-CeO2 (含Ce3) Ce2(CO): +Ce02 焙烧 滤液A 滤液B 滤液C 制备方法1 制备方法2 制备方法1： (5)写出向水溶液1中加入氨水的离子方程式： (6)向“滤渣2”中加入NaC10后需要过滤并洗涤沉淀，写出检验沉淀是否洗涤干净 的实验操作及现象： 制备方法2： (7)向水溶液1中加入NH4HC0(aq),生成沉淀的同时有CO2生成。写出对应的离 子方程式： (8)滤液C结晶可得到N2SO4粗品。粗品不经洗涤，直接用热风烘干，既能减少 Na2SO4的损失，又能提高纯度。用化学反应方程式解释热风烘干能提高纯度的 原因：