河北省石家庄市辛集中学2025-2026学年高三上学期第二次阶段考试化学试题

河北辛集中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Hg-201 C-12 S-32 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A. 春节民间有“打铁花”表演，“打铁花”利用了铁元素的焰色试验 B. 维生素C与补铁剂同服能促进的吸收 C. 古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定 D. 地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 2. 2024年10月21日，河北省公安厅、安全厅、消防救援总队等部门成立督导检查组，深入保定、廊坊、雄安等环京地区进行安全检查。实验室安全至关重要，下列说法错误的是 A. 实验室制备、、等气体时必须在通风橱中进行 B. NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 中学实验室中，未用完的钠要立即放回原试剂瓶 D. 温度计中水银洒落地面用硫粉覆盖后再做进一步无害化处理 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高 4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L含有的分子数为0.1 B. 1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C. 1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态原子的最高能层轨道表示式： B. 固体HF中的链状结构： C. 的电离方程式： D 杂化轨道模型： 6. 苯磺酸氨氯地平片有效成分X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是 A. 含有2种含氧官能团，与足量氢气加成后分子中含有7个手性碳 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 D. 分子中C原子有两种杂化方式 7. 下列方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加过量氨水： B 小苏打溶液与溶液混合： C. 甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： D. 少量气体通入苯酚钠溶液中： 8. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 9. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B. 图②装置可用于溶液制固体 C. 图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D. 图④装置可用于测定盐酸的浓度 10. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 11. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜 B. 右侧石墨电极为正极 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况) 12. 硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是 A. 基态S原子核外有4个未成对电子 B. 点分数坐标为 C. 晶体密度 D. S与Hg之间的最短距离为 13. HCHO是常见污染物，催化氧化HCHO的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。下列叙述正确的是 A. 总反应分5个基元反应进行 B. HCHO氧化反应是放热反应 C. 脱氢的速率最慢 D. 图示物质中，HCHO最稳定 14. 二氧化碳催化加氢可合成乙烯： 。当原料初始组成，体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 表示、变化的曲线分别为c、d C. A点对应温度为，此时的转化率为66.7% D. 选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的平衡产率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯仿通过光照氧化可生成光气可进一步与合成碳酸二甲酯，主要发生两个反应： 反应I． 反应II． 回答下列问题： （1）计算___________；该反应能自发进行的条件为___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）在体积分别为和的两个恒容密闭容器中，均充入和，光照条件下只发生反应I，测得的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 ①时，体积为的容器中，反应经达到平衡。内，___________。 ②时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数___________(对于反应为物质的量分数)。 ③结合图像分析___________(填“>”“<”或“=”)，解释其原因为___________。 （3）已知在光照时间过长时会发生反应：。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入和，乙中充入和分别发生反应，的产率随时间变化关系如图乙所示。 ①曲线a表示容器___________(填“甲”或“乙”)中的产率随时间变化的关系； ②后，曲线b对应的产率高的原因为___________。 16. 己二酸是医药、农药杀虫剂、合成染料和香料等的重要原料。一种制备己二酸的反应和步骤如下：+KMnO4+H2O→KOOC(CH2)4COOK+MnO2+KOH。 (ⅰ)实验装置按如图所示(夹持装置已省略)装置进行连接。 (ⅱ)向①中加入固体(摩尔质量为158 g/mol)、、17.5 mL蒸馏水，使固体几乎全部溶解。 (ⅲ)向④中加入1.3 mL环己醇(密度：)、摩尔质量为100 g/mol)，边搅拌边慢慢将环己醇滴入①中，控制反应液温度为40~60 ℃，继续搅拌20 min。 (ⅳ)反应完毕后，抽滤，滤渣用的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右；冷却，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至，析出白色晶体。已知：随着pH的增大，溶液的氧化性逐渐减弱。 回答下列问题： （1）该实验中称取或的仪器是___________(填仪器名称)。 （2）仪器①的名称是___________，仪器②的名称是___________。 （3）步骤ⅱ中，为加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一条即可)。 （4）该制备反应的<0，步骤ⅲ中“控制反应液温度为40~60 ℃”的操作方法可以是___________。 （5）该制备反应中加入的作用：___________。 （6）步骤ⅳ中加入浓硫酸反应的化学方程式是___________。 （7）对步骤ⅳ中得到的白色晶体洗涤、干燥，得到1.5 g纯净的产品，则该制备反应中产物的产率约是___________(结果保留3位有效数字)。 17. 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物(“II”指相应元素的化合价为+2价)。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌： 已知：过二硫酸根()的结构式为，的还原产物为。回答下列问题： （1）向“浸取液”中加入粉，发生反应的离子方程式为___________。 （2）过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是___________。 （3）“氧化、沉钴”时，加入溶液并调节溶液至，反应生成沉淀的离子方程式为___________。 （4）研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示： 由图可知，“氧化、沉钴”的适宜温度和时间是___________；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中主要杂质还含有___________(填化学式)。 （5）向溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为___________。 （6）锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。 ①基态的价层电子排布图为___________。 ②该硫化物晶体的密度___________(用含、、的代数式表示)。 18. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知： 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的反应方程式___________(忽略立体化学)。 河北辛集中学2025-2026学年度第一学期第二次阶段考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Hg-201 C-12 S-32 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. 2.25 ③. > ④. 该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高 （3） ①. 甲 ②. 体系中充入可抑制COCl2分解，增大浓度，从而使得的产率增大 【16题答案】 【答案】（1）托盘天平 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 温度计 （3）搅拌(或适当升高温度) （4）用冷水控制反应体系温度为40~60 ℃ （5）提供碱性环境，碱性条件下KMnO4氧化速率变慢，反应易于控制 （6）KOOC(CH2)4COOK+H2SO4=HOOC (CH2)4COOH+K2SO4 （7）79.0% 【17题答案】 【答案】（1）Zn+Cd2+=Zn2++Cd （2）过二硫酸根中含有过氧键 （3）2Co2+＋S2O＋6H2O=2Co(OH)3↓＋2SO＋6H+ （4） ①. 80 ℃，2h ②. Fe(OH)3 （5）(x+1)ZnSO4+(x+1)Na2CO3+xH2O=ZnCO3·Zn(OH)2+(x+1)Na2SO4+xCO2↑ （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）一碘甲烷（或碘甲烷） （2） （3） ①. 醚键 ②. 碳溴键 （4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $