上海市新中高级中学2026届高三上学期期中化学试题

2025学年第-学期高三化学期中试卷 说明：选释类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有2个正确选项；未袋别标注的试题， 每小题只有夏个正确选项。 命题人：王云霞审题人：陈慈华 相对原子质量：H:1N:14Mg24Te:S6 C1:35.5C0859 一、金属及其配合物（本题共18分） 过渡元素網的化合物在物质剃备、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。 C2*与NH3、H0、OH厂、C等形成配合物。科学家推涮胆矾(CuSO45HO)的结构示意图可简 单表示如图： .o. 1.基态铜原子的价层电子排布式为 其核外电子的空间 运动状态有 种。 2.用配合物的形式表示胆矾的化学式为 其中硫原子的杂 化轨道类型为 纳米氧化亚铜(Cu20)粒径在1-100m之间，是一种重要的无机化工原料，应用于涂料、有 色玻璃和催化剂等领域。 3.C20属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中●表示的微粒是 A.02 B.Cu C.Cut D.Cu2+ Cu2O溶于浓氨水中形成无色的[Cu个NH)]十，该无色溶液接触空气会很 快变成深蓝色的[CNH)P+。无色溶液在空气中变色的原因可表示为： [Cu(NH3)2]++NH3H2O+ [CuNH3)4]2+++H20 4.完成并配平上述离子方程式。 5.[Cu(NHa)2+中存在的化学键类型有 (不定项)。 A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键 6.己知N分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NHz)2+中H-N-H键角一。 A.等于120° B.小于107° C.等于107° D.大于107 7.某金属离子M2+与铜离子类似构成MQNH3)]2+,其中2个NH3被2个C替代只得到一种结构， 则该离子的立体构型为 1 8.该金属的二烷烃基化合物R一M一R)分子中烃基R与M以o键结合，如表所示是2种二烷烃基 锌的沸点数据，则烃基R1是 推断的依据，是 物质 R2-Zn-Ri C2Hs一Zn一C2H5 沸点（℃） 46 118 二、氢气的是纯与储存（本题共16分）》 工业制得的H2中常含有C0杂质，有多种方法可以除去C0杂质。其中一种常见的方法为H 与C0的混合气体经“变换“脱碳”获得纯H2。向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2Og),方 低温型倦化剂 程式为：COg+H,0(g 约230C3MRa C02(g)+H2(g)H<0。 9.该反应催化作用受接触面积和温度等因素影响，2O(g)的比热容较大。H2O(g)适当过量能有效 防止催化剂活性下降，其原因有 10.下列情况可以作为该反应达到平衡的标志的有 (不定项)。 A.单位时间内，消耗n mol C0的同时生成n mol CO2B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.体系内压强保持不变 D.CO(g)与H2(g)的体积比保持不变 1.脱碳在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K2CO3吸收剂、飞2CO4缓蚀剂(Cr 正价有+3、+6)等。K2C03溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是」 填化学式)。 K2CrO4减缓设备腐蚀的原理是 氢气的安全贮存和运输是直能应用的关健，铁镁合金是目前已发 现的储氢密度最高的储气树料之一，其晶胞结构如困所示。 ®Fe 12.距离Fe原子最近的Mg原子个数是 Mg A.4 B.6 a8 D.12 13.铁镁合金的化学式为 14.若该晶胞的晶胞边长为dm,阿伏加德罗常数为N,则该合金的密度为 g·cm(用 含NA的式子表达)。 15,若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状 况下伍的体积约为 Lo A5.6 B.112 C.22.4 D.44.8 2 三、天然抗肿瘤活性物质胭木二酮的人工合成（本题共18分） 胭木二酮是从胭木树皮中分离提取的一种天然产物，胭木二酮(G)作为含茚酮骨架和独特的四 环异黄酮结构，在抗肿瘤、白血病等药物研发方面潜力巨大，可通过以下路线合成。 OH CH.O (CHCO) A 吡啶 CH.coc ② 一定条件 ① D ③ OH Seo,,Cu(OTD), E 已知 RCOOCH 一定条件 16.胭木二酮中所含官能团有碳碳双键、 丸.酮羰基 B.酯基 C,酚羟基 D.酰胺基 17.以下方法不可用来区分A和C是 A.质谱法 B.红外光谱 C原子发射光谱 D.核磁共振氢谱 18.下列说法正确的是 A.D的结构简式为 B,F◆G的反应为氧化反应 C.A中所有原子共平面 D.B中碳原子的价层电予对数均为4 19,检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为 反应①中使用的吡啶 )是舍有一个氮杂原子的六元杂环化合物，该化合物呈碱性。 20.吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因为i.吡啶和H20均为极性分子，而苯 为非极性分子。ⅱ. 21.简述吡啶在反应①中的作用 OH 22. 含有心键 mol 23.H是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的结构简式 &.含有苯环b.能发生水解和银镜反应c.核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为3：2：2：1 24.结合题干信息所学知识， 以 和甲醇为有机原料，设计制备 的合成路 线（其他无机试剂任选）， 四、导弹的推进器一一高氯酸铵（本题共24分) 2025年9月3日，我国举行了盛大的阅兵仪式纪念抗战胜利80周年。仪式上，“东风-61”洲 际导弹亮相，向世界展现了大国风采。导弹的制作需要用到强氧化剂高意酸铵，可通过高纯氨与 高纯高氯酸反应制得。 1.工业合成氨 25.已知：298K时合成氨反应的△H=92.2kJmo,该反应的△S0(填“<或)，在（填 “梦任沮度”、“较高温度”或“任何温度)下能够自发进行。 26.合成氨原料中的N2由分离液态空气得到，H2来源于水煤气，反应如下： DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=+130kJmo4 ②C0(g+i20(g）≥C02(g+Hz(g） △H2=41kmoH Cs+2H20(g)亡C02(g升2Hz(g). △H= (请填空)。 27.合成氨反应的催化机理示意图如下所示，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的 控速步骤，下列说法中正确的是 HH NH H H'e H'c H'e 77777777777777777777777777777777777777777777777777777催化剂 吸附 表面反应表面反应如 表面反应加 表面反应TV 脱附 A.反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B氮气在催化剂表面吸附活化过程的活化能最高 C.可以用降温的方法将脱附后的氢气、氮气液化，使其生成的氨气分离 D.相比于氮气，适当增大氢气的浓度，更有利于提高整个反应的反应速率 4 当进料体积比V):VH)户1：3时，测得不同温度下反应达到化学平衡状态时氨气的体积 分数与总压强(p)的关系曲线如图所示： 氨气的体积分数/% T2 60 人 35 15 10 30 60 p/MPa 28.T1、Tz、T3由大到小的顺序为 29.如图所示，T2℃、60MPa时，H的平衡转化率为 30.在恒温恒压，初始体积为1L的容器中存在1molN2、3molH2、6 moINH3建立的化学平衡体系。 保持恒压，向其中充入80mol氮气，简要写出计算过程说明平衡移动的方向 Ⅱ.高氯酸铵的合成 通过电解次意酸水溶液可获得不含金属离子的最强无机酸之一的高氯酸。高氨酸浓度较大或 发生反应时易发生爆炸，因此高氟酸浓度达到50%左右时电解即停止。 31.写出由次氯酸反应制得高氯酸的电极反应式 32.高纯HCIO,溶液以小液滴形式喷雾进入结晶反应器，与高纯度氨反应生成NHC1O4,小液滴应 从反应器的 进入。 A,下部 B.中部 €.上部 D.任何部位都一样 研究小组采用太阳能电池来给电解装置充电，太阳能板的主要材料是半导体硅。向半导体硅 中楼入硼、氮、鳞可形成P型半导体（有带正电的电子空穴）或N型半导体（有富余的自由电子）。 在P区和N区的交界处，N区的电子会扩散到P区，形成，PN结，增强导电性。光照后，经过光 生代特效应可发电。 33.向晶体硅中掺入硼原子，形成的是 A,P型半导体 B.N型半导体 34.Si-B与Si-P结合形成的半导体相比于Si-B与SN形成的半导体导电性更强，结合元素周期律 解释原因 五、三氯化六氨合钴四本题共16分) 三氣化六氨合钻()([CoNH,)6]C1,)是一种重要的含钻配合物，在化工生产中起着重要作用。 工业生产中常利用含钴废料（含少量F、A1等杂质）来制取，流程如图所示： 益酸①NaCIC,②Na2CO5 NHCi溶液氨水H2O2 废料→酸浸→■ 系列 除杂 作CoCh 混合 裂oda,由 滤渣 遊渣 活性炭 C0C2在活性炭做催化剂的条件下制备它的方程式为： 清性炭 10Ni,·H,0+2CoC2+2N,C1+H,02=2[Co(NH)6]C,+12H,0 50-60'℃ 已知：①Co+在水溶液中不易被氧化，[Co个NH)6卫+具有较强还原性。 ②“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3升、A3+等， ③Kp[Co(OH)2]=1x1042、Kp[Co(0H)g]=1x1087、Kp[Fe(oE)g]=1×1074 Kp「A1(OH)]=1×1029。溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×10mo·L1时，可认为 沉淀完全。 a 6 L0,溶液 混合液 35.制备装置如图，盛装氨水仪器的名称为 相较于分液漏斗，其具有的 优点为 3.向混合液加入H2O2溶液与氨水时，应最先打开活塞 (填字母代号或"”)；加入所有 试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟，温度不宜过高的原因是 }干燥管中试剂为 0 37,“除杂”过程中加Na2C0,调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含cCo2+=0.1mol·L1的滤 液，调节pH的范围为 由滤渣获取[CoNH3)6]CLg6H20的步歌：向滤渣中加入0℃左右的热水，充分搅拌后，趁 热过滤，向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体23次，低温干燥。 38.趁热过滤的目的是 39.以下对NH4CI在反应中所起作用的认识错误的是 A。能够抑制NH3·O电离，控制pH B:能够提供反应物，促进Co2+水解，有利于配合物形成 C.能够抑制NH·HO电离，增大NI3浓度，有利于配合物形成 40.向滤液中加入浓盐酸的作用为 称取0.2675g[CoNH3)6]C3样品，加入盛有足量氢氧化納溶液的烧瓶中并加热，将生成的氪气 通入装有25.00mL0.5000molL盐酸的能形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用 0.5000mol-L的NaOH滴定（杂质不反应）。 41.达到滴定终点时，共消耗Na0溶液14.00mL,则样品的纯度为 保留三位有效数字) 42.下列操作会使纯度测量值偏高的是 A,滴定前，碱式滴定管水洗后未润洗 B.滴定时选用酚酞为指示剂 C,滴定终点时仰视滴定管刻度 D,滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 7