精品解析：2025年四川省甘孜州、阿坝州中考化学试题

甘孜州、阿坝州2025年初中学业水平考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分90分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 青稞酿酒 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 纺纱织布 2. 空气是一种宝贵的资源，下列成分中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 节约用水，人人有责。下图为我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于 A. 复合材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 6. “雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子种类改变 C. 水分子的体积变小 D. 水分子停止运动 7. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子序数为53 C. 容易失去电子 D. 相对原子质量为126.9 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 银元素∶Hg B. 2个氮原子∶N2 C. 钠离子∶ D. 一氧化碳中碳元素的化合价∶ 9. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 23 5.8 75 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 10. 近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 反应前后原子个数改变 C. 氮元素的化合价不变 D. 反应前后原子种类不变 11. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 12. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C. ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 13. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过足量灼热 B 比较铁和铜金属活动性 分别加入溶液 C 除去溶液中的 加入足量铁粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别灼烧，闻气味 A A B. B C. C D. D 14. 某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A. 烧杯①中的溶液不变色 B. 烧杯②中的溶液逐渐变红 C. 烧杯③中溶质有、、 D. 该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 15. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 第Ⅱ卷（非选择题共45分） 二、填空与简答题（本题共2小题，共10分） 16. 某“牦牛奶条”营养成分如表所示。据表回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 g 能量 1887.5 kJ 蛋白质 1.5 g 脂肪 20.0 g 碳水化合物 66.0 g 钠 210 mg （1）属于油脂的是__________。 （2）促进人体生长发育和组织更新的是__________。 （3）碳水化合物在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供__________。 （4）“牦牛奶条”中的钠是以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （5）某同学准备用这种“牦牛奶条”作为午餐，为了营养均衡，还需补充的营养物质是__________（任写一种）。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。 （2）A点表示的意义是_________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。 ‍ 三、计算题（本题共2小题，共10分） 18. 甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 19. 长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 四、实验与流程题（本题共2小题，共15分） 20. 如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （2）仪器①的名称__________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_______，收集装置是________（填字母序号）。 （3）检验氧气的方法∶将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条______________，则为氧气。 （4）总结实验室制取气体的一般思路与方法。 （5）要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有（填字母序号）_____。 a.密度 b.溶解性 c.颜色 21. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 五、科学探究题（本题共1小题，共10分） 22. 学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘孜州、阿坝州2025年初中学业水平考试 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分90分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 青稞酿酒 B. 手工剪纸 C. 活字印刷 D. 纺纱织布 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化是指有新物质生成的过程。 A、青稞酿酒涉及发酵反应，生成酒精等新物质，属于化学变化，此选项正确； B、手工剪纸、只改变形状或状态，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、纺纱织布均只改变形状或状态，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：A。 2. 空气是一种宝贵的资源，下列成分中能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，是呼吸作用的必需气体；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能支持呼吸； 故选：B。 3. 节约用水，人人有责。下图为我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图为国家节水标志，此选项正确； B、如图为可回收标志，此选项错误； C、如图为禁止烟火标志，此选项错误； D、如图为腐蚀性物质的标志，此选项错误。 故选：A。 4. 2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于 A. 复合材料 B. 高分子材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，具有金属特性，因此属于金属材料，选项D正确； 故选：D。 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 6. “雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子种类改变 C. 水分子的体积变小 D. 水分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确； B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误； C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误； D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。 故选：A。 7. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法不正确的是 A. 是非金属元素 B. 原子序数为53 C. 容易失去电子 D. 相对原子质量为126.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘属于非金属元素，不符合题意； B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，碘的原子序数为53，不符合题意； C、碘原子核外最外层有7个电子，容易得到电子，符合题意； D、元素周期表小方格最下方数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，不符合题意。 故选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 银元素∶Hg B. 2个氮原子∶N2 C. 钠离子∶ D. 一氧化碳中碳元素化合价∶ 【答案】C 【解析】 【详解】A、银元素符号为Ag，Hg是汞元素，此选项错误； B、2个氮原子应表示为2N，表示氮分子，此选项错误； C、钠离子表示为，此选项正确； D、根据化学式中各元素化合价代数和为0，一氧化碳中氧元素化合价为-2，所以碳元素化合价应为+2，但选项标注为+4，此选项错误。 故选：C。 9. 某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A. 西瓜汁 B. 柠檬汁 C. 茶水 D. 牙膏 【答案】B 【解析】 【详解】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 10. 近年我国芯片技术取得了长足进步。某公司用NF3蚀刻硅芯片，其反应的微观示意图如下 下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 反应前后原子个数改变 C. 氮元素的化合价不变 D. 反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，此选项错误； C、化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，中氮元素化合价为+3价，中氮元素化合价为0价，氮元素的化合价由+3价变为0价，化合价发生改变，此选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，此选项正确。 故选：D。 11. 某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是 A. 活性炭可吸附色素和异味 B. 石英砂能除去可溶性杂质 C. 该装置能有效去除微生物 D. 净化后得到的水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此选项正确； B、石英砂能除去不溶性杂质，此选项错误； C、该装置没有杀菌消毒过程，不能去除微生物，此选项错误； D、净化后得到的水中还含有可溶性的物质，是混合物，此选项错误。 故选：A。 12. 同学们进行了如图所示燃烧的条件探究实验（白磷着火点，红磷着火点）。下列说法正确的是 A. ①处白磷不燃烧，因未达到着火点 B. ②处红磷未燃烧，因其不是可燃物 C. ③处白磷燃烧，因其与氧气接触且达到着火点 D. 该实验不会造成空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、①处白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，故不燃烧，此选项错误； B、②处红磷未燃烧是因为温度没有达到其着火点，此选项错误； C、③处白磷与氧气接触且温度达到了着火点，故燃烧，此选项正确； D、铜片上的白磷燃烧生成的会污染空气，此选项错误。 故选：C。 13. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过足量灼热的 B 比较铁和铜的金属活动性 分别加入溶液 C 除去溶液中的 加入足量铁粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、与灼热反应生成，能除去杂质，不符合题意； B、和均不能置换中的，无现象，无法比较金属活动性，符合题意； C、铁粉与反应生成和，过滤后得到纯净溶液，不符合题意； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有塑料味，可鉴别，不符合题意。 故选：B。 14. 某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A. 烧杯①中的溶液不变色 B. 烧杯②中的溶液逐渐变红 C. 烧杯③中溶质有、、 D. 该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 15. 加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是 A. 铜粉的质量 B. 氧化铜的质量 C. 氮气的质量 D. 固体的总质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误； B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确； C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误； D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题共45分） 二、填空与简答题（本题共2小题，共10分） 16. 某“牦牛奶条”营养成分如表所示。据表回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 g 能量 1887.5 kJ 蛋白质 1.5 g 脂肪 20.0 g 碳水化合物 66.0 g 钠 210 mg （1）属于油脂的是__________。 （2）促进人体生长发育和组织更新的是__________。 （3）碳水化合物在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供__________。 （4）“牦牛奶条”中的钠是以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （5）某同学准备用这种“牦牛奶条”作为午餐，为了营养均衡，还需补充的营养物质是__________（任写一种）。 【答案】（1）脂肪 （2）蛋白质 （3）能量 （4）化合物 （5）维生素##水##H2O 【解析】 【小问1详解】 油脂包括脂肪和油，在营养成分表中“脂肪”即属于油脂，故填：脂肪。 【小问2详解】 蛋白质是构成细胞的基本物质，能促进生长发育和组织更新。表中“蛋白质”含量为1.5 g；故填：蛋白质。 【小问3详解】 碳水化合物（糖类）氧化分解时释放能量，供生命活动所需；故填：能量。 【小问4详解】 钠性质活泼，在自然界和食品中均以化合物形式存在（如氯化钠）。单质钠无法稳定存在于食品中；故填：化合物。 【小问5详解】 表中已有蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠（无机盐），缺少维生素、水等。需补充如蔬菜、水果中的维生素以均衡营养；故填：维生素或水或H2O。 17. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。根据溶解度表和溶解度曲线回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 48.0 （1）表示NaCl的溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。 （2）A点表示的意义是_________。 （3）夏天晒“盐”，需要经过______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）过程。析出晶体后的母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）某同学暑假旅游时，在该湖中取一瓶湖水，静置后取上层清液，完成图中实验，观察到瓶中有晶体析出，析出晶体后的湖水中一定含有的溶质是_________。 ‍ 【答案】（1）乙 （2）在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （4）和 【解析】 小问1详解】 由溶解度表可知，在0 ℃时的溶解度为35.7 g，故乙表示的溶解度曲线；故填：乙。 【小问2详解】 A点是甲和乙溶解度曲线的交点，表示在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等；故填：在28 ℃时，甲和乙的溶解度相等。 【小问3详解】 NaCl的溶解度受温度影响较小，“夏天晒盐”，这里的“盐”是NaCl，所以适合采用蒸发结晶的方法得到晶体；析出晶体后的母液是的饱和溶液；故填：蒸发结晶；饱和。 【小问4详解】 盐湖水的上层清液中含有和，的溶解度在低于40 ℃时随温度降低而减小且变化较大，根据图中实验，瓶中有结晶析出，析出晶体后的湖水中一定还含有和；故填：和。 三、计算题（本题共2小题，共10分） 18. 甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： （1）1个甲醇分子由______个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 （3）甲醇中氧元素的质量分数是______。 【答案】（1）6 （2）3：1 （3）50% 【解析】 【小问1详解】 由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子构成。 【小问2详解】 甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 【小问3详解】 甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%。 19. 长征五号B运载火箭使用液态氢气作为燃料。若需要100 kg氢气，应电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤） 【答案】解：设若需要氢气，应电解水的质量为，根据化学方程式 答∶应电解水的质量为。 【解析】 【详解】详见答案。 四、实验与流程题（本题共2小题，共15分） 20. 如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。 （2）仪器①的名称__________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_______，收集装置是________（填字母序号）。 （3）检验氧气的方法∶将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条______________，则为氧气。 （4）总结实验室制取气体的一般思路与方法。 （5）要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有（填字母序号）_____。 a.密度 b.溶解性 c.颜色 【答案】（1） （2） ①. 铁架台 ②. B ③. D（或E） （3）复燃 （4）设计制取气体的实验装置 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 在加热的条件下生成、和，化学方程式为； 【小问2详解】 仪器①的名称是铁架台；过氧化氢是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置（装置B）；氧气不易溶于水，可用排水法（装置E）收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集； 【小问3详解】 氧气能使带火星的小木条复燃，利用该性质来检验氧气； 小问4详解】 实验室制取气体首先要确定制取气体的化学反应原理，然后设计制取气体的实验装置，最后验证得到的气体就是所要制取的气体； 【小问5详解】 根据气体的密度和溶解性确定气体的收集方法，密度大于空气，能溶于水，只能选用向上排空气法收集，故填：ab。 21. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）将矿石粉碎的目的是______。 （2）还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 （3）催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 （4）燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 （5）铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）（或） （3） （4）化学 （5） ①. 制铁锅 ②. 刷油漆（其他合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 还原反应室中、均可与赤铁矿石中的反应生成，反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应后C、O、H原子个数分别为2、2、4，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、0、4，则一个X分子中含有1个C原子、2个O原子，X为； 【小问4详解】 燃烧室中燃料的燃烧过程是将化学能转化为热能； 【小问5详解】 铁可以制成铁锅等；铁与氧气、水共同接触时易生锈，日常生活中可通过刷油漆、保持铁器具表面干燥等方法隔绝氧气和水，防止铁生锈。 五、科学探究题（本题共1小题，共10分） 22. 学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶ （1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____ （2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？ 【设计与实验】 （3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______ （4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。 【实验改进】 乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。 【实验结论】 （5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。 【反思与交流】 （6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。 （7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。 【答案】（1） ①. 火碱（或烧碱、苛性钠） ②. 潮解 （2） ①. 浑浊 ②. （3）试管中液面上升 （4）二氧化碳能溶于水，液面上升可能是二氧化碳溶于水造成的 （5）10mL氢氧化钠溶液比10mL蒸馏水多消耗二氧化碳，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 （6）密封保存 （7） 方案一：将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应 方案二：与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应 【解析】 【小问1详解】 NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解； 【小问2详解】 能与反应生成沉淀和水，将通入澄清石灰水中会看到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 能与NaOH溶液反应生成和水，试管内气压变小，外界大气压将液体压入试管，可看到试管中液面上升的现象； 【小问4详解】 NaOH溶液中有水，能溶于水，也能使试管内气压变小，使试管中液面上升； 【小问5详解】 注入10mL蒸馏水，量筒内的水减少50mL−46 mL=4 mL，说明10mL蒸馏水中最多溶解4mL的气体，再注入10mL的NaOH溶液，量筒内的水减少50mL−34.5 mL=15.5mL，因为氢氧化钠溶液中也含有水(体积为10mL)，按照二氧化碳在水中的溶解量，10mL水最多溶解4mL二氧化碳，但实际进入瓶中的水更多，说明二氧化碳不仅溶解在水中，还与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强减小更多，从而有更多的水进入瓶中； 【小问6详解】 NaOH在空气中不仅能吸收水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此要密封保存； 【小问7详解】 将烧杯中的NaOH溶液换成等体积的蒸馏水，重复实验，比较试管内液面的高度，换成蒸馏水后试管内液面上升的比原实验液面低，说明CO2能与NaOH发生反应；与NaOH反应生成，可向试管中滴加溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或试管中有气体产生，说明能与NaOH发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $