湖南省怀化市沅陵县第一中学2025-2026学年高一上学期期中模拟考试 化学试题

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 2. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象与下列哪种分散系有关 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3.芒硝[十水合硫酸钠(Na2SO4·10H2O)]具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是 A. 钠盐 B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物中所含有的原子数目为2NA B. 常温常压下，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2NA C. 过氧化钠与水反应时，每生成1 mol氧气转移电子数为NA D. 0.15 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数为0.3NA 5. 侯氏制碱法涉及的反应之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O === NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质 C. NH4Cl溶于水的电离方程式为NH4Cl === NH4＋＋Cl－ D. 由NaHCO3制得纯碱的反应为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 6. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. Na＋、SO42－、CO32－、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3－ C. Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋ 、SO42－ 7. 如图所示的集气瓶中充满干燥的氯气，下列实验现象描述正确的是 物质a 实验现象 A 红热的木炭 木炭在氯气中剧烈燃烧，瓶壁上有油状物质生成 B 熔融的金属钠 剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧匙中有淡黄色固体生成 C 红磷 产生大量白烟，生成的产物为白色固体 D 细热的铜丝 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟雾 8. 把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 A. 纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B. 通过该反应可知还原性： ClO3－＞ SO32－ C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 每生成1 mol ClO2，反应转移的电子数为2NA 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列物质性质的探究实验所对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋ 2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑ B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋ === CO2↑＋ H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO42－ === BaSO4↓ D. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑ 10.向含有Fe3＋(浓度11.2 g·L－1)、Fe2＋(浓度5.6 g·L－1)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可以用滤纸分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ === Fe3O4( 胶体)＋4H2O 11. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法错误的是 A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1 B. 操作2中玻璃棒的下端抵在容量瓶的刻度线下方 C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线 12. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－ === 2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 === 2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2 === B2＋2Z－ A. 溶液中不能发生：Z2＋2A2＋ === 2A3＋＋2Z－ B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、 B2、A3＋ D. XO4－可以被A2＋氧化 13．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明溶液的酸性越来越弱 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2。 D．光照过程中发生的反应有 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 三、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (12分) 现有以下物质： ①锌　　②液氯　　③Al2O3　　④胆矾晶体　　⑤KOH溶液　　⑥CCl4 ⑦熔融NaHSO4　　⑧CO　　⑨硫酸　　⑩SO2 回答下列问题： (1)以上物质属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)。 (2)以上物质属于非电解质的有________。 (3)以上能导电的是________。 (4)以上不能导电但属于电解质的是________。 (5)写出⑦的电离方程式：________________________。 (6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式：________________________。 16.（14分） Ⅰ．如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： （1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 个。 （2）D的俗名为 。 （3）写出B→C反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移 ；若反应中有电子转移，生成标准状况下O2的体积为 L。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整： 。 NH3+CO2+___________+___________=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）关于上述过程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入CO2气体，再通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性 17. (16分)为探究氯气和水的反应及干燥的氯气是否具有漂白作用，某实验兴趣小组同学们设计了如下实验装置(夹持仪器已省略)。 回答下列问题： (1)乙装置中橡皮管的作用为__________________________________。 (2)甲装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________，若反应过程中转移0.4 mol电子，则生成标准状况下Cl2的体积为________L。 (3)A中浓硫酸的作用为______________________。 (4)能证明干燥的氯气不具有漂白作用的实验现象为________________________；将B中干燥的有色布条改为有色鲜花再次进行探究，观察到的实验现象为________________________，由此可知，氯气和水反应的生成物具有漂白性，其化学方程式为________________________。 (5)该实验中缺少尾气处理装置，补齐D装置，并注明试剂名称。写出D中发生主要反应的化学方程式______________________________。 18. (16分)回答下列问题： (1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。 ①若X为黑色固体单质，A为O2, 写出Z ―→ Y的化学方程式：__________________________。 ②若X为NaOH溶液，写出Y ―→ Z的化学方程式：__________________________。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： Ce4＋＋Fe2＋ === Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。 (3)Mn2＋、Bi3＋、BiO3－、MnO4－、H＋ 、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3－―→ Bi3＋的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是________ (填元素符号)，氧化剂是________(填化学式) 。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______＋______＋_____―→ ______＋______＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 答案解析 1. B　Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料。 2. B　胶体具有丁达尔效应，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应。 3. D　氧化物为含有两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，芒硝中含有四种元素，不属于金属氧化物。 4. A　CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol-1，混合气体所含分子的物质的量n＝＝＝1 mol，CO和N2均为双原子分子，故混合气体所含有的原子数目为2NA，A正确；常温常压条件下，Vm≠22.4 L·mol－1，无法根据体积计算Cl2的物质的量，B错误；过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑，生成1 mol氧气转移2 mol电子，转移电子数为2NA，C错误；溶液体积未知，无法计算钾离子数目，D错误。 5. B　NH3溶于水能导电，是因为NH3和水反应生成的NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。 6. D　铝粉与强酸、强碱溶液反应都能放出氢气，故离子需在酸性和碱性溶液中均能大量存在。酸性溶液中，CO与H＋发生反应不能大量共存，A错误；酸性溶液中，H＋与HCO反应生成CO2和H2O，碱性溶液中，HCO与OH－反应生成CO，CO与Ba2＋、Ca2＋发生反应不能大量共存，B错误；碱性溶液中，Mg2＋与OH－发生反应不能大量共存，C错误。 7. C　红热的木炭与氯气不反应，A错误；钠与氯气反应生成氯化钠，氯化钠是白色固体，B错误；铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，D错误。 8. A　根据碎纸片a可知，ClO是反应物，ClO2是生成物，反应中氯元素化合价降低，发生还原反应，由氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生知，还应发生化合价升高的氧化反应，即发生SO―→ SO的反应过程，根据电荷守恒可知H＋是反应物，则H2O是生成物，故纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A正确；由A选项分析可知，该反应中ClO是氧化剂，具有氧化性，SO是还原剂，具有还原性，则还原性：SO＞ClO，B错误；根据守恒原则可得离子方程式为2ClO＋2H＋＋SO=== 2ClO2↑＋SO＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；每生成1 mol ClO2，转移电子1 mol，转移电子数为NA，D错误。 9. A　HCO是弱酸的酸式根，在离子方程式中不可拆，B错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D错误。 10. D　由题干可知，分散质粒子直径约为9.3 nm，则该分散系为胶体，但Fe2O3为红棕色粉末，与题干“得到一种黑色分散系”不符，A错误；不可以用过滤的方法分离胶体和溶液，B错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到红褐色的Fe(OH)3胶体，得不到黑色分散系，C错误。 11. D　10.6 g Na2CO3的物质的量n＝＝0.1 mol，容量瓶体积为100 mL，则配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度c＝＝＝1.0 mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2引流时玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，则配制的溶液体积偏大，但溶质的物质的量不变，故所配得溶液浓度偏低，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于部分溶液附着在容量瓶的瓶颈的刻度线以上，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D错误。 12. C　由，，，结合氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3＋，则可以发生反应Z2＋2A2＋ === 2A3＋＋2Z-，A、B错误，C正确；假设XO可以被A2＋还原，则反应生成X2＋、A3＋，氧化性：XO＞A3＋，与上述分析一致，说明XO可以被A2＋还原，D错误。 13.A．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，说明溶液的酸性越来越强，A错误； B．由图可知，氯水的pH随光照时间增加而减小，c(H+)增大，酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，B正确；C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，C正确；D．光照过程中，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，化学方程式为：，D正确；故选A。 14.C无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B．由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D．由分析可知，D错误；故选C。 15. (12分)(1)⑩(2分)　 (2)⑥⑧⑩(2分) (3)①⑤⑦(2分)　 (4)③④⑨(2分) (5)NaHSO4(熔融) === Na＋＋HSO(2分) (6)SO2＋2KOH === K2SO3＋H2O(2分) 【解析】(1)SO2能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物。 (2)锌和液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；Al2O3是电解质；胆矾晶体是电解质；KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CCl4是非电解质；熔融NaHSO4是电解质；CO是非电解质；硫酸是电解质；SO2是非电解质；属于非电解质的是⑥⑧⑩。 (3)锌是金属单质，含有自由电子；KOH溶液、熔融NaHSO4含有自由移动的离子，能导电。 (4)Al2O3、胆矾晶体、硫酸都属于电解质，但不能导电。 (5)熔融NaHSO4解离为Na＋和HSO。 (6)SO2通入KOH溶液中生成K2SO3和H2O，根据守恒原则即可写出化学方程式。 16. (14分)（每空2分） （1）2 （2）小苏打（3） 2.24 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）AB 【解析】Ⅰ．A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na单质，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，X是常见的温室气体，则X为CO2，CO2与过氧化钠反应生成的C为Na2CO3，碳酸钠与CO2在一定条件生成D，D也可以转化为碳酸钠，则D为NaHCO3，E、F为非金属单质，且F呈黄绿色，则F为Cl2，而Na和水生成E，则E为H2，E与F反应生成H为HCl, Ⅱ．向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,过滤，将沉淀洗涤、干燥，碳酸氢钠灼烧分解生成碳酸钠，生成的二氧化碳利用循环利用，溶液A中的主要成分是氯化铵，加入氯化钠析出 NH4Cl晶体，过滤分离，溶液B中主要成分是NaCl。 （1）上述反应中Na生成过氧化钠、钠与水的反应、过氧化钠与二氧化碳的反应、氢气与氯气的反应都属于氧化还原反应，只有碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化属于非氧化还原反应，即以上反应中，不属于氧化还原反应的有2个，故答案为：2； （2）D是NaHCO3，俗名为小苏打，故答案为：小苏打； （3）B→C反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并用双线桥表示电子转移为；若反应中有0.2mol电子转移，生成O2为0.1mol,标准状况下O2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （4）①～③所涉及的操作方法中，①③是将固体与溶液分离，而②是将碳酸氢钠加热分解，则包含过滤的是①③，故答案为：①③； （5）向饱和食盐水先进行氨化，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，增大溶液中的浓度，利用NaHCO3析出，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （6）煅烧NaHCO3固体分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O； （7）A．加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，分解生成的CO2可再通入饱和食盐水，进行循环使用，故A正确； B．副产物NH4Cl含氮元素，可用作氮肥，故B正确； C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，这样可以增大溶液中的浓度，有利于NaHCO3析出，故C错误； 故答案为：AB。 17. (18分)(1)平衡压强，便于浓盐酸顺利流下(2分) (2)MnO2＋ 4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(2分)　4.48(2分)　 (3)干燥氯气(2分)　 (4)B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色(2分) 有色鲜花褪色(2分)　Cl2＋H2O === HCl＋HClO(2分)　(5)(2分)　Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O(2分) 【解析】(1)乙装置中橡皮管的作用为平衡漏斗与圆底烧瓶内的气压，便于浓盐酸顺利流下。 (2)甲装置中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，离子方程式为MnO2＋ 4H＋＋2Cl－Cl2↑＋ Mn2＋＋2H2O；该反应转移2 mol电子生成1 mol Cl2，故当反应过程中转移0.4 mol电子时，生成0.2 mol Cl2，标准状况下Cl2的体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L。 (3)制得的氯气中含有水和HCl，浓硫酸的作用为干燥氯气，除去水分。 (4)干燥的氯气不具有漂白性，故B中的有色布条不褪色，氯气与湿润的有色布条中的水反应生成HClO，具有漂白性，故C中的有色布条褪色；氯气与有色鲜花中的水反应生成HClO，具有漂白性，可使有色鲜花褪色。 (5)常用NaOH溶液吸收Cl2，吸收Cl2时导管应插入液面以下，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，结合守恒原则即可写出化学方程式。 18. (16分)(1)①CO2＋C 2CO(3分) ②CO2＋Na2CO3＋H2O === 2NaHCO3(3分) (2)Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋(3分)　 (3)①Mn(1分)　BiO3-(1分)　②BiO3- (1分)　Mn2＋(1分)　H＋(1分)　Bi3＋(1分)　MnO4-(1分) 【解析】(1)①若X为黑色固体单质，A为O2，则X为C，Y为CO、Z为CO2，C和CO2在高温条件下生成CO，根据守恒原则即可写出化学方程式。 ②若X为NaOH溶液，则A为CO2、Y为Na2CO3、Z为NaHCO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应生成NaHCO3，根据守恒原则即可写出化学方程式。 (2)反应Ce4＋＋Fe2＋ === Fe3＋＋Ce3＋中Ce4＋是氧化剂、Ce3＋是还原产物，Fe2＋是还原剂、Fe3＋是氧化产物，已知氧化性：氧化剂＞氧化产物，故氧化性：Ce4＋＞Fe3＋，同理可知反应Sn2＋＋2Fe3＋ === 2Fe2＋＋Sn4＋中，氧化性：Fe3＋＞Sn4＋，所以氧化性由强到弱的顺序是Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋。 (3)①BiO ―→ Bi3＋的反应过程中Bi化合价降低，发生还原反应，则BiO是氧化剂，因为氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生，所以还应发生化合价升高的氧化反应，即发生Mn2＋ ―→ MnO的反应过程，锰元素被氧化。 ②由上述分析可知，反应物有BiO和Mn2＋，生成物有Bi3＋和MnO，根据电荷守恒可知反应物中还有H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $