江西省宜春中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

2026届高三上学期一轮诊断考试化学试卷 5.类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实 际。下列说法中正确的组合是() 命题：李聪审题：刘立荣 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5Cu64 ①A1C,溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀： ②F©zO,能与AI发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应： 一、单选题（每小题3分，共42分） ③FeCl,与NaS溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与HS溶液反应的产物与量无关： 1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新质生产力” ④HCI一定条件下能被MO,氧化为Cl,则HBr一定条件下也能被MnO,氧化为B: 的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是(） ⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性： A.“嫦娥六号“若陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子 ⑥检验CO,和S0:的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO,和SO: B.歼-20上采用的氯化镓涂层，属于新型金属材料 的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaC2溶液 C.华为公司自主研发的“麒感9000芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同 A.①④ B.②© C.③④ D.⑤© D.“婚娥五号“使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能 6.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( ) 2.下列溶液不需要保存在棕色试剂瓶中的是() 选项 实验 粒子组 A.新制氯水B.浓硝酸 C,硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液 3.下列有关实验中仪器洗涤的说法错误是( 稀硝酸与铜片制NO H、Cu、NO,NO A.用稀盐酸洗涤焰色试验所用的铂丝 B.用酒精洗涤试管内壁黏附的S B 70%硫酸与Na,s0,制S0, H、Na,sO、HsO C。用热的浓盐酸洗涤加热高锰酸钾后的试管D.用稀硝酸洗涤试管内壁的Ag c 浓盐酸与nO,制C H'、K、M、CT 4.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是( 双氧水与FcCl,溶液制O, Hr、Fe、CI、H,O: 一镁带 A.A B.B C.C D.D 一氯酸钾 氧化铁和 7.N。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 铝粉的混 合物 NaOH固体 A.16.25 gFeCl,水解形成的Fe(oH),胶体粒子数为0.1N。 B.2.24L(标准状况)HF中健数目为0.1NA A.进行铝热反应 B.用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH C.ImolNa,O,与足量的CO,反应转移的电子数为2Na 令浓酸 NH, PO, D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2N。 co, 8.下列反应的离子方程式表述不正确的是(） 门一饱和食盐水 A,氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe”+Cu=2Fe++Cu2 Na,CO,NSiO溶液 一冷水 B.铝溶于NaOH溶液中：2A1+20H+6H,0=2[A1(OH).J+3H,↑ C,将少量s0,通入NaC1O溶液：SO2+H,0+2CIO=S0+2HC1O C.比较N、C、Si非金属性的强弱 D.制备碳酸氢钠 D.用纯碱溶液除去水垢中的CaSO,:CaSO4(s)+CO(aq)÷CaCO3(s)+SO方(aq)】 A B.B C.C D.D 试卷第1页，共4页 9.:在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是() 12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO,和N,0, A.工业制备硝酸：：→NOO:NO2H0)NO: 的混合气体1120mL标准状况)，向反应后的溶液中加入mL3.20mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全 B制横工业：海本Mg(OH,>MgoMg 高 电解 部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是() C.HCI制备：NaCl溶液电解)H和CL2s,HCl A.与铜镁合金反应的浓硝酸过量 D.工业制银镜：AeNO,(g)",[Ag(NH,]OH(ag)含Ag B.得到的NO,和N,O,混合气体中(NO)=0.04mol C.加入的3.20mol/LNaOH溶液的体积V=200 10.某溶液A中存在Ba,Fe、A“、Fe“、Cu、HCO、CO、CT、NO、SO:中的五种离子，浓 D,原合金中铜、镁的物质的量相等 度均为0.1oL。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示（部分产物省略），反应①后的溶液B与溶 13.氯化磷酸三钠(Na,P0,12H,O),NaC1o]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血 液A中的阴离子种类相同。下列结论正确的是( 迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃， 气体甲空气中常温气体乙 常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计 图 沉淀甲 如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是( 1适量固体C 溶液B 足量 yL3mol·L1 调pH-4,过滤 1NaOH溶液沉淀乙 磷酸溶液 zLC,(标准状况) 溶液D A.溶液A中不能确定的离子是Ba、A1+和CI 1L3.9mol·L NaOH溶液 →反应池1反应池2 系列操作 →氯化磷酸三钠 B.溶液B中存在CI、NO,SO A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol B,“反应池1”中最少应加入y20.4的磷酸溶液 C.固体C可能是CuO、Qu(OH),或CuCl C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D.沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.&olo键 D.氯化磷酸三钠因含NaCO而具有漂白、杀菌和消毒作用 11。室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( 14.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图 选项 探究方案 探究目的 所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是( 向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入 C12的氧化性比B:的强 CCL溶液，振荡、静置，观察CCL层颜色 丁成 向整有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KO,溶液 B SO2具有漂白性 观察溶液颜色变化 向久置的FeSO,溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观 A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H,则丙一定是两性氧化物 FeSO:己全部变质 察溶液颜色变化 B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应 用pH试纸测得：CH:COONa溶液的pH约为9，NaNO HNO2电离出H的能力比 C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙一定会使高锰酸钾溶液褪色 D 溶液的pH约为8 CHCOOH的强 D,若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲< B.B C.C D.D 丙<戊 试卷第2页，共4页 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） Co） 15.利用元素价一类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化关系。如图为C1、Fe元素的价 若在原NaOH溶液中通入氯气的速度加快，则反应后 3(填>”、“<”或”)：若 n(clo, 类二维图。回答下列问题： n(Clo ·化合价 =a,则n(C）= mol(用含a的代数式来表示). 铁元素 n(Clo,) 6 氯元素 16.某研究小组用氨基钠(NNH)与N,O反应制备叠氮化钠(NN),并对制得的叠氮化钠产品纯度进 行测定。已知氨基钠熔点为208℃，极易水解：NO不与酸或碱反应：叠氮酸HN)不稳定，易分解爆 炸：SnC具有较强还原性。回答下列问题： 物质类别 物质类别 (1)制备叠氮化钠：连接好装置后，打开A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应。 钾 搅拌器 物酸 一稀HNO -3 (1)b的化学式为 c的电子式 (2)e与h在碱性溶液中反应可得到i,发生反应的离子方程式为 SnCl,与盐 足量 (3)按下图装置进行实验，验证FSO,高温分解产生的气体。现有试剂： 酸混合液 加热套 多SnCl,溶液 混合气体→ →排入空气中 A B ①装置D中盛装碱石灰的仪器名称为 ②装置的连接顺序为（填仪器接口字母） ③若三颈烧瓶中参加反应的NaNH2和N20物质的量之比为2：1，则发生的化学反应方程式为 a,Ba(NO,),溶液 b.NaOH溶液 c,品红溶液 d.BaCl,溶液 E装置的作用为一。 则装置I、Ⅱ、Ⅲ中所需试剂依次为 (填标号)。 ④装置C充分反应后，停止加热，需继续通入NO至三颈瓶冷却，再关闭分液漏斗活塞，这样操作的 (4)在一定量NOH溶液中通入一定量的Cl,,二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）.生成物 日的为 中含有C1、CO、CO;三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O:两种离子的物质的量()与反应时 (2)测定产品纯度：取装置C中制得的叠氨化钠样品m克放入圆底烧瓶中进行纯度的测定，如下图。 间(1)的曲线如图所示。 ↑mol ,足量NaCIO溶液 C10 NaN C10 r(s) ①圆底烧瓶中反应的离子方程式为 ①4时，NaOH与CL,发生反应的总反应的化学方程式为： ②读取气体体积时，应注意冷却至室温 、使量气管与干燥管左右液面相平、视线与凹液面最低 ②据分析，生成NClO,的反应是由温度升高引起的，通入Cl,的速度不同，CO和ClO的比例也不 点水平相切。 同 ③若量气管的初始读数为xmL,末读数为ymL,本实验条件下气体摩尔体积为V L/mol,则产品中 NaN,的质量分数为 试卷第3页，共4页 17.六氟梯酸钠(SF)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含 回答下列间题： Sb,O,、Sb,S,和少量Sb,O,、F℃，O,、Cu0等)合成六氟梯酸钠的工艺流程如下： NaOH Na SO CuSO HO,NaOH 1B的化学名称为一· 浓溶液溶液 HF溶液 NaSbO2、 液NaSb 溶液浓溶液 (2)D中含氧官能团的名称为：(1分)由C生成D的反应类型为。(1分) 锑矿碱浸Na,S 除杂 溶液，转化 Nasb0,3H,0氟化□ (3)F的结构简式为。 CuO.Fe,O. CuS,Cu(OH) (4)写出由G生成M的化学方程式： NaSbF,←系列操作 (⑤H为D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式有种（不含立体异构 已知：①Sb,O,的性质与Al,O,类似：②Sb,S可溶于Na,S溶液：③NaSbO3·3H,O晶体不溶于冷水，在 ①苯环上连有2个取代基：②含有氨基(NH),且氨基直接连在苯环上：③能与银氨溶液发生银镜反应： 热水中易发生水解。回答下列问题： ①分子中含有1个甲基。 (1)基态Sb原子的价电子排布式为 CH, (2)经转化"得到NaSbO,·3H,O,再用氢氟酸进行“氟化"得到NaSbF溶液，经“系列操作"得到aSbF。品 体，“系列操作“包括一、一、过滤、洗涤、干燥。 (6)参照上述合成路线和信息，以2丙醇和苯为原料，制备 C-CH时的合成路线如下： (3)转化"时适当加热可提高反应速率，若只加H,O,溶液，将导致一；分离出NSbO,3H,O的操 作是（填名称）。 CH (4)“氟化”反应的化学方程式为 此过程不选用玻璃仪器的原因是 CH CHOHCH3→P CH 18.化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如图： H'、△ B A HCI NH:C NaOHi溶液D 其中p和Q的结构简式为 C,H。O催化剂 CHO △ △ C10HI3NO 02 催化剂 △ G C M NaOH溶液 FHI△ CIoH-NO C1oHgN 已：R-&-R,R出R一C-R N-R3 9ami品C C=CHR1 ③有机物中一个碳原了连接两个OH时不稳定，易自动脱水 试卷第4页，共4页