精品解析：吉林省长春市汽车经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

汽开区2025—2026学年度第一学期九年级核心素养调研（一） 化学试卷 考生注意： 1.本试卷共4页，共分两部分，17道小题，满分50分。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 芦苇编席 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 二氧化锰 3. 下列化学实验操作不符合规范的是 A. 横 B. 平 C 竖 D. 直 4. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A B. C. D. 5. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 6. 用量筒量取溶液，先仰视得到的读数为15 mL，倒出部分溶液后，再俯视得到的读数为9 mL，则倒出的实际液体体积应该 A 小于6 mL B. 大于6 mL C. 等于6 mL D. 无法确定 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 8. 下列实验中，对水的主要作用解释错误的是 A. 冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂 B. 读出消耗氧气的体积 C. 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D. 吸收热量，使装置冷却 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：只含有一种元素的物质一定是纯净物 B. 科学思维：化学变化常伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D. 科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火 10. 小艾同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线2表示瓶内浓度的变化 B. 当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C. 当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D. 燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧 二、非选择题：本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。利用下面给出的元素周期表（节选）的信息回答问题。 （1）氢元素的符号为_____。 （2）2个氧原子可表示为_____。 （3）由1号元素与8号元素的原子构成的三原子分子的化学式为_____。 （4）7号元素的相对原子质量为______，其属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （5）6号与8号元素组成的化合物是温室效应产生的主要原因之一，工业上利用与反应生成甲醇：，既降低了的含量，又生成了高价值液体燃料，从上述化学方程式中可以获取的信息有_____。 12. 下图是初中化学实验的常用仪器，请按要求选择下列仪器填空。 （1）仪器H的名称是_______。 （2）用来夹持试管的仪器是_______(填名称)。 （3）可以直接加热的玻璃仪器是_______(填字母)。 （4）实验室常用的加热仪器是_______(填名称)。 13. 人类日常生活和工、农业生产都离不开水。回答下列与水有关的问题。 Ⅰ.水的组成：1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，实验中生成的两种气体的体积随时间的变化关系如图1。 （1）写出水电解对应的化学方程式_____。 （2）图1中表示氧气的是_____（填“a”或“b”）。 Ⅱ.水的净化：小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示。 （3）操作③的名称是_____。 （4）向液体中加入_____，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。 （5）如果小明用图3装置过滤浑浊的河水，指出图中的一处错误_____。 14. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了的有关反应，反应前后物质分子种类变化的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。 （1）完成上述化学反应的符号表达式_____。 （2）该反应所属的化学基本反应类型为_____。 （3）反应中涉及单质有_____（填化学式）。 （4）从上图中可直接获得的信息包括：______发生改变，______没有改变。 15. 如图是实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题。 （1）装置C中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______。选用的发生装置是_____（填字母序号）。 （3）若用装置G来收集氧气，验满的方法为_____。 16. 阅读下段文字，回答有关问题。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色液体，有刺激性气味。它的制备原理是氯气（）与氢氧化钠（）溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用。 84消毒液的应用场景十分广泛。它可用于家具、地面、墙壁等物体表面和环境消毒，也可用于消毒手术器械、餐具等。此外，它还具有漂白作用，可用于白色衣物的漂白，84消毒液应储存在阴凉、干燥、避光的地方，远离火源和儿童。 （1）84消毒液的消毒作用是利用它的_____（填“物理”或“化学”）性质。 （2）文中涉及的三种含氯物质：次氯酸钠、氯气、氯化钠，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列为_____（填化学式）。 （3）次氯酸钠的相对分子质量为_____。 （4）次氯酸钠中钠与氧的质量比为_____。 17. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。根据下列场景信息，回答相关问题。 Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律。 （1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_____。 （2）乙同学用B实验验证了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁（溶于水），B实验能在敞口容器中进行的原因是_____。 （3）丙同学用图中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____。 Ⅱ.下图1是验证质量守恒定律的改进实验。红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷（红磷完全燃烧）。在实验过程中固体质量变化如图2所示。 （4）时刻红磷开始燃烧，时间内固体质量增加的原因是_____。 （5）时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律?______.（填“是”或“否”）；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为______（最简整数比）。 Ⅲ.小组同学通过查阅资料获知，甲烷可以作为航天器的燃料，核心优势在于它的清洁性，其燃烧仅产生二氧化碳和水。 （6）已知甲烷在空气中充分燃烧共生成二氧化碳和水，结合数据分析说明甲烷中是否含有氧元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汽开区2025—2026学年度第一学期九年级核心素养调研（一） 化学试卷 考生注意： 1.本试卷共4页，共分两部分，17道小题，满分50分。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 芦苇编席 C. 楠木制舟 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉线织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、芦苇编席，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、楠木制舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 二氧化锰 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、洁净的海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、二氧化锰由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 3. 下列化学实验操作不符合规范的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，错误；D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，正确。故选C。 4. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意； B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意； C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求食品包装上，不符合题意； D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。 故选B。 5. 蒸汽机利用水蒸气推动活塞或涡轮做功。水从液态变为气态，发生改变的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隔 【答案】D 【解析】 【详解】水从液态变为气态（汽化）是物理变化，此过程中分子本身的性质不变，仅分子间的间隔发生改变。故选D。 6. 用量筒量取溶液，先仰视得到的读数为15 mL，倒出部分溶液后，再俯视得到的读数为9 mL，则倒出的实际液体体积应该 A. 小于6 mL B. 大于6 mL C. 等于6 mL D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【分析】量筒读数时，视线必须与凹液面最低处保持水平。若仰视（视线从下向上看），读数会小于实际体积；若俯视（视线从上向下看），读数会大于实际体积。 【详解】先仰视得到的读数为15 mL，由于仰视，读数偏小，因此实际初始体积大于15 mL。倒出部分溶液后俯视读数为9 mL，由于俯视，读数偏大，因此实际剩余体积小于9 mL。故实际倒出的液体体积大于15 mL-9 mL=6 mL，故选B。 7. 汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为 A. B. NO C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目相等。根据化学方程式可知，反应前2个碳原子和2个氧原子，反应后2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，故2X含有2个氮原子和2个氧原子，推导出X的化学式为。 【详解】A、含2个氮原子和1个氧原子，错误。 B、含1个氮原子和1个氧原子，正确。 C、含2个氮原子和3个氧原子，错误。 D、含1个氮原子和2个氧原子，错误 故选B。 8. 下列实验中，对水的主要作用解释错误的是 A. 冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂 B. 读出消耗氧气的体积 C. 排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯 D. 吸收热量，使装置冷却 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则水的作用是冷却溅落的熔化物，防止瓶底炸裂，A正确； B、测定空气中氧气含量时，根据进入集气瓶中水的体积可读出消耗氧气的体积，B正确； C、排水法收集氧气，集气瓶中的水的作用是：排出集气瓶中的空气，收集的气体更纯，C正确； D、硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水用于吸收二氧化硫，防止污染空气，D错误。 故选D。 9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：只含有一种元素的物质一定是纯净物 B. 科学思维：化学变化常伴随有发光、放热，但有发光、放热的变化不一定是化学变化 C. 科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D. 科学态度与责任：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火 【答案】A 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，故A说法错误； B、化学变化常伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象产生的变化不一定属于化学变化，如灯泡发光、放热，没有生成新物质，属于物理变化，故B说法正确； C、点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟具有可燃性，则推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒，故C说法正确； D、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火，故D说法正确； 故选：A。 10. 小艾同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线2表示瓶内浓度的变化 B. 当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C. 当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D. 燃着的蜡烛能在浓度为和的混合气体中保持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，曲线2随时间增加而上升，可表示瓶内CO2浓度的变化，合理。 B、由图可知，当燃烧时间到达时，二氧化碳的体积分数不变，说明此时蜡烛熄灭，合理。 C、从曲线 1 可知，当氧气浓度降到一定程度（体积分数为15.6%）时，蜡烛熄灭，合理。 D、由图可知，当氧气含量低于15.6%，二氧化碳含量高于3.8%时蜡烛会熄灭，不合理。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，化学方程式2分，其余除特殊标明外，每空1分，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。利用下面给出的元素周期表（节选）的信息回答问题。 （1）氢元素的符号为_____。 （2）2个氧原子可表示为_____。 （3）由1号元素与8号元素的原子构成的三原子分子的化学式为_____。 （4）7号元素的相对原子质量为______，其属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （5）6号与8号元素组成的化合物是温室效应产生的主要原因之一，工业上利用与反应生成甲醇：，既降低了的含量，又生成了高价值液体燃料，从上述化学方程式中可以获取的信息有_____。 【答案】（1）H （2）2O （3）H2O （4） ①. 14.01 ②. 非金属 （5）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水##反应条件是催化剂##在催化剂作用下，每1个二氧化碳分子和3个氢分子反应生成1个甲醇分子和1个水分子（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢元素的符号为H。 【小问2详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O。 【小问3详解】 1号元素是氢（H），8号元素是氧（O），由它们构成的三原子分子是水分子，化学式为H2O。 【小问4详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，7号元素是氮，其相对原子质量为14.01； 氮为“气” 字旁，属于非金属元素。 【小问5详解】 从化学方程式中，可获取的信息有：反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水；反应条件是催化剂；从微观粒子角度，在催化剂作用下，每1个二氧化碳分子和3个氢分子反应生成1个甲醇分子和1个水分子等。 12. 下图是初中化学实验的常用仪器，请按要求选择下列仪器填空。 （1）仪器H的名称是_______。 （2）用来夹持试管的仪器是_______(填名称)。 （3）可以直接加热的玻璃仪器是_______(填字母)。 （4）实验室常用的加热仪器是_______(填名称)。 【答案】（1）胶头滴管 （2）试管夹 （3）B （4）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器H的名称是胶头滴管，故填：胶头滴管； 【小问2详解】 用来夹持试管的仪器是试管夹，故填：试管夹； 【小问3详解】 可以直接加热的玻璃仪器是试管，故填：B； 【小问4详解】 实验室常用的加热仪器是酒精灯，故填：酒精灯。 13. 人类的日常生活和工、农业生产都离不开水。回答下列与水有关的问题。 Ⅰ.水的组成：1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，实验中生成的两种气体的体积随时间的变化关系如图1。 （1）写出水电解对应的化学方程式_____。 （2）图1中表示氧气的是_____（填“a”或“b”）。 Ⅱ.水的净化：小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示。 （3）操作③的名称是_____。 （4）向液体中加入_____，利用其吸附性除去水样中的色素和异味。 （5）如果小明用图3装置过滤浑浊的河水，指出图中的一处错误_____。 【答案】（1） （2）b （3）蒸馏 （4）活性炭 （5）漏斗下端未紧靠烧杯内壁 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气体积比约为2:1，故图1中表示氧气的是b； 【小问3详解】 液体D经过操作③变为蒸馏水，故操作③的名称是：蒸馏； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味； 【小问5详解】 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体飞溅。 14. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了的有关反应，反应前后物质分子种类变化的微观示意图如下。结合图示回答下列问题。 （1）完成上述化学反应的符号表达式_____。 （2）该反应所属的化学基本反应类型为_____。 （3）反应中涉及的单质有_____（填化学式）。 （4）从上图中可直接获得的信息包括：______发生改变，______没有改变。 【答案】（1） （2）分解反应 （3）、 （4） ①. 分子的种类 ②. 原子的种类 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，反应物是，生成物是、、，反应条件是一定条件，所以符号表达式为； 【小问2详解】 该反应是由一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 【小问3详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，反应中涉及的单质是、； 【小问4详解】 从微观示意图可以看出，分子的种类发生改变(反应前是分子，反应后是分子、分子和分子)；原子的种类没有改变(反应前后都有氮原子和氢原子)。 15. 如图是实验室制取气体常用装置图，回答下列问题。 （1）装置C中仪器a的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______。选用的发生装置是_____（填字母序号）。 （3）若用装置G来收集氧气，验满的方法为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. A （3）将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置C中仪器a的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 若用装置G来收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满。 16. 阅读下段文字，回答有关问题。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色液体，有刺激性气味。它的制备原理是氯气（）与氢氧化钠（）溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水。次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用。 84消毒液的应用场景十分广泛。它可用于家具、地面、墙壁等物体表面和环境消毒，也可用于消毒手术器械、餐具等。此外，它还具有漂白作用，可用于白色衣物的漂白，84消毒液应储存在阴凉、干燥、避光的地方，远离火源和儿童。 （1）84消毒液的消毒作用是利用它的_____（填“物理”或“化学”）性质。 （2）文中涉及的三种含氯物质：次氯酸钠、氯气、氯化钠，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列为_____（填化学式）。 （3）次氯酸钠的相对分子质量为_____。 （4）次氯酸钠中钠与氧的质量比为_____。 【答案】（1） 化学 （2） NaCl、Cl2、NaClO （3） 74.5 （4） 23:16 【解析】 【小问1详解】 84消毒液具有消毒作用，是因为次氯酸钠具有强氧化性，在水中会产生次氯酸，次氯酸能够破坏病原体的蛋白质和核酸，从而起到消毒作用，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质； 【小问2详解】 次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，氯气中氯元素的化合价为0，氯化钠中氯元素显-1价，故按氯元素的化合价由低到高的顺序排列为：NaCl、Cl2、NaClO； 【小问3详解】 次氯酸钠的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5； 【小问4详解】 次氯酸钠中钠与氧的质量比为：23:16。 17. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。根据下列场景信息，回答相关问题。 Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律 （1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_____。 （2）乙同学用B实验验证了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁（溶于水），B实验能在敞口容器中进行的原因是_____。 （3）丙同学用图中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是_____。 Ⅱ.下图1是验证质量守恒定律的改进实验。红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷（红磷完全燃烧）。在实验过程中固体质量变化如图2所示。 （4）时刻红磷开始燃烧，时间内固体质量增加的原因是_____。 （5）时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律?______.（填“是”或“否”）；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为______（最简整数比）。 Ⅲ.小组同学通过查阅资料获知，甲烷可以作为航天器的燃料，核心优势在于它的清洁性，其燃烧仅产生二氧化碳和水。 （6）已知甲烷在空气中充分燃烧共生成二氧化碳和水，结合数据分析说明甲烷中是否含有氧元素。 【答案】（1）碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 （2）该反应无气体参与或生成 （3）部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量 （4）空气中的氧气参与了反应 （5） ①. 是 ②. 31：40 （6）已知甲烷在空气中充分燃烧共生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g，故甲烷中不含氧元素 【解析】 【小问1详解】 造成天平的指针向右偏转的原因是：碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小； 【小问2详解】 B实验是铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁（溶于水），B实验能在敞口容器中进行的原因是：该反应无气体参与或生成； 【小问3详解】 C实验中镁条燃烧生成氧化镁，产生大量白烟，根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，但是该实验中，一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，可能的原因是：部分氧化镁以白烟的形式散逸到了空气中，且散逸到空气中的白烟的质量大于参加反应的氧气的质量； 【小问4详解】 该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，故时间内固体质量增加的原因是：空气中的氧气参与了反应； 【小问5详解】 时间内，固体质量增加，是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故填：是； 红磷燃烧生成五氧化二磷，即，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为：； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $