广西钦州市钦北区大寺中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

广西钦州市钦北区大寺中学2025年秋季学期高一10月份考试化学试卷 注意事项: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1．下列处理方法正确的是 A．实验后剩余的白磷直接丢弃B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 2．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．a的浓溶液与常温反应制得b B．b与Fe直接化合可得 C．含氯消毒剂只有b D．存在的转化关系 3．某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤I，需加入过量的将元素全部转化为B．步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C．步骤III，应加入KSCN作指示剂D．步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 4．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是 A． B． C． D． 5．科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A．每制得1 mol ，可生成15 mol B．反应②是一个复分解反应 C．该循环中存在化合价变化的元素有3种 D．Li在该合成氨系统中可循环利用 6．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A．该条件下氧化性强弱：B．方程式中： C．氧化产物、还原产物个数比为3：2D．每转移12个电子生成10个分子 7．黑火药爆炸的原理为，当反应转移12mol电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．3mol 8．下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应 9．验证活泼性：Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响) 实验① 实验② 实验③ 实验④ 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 下列说法不正确的是 A．实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B．实验②发生反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C．实验③的现象可以证明活泼性：Cl2＞I2D．实验④能证明活泼性：Br2＞I2 10．如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A．浓 B．溶液 C．溶液 D．饱和食盐水 11．已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．B． C． D． 12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．为验证卤素单质活泼性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。 已知：浓盐酸与固体混合会产生。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.…… 下列说法错误的是 A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的活泼性强于碘单质 B．B中溶液变黄色，证明氯气的活泼性强于溴单质C．B中发生反应的离子方程式为 D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的活泼性强于碘单质 14．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．在饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 B．食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 C．Cl2泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+ 和 Cl- 可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 第II卷（非选择题） 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15．某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 (1)步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是 。 (2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 (3)确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33 g。该样品中氯化钠的质量分数是 。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%） 16．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 (1)①导气管K的作用是 ，使用 (填仪器名称)代替这里的分液漏斗也能达到相同效果。 ②B中药品是 ；C中药品可能是 (填序号)。 A．浓硫酸　B．碱石灰　C．氯化钙　D．五氧化二磷 (2)A中反应的离子方程式为 ，D中生成的化学方程式为 。 (3)F中的药品为 ，其作用有 。 (4)D中通入一定量的干燥空气，目的主要是 。 17．氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知(浓) (1)装置B中仪器M的名称为 。 (2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为 (填大写字母序号)。 (3)F装置所盛试剂是 。 Ⅱ．工业上可由、和溶液混合制得，实验流程如下： (4)吸收塔内发生反应的化学方程式为 。则氧化性： (填“大于”或“小于”)。 (5)在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为价)氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为 。 (6)饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如下图所示。当时，也能被完全还原为。反应生成的可以用已知浓度的溶液来确定；。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取水样加入锥形瓶中，调节水样的 ，加入足量的晶体充分反应后，加入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；当加入一定量的溶液，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去。 步骤2：调节溶液的 ，溶液再次显蓝色，再加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好再次褪去。根据上述分析数据，可测得该饮用水中和的浓度。 18．Ⅰ．氰化钠（）是一种重要的基本化工原料，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯（）水溶液或硫代硫酸钠（）溶液来处理，以减轻环境污染。 (1)用二氧化氯（）水溶液处理后，被氧化为两种常见的无毒气体，该反应的离子方程式为 。（已知中N显价），由此可知氧化性 （填大于或小于）。 Ⅱ．某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠（），并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 易溶于水，易被氧化。实验室通过以下装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： 关闭，打开，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。A发生的反应为，是酸性氧化物。 (2)①盛放的仪器名称为 。 ②装置B的作用是 。 ③C中混合溶液需用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是 （结合性质说明）。 ④实验结束后装置D烧杯中的溶质除之外，还可能有 （填化学式）。 (3)为防止拆除装置时装置中气体逸出污染空气，可用注射器在处加入酸性溶液以吸收，配平并用双线桥表示发生反应电子转移情况： 。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C A C A D D D 题号 11 12 13 14 答案 D C D A 15．(1)判断杂质中是否含有氯化镁(2) 不同意 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 (3)92.9% 设样品中硫酸钠的质量为 该样品中氯化钠的质量分数是 16．(1) 平衡气压，保证液体顺利流下 恒压滴液漏斗 饱和食盐水 CD (2) 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (3) 碱石灰 吸收氯气防止空气污染，防止外界空气中的水进入 (4)防止生成的浓度过高，发生爆炸 17．(1)分液漏斗(2)A(3)饱和食盐水 (4) 2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O 大于 (5)2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑(6) 7.0∼8.0 ≤2.0 18．(1) 大于 (2) 圆底烧瓶 安全瓶，防止倒吸 除氧，防止硫代硫酸钠被氧化 、 (3)   学科网（北京）股份有限公司 $