广东省肇庆市第六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

肇庆市第六中学20252026学年第一学期高二级期中检测 化学 命海人：苏史俏 申核人： (考试时闷：75分钟状卷满分：100分) 可院用到的相对原于版量：H1C12N14016 第牡 一进择题：本赠共16小题共44分、第1~10小题，每小题2分第11~16小趣，每小题4分。 】、化学与杜会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是() 人、将笨气化、有利于投供更多的能盘，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光链化分解代管电解水制H,可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为退度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒及特列致迎解释夏天打开啤孤盖喷出大量泡沫的现象 2.在水溶液中，下列电禽方程式书马正确的是（) A.NaHSO=Na'+HSO B.NaHCONa*+HCO C.HPO3H+PO D.HF+H2OF+HO* 3下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间兵有因果关系的是（ 选项 陈述1 陈述Ⅱ 压缩封装有NO2和NzO,混合气体的注射 增大压强，2NO2(g)÷NO4(g)平衡正向 A 器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 移动，最终平衡时的c(NO2)大于未压缩时 的c(NO2) B 分别用等物质的最浓度的HA和HB溶液 HA是强酸，HB是弱酸 做导电性实验。导电性：HA>HB 加热CuC:溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 [CuC4为蓝色 0 浓度增大，活化分子百分数嫩多，有效碰撞 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 次数增多 4.1 下列说法正确的是( A.已知：H-H键、H-N键和NN键的键能分别为436 kJ-mol、391 kJ-mol1和946 kJ-mol',则 N:(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ.mol' B.已知：CH(g)+2Oz(g)=C02z(g+2H2Og)△H=-802.3k/mol,则甲烷的燃烧热为802.3kmol C.已知：4P(红碳，s)=Pa(白谈，s)△H>0,则相同条件下，白比红磷稳定 D.已知：H(aq)tOH(aq)-H2O()△H=-57.3kJ'mo',则HS0,和Ba(OH02反应： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO(s)+2H2O(I)AH=-114.6kJmol1 5相周盟度下，根烟三种酸的电离常数，下列判断正商的是（) 酸 HX HY HZ 电离常数K, 9×107 9×10 1×102 A,三种酸的强阴关苏，HDX>Y>HZ B,反应HZ+Y-HY+Z能够发生 C.网pH值同体积的三种酸与足量领条反应，Z产生的H最多 D.I mol/L IX溶液的电高常数大于0.1 moVL HX溶液的电高常数 6,用下列实验技凰进行相应的实验，能达到实验目的的是() M ·:遵 等浓设的 KC们团佛 的花 (水 化使 1d5%H0儡谊 200=C40 图1 图2 密3 西4 A,图】测斑锌粒和稀疏酸反应中生成H,的体积，计算该反应的速率 D.图2验证M血CL,对过氧化氢的分解有催化作用 C.图3验证物夏特列原理中KC]的浓度对该反应平衡的影响 D.图4探究温度对化学平衡的彩响 7在一定温度下，体积为VL的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体X、Y的物质的量随反应时间的变 化曲线如图所示，下列袅述正确的是（) 幼度的hmal A.0-,时间内，气体Y的化学反应速率是 三mol1L) B,该反应的化学方程式为X一2Y C.反应到t时，v(X)=vY) C时间h益a D,【,时体系的压强与，时体系的压强之比为8：7 8向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（) ANH·HzO的电离程度增大 B.cH·HO)增大 cNH: C.NH的数目增多 Dc(NH,H,O)增大 9.下列实险燥作或转置、能达到相应实股目的是 度 一不 低凸是 一内馆 一外克 A. 约烧受限氢钠图体创碳酸钠 D,测定中和热 打开活塞，液面从0刻度降至 10.00ml 瓷 放 C.量取10.00mLHT溶液 D、测定氢氯化钠溶液的浓度 10.下图所示为工业合成氨的流程图，有关说法错误的是 N2- ①净化 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10Pa) (500℃、催化莉 分离 →H H,- ⑥N2和H2 再循环 A步题①中“净化可以防止催化剂中番 B.步骤②中“加压”既可以提高坻料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤②、④、⑤均有刊于提高原料平衡的转化率 D.产品液您除可生产化肥外，还可用作制冷剂 11.奥氧层中O分解过程如图所示，下列说法正确的是 十能π 总反应： 0,0+20 能化反位： 反应物 ,1 +04Ci0 0,0 ②C1O+0- +C1*O, 生成物0，+0 反应过程 A.催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B.加入化剂后，活化能为E, C,C1原了是反应的能化剂，能提高反应物O,的乎衡转化率 D,该反应是放热反应，升高祖度正反应速率降低 12,为探究外界条件对反应：aA(8)+bB(g)一cC(g)H的影响，以A和B的物质的量之比为a:b开始 反应，通过实胞得到不创条件下反应达到平贵时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下 列判断正确的是 A的物质的最分数% 100 50 温度℃ 五0外a 入.反应物A和B的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状老 B,主兜热容服中，反应达到平衡后增大容器容积，反应体系温度会降低 C.平衡后升商祖度，正反应邀？增大、逆反应速卒或小，平衡正向移动 D.平衡后再充入am0lA,平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 13,下列说法正确的是 A.常沮下pH2的HC1溶液与pH=I2的BOF猝体积混合，溶液pD7,则BOH为强碱 B.水是极羽的电解质，将少稀HSO4如入水中，水的电离程度增大 C.稀环pH=!的CHCOOH溶液至10倍，若I<pH<2,则证明醣酸为溺酸 D.在100C时，pH约为6的纯水堡酸性 ·14.HO2被称为绿色知化剂"，一种用制备HO2的原迎如图所示。下列说法钼澳的是 HaO2 yPdC,P、Hz 2HCI 2HCH+2CT [PiCl,O, Pd 0,+2C A.HCI和CI是中何产物 B,反应1涉及非极性键的断裂和极性健的形成 C,跑个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 15、某化学研究小粗探究外界条件对化举反应速常和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 100 B的物菌◆ mol-L】 的量分数 60 T00 kPa 1000 kPa N M 20 0200400 0】 度 X+Y2Z 2X8)2Yg) mA(g)+nB(g)pC(g) 2NO(B)O (B)2NO,(8) 阳① R四 图③ 旧④ 入.阻①中该反应的△S0,且AH>0 B.图②在一定条件下、cX)随时间t的变化，正反应的AH<0,M点正反应速$<N点逆反应速率 C、图③若m+n=p,则a曲线可能是增大了压强 D.图④中曲线表示一定乐强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点农示不同温度、压强 下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 16.下列实验操作及现象正碗且能得出相应实验结论的是 选项 实政操作及现象 实验结论 将盛有CO的试胶插入装有冰酷酸的烧杯中，向 CaO与水的反应是吸热反 A 试管中滴加水，冰醋毯酸逐渐熔化 应 常温下，向每体积、密浓度的NaS,O,溶液中分 其他条件相同，浓度越大， 别加入等体积的0.1 mol.L"H S0,溶液、 反应速率越快 0.01mol.LHS0,溶液，前者先变浑浊 等体积pH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反 ·C 酸性：HA>HB 应，HA放出的氢气多 将5mL0.1mol.LK1浴液和 2Fe"+2T→2Fe2+12是可 D 15mL0.1 molL FeCl,浴液充分混合后，滴加 逆反应 KSCN溶液，溶液变红色 第Ⅱ卷 二、填空避：本题共4小愿，共51分。 17、(9分)化学反应伴随能斑变化，获取反应能冠变化有多条逸径。 (1)通过化学键的健能计算。已知： 化学键种类 H-H 0=0 O-H 键能Jmol1 436 496 463.4 计掉可得！2H(g)十O(8产2HOg)AH= (2)利用实验炎置测盘盐酸与NaOH溶祓反应的指量变化的过中，若取S0mL0.50molL的盐酸.则 还简加入 (填序号)· A.1.0 gNaOH園体B.50m0.50mo-L'Na0H溶液C.50ml0.55 moLNu0H部液 (3)在25℃、101kP3下，2g甲醇光全槛料放格45.36kU、写出甲醇燃悦热的然化学方程式 (4)近华米，研究人员提出利用含碳物质热化学循环实现太阳他的转化与绪。过理如下： 0 校使I S0,+,0 80 阳能一一格能一 H0分邪 $0,獷化歧化 $增游一热能→电然 反 反应团 80 0 反应【：2H2S0,(①=2S0z(g)+2HO(g)AH1+551kJ/mol 反应II:S(s)+O2(g)=SO(g)AH=,297 kJ/moI 反应的热化学方程式： 18.(14分)川，滴定实验是化学学科中m要的定爵实险，现用标准盐酸商定未知浓度的NOH溶液，用甲甚 橙做拍示剂，回答下列问题： 0 23 滴定前 滴定后 (1)滴定时边滴边招晃维形瓶，最时应注意观梨 (2)某次滴定前、后的盛放盐酸演定管中液面的位置.请回咨： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为 mL: (3)滴定时如何确定终点 Ⅱ.氧化还原滴定一取草酸H,CO)溶液留于锥形瓶中，加入适量稀陈，用浓度为0.1025moL 的尚猛政饵溶液滴定，衣格中记录了实验数据：（已知2MnO,+5C2O8日*=2血*+10COt+8HO) 标准KlnO,溶液体积(mL) 滴定次敛 竹测液体积(mL) 滴定的读数 滴定后谈数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 (4)滴定时，KMnO4溶液应装在 中， 滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是 (勺速草迹溶液的的质的盘浓度为 oVL(络果保留至小数点启四位)： 19.(14分)捕捉燃煤产生的C0、CO2并格其转化为清沾燃料CHOH,有利于实现“碳中和”。相送 反应如下： 反位o+2H(⑧÷CHOH(g)△H1a90 KJ.mol1 反应CO2®+3H)÷CHOH(g)+HO(8)△H K 反应：CO2(g)+Hg)CO(g)+HOg)△H▣+41 KJmol1 K3 (1)AH:= 反应i在 (填“商祖”或“低温”)下有利于自发进行。 (2)染温度下，间2L值容密闭容器中超入2molC0和3moH,发生反应i,测得不同时间CH,0H 的物质的量如丧所示。 时间min 0 1 10 15 n(CH3 OH)/mol 0 0.2 0.3 0.5 0.5 0Smim内，H的平均反应速苹vH)= C0的平衡转化率为. (3)下列有关反应讠的说法正确的有」 (填字母)· A,达到平衡时.V正Hz)=2w逆(CHOD 及升商温度，k的值增大 C.加入催化剂可使活化能与△H均减小 D.增大nH):n(CO)的投料比，有利于提高CO的平衡转化率 (4)在T℃下，向1L的恒容密闭容器中通入1molC02和3 molH2,发生反应i~试i,达到平衡后，测得体 系中含有0.05mo1C0,且C0:的转化率为50%。计算该温度下反应i的平衡常数k: (写出计第过程，结果用计算式变示，不用化简)。 20.(14分）工业烟气、汽车尽气中的数氧化物NO),可由多种方法进行脱除。 (I)采用NH作为还原剂，可将NO,还原成N和HO。在某催化剂的丧面，NH和NO的反应历程势 能变化如图所示（吸附在催化剂丧面的物种用◆标注）。 0.00 -24.01 -24.47 -3626 39.65 40.85 94.8 47 Jou/ey -5860 59.90 -60.16 墓 -10799 三 2老2 恐 裂 该反应历程包括四步基元反应： a.NH3+NO*-NH]NO* b.NH5NO*-→NH2NO◆+II c.NHNO◆+H◆→HNNOH+H◆ d.HNNOH+H*-H2O++N2*+H* 整个反应历程中的控递步骤为第步（选填a、b、c或d),其能垒（活化能）为Kcal-mol (2)利用放热反应C(s)+2NO(8)≠CO2(g)汁Nz(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳.现将等量的NO 7 烟入两个相同体积的刚性容8内（碳份足量），分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、 b、c、d分别炎示N0的分压pwo成CO,的分压pom随时间的变化关系，气体分压=总压×组分物质 的量分数) P/kPa4 B d ①上中彩示500C条件下po的是（选填a、b、c或d,下网），老示600℃条作下pcm的是_一· ②根据图示，列出600℃时反应平衡常数K,的计算式·K,等于生成物气体分压幂之积与反应物气 体分压琴之积的比值) (3)利用NC0氧化吸收液可在脱除烟气中NO,的间时脱除SO1,研究发现在不间的初始pH条件下，吸收 液对流动烟气的脱党效率都接近100%，而NO的脱除串如下图所示， H8 wpl-2 0 10边00 反应时间mn 吸收液脱殖效果优7脱硝及果的可能摄因是（任写一条）· 8