精品解析：黑龙江省绥化市望奎县五中联考2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025～2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1～12题每题各有一个正确选项；13～15题每题各有一个或两个正确选项。) 1. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 生石灰做干燥剂 C. 玉石雕刻 D. 洗涤剂清洗碗上的油污 2. 下列化学实验操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 称取食盐 D. 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C. 硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 D. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 4. 把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. X、Mg、Cu B. Cu． X． Mg C. Mg、Cu、X D. Mg． X． Cu 5. 如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是 A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C. 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D. 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀 6. 下列物质的名称、化学式正确的一组是 A. 汞 Ag B. 酒精 CH4 C. 生石灰 Ca(OH)2 D. 干冰 CO2 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾 B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C. 汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 8. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，的溶解度最大 B. ℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C. 将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D. ℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 9. 如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。不正确的是 A. ①中生锈最明显的地方是乙 B. 四个实验中生锈最快的是④中的铁钉 C. ①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气 D. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 10. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 11. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 12. 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是 A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 B. 石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2 D. 溶液具有均一性、稳定性，所有均一、稳定的液体都是溶液 13. 下列实验方案合理可行的是 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 D 分离CO2和CO气体 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化) C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中 15. 将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中 A. 有5.6g铁参加反应 B. 溶液质量减轻0.4g C. 生成6.4g铜 D. 有7.6g硫酸亚铁生成 二、填空题(共60分) 16. 写出化学用语： （1）碘酒中的溶剂______。 （2）硫酸铜中的阴离子______。 （3）标出高锰酸钾中锰元素化合价______。 （4）石灰水中溶质______。 17. 铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______。 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.抗腐蚀性 铝制品具有抗腐蚀性能的原因：______。(化学方程式表示) （2）保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明_______(化学式)是铁生锈的条件之一。 （3）小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 A实验的目的是______。 B实验中，当烧杯内盛有______溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式______。 （4）将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式) ①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是______。 ②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______，可能有______。 ③若滤渣的质量仍为ag，则写出滤渣的组成情况______。 18. 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： （1）若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （2）若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3）若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是______。 （2）甲中含有少量乙，可以采用______方法提纯甲。 （3）气体物质溶解度曲线与图中______溶解度曲线类似，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其原因是：______。 （4）t2℃时，将80g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______溶液(“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液分析正确的是______。 A. 溶解度：乙＞甲＞丙 B. 析出晶体质量：甲＞乙＞丙 C. 溶质量分数：乙＞甲=丙 D. 溶剂质量：丙＞乙＞甲 E. 溶质的质量：乙＞甲＞丙 （6）将P点对应丙的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是：______。 20. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别物质，B含有两种元素。物质间主要转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）写出物质A的化学式______。 （2）C转化为E的化学方程式为______。 （3）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型______。 （4）F可能是下列物质中的______(填序号)。 ①AgNO3 ②O2 21. 结合图1化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______；b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填代号)，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是______。写出G中反应的化学方程式______。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是______，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从______填(“①”或“②”)端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。 22. 已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。(提示：NaOH固体能吸水，能与甲酸反应生成甲酸钠固体和水) （1）写出A处甲酸发生反应的化学方程______。 （2）B处体现了CO具有______性；化学方程式______。 （3）有同学认为此实验不缺少尾气处理装置，理由是______。 23. 某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程示意图。试回答： （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______(填序号)。 （2）操作中应称量NaCl的质量是______g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作______。 （3）下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是______。 A. ④操作中砝码和氯化钠位置颠倒 B. ②操作中有少量水洒出 C. ①操作中有固体洒落 D. 实验结束装瓶时，有液体洒出 （4）用质量分数为15%的氯化钠溶液配制90g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需要15%氯化钠溶液的质量是______g，在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读数会导致所配制溶液中溶质的质量分数______(填偏大或偏小)。 24. 如图是除去难溶性杂质的部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______(填写一条)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；为了达到此目的，还可以进行改进的措施：______。 （3）图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 25. 某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行以下探究活动(M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体) 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu；③______。 【设计与实验一】 （2）甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如表：请完成表格中的横线部分内容： 实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 ______；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是______。 【实验二】 （4）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝和铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。试管乙中观察到的现象是______。 【交流与表达】 （5）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做______和______两支试管的实验就可以得出正确的结论。 【思考】 （6）乙同学绘制了铝丝与稀硫酸产生氢气的速率随时间变化的曲线，请据图丁分析： ①时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是______。 ②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是______。 三、计算题 26. 向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中含铜的质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 27. 我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x （1）x的值为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。 （3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有______。(写出化学式) （4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1～12题每题各有一个正确选项；13～15题每题各有一个或两个正确选项。) 1. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 生石灰做干燥剂 C. 玉石雕刻 D. 洗涤剂清洗碗上的油污 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使食盐结晶析出。整个过程只是将海水中的水蒸发掉，食盐从溶液中结晶出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、生石灰（CaO）做干燥剂时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，有新物质氢氧化钙生成，涉及化学变化，符合题意。 C、玉石雕刻只是改变了玉石的形状，玉石本身的物质成分并没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用，将油污分散成小液滴，随水流走，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列化学实验操作规范的是 A. 读取液体体积 B. 点燃酒精灯 C. 称取食盐 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； B、不能用燃着酒精灯点燃另一酒精灯，以防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和食盐的位置放反了，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色 C. 硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 D. 把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧现象为火星四射、生成黑色固体，但“四氧化三铁”为产物名称，非直接观察现象，错误； B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液生成碳酸，溶液变红，非蓝色，错误； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误； D、铝与硫酸铜发生置换反应，生成红色铜固体和无色硫酸铝溶液，现象描述准确，正确。 故选D。 4. 把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. X、Mg、Cu B. Cu． X． Mg C. Mg、Cu、X D. Mg． X． Cu 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D 考点：金属活动性强弱的比较 5. 如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是 A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C. 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D. 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】依据现象分析，石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应，生成了碳酸钙沉淀；也可能是温度升高，导致溶解度变小，而有溶质析出；U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。 【详解】A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多，如碳酸钠和稀硫酸等，不一定是稀盐酸和碳酸钙固体，选项错误； B、硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，使氢氧化钙溶解度升高，不会有溶质析出，也不会使容器内压强变大，选项错误； C、当因温度升高，导致氢氧化钙溶解度变小，石灰水中析出溶质氢氧化钙时，溶液也会混浊，发生的就是物理变化，选项正确； D、据上可知，生成沉淀的原因，也可能是有溶质析出导致的，选项错误。 故选C。 6. 下列物质的名称、化学式正确的一组是 A. 汞 Ag B. 酒精 CH4 C. 生石灰 Ca(OH)2 D. 干冰 CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，不符合题意； B、酒精的化学式为，是甲烷的化学式，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，是氢氧化钙的化学式，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，化学式为，符合题意。 故选D。 7. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾 B. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C. 汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的 D. 把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】A 【解析】 【详解】A．20℃时，氯化钠的饱和溶液在该温度下不能继续溶解氯化钠，还可以继续溶解其他物质，故选项A说法正确； B．同温、同溶质饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，没有温度和溶质种类的限定，无法进行比较，故选项B说法不正确； C．汽油去除油污属于溶解，洗涤剂去除油污是乳化，故选项C说法不正确； D．溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，故选项D说法不正确。 故选A。 8. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，的溶解度最大 B. ℃时，取等质量的NaCl、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 C. 将40℃时的NaCl、饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量 D. ℃时，10 g NaHCO₃固体能完全溶于50 g水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、时，、的溶解度相等，取等质量的、固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； C、40℃时的/饱和溶液分别降温至，虽然的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； D、时，的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的质量小于5g，所以 10g固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：B。 9. 如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。不正确的是 A. ①中生锈最明显的地方是乙 B. 四个实验中生锈最快的是④中的铁钉 C. ①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气 D. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，①中乙处铁钉与氧气和水直接接触，故①中生锈最明显的地方是乙，不符合题意； B、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，④中铁钉与氧气和水接触，生锈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快，故四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，不符合题意； C、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，①②对比说明铁生锈需要空气（氧气），①③对比说明铁生锈需要水，符合题意； D、氯化钙具有吸水性，故③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，不符合题意。 故选C。 10. 下列反应属于置换反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. H2CO3=H2O+CO2↑ C. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 【答案】C 【解析】 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意； D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 11. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 12. 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是 A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小 B. 石墨和金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2 D. 溶液具有均一性、稳定性，所有均一、稳定的液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但是溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，析出晶体后还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（不是氯化铁：FeCl3），和氢气，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意。 故选B。 13. 下列实验方案合理可行的是 A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别放入Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 D 分离CO2和CO气体 将混合气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄铜和黄金颜色相似，观察颜色难以可靠鉴别，选项不合理，不符合题意； B、生石灰（CaO）会与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水。加水溶解不仅不能除去碳酸钙，反而会使生石灰变质，选项不合理，不符合题意； C、将铜片放入Zn(NO3)2溶液中，无明显现象，说明铜的活动性比锌弱；将铜片放入AgNO3溶液中，铜片表面有银白色物质析出，说明铜的活动性比银强。由此可验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，选项合理可行，符合题意； D、将混合气体通过灼热的氧化铜，CO会与氧化铜反应生成CO2，这样只能得到CO2，无法分离出CO，达不到分离的目的，选项不合理，不符合题意。 故选C。 14. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体(不考虑温度变化) C. 加热高锰酸钾制取氧气 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，则消耗等质量、等质量分数的稀盐酸，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意； B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，硝酸钾溶液的溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再变化，溶质质量分数不是从零开始逐渐增加，不符合题意； C、加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体的质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意； D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸亚铁混合溶液中，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量继续减小，且减小幅度变大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 15. 将质量为8g的铁片放入500g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出铁片，洗涤烘干后称重为8.4g，说明该反应中 A. 有5.6g铁参加反应 B. 溶液质量减轻0.4g C. 生成6.4g铜 D. 有7.6g硫酸亚铁生成 【答案】BD 【解析】 【详解】铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 设参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。 A、由，解得x=2.8g，有2.8g铁参加反应， 错误。 B 、溶液质量减轻的质量就是固体质量增加的质量，为0.4g，正确。 C 、由，解得y=3.2g，生成3.2g铜，错误。 D、由，解得z=7.6g，有7.6g硫酸亚铁生成，正确。 故选BD。 二、填空题(共60分) 16. 写出化学用语： （1）碘酒中的溶剂______。 （2）硫酸铜中的阴离子______。 （3）标出高锰酸钾中锰元素化合价______。 （4）石灰水中溶质______。 【答案】（1） C2H5OH##C2H6O （2） （3） （4） Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精（乙醇）。乙醇的化学式为C2H5OH，也可简写为C2H6O。 【小问2详解】 硫酸铜（CuSO4）溶于水时解离为Cu2+和。阴离子是带负电荷的离子，因此为硫酸根离子（）。 【小问3详解】 高锰酸钾（KMnO4）中，钾（K）为+1价，氧（O）为-2价。设锰（Mn）的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0：1 + x + 4×(-2) = 0 ，解得 x = +7。因此，锰的化合价为+7，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，表示为。 【小问4详解】 石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙。氢氧化钙由Ca2+和OH-组成，化学式为Ca(OH)2。 17. 铜、铁、锌、铝、银、金是生产生活中常用的金属。关于这几种金属，回答下列问题： （1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______。 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.抗腐蚀性 铝制品具有抗腐蚀性能的原因：______。(化学方程式表示) （2）保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明_______(化学式)是铁生锈的条件之一。 （3）小红同学设计了如图两个实验(已将铁丝和银丝表面打磨)。 A实验的目的是______。 B实验中，当烧杯内盛有______溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式______。 （4）将ag金属Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，反应后过滤，得到滤渣、滤液。(在横线上填物质的化学式) ①若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是______。 ②若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______，可能有______。 ③若滤渣的质量仍为ag，则写出滤渣的组成情况______。 【答案】（1） ①. C ②. 4Al+3O2=2Al2O3 （2）H2O （3） ①. 比较铁和银的金属活动性强弱 ②. 硫酸铜##CuSO4（合理即可） ③. （4） ①. Ag、Cu、Zn##银、铜、锌 ②. 硝酸铜、硝酸锌##Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 ③. 硝酸银##AgNO3 ④. 银、铜或银、铜、锌##Ag、Cu或Ag、Cu、Zn 【解析】 【小问1详解】 铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性，可以被压制成薄片，故选 C。 铝制品具有抗腐蚀性能是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【小问2详解】 保持铁制品表面清洁干燥可以防止铁生锈，说明H2O是铁生锈的条件之一。铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。 【小问3详解】 ①A实验中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后，则铁比银活泼，故A实验的目的是：比较铁和银的金属活动性强弱； ②要想验证铁、铜、银三种金属的活动性强弱，可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；该实验中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将ag金属Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则滤渣的成分是Ag、Cu、Zn。 ②若滤液呈蓝色，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，可能是锌和硝酸银恰好完全反应，说明滤液中一定含有硝酸铜[Cu(NO3)2]和反应生成的硝酸锌[Zn(NO3)2]，可能含有的溶质是硝酸银[AgNO3]。 ③由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，滤渣的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，滤渣的质量会减少。若滤渣的质量仍为ag，说明同时发生的上述两个反应，硝酸铜可能有剩余，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，也可能是锌有剩余，则滤渣的组成有银、铜或银、铜、锌两种情况。 18. 现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液a，试回答下列问题： （1）若向上述溶液a中加入20g硝酸钠，假设操作过程中溶质均能完全溶解则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （2）若向上述溶液a中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （3）若使上述溶液a中溶质的质量分数变为5%，则应加水______g。 【答案】（1） 28% （2） 8% （3） 80 【解析】 【小问1详解】 原溶液中溶质质量为80g×10%=8g，加入20g硝酸钠后，溶质总质量为8g+20g=28g，溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； 【小问2详解】 原溶质质量仍为8g，加水后溶液总质量为80g+20g=100g，溶质质量分数为； 【小问3详解】 设加水质量为m，溶质质量不变，则，解得m=80g，则应加水80g。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是______。 （2）甲中含有少量乙，可以采用______方法提纯甲。 （3）气体物质溶解度曲线与图中______溶解度曲线类似，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其原因是：______。 （4）t2℃时，将80g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______溶液(“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是______。 （5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，下列对所得溶液分析正确的是______。 A. 溶解度：乙＞甲＞丙 B. 析出晶体质量：甲＞乙＞丙 C. 溶质量分数：乙＞甲=丙 D. 溶剂质量：丙＞乙＞甲 E. 溶质的质量：乙＞甲＞丙 （6）将P点对应丙的溶液溶质质量分数增大，采取的方法是：______。 【答案】（1）t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3） ①. 丙 ②. 打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，汽水中溶解的二氧化碳气体逸出 （4） ①. 饱和 ②. 3:5 （5）BD （6）降温后再增加溶质丙 【解析】 【小问1详解】 P 点是甲、丙两物质溶解度曲线的交点，其含义是 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； 【小问2详解】 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液） 的方法提纯甲。因为降温时，甲的溶解度迅速减小，大量甲晶体析出，而乙的溶解度变化不大，仍留在溶液中，从而达到提纯甲的目的； 【小问3详解】 气体物质溶解度曲线与图中丙的溶解度曲线类似，随温度升高而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其原因是：打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水中溶解的二氧化碳气体逸出，汽水会自动喷出； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时丙的溶解度为60g，即t2℃时，100g水中最多能溶解60g丙物质。将80g丙物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解60g丙，所得溶液为饱和溶液。所得溶液中溶质和溶剂的质量比是60g:100g=3:5； 【小问5详解】 A、溶解度：t2℃时，溶解度大小关系为乙＞甲=丙，错误。 B、因为甲的溶解度受温度影响比乙大，所以等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙；而丙的溶解度随温度降低而增大，降温时无晶体析出。所以析出晶体质量：甲＞乙＞丙，正确。 C、t2℃时乙的溶解度大于甲，且甲、乙此时仍为饱和溶液，所以乙的溶质质量分数大于甲；丙在降温过程中溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t3℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，小于t2℃时甲饱和溶液的溶质质量分数。所以溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误。 D、t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶解度甲＞乙＞丙，根据溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则溶剂质量丙＞乙＞甲，降温过程中溶剂质量不变，则溶剂质量：丙＞乙＞甲，正确。 E、根据分析可知，t2℃时，溶剂质量丙＞乙＞甲，甲、乙是该温度下的饱和溶液，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶质的质量：乙＞甲，但t2℃时甲的溶解度大于丙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，甲溶液为饱和溶液，丙溶液为不饱和溶液，因此无法确定溶质的质量：甲＞丙，错误。 故选BD。 【小问6详解】 P 点对应的丙溶液是饱和溶液，丙的溶解度随温度降低而增大，要增大其溶质质量分数，根据溶质质量分数=，可采取的方法是降温后（增大溶解度）增加溶质丙。 20. A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，已知A为气体肥料，可以灭火。C是黑色粉末，C与E属于同一类别物质，B含有两种元素。物质间主要转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。 （1）写出物质A的化学式______。 （2）C转化为E的化学方程式为______。 （3）B与C发生的反应属于哪种基本反应类型______。 （4）F可能是下列物质中的______(填序号)。 ①AgNO3 ②O2 【答案】（1）CO2 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）置换反应 （4）①② 【解析】 【分析】A为气体肥料，可以灭火，则A为二氧化碳；D能与A（二氧化碳）相互转化，则D可能是一氧化碳；C是黑色粉末，C与E属于同一类别，且D能转化为C或E，C能转化为E，则D是一氧化碳，C是铁，E是铜；B含有两种元素，能转化为A（二氧化碳），且能与C（铁）反应，则B为盐酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为二氧化碳，其化学式为CO2；故填：CO2。 【小问2详解】 C是铁，E是铜，C转化为E可以为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 【小问3详解】 B为盐酸，C是铁，B与C反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；故填：置换反应。 【小问4详解】 C是铁，E是铜，铁、铜的活动性比银强，都能与AgNO3反应，铁、铜都能与O2反应；因此F可以是AgNO3或O2，故选①②。 21. 结合图1化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______；b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______(填代号)，制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是______。写出G中反应的化学方程式______。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是______，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从______填(“①”或“②”)端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. 铁丝的温度未达到着火点 ③. （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. ① （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知a为试管，b为锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是A。图 2 中 H 中铁丝不燃烧，根据燃烧的条件，其原因是H 中铁丝的温度未达到着火点（集气瓶内充满氧气）。G 中是铁丝在氧气中燃烧生成四氧三铁，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳常用的药品是 大理石（或石灰石）和稀盐酸。 二氧化碳密度比空气大，若用装置 E 收集二氧化碳，气体应从 ①端进入（长进短出，二氧化碳从长管进入，将空气从短管排出）。 【小问4详解】 装置 C（带有多孔隔板和弹簧夹）代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 可以控制反应的发生和停止。关闭弹簧夹，装置内气体压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。 22. 已知甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用如图微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。(提示：NaOH固体能吸水，能与甲酸反应生成甲酸钠固体和水) （1）写出A处甲酸发生反应的化学方程______。 （2）B处体现了CO具有______性；化学方程式______。 （3）有同学认为此实验不缺少尾气处理装置，理由是______。 【答案】（1）HCOOHCO↑+H2O （2） ①. 还原 ②. （3）D装置可收集尾气一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。 【小问2详解】 B处是一氧化碳与氧化铁反应，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，体现了CO的还原性。 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 此实验不缺少尾气处理装置的理由：D处给出的装置为“长进长出”，二氧化碳可与氢氧化钙反应，而一氧化碳不与之反应，且一氧化碳不溶于水，密度小于水，D装置可收集尾气一氧化碳。 23. 某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程示意图。试回答： （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______(填序号)。 （2）操作中应称量NaCl的质量是______g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作______。 （3）下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是______。 A. ④操作中砝码和氯化钠位置颠倒 B. ②操作中有少量水洒出 C. ①操作中有固体洒落 D. 实验结束装瓶时，有液体洒出 （4）用质量分数为15%的氯化钠溶液配制90g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需要15%氯化钠溶液的质量是______g，在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读数会导致所配制溶液中溶质的质量分数______(填偏大或偏小)。 【答案】（1）①④③②⑤ （2） ①. 7.5 ②. 减少氯化钠至天平平衡 （3）A （4） ①. 30 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，然后称量氯化钠，量取水，最后进行溶解。所以正确的操作顺序是①④③②⑤。 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，应称量NaCl的质量是50g×15%=7.5g。 称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，指针偏左，说明氯化钠的质量偏重，接下来的操作是用药匙取下适量的氯化钠，直至天平平衡。 【小问3详解】 A、④操作中砝码和氯化钠位置颠倒，会导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、②操作中有少量水洒出，会导致溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，不符合题意； C、①操作中有固体洒落，不会影响配制结果，因为此时是取药品，不会影响称量的多少，不符合题意； D、实验结束装瓶时，有液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 设需要15%氯化钠溶液的质量是x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得15%x=90g×5%，解得x=30g。 在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读数，会导致量取的15%氯化钠溶液体积偏大，溶质质量偏大，从而使所配制溶液中溶质的质量分数偏大。 24. 如图是除去难溶性杂质的部分操作示意图，请回答： （1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______(填写一条)。 （2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；为了达到此目的，还可以进行改进的措施：______。 （3）图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 （4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）滤纸破损##液面高于滤纸边缘##盛接滤液的烧杯不干净 （2） ①. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅  ②. 使用酒精灯的小火进行加热##使用水浴加热 （3）④①②③  （4）偏低 【解析】 【小问1详解】 操作②过滤后溶液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。滤纸破损会使液体未经滤纸过滤直接流下；漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会从滤纸与漏斗壁的间隙流下，起不到过滤作用；盛接液体的仪器不干净会引入杂质使滤液浑浊。 【小问2详解】 操作③是蒸发，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。为了达到此目的，还可以进行改进的措施：采用小火加热：相比于大火，小火提供的热量较为温和，能更缓慢地使水分蒸发，减少局部过热的情况。 使用水浴加热，能使蒸发皿均匀受热。 【小问3详解】 除去难溶性杂质的正确操作顺序为④①②③，即先溶解，将粗盐中的可溶物与难溶物初步分离；再过滤，除去难溶性杂质；最后蒸发，得到精盐。 【小问4详解】 操作①溶解过程中有部分液体溅出，溅出的液体中含有已溶解的氯化钠，导致溶质氯化钠的质量减少，从而使蒸发后得到的精盐质量减少，所得精盐的产率偏低。 25. 某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，进行以下探究活动(M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体) 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】 （1）①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu；③______。 【设计与实验一】 （2）甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如表：请完成表格中的横线部分内容： 实验操作 M丝 铜丝 铝丝 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 ______；M＞Al 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 ______ 【交流与表达】 （3）同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是______。 【实验二】 （4）为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝和铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验。试管乙中观察到的现象是______。 【交流与表达】 （5）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，只需要做______和______两支试管的实验就可以得出正确的结论。 【思考】 （6）乙同学绘制了铝丝与稀硫酸产生氢气的速率随时间变化的曲线，请据图丁分析： ①时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是______。 ②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是______。 【答案】（1）M＞Al＞Cu （2） ①. M＞Cu ②. Al＞M＞Cu （3）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝包裹在铝的表面，开始时是盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水 （4）M丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 （5） ①. 甲 ②. 乙 （6） ①. 反应放热 ②. 硫酸的浓度减小 【解析】 【小问1详解】 铝的金属活动性大于铜，根据已有猜想，三种金属的活动性顺序还可能是M＞Al＞Cu； 【小问2详解】 M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，开始时，M丝表面有少量气泡产生，铜丝和铝丝表面无气泡，可以得出结论是金属活动性M＞Cu；M＞Al；几分钟后的，M丝表面有少量气泡产生，铝丝表面有大量气泡产生，铜丝表面气泡产生无气泡，说明金属M能与盐酸反应，铝能与盐酸反应，且比M与盐酸反应剧烈，铜不与盐酸反应，故可得出结论是金属活动性Al＞M＞Cu； 【小问3详解】 铝与空气中的氧气反应生成氧化铝包裹在铝的表面，开始时是盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，故开始时插入铝丝的试管中无气泡产生； 【小问4详解】 金属活动性M＞Cu，故金属M能从硫酸铜中置换出铜，故试管乙中观察到的现象是M丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色； 【小问5详解】 甲实验中铝丝能置换出金属M，实验乙中M丝能置换出铜，由甲乙实验就可得出正确的结论； 【小问6详解】 时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是硫酸的浓度减小。故填：反应放热；硫酸的浓度减小。 三、计算题 26. 向20克黄铜(由锌、铜形成的合金)样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中含铜的质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）由图像可知，生成氢气的质量为0.2g。 锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应。设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 黄铜样品中含铜的质量分数=。 答；黄铜样品中含铜的质量分数67.5%。 （2） 设生成氯化锌的质量为y。 y=13.6g 反应后所得溶液的溶质质量分数=。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 27. 我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x （1）x的值为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。 （3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有______。(写出化学式) （4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）1.5 （2）7.5 （3）CaCl2、HCl##HCl、CaCl2 （4）每10g盐酸能够与2g碳酸钙恰好完全反应，设10g盐酸中HCl 的质量为x。 解得x=14.6% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 前三次每加入10g盐酸，固体都减少2g，而第4次固体减少了1.5g，说明在第4次加入盐酸后，碳酸钙已经完全反应，剩余的固体为杂质，杂质不与稀盐酸反应，所以第5次加入盐酸时固体质量仍为1.5g； 【小问2详解】 杂质的质量为1.5g，则该石灰石样品中碳酸钙的质量为9.0g-1.5g=7.5 g； 【小问3详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙(CaCl2)、水和二氧化碳；第四次结束时，碳酸钙已完全反应，而稀盐酸有剩余；所以所得烧杯内溶液中溶质有生成的CaCl2，还有剩余的HCl； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $