浙江省宁波六校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Na-230-16Na-23S-32C1-35.5 选择题部分 一、选择题（每小题2分且只有一个正确选项，共25小题） 1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应是 A氧化钙与水反应 B.Ba(OH28HO晶体与NHC1晶体反应 C盐酸与氢氧化钠反应 D氢气与氯气反应 2.水溶液因水解呈酸性的盐是 A.NH4CI B.Na2CO3 C.NaHSO4 D.CaCl2 3.下列说法不正确的是 A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B.若某一反应△0，AS<0,则该反应在任何温度下都不能自发进行 C.2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△>0 D.反应2NaO2+2H0=4NaOH+O2↑4H<0,4S>0一定能自发进行 4.水的电离过程为H20=H+OH,在不同温度下其离子积为Kw(25C)=1.0×1014 Kw(35C)=2.1×104,则下列叙述正确的是 A.cH)随着温度的升高而降低 B.在35C的纯水中时，c(H)>c(OH) C.水的电离常数Kw(25C)>Kw35C) D.水的电离是一个吸热过程 5.100mL0.001molL1KC1溶液中加入1mL0.001moL1AgNO3溶液（已知AgC1的 Kp=1.8×10-10),下列判断正确的是 A.有AgCI沉淀析出 B.无AgCI沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCI 6.在2A(g)十B(g)=3C(g)十4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A.(A)=0.2moL-1s1 B.v(B)=3 mol-L-1.minI C.v(C)=0.9 mol-L-1.s-1 D.v(D)=1.0 mol-L-1.s-I 7.可逆反应：2A(S)十3B(g)亡C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下列条件改变叙述正确 的是 A.增加A的量，平衡向正反应方向移动 B.降低温度的瞬间v逆)减小的程度小于V(田，然后v正逐渐增大，v(逆继续减小，反应正向进行 C压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，平衡常数K不变，但V(田、V()均增大 D.增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率提高 8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4②FeSO4③KzCO,④NaHCO,⑤NaSO,⑥KMnO4 A全部都可以 B.仅①②③ C.仅①③⑥ D.仅①③ 9.下列方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO3+HO亡HO*+CO32 B.氢氧化铝（一元弱酸）的酸式电离方程式：A1(OH3+HO亡A(OH4+H C.已知HS(g)的燃烧热△H=-562kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式： 高一化学学科试颗第1而（共8而） 餐田扫描全能王 然病3觉人群言用的日罐Ae --。-。。24-。。…一 H2S(g)+202(g)=SO3(g)+H2O(1)H=-562kJ/mol D.表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热的方程式： H+(aq)+OH(aq)=H2O(aq)//=-57.3 kJ-mol-1 10.下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、),说法不正确的是 2H(g+2X(g) △H △H3 H(g)+X2(g) △H 2HX(g) I A.4H2>0,4H<0 B.4H=4H+4H3 C.H越小，HX越稳定 D.若X分别是Cl、Br、I,则过程I放出的热量依次增多 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室保存FSO4溶液时，常加入少量铁粉 C.重铬酸钾溶液中存在：CrO?(橙色)+H2O亡2CO(黄色)+2H,若滴加少量NaOH溶液， 溶液由橙色变黄色 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集C2 12.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 而 ④ N2- 净 N2、Hg②加压 ③催化反应 化 (500℃ 化NH H2- (2×10Pa) 催化剂) 燥 离 ⑤N,和H,再循环 A步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒” B.步骤③、④、⑤均有利于提高正逆化学反应速率 C.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D.工业合成氨反应4H<O,该反应能在低温自发进行 13用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A.可以用酚酞代替甲基橙作指示剂 B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 14.对室温下10LpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确 A.加水稀释至溶液体积为1000mL,醋酸溶液的pH变为4 B.温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等 C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH)都减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 15.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 餐S扫描全能王 然病3觉人影直用的日事AP -。24-小 2滴FeCl,溶液 温度计 玻璃 搅拌器 内筒 杯盖 隔热层 热水 军热水 冰水 外壳 2mL5%H,0,溶液 NO,与N,O,的混合气体 图1 图2 图3 图4 A.图1：探究温度对化学平衡的影响 B.图2：测定一定时间内生成H的反应速率 C.图3：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定 16在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)十H(g)三CO(g)十HO(g),其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 c(C0)c(H20) A.该反应化学平衡常数的表达式K= c(CO2)·c(H2) B该反应为吸热反应。 C.某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H)=c(CO)×cH2O),试判此时的温度为830℃。 D.700℃下，测得某容器中CO2、H2、C0、H20浓度均为0.5molL1则此时v≥>v逆 17.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.0.1mo/LHNO3溶液中：Mg2+、K+、SO42、NO3 B.SO2水溶液中：Ba2+、Fe3+、Br、C C.使紫色石蕊变红的溶液：K、AI(OH4、C、NO3 D.由水电离的c(H=1×10-4moL1的溶液中：Ca2+、K*、C、HCO 18.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： M(g)+2N(g)三P(g)Q(g)△H。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如 图所示。下列结论正确的是 Q的体积分数 T 20% t/min A.H>0 B.温度：T>T2 C.温度为T1时，M的平衡转化率为50% D.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K<K2 19.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器容积不变，固体试样体积忽略不计）， 在恒温下使其达到平衡： NH2COONH4(S)三2NH(g)十CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡的是 A.容器中气体的密度不变 B.消耗1 mol NH2 COONH4同时生成44gCO2 C容器中气体的平均摩尔质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变 餐田扫描全能王 然病1觉人影在用的日mAe 2。-22- 20.已知25C时各物质Ksp见下表： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ksp(25 C) 4.9×10-17 2.2×1020 2.8×1039 5.6×1012 5.0×10-6 下列说法不正确的是 A.25℃时，某溶液中Ca*浓度为5.0molL1,理论上pH不超过11 B.浓度均为0.lmol/L的CuSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，先看到红 褐色沉淀 C.除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+可以加MgO或Mg(OH2或镁粉调节pH,过滤 D.除去CuC2溶液中混有的少量Fe2+,向该溶液中加入适量氯水，再加CuO粉末调节pH,过 滤 21.分别取40mL0.50molL1盐酸与40mL0.55molL1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定 实验。下列说法错误的是 A加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应 B.将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是迅速倒入 C改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液对实验结果有影响 D.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需使用2次，分别是测混合液的初始温度和反应最 高温度 22.臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 能 总反应： 03+0→202 催化反应： 反应物 ①03+C1→02+C01 03+0 ②C1O+0→C1+O2 生成物02+02 反应过程 臭氧分解过程示意图 A.催化反应①②均为放热反应 B.决定O,催化分解反应速率的是催化反应② C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E+E)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 23.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表： 酸 电离平衡常数 醋酸 K=1.75×105 次氯酸 K=4.0×10-8 碳酸 Ka1=4.5×107 K2=4.7×10 亚硫酸 Ka1=1.4×102 K2=6.0×10-8 下列叙述正确的是 A.将0.1moL的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)先增大后减小 B.少量CO2通入NaC1O溶液中反应的离子方程式为：C02+HO+2CIO一CO,2+2HCIO C.少量的SO2通入Ca(CIOh溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2++2CIO=CaSO3J+2HCIO D.25C,等浓度的CH3COONa、NaCIO、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO,溶液中，碱性最强的是 Na2CO3 餐巴扫描全能王 额3元人直用的日事Ae 24.25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/LHA溶液，所得滴定曲线如图。 下列说法不正确的是 12 ② ③ 05 10 15 20 V(NaOH)/mL AHA的电离方程式：HA亡H+A B.点②时，cNa)>c(A) C.从①至③过程中，水的电离程度逐渐增大： D.点③所示溶液中：cNa)>c(APc(OH)>c(H) 25.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 向盛有2mL0.1mol/L NaOH的溶液的试管滴加2~4滴 A. MgCl2溶液，再滴加2~4滴CuC12溶液，产生蓝色沉 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 淀 B. 常温下，用pH计测量0.1mol-L NaHCO,溶液和 水解程度：HCO<CH3COO 0.1mol-L CH3COONa溶液的pH前者<后者 A、B两试管中分别加入2mL0.Imol-L1酸性KMnO4 溶液，再向A中加入2mL0.2moL1H2C204溶液， 探究反应物浓度对化学反应速率 向B试管中加入1mL0.2 mol-L-H2C204溶液和1mL蒸 的影响 馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 压缩盛有NO2气体的注射器至原来体积的一半，观察 证明NO2气体中存在平衡2NO2 气体颜色变化 =N2O4 非选择题部分 二、填空题（本大题共5小题，共50分） 26.(8分)按要求完成下列问题： (1)写出明矾净水原理的离子方程式 (2)向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，写出离子反应方程式▲ (3)已知：某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H S=S H-S 键能/kJ/mol) 436 255 339 求H(g)与S2(g)反应生成HS(g)的热化学方程式 (4)用TiCl4制备TiO2xH0的反应方程式▲ 27.(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 餐S扫描全能王 然病1觉人群言用的日播Ae …2。-22-- 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数 K=1.75×105 Ka1=4.5×107 K2=4.7×1011 Ka=4.0×108 (I)等pH的四种溶液a. CH;COONa b.Na2CO3c.NaClo d.NaHCO3物质的量浓度由 大到小的排列顺序是 (用编号填写) (2)向20 mLCH:COOH溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积▲ 20mL(填><”或=")。 (3)常温下，0.1 ol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是▲。 c(H) c(H+)c(CH,COO) A.c(H) B.c(CH;COOH) C.c(H)c(OH) D. c(CH,COOH) (4)25C时，pH=4的HSO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则 HSO4溶液与NaOH溶液的体积比为▲_。 (5)25C时，将pH=2,体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液分别 加水稀释至1000mL,pH随加水量的变化如图所示。 pH 曲线1是▲（填“盐酸”或“醋酸”）a、c两点溶液的 导电能力强弱关系为a▲c(填>”或“<”或”)。 10 1000 V/mL 28.(10分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及和铜的单 质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H,SOa HS NaOH NaClo I调pH=4 废渣 酸浸 沉铜 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS 滤渣 Co(OH) 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度≤I0oL,其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp(CuS)=6.3×1036,Ksp(ZnS)=2.5×102,Ksp(CoS)=4.0×10-21。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)molL]和溶液pH的关系如图所示。 -2 Fe Zn2 -3 .4 23 456789pH 回答下列问题： ()“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是▲。 (2)“酸浸”步骤中，Co0发生反应的化学方程式是▲ (3)假设“沉铜”后得到的滤液中c(亿n+)和c(Co2均为0.10moL,向其中加入Na2S至Zn+沉淀 高一化学学科试题笙6而（址8而） 影田扫全 。-2.24- 完全，此时溶液中c(Co2+)=moL,据此判断能否实现Z2+和Co2+的完全分离▲（填“能” 或“不能) (4)“沉淀”步骤中，先用HO2氧化，再用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是▲。 29.(8分)氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能 社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列 问题：氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) =N2(g)+3H2(g), 氨制氢过程中的能量变化如下图所示。 1172 1000 833 800 (HE+()N 600 518 黑 436 400 200 ()HN (3)HZ+(3)HN 0 0 ()HN +()N 智 反应进程 (I)2NH(g)亡N2(g)+3H(g)△H=▲kmol,其能够自发进行的条件为▲（填“高温" 低温"或“任何温度)。 (2)①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管（图1），测得出口处氨气 分解率随温度变化曲线如图2所示。（图2温度范围内，催化剂活性不变） 100 a★ b. 80 60 平衡分解率 e米d* 40 绝热反应管 ·。-催化剂 20 (容器内与外界没有热交换) ·。·催化剂川 ▲.催化剂 0 400450500550650 6507G 图1 图2 下列说法不正确的是▲ A.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以提高氨气分解的平衡转化率 B.如果增大气体流速（其他条件不变），则X点对应的点可能变为℃ C.使用催化剂可以提高活化分子百分数 DL1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 E.催化剂效果最好的是催化剂Ⅲ ②温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是： (3)在1470K、100kPa反应条件下，将nNH3)n(Ar)=1:1的混合气进行NH3热分解反应 2NH3(g)亡N2(g)+3H2(g)。平衡时混合气中NH3与H2的分压相等，平衡常数 Kp=▲ kPa2。 (用分压计算的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数) 30.(14分)硫代硫酸钠N2S2O)为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳 定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2一3Na2S2O3+CO2。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备 Na2SzO3,实验装置如图所示。 餐巴扫描全能王 然额3元人■在用的日事Ae L搅拌 70%H,S06 NaS0,固体 NaOH NaS和 NaCO溶液 NaOH A B 溶液 溶液 C D 回答下列问题： (I)仪器a的名称为▲，装置B中NaOH溶液的作用是▲。 (2)实验开始时，先关闭开关K2,打开开关K1,再打开活塞K3,制备过程中必须监测装置C 中溶液的pH,当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7 时，Na2S2O3的产率会下降，其原因是▲（用离子方程式解释）。 (3)Na2S2O3可用于测定工厂废水中游离态氯(C2,的含量，实验如下： I取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。 Ⅱ将0.0010 mol-L Na2SzO3标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 I将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2SzO3一2Nal+NaS4O6。重复操作三 次并记录数据如下 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数mL NazS2O,溶液终点读数mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 试回答下列问题： ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的▲（填标号，下同）。 18 b ②达到滴定终点的现象是▲。 ③步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则读数a为▲一。 所测水样中游离态氯(C2)的含量为▲mgL1. ④实验测得游离态氯(C2)浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是▲（填标号）。 A.锥形瓶水洗后直接装待测水样 B.装NaS2O,标准溶液滴定管水洗后没有润洗 C滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 D.装NS2O,标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 餐巴扫描全能王 然病3觉人群直用的日量Ae 。--。2-。。224-。。一 2025学年第一学期宁波六校联盟期中联考 高二年级化学学科答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A C D A C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D B C D A A 题号 21 22 23 24 25 答案D c D B D 26.(8分)(1)A13+3H0=A(OH3+3H(2分) (2)2AgI(s)+S2(aq)Ag2S(S)+21(aq) (2分) (3)2H2(g)+S2(g)=2HS(g)△H=-229k/mol(2分) (4) TiCl4+(+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HC (2分) 27.(10分)(1)adcb(共2分) (2)<(2分) (3)B(2分) (4)1:10(2分) (5)盐酸(1分)>(1分) 28.(10分)(1)增大接触面积，提高钻的浸出率(2分) (2)Co+H2SO=CoSO4+H2O (2) (3)1.6×104(2分)不能(2分) (4)Fe(OH)3(2分) 29.(8分)(1)+90(1分)高温(1分) (2)①ABD(共2分，答对2个给1分，错选不得分)②温度升高反应速率加快分解率 接近平衡分解率（答到速率加快给2分）】 (3)625/3或208.3(2分) 30.(14分)(1)球形干燥管，(1分)吸收未反应的S02气体，防止污染空气(2分) (2)S2032+2H=S1+S02t+H0(2分) 3)①c(1分) 2滴入最后半滴Na2S03,溶液由蓝色变为无色且30S内不变色(2分) 318.20mL(2分)12.78mg/L(2分) ④BD(共2分，答对1个给1分，错选不得分)】 餐因扫描全能王 3觉人影直用的日mAe ……2-2224-