精品解析：辽宁省沈阳市于洪区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学试卷 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 1. 空气的成分中，按体积计算约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 轮胎爆炸 C. 金属锈蚀 D. 棉花纺线 3. 下列物质属于单质的是 A. B. C. D. 4. 可以直接在酒精灯上加热的仪器是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 试管 D. 量筒 5. 下列属于氧气用途的是 A. 人工降雨 B. 光合作用 C. 医疗急救 D. 食品防腐 6. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 液态氧和固态氧中氧分子的质量不同 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 空气是单一成分的物质 7. 下列化学式书写正确的是 A. 氧化铝 AlO B. 碳酸钠 NaCO3 C. 氯化铁 FeCl2 D. 氧化镁 MgO 8. 碳元素与氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 9. 蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为。下列有关蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖相对分子质量为 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 D. 碳、氧元素质量比为 10. 按照如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先稍用力把玻璃管插入胶皮管再润湿玻璃管 B. 在试管口塞橡胶塞时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置漏气 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择___________。选用装置E收集氧气的原因是___________(填序号)。 A．氧气密度大于空气 B．氧气不易溶于水 C．氧气不与水反应 （3）用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后为防止水倒流炸裂试管应先把导管移出水面，后___________。 （4）用加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末堵塞导管应进行的操作是___________。 Ⅱ．微观粒子的性质 化学小组对微观粒子性质进行探究实验，查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体，氨气密度比空气小，分子质量小运动速率快。 （5）实验1：①实验中观察到的现象有___________。 ②实验证明微观粒子具有的性质：___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨分子的运动速率比酚酞分子慢 b．氨分子的质量比酚酞分子质量小 c．酚酞分子静止不动 （6）实验2是改进实验：①改进后的优点是___________(写一点)。 ②实验中观察到___________处棉花团先变红 ③若将实验中装有浓氨水的弯管处浸入冰水中，棉花团变红的速率会___________(选填“变快”“变慢”或“不变”) 12. 下面是与水有关的实验，请回答以下问题。 Ⅰ．水的净化。 某同学为净化收集的雨水，自制了一个简易净水器(如图所示)： （1）其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是___________。 （2）活性炭能吸附水中的异味和色素是因为其具有的结构特征是___________。 （3）该装置净化后的水是___________(填“纯净物”或者“混合物”)，理由是___________。 Ⅱ．水的组成和变化的探究。 （4）从微观粒子角度分析，实验1中加热水变为水蒸气，发生改变是___________。 （5）实验2水电解： ①发生反应的基本反应类型为___________反应。 ②能证明b管中气体为氧气的实验方法为___________。 ③查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“生成的氢气和氧气的分子个数比为”的实验现象是___________。 ④由此实验得出关于水的组成的推论是___________。 （6）下列有关水资源利用的说法正确的是___________(选填序号)。 a．农业生产大量使用农药和化肥，提高粮食产量 b．使用含磷洗涤剂，提高去污效果 c．对海水进行淡化处理，有望解决人类水危机 Ⅲ．水在化学实验中有重要作用。 实验3和实验4分别是铁丝在纯氧中燃烧和空气中氧气含量测定的实验装置。 （7）实验3中水的作用是___________。 （8）实验4中，集气瓶中水的作用___________(写一条即可)。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是温室气体也是巨大的碳资源。直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 氢气作为一种新能源越来越受到广泛关注，氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光—电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足 光电催化 不足 光—电催化耦合 以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。中国科学家提出的“液态阳光”是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇()为代表的液态燃料。甲醇相比氢气的优势是可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。 （1）化石燃料包括煤、石油和___________。 （2）直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为___________。 （3）如表格所示，利用可再生能源电解水制氢，氢转化率较高的技术是___________。 （4）煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”的原因是___________。 （5）以甲醇为代表的液态燃料具有的优势：___________。 （6）“液态阳光”的应用帮助解决的问题有：___________(填字母序号)。 A. 氢气的储存和运输 B. 减碳和碳中和(零碳排放) C. 化石燃料危机 （7）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合催化剂为___________(填序号)。 A. B. C. D. 14. 某研究小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）从元素角度看，利用下列物质分解不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 同学们用图1装置进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 10 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积() 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 70 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 无 无 无 无 内产生氧气() （2）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________。 （3）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率影响的是实验序号___________。 （4）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。 （5）实验①、③、④的目的是___________。 （6）通过实验②、④可得出的结论是___________。 （7）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是___________。 Ⅲ．小组同学利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。装置如下，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示： （8）曲线①对应于左侧___________(选填“实验甲”或“实验乙”) （9）由图像分析可知：在一定时间范围内，传感器测出甲、乙装置内气压逐渐增大原因是___________。 （10）在实验过程中上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能加快化学反应速率，不能___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 1. 空气的成分中，按体积计算约为78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中按体积分数计算氮气约占78％，氧气约占21％，稀有气体等其它成分约1％。 故选A。 2. 下列变化属于化学变化是 A 石蜡熔化 B. 轮胎爆炸 C. 金属锈蚀 D. 棉花纺线 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误。 B.轮胎爆炸过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B错误。 C.金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C正确。 D.棉花纺线过程中只是棉花的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。 故选：C。 3. 下列物质属于单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、五氧化二磷是由P、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选A。 4. 可以直接在酒精灯上加热的仪器是 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 试管 D. 量筒 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，可垫上陶土网加热，不符合题意； B、集气瓶不能加热，不符合题意； C、试管可直接在酒精灯上加热，符合题意； D、量筒不能加热，不符合题意。 故选C。 5. 下列属于氧气用途的是 A. 人工降雨 B. 光合作用 C. 医疗急救 D. 食品防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气不能用于人工降雨，用于人工降雨的是固体二氧化碳，不符合题意； B、光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，氧气不能用于光合作用，不符合题意； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，符合题意； D、氧气具有氧化性，会加速食物腐败，不能用于食品防腐，不符合题意。 故选C。 6. 下列有关空气成分的说法正确的是 A. 液态氧和固态氧中氧分子的质量不同 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 二氧化碳是一种空气污染物 D. 空气是单一成分的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态氧和固态氧都是由氧分子构成，氧分子的质量不随物质的物理状态改变，此选项错误； B、稀有气体通电时发出特定颜色的光，可用于霓虹灯，此选项正确； C、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于污染物，此选项错误； D、空气是由多种气体组成的混合物，此选项错误。 故选：B。 7. 下列化学式书写正确的是 A. 氧化铝 AlO B. 碳酸钠 NaCO3 C. 氯化铁 FeCl2 D. 氧化镁 MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-1价，其化学式为Al2O3，故选项书写错误； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根-2价，其化学式为Na2CO3，故选项书写错误； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项书写错误； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项书写正确。 故选：D。 8. 碳元素与氧元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】质子数相同的原子属于同一种元素，即质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同，故选A。 9. 蔗糖存在于多种植物果实中，其化学式为。下列有关蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖的相对分子质量为 B. 由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 D. 碳、氧元素质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； B 蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，此选项错误； C. 蔗糖中碳元素质量分数为：，氢元素质量分数为：，氧元素质量分数为：，比较大小可知，氧元素质量分数最大，此选项错误； D. 碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×11）=，此选项正确。 故选D。 10. 按照如图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法正确的是 A. 连接玻璃管和胶皮管时，先稍用力把玻璃管插入胶皮管再润湿玻璃管 B. 在试管口塞橡胶塞时，可把试管放在桌上再使劲塞进塞子 C. 检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手握试管 D. 图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置漏气 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查了仪器的连接操作和装置气密性的检查这两个知识点。 【详解】A、 连接玻璃管和胶皮管时，正确操作是先把玻璃管口用水润湿（起到润滑作用），然后稍用力把玻璃管插入胶皮管。A选项错误。 B 、在试管口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不能把试管放在桌上使劲塞，否则易压破试管。B选项错误。 C 、检查装置气密性的正确步骤是：先把导管放入水中，再用手紧握试管（使试管内空气受热膨胀）。若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。C选项正确。 D、 若浸入水中的导管口有气泡冒出，说明试管内空气受热膨胀，从导管口逸出，装置气密性良好；若没有气泡冒出，才说明装置漏气。D选项错误。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答问题。 Ⅰ．气体的制取 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择___________。选用装置E收集氧气的原因是___________(填序号)。 A．氧气密度大于空气 B．氧气不易溶于水 C．氧气不与水反应 （3）用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后为防止水倒流炸裂试管应先把导管移出水面，后___________。 （4）用加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末堵塞导管应进行的操作是___________。 Ⅱ．微观粒子的性质 化学小组对微观粒子性质进行探究实验，查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体，氨气密度比空气小，分子质量小运动速率快。 （5）实验1：①实验中观察到的现象有___________。 ②实验证明微观粒子具有的性质：___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．氨分子的运动速率比酚酞分子慢 b．氨分子的质量比酚酞分子质量小 c．酚酞分子静止不动 （6）实验2是改进实验：①改进后的优点是___________(写一点)。 ②实验中观察到___________处棉花团先变红 ③若将实验中装有浓氨水的弯管处浸入冰水中，棉花团变红的速率会___________(选填“变快”“变慢”或“不变”) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. BC （3）熄灭酒精灯 （4）在试管口塞一团棉花 （5） ①. 乙中溶液变为红色 ②. 微粒在不断运动 ③. b （6） ①. 节约药品(合理即可) ②. a ③. 变慢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 选用装置E，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应。 故选BC； 【小问3详解】 用加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问4详解】 用加热高锰酸钾制取氧气，防止高锰酸钾粉末堵塞导管应进行的操作是：在试管口塞一团棉花； 【小问5详解】 实验1：①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：乙中溶液变为红色； ②该实验中酚酞溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，乙中酚酞溶液变红，说明微粒在不断运动； ③a、该实验中酚酞溶液和浓氨水没有直接接触，一段时间后，乙中酚酞溶液变红，说明氨分子的运动速率比酚酞分子快，不符合题意； b、由以上分析可知，氨分子的运动速率比酚酞分子快，分子质量小运动速率快，故氨分子的质量比酚酞分子质量小，符合题意； c、分子总是在不断运动，故酚酞分子在不断运动，不符合题意。 故选b； 【小问6详解】 ①改进后实验所用药品较少，可以节约药品，减少污染； ②该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氨气密度比空气小，氨气先在上部聚集，故a处棉花团先变红； ③温度越高，分子的运动速率越快，若将实验中装有浓氨水的弯管处浸入冰水中，温度降低，则棉花团变红的速率会变慢。 12. 下面是与水有关的实验，请回答以下问题。 Ⅰ．水的净化。 某同学为净化收集的雨水，自制了一个简易净水器(如图所示)： （1）其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是___________。 （2）活性炭能吸附水中的异味和色素是因为其具有的结构特征是___________。 （3）该装置净化后的水是___________(填“纯净物”或者“混合物”)，理由是___________。 Ⅱ．水的组成和变化的探究。 （4）从微观粒子角度分析，实验1中加热水变为水蒸气，发生改变是___________。 （5）实验2水电解： ①发生反应的基本反应类型为___________反应。 ②能证明b管中气体为氧气的实验方法为___________。 ③查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“生成的氢气和氧气的分子个数比为”的实验现象是___________。 ④由此实验得出关于水的组成的推论是___________。 （6）下列有关水资源利用的说法正确的是___________(选填序号)。 a．农业生产大量使用农药和化肥，提高粮食产量 b．使用含磷洗涤剂，提高去污效果 c．对海水进行淡化处理，有望解决人类水危机 Ⅲ．水在化学实验中有重要作用。 实验3和实验4分别是铁丝在纯氧中燃烧和空气中氧气含量测定的实验装置。 （7）实验3中水的作用是___________。 （8）实验4中，集气瓶中水的作用___________(写一条即可)。 【答案】（1）过滤 （2）疏松多孔 （3） ①. 混合物 ②. 水中还有可溶性杂质 （4）分子之间的间隔 （5） ①. 分解 ②. 将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气 ③. a管中气体和b管中气体的体积比为2：1 ④. 水是由氢元素和氧元素组成的 （6）c （7）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （8）吸收五氧化二磷或加速冷却或形成液封（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是：过滤，除去难溶性杂质； 【小问2详解】 活性炭能吸附水中的异味和色素是因为其具有的结构特征是疏松多孔，具有吸附性； 【小问3详解】 该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问4详解】 从微观粒子角度分析，实验1中加热水变为水蒸气，发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大； 【小问5详解】 ①实验2中水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②氧气具有助燃性，故能证明b管中气体为氧气的实验方法为：将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气； ③在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，查阅资料得知“同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比”，则该实验中能够说明“生成的氢气和氧气的分子个数比为”的实验现象是：a管中气体和b管中气体的体积比为2：1； ④电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问6详解】 a、农业生产大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，不符合题意； b、使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意； c、海水资源丰富，对海水进行淡化处理，可以得到淡水，可以缓解水危机，符合题意。 故选c； 【小问7详解】 实验3中铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问8详解】 实验4中白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水可以吸收五氧化二磷，防止污染空气，该实验需要冷却至室温后读数，故水可以加速冷却，同时水还可以形成液封，防止装置内气体受热膨胀逸出。 13. 阅读下列短文，回答相关问题。 中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生，是温室气体也是巨大的碳资源。直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 氢气作为一种新能源越来越受到广泛关注，氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光—电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。 可再生能源制氢技术 氢能转化率 光催化 不足 光电催化 不足 光—电催化耦合 以上 氢气储运是氢能产业链的重要环节。中国科学家提出的“液态阳光”是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇()为代表的液态燃料。甲醇相比氢气的优势是可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 “液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一，中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。 （1）化石燃料包括煤、石油和___________。 （2）直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为___________。 （3）如表格所示，利用可再生能源电解水制氢，氢转化率较高的技术是___________。 （4）煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”的原因是___________。 （5）以甲醇为代表的液态燃料具有的优势：___________。 （6）“液态阳光”的应用帮助解决的问题有：___________(填字母序号)。 A. 氢气的储存和运输 B. 减碳和碳中和(零碳排放) C. 化石燃料危机 （7）根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为___________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）天然气 （2）化学原料或燃料 （3）光—电催化耦合 （4）煤是化石燃料不是可再生能源 （5）可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本 （6）ABC （7）A 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 根据题给信息可知，直接转化利用技术指以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将直接转化为化学原料或燃料。 【小问3详解】 根据表格信息可知，利用可再生能源电解水制氢，氢转化率较高的技术是光—电催化耦合。 【小问4详解】 煤经过加工合成的甲醇，不能称作“液态阳光”的原因是煤是化石燃料不是可再生能源。 【小问5详解】 根据题给信息可知，以甲醇为代表的液态燃料具有的优势是：可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。 【小问6详解】 根据题给信息可知，“液态阳光”的应用帮助解决的问题有：氢气的储存和运输、减碳和碳中和、化石燃料危机，故选ABC。 【小问7详解】 根据图像可知，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为，故选A。 14. 某研究小组的同学对实验室制取氧气的原理和影响反应速率的因素进行了如下的探究。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）从元素角度看，利用下列物质分解不能用于制取氧气的是___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 同学们用图1装置进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度(%) 10 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积() 6 x 6 6 6 6 水槽中水的温度 70 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 无 无 无 无 内产生氧气() （2）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________。 （3）探究催化剂种类对过氧化氢分解速率影响的是实验序号___________。 （4）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。 （5）实验①、③、④的目的是___________。 （6）通过实验②、④可得出的结论是___________。 （7）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是___________。 Ⅲ．小组同学利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。装置如下，测得瓶内气压随时间的变化如图2所示： （8）曲线①对应于左侧___________(选填“实验甲”或“实验乙”) （9）由图像分析可知：在一定时间范围内，传感器测出甲、乙装置内气压逐渐增大的原因是___________。 （10）在实验过程中上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能加快化学反应速率，不能___________。 【答案】（1）D （2）6 （3）⑤⑥ （4）产生相同体积的氧气所需时间 （5）探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 （6）相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快 （7）⑥中过氧化氢分解速率快，适合实验室制取氧气或者②温度高，氧气中水蒸气含量高，误差大或⑥在室温下进行，操作简单，节约能源（合理即可） （8）实验甲 （9）过氧化氢分解生成了氧气，使装置内压强增大 （10）改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾中均含氧元素，均可用于制取氧气，氯化钠中不含氧元素，不能用于制取氧气。 故选D； 【小问2详解】 该实验的目的是探究温度、过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，过氧化氢溶液的体积应相同，则实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL； 【小问3详解】 探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则应选择的实验组是：⑤⑥； 【小问4详解】 实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需时间来比较过氧化氢的分解速率； 【小问5详解】 实验①、③、④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，故目的是：探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问6详解】 实验②、④中温度不同，其他因素相同，且温度越高，30min内产生氧气的体积越大，故可得出结论：相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； 【小问7详解】 实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是⑥中过氧化氢分解速率快，适合实验室制取氧气；或者②中温度高，氧气中水蒸气含量高，误差大；或者⑥在室温下进行，操作简单，节约能源； 【小问8详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，故曲线①对应于左侧实验甲； 【小问9详解】 在一定时间范围内，传感器测出甲、乙装置内气压逐渐增大的原因是：过氧化氢分解生成了氧气，使装置内压强增大； 【小问10详解】 在实验过程中上述两个反应虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能加快化学反应速率，不能改变生成物的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $