3.1弱电解质的电离平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练 一、单选题 1．常温下，某醋酸溶液的。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该醋酸溶液中含有个 B．该醋酸溶液的物质的量浓度为 C．取该醋酸溶液稀释至，稀释后溶液 D．该醋酸溶液中 2．下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4．已知，常温下，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的 B．常温下，反应的平衡常数 C．若适当升温溶液，则均增大 D．溶液中： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．原子含有的中子数是 B．与氯气充分反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为 D．的溶液中含有数目为 6．下列说法中正确的是 A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是强电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 7．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A．依据不同温度下可逆反应的平衡常数，可推断反应是放热还是吸热 B．依据的氢化物的分解温度，可推断它们的非金属性强弱 C．依据盐酸与NaOH溶液反应的中和热，可推断盐酸与氨水反应的中和热 D．依据一元弱酸的电离常数，可推断它们同温度同浓度稀溶液的导电能力强弱 8．固载Ru基催化剂催化反应是实现资源化的重要途径。将一定比例的和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口处检测到大量CO。其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A．HCOOH溶液中存在电离平衡 B．该反应的平衡常数 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．该反应可能经历了以下过程：①、②，且反应①的活化能大于反应② 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnO B．=10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+ C．澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+ D．常温下水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl- 10．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．下列有关水电离情况的说法错误的是 A．时，，此温度下的溶液一定呈中性 B．、、、溶于水，对水的电离都有抑制作用 C．25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同 D．如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法 13．下列化学用语正确的是 A．溶解于水： B．在水中的电离： C．溶解于水： D．在水中的电离： 14．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ④0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 A．0 B．1 C．2 D．3 15．、、和HCl都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。由以下表格中数据判断下列说法不正确的是 酸 HCl A．在冰醋酸中， 的电离度约为0.4% B．在冰醋酸中硝酸的电离方程式为 C．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最弱 二、非选择题 16．通过电化学将转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。 (1)某研究小组采用电化学方法将转化为HCOOH，装置如图，电极B上的电极反应式是 。 (2)用氨水吸收HCOOH，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，计算298K时氨水的氢氧根离子浓度 ，该混合溶液的pH约为 。 [已知：298K时，电离常数] (3)在催化剂作用下溶液中也可合成HCOOH，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下：有三个基元反应；其活化能分别为(不考虑催化剂活性降低或丧失)；反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为，反应Ⅲ的正反应速率常数为k。 Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.          ①决速步为 (填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”)，该步基元反应的速率方程为 。 (提示：某基元反应“→产物”速率方程一般形式为；反应Ⅰ、Ⅱ近似看成平衡状态；用、k及M、浓度等来表示) ②实验测得：298K，下，v随催化剂M浓度c变化如图，时，v随c增大而增大；时，v不再显著增大，请解释原因 。 17．氧化钪可用作半导体镀层的蒸镀材料。利用钪精矿为原料(主要成分为，还含有、等杂质)生产氧化钪的一种工艺流程如下： 焙烧已知：①钪与铝的化学性质类似；氢氧化铝可与过量的碱反应生成。 ②是钪元素的萃取剂，萃取时发生的反应为：。 (1)加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是 。 (2)上述洗脱剂X最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。为了提高洗脱效率，可采取的措施有 。 (3)沉锰过程中Mn2+生成MnO2的离子方程式是 ；此时溶液中Sc的存在形式为 (填化学式) (4)“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时的草酸溶液中 (25℃时，草酸电离平衡常数为，)。 (5)“沉钪”后所得到的草酸钪晶体的化学式为，在足量的空气中焙烧时，参加反应的草酸钪晶体与的物质的量之比为 。 (6)为了进一步提纯氧化钪，可将氧化钪固体溶于足量的溶液中，写出该过程中反应的离子方程式： 。 18．二氯异氰尿酸钠固体是一种高效的消毒杀菌剂，杀毒能力持久，毒性较小，所以被广泛用作饮用水消毒剂及家庭用消毒剂。以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；氰尿酸为三元弱酸。回答下列问题： Ⅰ制备二氯异氰尿酸装置如图。 主要反应有： 碱溶： 氯化：⇌ (1)仪器a的名称为 ，用烧碱固体配制实验所需的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是 (写名称)。 (2)DCCNa在水中能水解生成次氯酸，次氯酸的电子式为 。 (3)装置B用冰水溶的原因是 。 (4)装置C中的溶液是 ，其作用是 。 Ⅱ制备DCCNa (5)“中和”反应的化学方程式为 。 (6)氯元素含量的测定：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL，已知：，样品中氯元素的质量分数= 用含V的式子表示。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A B D C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B A D 16．(1)CO2+2e—+2H+=HCOOH (2) 0.04 10 (3) Ⅲ v=kK1K2[M][ CO2][H2] 当c≤c0时，v随c增大而增大是因为M是基元反应Ⅲ的反应物，v随M浓度增大而增大；c>c0时，v不再显著增加可能是因为受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 17．(1)Fe(OH)3 (2) 酸性 提高酸性溶液的浓度或及时将HTBP分离 (3) Mn2++H2O2+2OH−=MnO2↓+2H2O (4) (5)2:3 (6) 18．(1) 恒压滴液漏斗 容量瓶、泥三角 (2) (3)冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 (4) 氢氧化钠溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境 (5) (6)1.775V 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $