3.1.3水的电离平衡 同步分层练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.1.3水的电离平衡 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1.(1)水的离子积常数表达式为　　　　　　　　。 (2)Kw及影响因素 ①25 ℃时,Kw=　　　　　　　　。 ②水的电离是　　　　的可逆过程,故温度升高,Kw　　　　。 ③水的离子积常数只受　　　　的影响,与c(H+)、c(OH-)的变化无关。 2.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 3.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1(　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小(　　) (3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1(　　) (4)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1(　　) (5)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)均指溶液中总物质的量浓度(　　) 5．硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 mol·L－1 H2SO4溶液。 (1)若将溶液温度升高到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积是________。 (2)该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为________。 (3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。 ①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中反应的离子方程式为________________________________________________。 ②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液________，此过程中水的电离程度________(填“增大”“减小”或“不确定”)。 (4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 根基训练 2 1.下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A. B. C. D. 2.常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是( ) A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸氢钠溶液 D.氯化钠溶液 3.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的为( ) A. B. C. D. 4.微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是( ) A. B. C. D. 5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是( ) A.通入少量氨气 B.加入少量稀HCl C.加热 D.加入少量醋酸钠固体 6.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A.对水加热到100℃，测得 B.在水中加入 C.在水中加入 D.在水中加入 7.90℃时水的离子积，该温度时纯水的pH是( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 8.水是生命之源，生产、生活都离不开水。下列有关说法正确的是( ) A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程 C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中 9.25 ℃时，加水将5 mL pH=12的氨水稀释至500 mL，下列说法正确的是( ) A.稀释后一水合氨的电离度增大 B.稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C.稀释后溶液中减小 D.稀释后水的离子积常数变大 10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A.水的离子积不变 B.水的pH变小，呈酸性 C.水中的 D.水的pH变大、呈中性 拔高提升 3 1.常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得混合溶液中水的电离程度最小的是( ) A.盐酸和溶液 B.醋酸和溶液 C.的醋酸和的氨水 D.的醋酸和的溶液 2.常温下，往溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是( ) 已知：常温下，。 A.a点溶液中， B.b点溶液中， C.c点溶液中，由水电离出的和由水电离出的的乘积为 D.往碳酸钠溶液中加入足量的HCN溶液，一定无气泡产生 3.下列关于水的说法中正确的是( ) A.水的电离过程需要通电 B.在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐一定会促进水的电离 C.pH=7的水溶液一定呈中性 D.升高温度，水的电离程度增大 4.下列说法正确的是( ) A.水是极弱的电解质，它能微弱电离出，所以严格地说纯水呈微酸性 B.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，减小 C.25 ℃纯水中，稀酸、稀碱溶液中 D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大 5.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有 B.XZ线上任意点均有 C.图中 D.M区域内任意点均有 6.常温下两种不同浓度的NaOH溶液，分别为和。将此两溶液等体积混合后所得溶液中的是( ) A. B. C. D. 7.在不同温度下，水溶液中与有如图关系。下列说法正确的是( ) A.图中 B.纯水中，升高温度可由a点变到d点 C.c点对应的溶液中大量存在： D.d点对应的溶液中大量存在： 8.考前再做下列关于水的电离说法正确的是( ) A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动，K增大，增大，pH增大 B.向水中加入少量稀硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，不变，增大 C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，不变，降低 D.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，不变，）降低 9.已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是( ) A.各点对应的水的离子积： B.加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移 C.向点纯水中通入少量气体，其组成由点沿曲线向点移动 D.直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 10.水的电离平衡图像如图所示。已知：，，下列说法正确的是( ) A.各点对应的水的离子积： B. C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D.在温度下，的盐酸中由水电离出的 答案以及解析 1、 基础巩固 1.(1)Kw=c(H+)·c(OH-)　(2)①1.0×10-14　②吸热　增大　③温度 2.因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol/L。 3.不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。 4.(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ 5.(1)1×10－12　(2)1012∶1 (3)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O ②变红色　减小　(4)向右 2、 根基训练 1.答案：B 解析：本题考查盐类水解对水的电离平衡的影响。选项A中，水解显碱性，但其阳离子不影响水的电离平衡。选项B中，水解显酸性，其阳离子会与水电离出的结合，促进水的电离，使平衡向右移动。选项C中，HCl是强酸，会抑制水的电离，使平衡向左移动。选项D中，KBr是强电解质，其阴阳离子均不影响水的电离平衡。因此，正确答案为B。 2.答案：D 解析：A.稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水的电离，A不符合题意； B.氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C.硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D.氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 3.答案：D 解析：酸或碱就是抑制水的电离。pH=12的强碱溶液中，氢离子是水电离出的，其浓度是。根据水的电离方程式可知，水电离出的氢离子和一定是相等的，所以由水电离出的也为。答案选D。 4.答案：A 解析：A.不水解，即不会影响氢离子、氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡无影响，故A符合题意； B.能水解，即硫离子与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故B不符合题意； C.能水解，即与氢氧根离子结合，使氢氧根离子浓度减小而促进水的电离，故C不符合题意； D.能水解，即与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 5.答案：C 解析：水的离子积常数是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大； 故选C。 6.答案：C 解析：A.升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，A项错误； B.水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，钠离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，B项错误； C.在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，C项正确； D.在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D项错误； 答案选C。 7.答案：B 解析：常温下，水的离子积，90℃时水的离子积，说明升高温度，水的电离程度增大，水电离出的氢离子的浓度大于，可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7，答案选B。 8.答案：D 解析：水能微弱电离，是弱电解质，A错误；电离过程吸热，B错误；常温下纯水的pH等于7，若升高温度，纯水的电离程度增大，增大，pH小于7，C错误；纯水是中性的，，D正确。 9.答案：A 解析：A项，弱电解质“越稀越电离”，加水稀释，会促进的电离，电离度增大，正确；B项，稀释过程中，减小，但为一常数，所以增大，错误；C项，的电离平衡常数为，仅与温度有关，稀释时，不变，减小，则增大，错误；D项，仅与温度有关，稀释后，不变，错误。 10.答案：C 解析：温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；温度升高促进水的电离，）增大，pH变小，但是=，呈中性，B错误；水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的中和浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水中的=>，C正确，D错误。 3、 拔高提升 1.答案：D 解析：盐酸和溶液等体积混合后溶液呈中性，不影响水的电离；醋酸和溶液等体积混合后是强碱弱酸盐溶液，促进水的电离；的醋酸和的氨水等体积混合后是弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离；的醋酸和的溶液等体积混合后是酸过量的溶液，抑制水的电离。综上所述，D符合题意。故选D。 2.答案：C 解析：C.c点溶液溶质为氢氧化钠和氰化钠，由于氢氧化钠的电离抑制水的电离，所以由水电离出的和由水电离出的的乘积小于，C错误； 故选C。 3.答案：D 解析：电离的条件是溶于水或加热熔化，电离过程不需要通电，故A错误；在水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐可能促进水的电离，也可能抑制水的电离，还可能对水的电离无影响，如硫酸氢钠抑制水的电离、氯化钠对水的电离无影响，故B错误；当时，的水溶液呈碱性，故C错误；水的电离吸热，升高温度，水的电离程度增大，故D正确。 4.答案：D 解析：水是极弱的电解质，它能微弱电离出等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，A项错误；向水中加入稀氨水，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，B项错误；25 ℃时，纯水中只与温度有关，温度不变，不变，故稀酸、稀碱溶液中，C项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，随之增大，D项正确。 5.答案：B 解析：只要在水溶液中，均有，则两条曲线间任意点均有，故A正确；据图可知，在X点，，，在Z点，，，则在XZ线上只有X点，故B错误；水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，及都增大，所以，故C正确；XZ连线的斜率是1，存在，在XZ线的上方，，在XZ线的下方，，故D正确；答案选B。 6.答案：C 解析：对于NaOH溶液来说，溶液中的浓度大于溶液中的浓度，要先计算溶液中。常温下，为的NaOH溶液中；为的NaOH溶液中。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L，混合过程中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中，则该溶液中。 7.答案：C 解析：从图中可以看出，c点水的离子积为，a点水的离子积为，水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，所以，A错误；升高温度，促进水的电离，和的浓度都变大，可由a点变到c点，B错误；c点对应的溶液呈中性，能大量存在，C正确；d点对应的溶液呈碱性，与反应，不能大量存在，D错误。 8.答案：B 解析：水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，增大，增大，增大，pH减小，A错误；向水中加入少量稀硫酸，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，只与温度有关，温度不变，不变，B正确；向水中加入氨水，氨水电离生成，升高，水的电离平衡逆向移动，温度不变，不变，C错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸钠电离生成，结合H+生成醋酸分子，降低，水的电离平衡正向移动，温度不变，不变，D错误。 9.答案：B 解析：，故越大，越小，，故越大，越小；。水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，越小，所以温度，即，同时只与温度有关，点在等温线上，所以，A正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，减小，即加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移，B错误；恒温条件下，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于，所以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确；直线上各点对应的水溶液中均有，即，所以直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。 10.答案：D 解析：水的离子积，由图可知，温度下水的离子积为，温度下水的离子积小于，则，A错误； 温度越高，水的离子积越大，由图可知，温度下水的离子积为温度下水的离子积小于，则，B错误； 向b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中的浓度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的浓度也会增大，则b点不会向a点移动，C错误； 在温度下，水的离子积为，的盐酸中，溶液中的全部由水电离，，则由水电离的，则的盐酸中由水电离出的，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $