上海市嘉定一中2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期期中考试 高三化学 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得 分。 3,选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16N-14Fe-56S32 一、传统材料与新型材料（本题共22分） 传统金属材料在人类生活与生产中具有非常重要的作用。 1Fe在周期表中处于 区；和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为 (填元素符号)：写出原子序数最小的$族元素基态原子的电子排布式 2.CuS0,溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在[Cu(H,0)4]。该离子中存在的化学键 有」 。(不定项) A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.配位键 3.1mol[Cu(H,0)4]含有o键的数目为 4向CuS0,溶液里加过量氨水，可生成[Cu(NH,),],再向溶液中加入乙醇，可以析出深 蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是 A.原子发射光谱分析法 B.晶体X射线衍射分析 C.质谱法 D.紫外可见吸收光谱 CH,OH H20 HF或NaF 5.一种由Mg制备Mg5的工艺流程如下：Mg→Mg(OCH)2→Mg(OH)2→Mg5 己知：Kw=10-4,KsMg(OHD2]-1013,Ksr0MgF2)=10-103,KF)=1032 上述流程中，可循环利用的物质是 ;述流程中Mg(OH)2转化为MgR可以选择 HP或NaF,判断哪种试剂的转化效果更好，并写出推理过程 第1页共8页 新型材料在能源领域有着重要作用。 6.由C,HNH和NO构成的硝酸乙基骇是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子 液体有相对难挥发的优点，请从作用力角度解释原因 7.H,BH在金属型催化剂催化下可水解放出氢气，并产生B,O;(结构如图所示)。在该反应 过程中，B原子的杂化方式由 变为 8.HBH,中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸 引作用，称为双氢键，用：N一HH一B”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是」 （不 定项) A.H,02和H2O B.NaBH4和H亚 C.CH,和CzH2 D.BH,和NH 9.一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体如图。 代表 (顶点均为NH) 8 。代表 (顶点均为田 该物质的化学式为 ;已知阿伏加德罗常数为NA,该物质的摩尔质量为Mg·ol', 若晶体密度为Pgcm3,则晶胞边长为 nm。(1cm=l0'nm) 二、大气污染及治理（本题共20分） 大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动 车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。 10.S02分子的空间结构为。 11.下列物质，能吸收S02同时得到化肥的是 A.碱石灰 B.Na2SO3 C.氨水 D.浓H2S04 第2页共8页 12.某工厂采用NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备NH)2SO3H2O, 过程如下图所示： 吸收 制备 放空废气 NH,HCO,(ao) SO2→溶液A 溶液B→NH,)2SO,·H,0(8) 循环 吸收过程中，溶液中CNH4)2SO3和NH4HS3物质的量之比 (填“变大”、 “变小”或“不变”)：“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 13.硫酸盐（含S042、HS04)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米 的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下 图所示： NO:. HNO. 3 S0? HSO ○sN●0●H 下列说法正确的是 (不定项) A.PM2.5的颗粒为胶体粒子 B.该过程中有硫氧键生成 C.硫酸盐气溶胶呈碱性 D.该过程中有H20参与 14.工业上以NaCI0溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。“脱硫时，控制溶液的 pH=5.5,将烟气中的S02转化为S042,已知：0.1mo/L的NaC1O溶液100mL,恰好可以吸 收0.01molS02。该反应的离子方程式为 “脱硝时，在酸性NaClo溶液中，HCIO氧化NO生成C和NOg,该过程应在避光条件下 进行，其可能的原因是 15.汽车尾气中的NO和C0在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是 o A.生成1 moICO2转移电子的数目为4NA B.催化剂能提高CO的转化率 C.NO是氧化剂 D.CO2是还原产物 第3页共8页 16.回收利用工业废气中的C02和S02,原理示意图如下图。 C02 含C0, 和S0, NaHCO. 电源 的废气 溶液 装置1 ,C02 NaHCO,和 Na,SO,溶 液pHF8 HCOOH 电极a 电极b 离子交换膜 装置2 下列说法正确的是 A,废气中C02排放到大气中会形成酸雨 B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO的水解程度大于HCO,的电离程度 C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的C02和S02 D.装置2中电极b和电源的正极相连 17.装置2中为了制取甲酸，增加了离子交换膜。写出电极a的反应式 三、合成尿禁（本题共18分） 尿素[CO(NH,]是常用的化肥与工业原料。 尿素生产一般控制在180-200℃，15~25MPa下进行，主要分以下两步： 反应①：2NH,(g)+C02(g)=H2 NCOONH,,()(氨基甲酸铵)△H1=-100.4kJ·mol1 反应②：H2NC0ONH,()=Co(NH2)2()+H,0()△H2=27.6k·mol 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在固定体积密闭容器中投入4moNH和 1molC02,实验测得反应中各组分物质的量随时间变化如下图所示： n/mol 3.0m 】 2.5 2.0 ◆氨 0.8 -尿素/水 0.6 ◆氨基甲酸铵 0.4 ◆◆◆◆ …鲁二氧化碳 0.2 k八g…鲁…居…-雪…量国 01020304050607080min 第4页共8页 ·心址州nun11n 18.合成尿素反应过程的能量变化示意图可能是 能 能1 量 H,NCOONH 2NH,+CO2 B CO(NH2)2+H,O CO(NH)2+H,O H2NCOONH 2NH+CO 反应历程 反应历程 能 2NH,+CO2 D 在，NCOONH4 COONH)z+H2O CO(NH2)2+H2O HNCOONH 2NH,+CO, 反应历程 反应历程 19.合成尿素总反应进行到约 min时达到平衡。 20.中间产物氨基甲酸铵具有强还原性，会严重破坏镍制容器表面的氧化膜，使容器表面的 腐蚀速率加快。在工业生产尿素过程中，可通入适量氧气来防止这一现象。若生产时通入的 CO,气体中混有少量HS,则在有氧气存在的条件下，容器表面腐蚀反应的速率会比无氧气 时更快，其原因可能是一。 21.尿素[C0(NH2)2]在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下： 反应③：CO(NH,)2()≠HNCO(g)+NH(g)(快) 反应④：NC0(g)+CONH2)2()≠(H2NCO)2NH()(缩二脲)（慢） 已知共价键的极性强弱会影响成键原子的电子云密度。在缩二脲的结构式 N 中圈出电子云密度最小的日原子。 22.在尿素结晶过程中，反应③可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，NH 的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是 OH OH 23.含有结晶水的Ni,(B0,)2(硼酸镍)晶体表面存在“ ”结构。用加热后的 -Ni-Ni- Ni,(BO2晶体作催化剂，以CO2、N,为原料，电解KHCo溶液可获得尿素[CO(NH,)2]。 第5页共8页 电解法制尿素时向一侧电极通入C0,和N2,在该电极上生成尿素。生成尿素的电极名称 为一；另一电极上有两种气体生成，电极反应式为 。 24,加热后的硼酸镍晶体表面会因Ni-O键断裂而产生LA位点，LA位点与相邻的LB位 点共同形成LP位点，其催化机理（部分）如下图所示。 0 OH C0,吸附 一Ni一Ni C0,还原 □'oH CO OHOH 一Ni一Ni 加热 -Ni-Ni- □OH 原硼酸镍晶体表面 LA LB -Ni-Ni- FLP位点 实验表明，在150℃下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效 果会降低，原因是 溶液中若存在SCN会极大地降低催化剂的活性，结合催化机理解释原因 四、香兰素的合成（本题共20分） CHO 香兰素（ ）具有极浓郁的香气，广泛用于化妆品、食品等行业，是全球产 OCH, OH 量最大的合成香料之一，还是合成药物的重要中间体。一种合成香兰素的路线如下： 乙烯三步反应 CHO空气 CHO HO-CH-COOH O=C-COOH CHO CHO催化剂COOH △ 8 一定条件 氧化 -C0 OH D OCH, OCH OCH OH NaOH CHsO2 OH OH OH C F G(香兰紫) 25.香兰素分子中不含有的官能团是 A.羟基 B.醛基 C.羧基 D.醚键 26.由乙烯三步反应合成A的路线中涉及的反应类型有 0 (不定项) A.消除反应 B,加成反应 C.氧化反应 D,还原反应 27.不能鉴别A和B的是 第6页共8页 A,NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C.红外光谱 D.核磁共振氢谱 28.下列有关CHC1的说法正确的是 A.俗称氯仿 B.常温下为液体 C.与CICH=CHCl互为同系物 D.可由甲烷和氯气反应后分离提纯制得 29.将C→D的反应方程式补充完整。 OH +CH3CI+NaOH OH 30.有机物E、F、G中，含有不对称碳原子的是 (用字母E、F、G回答) 31.F的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。 ①属于芳香族化合物 ②1mol最多可与含4 mol NaOH的溶液反应 ③不能与金属钠反应 ④含有4种不同化学环境的氢原子 香兰素与2,4成二酮（又又)反应可以合成姜黄素： CHO OCH, OCH NaOH HO OH 姜黄素 32.2,4戊二酮的分子式为 分子中含有个σ键。 OH OH 33.参照上述流程，设计以 和CH3CHO为原料合成 的合成路线。（无 机试剂任选) (合成路线可表示为：甲反应试剂乙…反应试剂 目标产物) 反应条件 反应条件 五、锂离子电池与材料回收（本题共20分) 锂离子电池具有高能量密度、长寿命、无记忆效应等特点，在移动通信、电动汽车、便 携式设备等领域得到了广泛应用。 锂电池的负极材料为L计嵌入两层石墨层中间形成的晶体，石墨 堆积方式因L计嵌入发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。 第7页共8页 34.晶体中L计与相邻石墨六元环的作用力属于 A.范德华力 B.离子键 C.共价键 D.氢键 某种锂电池的正极材料为LPPO4,充电时电极反应式为： LiFePO4-xe=LilxFePO4+xLit (0<x<1) 35.充电时，LiFeP04中是Fe2+失电子，而不是L失电子，结合微粒结构解释原因： 从废旧锂电池正极片（主要成分为LFPO4,另含少量A1与石墨)中回收锂、铁、磷 等元素的工艺流程如图所示： HSO NaOH溶液 一Na2C0,溶液- 10%HNO, 正板片一淡泡因体0[酸经选液@罚职选流@沉包国体@洗漆一L,0, 1沉铁沉磷 滤液 残渣 滤液③ FePO 36拆解废旧锂电池前需要经过放电处理（将化学能转变为电能），既可以保证安全又有利 于回收锂。有利于回收锂的原因是 37.正极片用NaOH溶液浸泡，发生反应的化学方程式为 38.“酸浸”时，加入10%NO3的作用是 该步骤中用H202代 替NO3更好，其优点是 39为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、适当升温外，还可以采用的方法有 (任写一种)。 100 40.向滤液①中加入Na2C03调节pH,铁与磷的沉淀率随pH变化 95 如图所示。pH>2.5后，随pH增加，铁的沉淀率仍然升高，磷沉 淀率出现了减小的趋势，已知KspF(O田3]=2.79×10-39， Ksp(FeP(04)9.91×10-19,可能的原因是： 15 2.0 2 41.已知Ksp(Liz2C0)=1.6×103,若滤液②中c(L=4mol·L',加入等体积的Na2C03溶 液后，锂的沉淀率达到90%，滤液③中c(C0,2)=mol·L。 第8页共8页