精品解析：云南省云南师范大学附属中学呈贡学校2025-2026学年九年级上学期月考（二）化学试题

云南师范大学附属中学呈贡学校2026届中考适应性月考卷(二) 化学 (全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上)。 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水穿石 B. 牛奶变酸 C. 磨杵成针 D. 刻舟求剑 2. 下列基本实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 3. 按体积计算，大约占空气体积21%的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 空气是宝贵的资源库。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 氧气具有助燃性，可以作燃料 C. 空气中稀有气体所占比例小但用途广 D. 氮气的化学性质很活泼 5. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 二氧化碳+水→碳酸 6. 化学为我们提供了观察世界的微观途径。下列对生活中现象的解释不合理的是 A. 1个水分子质量为，说明分子的质量很小 B. 相同质量的水在气态、液态时体积不同，说明分子之间有间隔 C. 蔗糖在水中溶解是分子运动的结果 D. 气体受热膨胀，因为温度升高，分子体积增大 7. 下列物质由分子构成的是 A. 汞(Hg) B. 水(H2O) C. 硫(S) D. 氯化钠(NaCl) 8. 我国化学家张青莲教授主持测定的锑(Sb)元素的相对原子质量被确认为国际标准，锑元素的相对原子质量为121，原子的核电荷数为51，其核外电子数为 A. 171 B. 121 C. 70 D. 51 9. CuO是一种黑色固体，其中氧元素为-2价，则铜(Cu)元素的化合价为 A. -2 B. +3 C. +4 D. +2 10. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 液氧 C. 奶茶 D. 矿泉水 11. 下列关于物质燃烧实验现象，描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 12. 小美演示“大象牙膏”实验。她将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾。溶液瞬间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实验的作用是 A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 溶剂 13. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 经过沉降、过滤和吸附净化操作后，得到的仍然不是纯水 B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质 C. 活性炭需要定期更换 D. 工业污水处理后可用于浇花 14. 锰(Mn)是植物光合作用必需的微量元素，能有效矫正土壤缺锰，提高作物产量与品质，保障粮食安全。结合下图中信息，下列叙述正确的是 A. 锰原子的相对原子质量是54.94g B. 锰属于非金属元素 C. MnO2能做所有化学反应的催化剂 D. 锰元素位于元素周期表第四周期 15. 下列关于电解水实验(如图2所示)的说法中，正确的是 A. b管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 B. a管与b管气体质量比为 C. a管与电源正极相连 D. 水中加入少量的氢氧化钠溶液，以增强其导电性 16. 如图是氯原子和氯离子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①变成②需要失去电子 B. ②表示粒子达到相对稳定结构 C. ①②表示的是同一种元素 D. ①②都有三个电子层 17. 甲醛(化学式为CH2O)被世界卫生组织列为一级致癌物，是室内空气污染的元凶之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A. 碳元素质量分数最大 B. 甲醛属于氧化物 C. 甲醛由碳、氢和氧三种元素组成 D. 甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 18. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是化合反应 B. 乙一定是催化剂 C. 甲是反应物，丙和丁是生成物 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 19. 学习小组为精确验证空气中氧气含量，设计了如图甲所示的创新实验。通过实时监测并绘制出压强、温度的变化曲线(如图乙)。下列分析不正确的是 A. Y曲线代表氧气浓度，X曲线代表温度 B. 实验结束后集气瓶水面约上升至“1”刻度处 C. 实验结束后，X、Y曲线代表的量不能恢复到原状态 D. 水的作用是加快散热，吸收五氧化二磷 20. 如图所示图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的容器中加入二氧化锰 C. 过氧化氢制氧气时，体系中水的质量随时间的变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 如图所示是实验室中常见的化学仪器，请用字母填空。 （1）用于少量试剂反应的容器为_______。 （2）吸取和滴加少量液体时需要用_______。 （3）收集和贮存气体用_______。 （4）配制溶液和较大量试剂的反应容器用_______。 22. 请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。 （1）2H：_______。 （2）3个镁离子 ：_______。 （3）2个氖原子：_______。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物为_______。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为_______。 （2）硅原子的相对原子质量为_______。 （3）第三周期的金属元素共有_______种。 （4）硫元素的原子序数为_______。 24. 师大附中呈贡学校化学兴趣小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动，测量了学校各个功能教室的AQI。 活动一：了解学校各个测量点的空气质量。 测量地点 音体馆 艺术楼 尚行楼 格致楼 明辨楼 AQI 52 16 32 33 41 （1）上表为该校各个测量点的空气质量情况与测量的数据。 AQI范围 0~50 51~100 151~200 201~300 301~500 空气质量等级 优 良 中度污染 重度污染 严重污染 ①结合上表该校音体馆的空气质量为_______(填“优”“良”或“轻度污染”等)。 ②下图中的“X”代表_______(填序号)。 a．氧气 b．氮气 c．二氧化氮 d．二氧化碳 （2）空气质量指数(AQI)越小，空气质量越_______(填“好”或“差”)。 活动二：检测该校行政楼地下车库中的有害气体 （3）化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得行政楼地下车库中一氧化碳浓度都比室外的高，原因可能有_______。 25. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图所示实验A中小气球在形成密闭体系的同时还有_______作用，三个实验中天平失去平衡的是_______(填序号)。对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）实验C中发生化学反应的文字表达式为：_______。 （3）化学反应前后质量守恒的微观原因是_______(填序号)在化学反应前后不变。 ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 （4）某物质受热发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，则该物质一定由C、Ca、_______元素组成(填写具体的元素符号)。 26. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 Ⅰ．从不同角度认识水。 （1）从宏观角度：水是由_______(填名称)元素和氧元素组成的。 （2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_______(填序号)。 A. B. C. Ⅱ．使用浑浊的滇池水，模拟自来水厂的净水过程，流程如图甲所示： （3）沉淀池中加入明矾是为了吸附悬浮物，使其_______。 （4）图甲中属于过滤操作的是操作_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，净水过程中常使用_______来吸附水中颜色与异味。 （5）图甲中操作Ⅱ在实验室中可用图乙所示装置进行，待处理的水应从b口通入，可能的原因是_______(填序号)。 A. 通过活性炭层时间长，吸附更充分 B. 便于沉降难溶性杂质 （6）保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法：_______。 三、实验与探究(本大题共3个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分)。 27. Ⅰ．根据如图所示装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）仪器②的名称为_______。 （2）在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需获得平稳的气流，发生装置最好选用_______(填字母)；该反应的文字表达式为_______。 Ⅱ．红砖粉末对过氧化氢的分解也能起催化作用，某研究小组做了比较红砖粉末和二氧化锰的催化效果的实验(如图所示)。实验时均以生成10mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计。 相关数据如下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据 1 10mL 红砖粉末1.0g a 2 10mL 二氧化锰1.0g b （4）上述实验“待测数据”指_______。。若b<a，则结果表明_______的催化效果更好。 28. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到氨水会变成红色。②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性(挥发出氨气、氯化氢气体)，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图甲所示。 （1）观察到图甲中酚酞溶液变红，其微观解释是_______。 【实验方案二】如图乙所示。 小明对原实验装置进行了改进，装置如图乙，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）进行操作b时观察到B、C中的酚酞都变红且_______中的酚酞溶液先变红，由此还可以得出的实验结论是温度越高，分子运动速率越快。 【实验方案三】如图丙所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （3）过一会儿后，从图丙中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明_______(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （4）上述实验还证明分子的运动速率与_______有关。 29. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。学习小组对蜡烛燃烧展开了以下探究。 Ⅰ．探究蜡烛各层火焰的温度高低 【实验1】小组同学设计实验如图所示。 （1）将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1~2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，说明_______温度最高。 Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 【实验2】 （2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变_______，硫酸铜粉末变为蓝色 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水 Ⅲ．探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时长的影响因素(装置如图所示)。 【实验3】6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0s 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （3）实验3的目的是在其他条件相同时，探究_______对蜡烛在集气瓶中燃烧时长的影响。 （4）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验3数据判断该说法的合理性：_______。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分)。 30. 乙酸的化学式为C2H4O2，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算： （1）乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______(最简整数比)。 （2）乙酸的相对分子质量为_______。 （3）60 g乙酸中含碳元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师范大学附属中学呈贡学校2026届中考适应性月考卷(二) 化学 (全卷共四个大题，30个小题，共10页；满分90分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填涂在答题卡相应的位置上)。 1. 下列短语中，其原意一定包含化学变化的是 A. 滴水穿石 B. 牛奶变酸 C. 磨杵成针 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴水穿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、牛奶变酸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、磨杵成针，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列基本实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，图中所示操作错误，A选项错误； B、读取量筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平，图中所示操作错误，B选项错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误，C选项错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空于仪器口正上方，图示操作正确，D选项正确。 故选：D。 3. 按体积计算，大约占空气体积21%的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选B。 4. 空气是宝贵的资源库。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 臭氧层破坏与空气污染无关 B. 氧气具有助燃性，可以作燃料 C. 空气中稀有气体所占比例小但用途广 D. 氮气的化学性质很活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、臭氧层破坏主要由人类活动释放的空气污染物引起，如氯氟烃。这些污染物进入大气后，会分解臭氧分子，导致臭氧层空洞。因此，臭氧层破坏与空气污染直接相关，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； C、空气中稀有气体所占比例小，但是用途广泛，如稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，符合题意； D、氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应，不符合题意。 故选C。 5. 下列反应中，属于分解反应的是 A. B. C. D. 二氧化碳+水→碳酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、，该反应的反应物中有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意。 B、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 C、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。 D、二氧化碳+水→碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 故选C。 6. 化学为我们提供了观察世界的微观途径。下列对生活中现象的解释不合理的是 A. 1个水分子质量为，说明分子的质量很小 B. 相同质量的水在气态、液态时体积不同，说明分子之间有间隔 C. 蔗糖在水中溶解是分子运动的结果 D. 气体受热膨胀，因为温度升高，分子体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个水分子质量为，说明分子的质量很小，故选项解释合理。 B、相同质量的水在气态、液态时体积不同，是因为分子之间的间隔不同，气态分子间的间隔大于液态分子间的间隔，故选项解释合理。 C、蔗糖在水中溶解，说明分子在不断运动，故选项解释合理。 D、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释不合理。 故选D。 7. 下列物质由分子构成的是 A. 汞(Hg) B. 水(H2O) C. 硫(S) D. 氯化钠(NaCl) 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞是金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项不符合题意。 B、水是由水分子构成的，故选项符合题意。 C、硫是固态非金属单质，是由硫原子构成的，故选项不符合题意。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意。 故选B。 8. 我国化学家张青莲教授主持测定的锑(Sb)元素的相对原子质量被确认为国际标准，锑元素的相对原子质量为121，原子的核电荷数为51，其核外电子数为 A. 171 B. 121 C. 70 D. 51 【答案】D 【解析】 【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。锑原子的核电荷数为51，因此核外电子数为51，故选D。 9. CuO是一种黑色固体，其中氧元素为-2价，则铜(Cu)元素的化合价为 A. -2 B. +3 C. +4 D. +2 【答案】D 【解析】 【详解】CuO中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)=0，得x=+2。 故选D。 10. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽水 B. 液氧 C. 奶茶 D. 矿泉水 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物。 B、液氧是液态氧气，只含有一种物质，属于纯净物。 C、奶茶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物。 D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物。 故选B。 11. 下列关于物质燃烧实验现象，描述正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 C. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中不能燃烧，故A选项错误； B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，即在描述实验现象时不能出现生成物的名称，故B选项错误； C.硫燃烧时生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，故C选项正确； D.磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出大量热，没有白雾出现，故D选项错误； 故选C。 12. 小美演示“大象牙膏”实验。她将过氧化氢与洗洁精混合后，加入少量碘化钾。溶液瞬间剧烈反应，喷出大量彩色泡沫，但碘化钾本身质量和化学性质并未改变。碘化钾在该实验的作用是 A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂 D. 溶剂 【答案】C 【解析】 【详解】碘化钾能加快过氧化氢分解产生氧气，从而形成泡沫，而本身在反应前后质量和化学性质未改变，说明其作为催化剂；故选C。 13. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 经过沉降、过滤和吸附净化操作后，得到的仍然不是纯水 B. 过滤操作可以去除水中的所有杂质 C. 活性炭需要定期更换 D. 工业污水处理后可用于浇花 【答案】B 【解析】 【详解】A、经过沉降、过滤和吸附净化操作后，水中还含有可溶性杂质，得到的仍然不是纯水，故选项说法正确。 B、过滤操作只能去除水中的不溶性杂质，而不能去除可溶性杂质，故选项说法不正确。 C、活性炭吸附饱和后需定期更换，以保证净水效果，故选项说法正确。 D、工业污水处理打标后，可用于浇花，利用水循环利用的方式，能节约用水，故选项说法正确。 故选B。 14. 锰(Mn)是植物光合作用必需的微量元素，能有效矫正土壤缺锰，提高作物产量与品质，保障粮食安全。结合下图中信息，下列叙述正确的是 A. 锰原子的相对原子质量是54.94g B. 锰属于非金属元素 C. MnO2能做所有化学反应的催化剂 D. 锰元素位于元素周期表第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锰原子的相对原子质量是54.94，说法错误，不符合题意； B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、不能做所有化学反应的催化剂，只是对某些反应有催化作用，例如在过氧化氢分解制取氧气时，是催化剂，在高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气时，是生成物，说法错误，不符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由锰原子结构示意图可知，锰原子核外电子层数为4，则锰元素位于元素周期表第四周期，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 下列关于电解水实验(如图2所示)的说法中，正确的是 A. b管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色 B. a管与b管气体质量比为 C. a管与电源正极相连 D. 水中加入少量的氢氧化钠溶液，以增强其导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，则a管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，其体积比为2:1，根据化学方程式，a管与b管产生气体的质量比为，说法错误，不符合题意； C、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管内产生的气体分别是氢气、氧气，则a管与电源负极相连，说法错误，不符合题意； D、水中加入少量的氢氧化钠溶液，以增强其导电性，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 如图是氯原子和氯离子的结构示意图，下列说法错误的是 A. ①变成②需要失去电子 B. ②表示粒子达到相对稳定结构 C. ①②表示的是同一种元素 D. ①②都有三个电子层 【答案】A 【解析】 【详解】A.①表示氯原子，其最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，②表示氯离子，最外层电子数为8，①变成②的过程是得电子的过程，故A选项错误； B.②表示氯离子，最外层电子数为8，最外层达到8个电子的稳定结构，故B选项正确； C.①表示氯原子，②表示氯离子，二者的质子数相同，表示的是同一种元素的原子和离子，故C选项正确； D.弧线表示电子层，①②都有三条弧线，都有三个电子层，故D选项正确； 故选A。 17. 甲醛(化学式为CH2O)被世界卫生组织列为一级致癌物，是室内空气污染的元凶之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A. 碳元素质量分数最大 B. 甲醛属于氧化物 C. 甲醛由碳、氢和氧三种元素组成 D. 甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×1):(1×2):(16×1)=6:1:8，因此甲醛中氧元素质量分数最大，故选项说法不正确。 B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 C、物质是由元素组成，则甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。 D、甲醛是由甲醛分子构成，每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 18. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 该反应是化合反应 B. 乙一定是催化剂 C. 甲是反应物，丙和丁是生成物 D. 反应生成的丙、丁的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有20+5+20+20=2+待测+32+26，得待测=5，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，甲是反应物，丙、丁为生成物，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确。 C、由分析可知，甲是反应物，丙、丁为生成物，故选项说法正确。 D、反应生成的丙、丁的质量比为(32 g-20 g):(26 g-20 g)=2:1，故选项说法不正确。 故选C。 19. 学习小组为精确验证空气中氧气含量，设计了如图甲所示的创新实验。通过实时监测并绘制出压强、温度的变化曲线(如图乙)。下列分析不正确的是 A. Y曲线代表氧气浓度，X曲线代表温度 B. 实验结束后集气瓶水面约上升至“1”刻度处 C. 实验结束后，X、Y曲线代表的量不能恢复到原状态 D. 水的作用是加快散热，吸收五氧化二磷 【答案】C 【解析】 【分析】红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，同时放热使瓶内气体受热膨胀，由于红磷燃烧放热使瓶内气体受热膨胀导致瓶内气压增大的幅度，大于因氧气被消耗而使瓶内气压减小的幅度，故瓶内气压先增大 。红磷熄灭后，温度逐渐恢复到室温，打开止水夹后，烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，瓶内气压逐渐恢复到正常值，氧气被消耗，氧气的浓度下降。 【详解】A.由分析可知 ，Y曲线代表氧气，X曲线代表温度，Z曲线代表瓶内气压，故A选项正确； B.红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，所以打开止水夹后，集气瓶水面约上升至“1”刻度处，故B选项正确； C.由分析可知，X曲线代表温度，Y曲线代表氧气的浓度。实验结束后，温度恢复至室温，X曲线能恢复到原状态；氧气被消耗，Y曲线不能恢复到原状态。因此‘X、Y曲线代表的量不能恢复到原状态’的说法错误，故C选项错误； D.集气瓶中的水能吸收五氧化二磷，防止空气污染，能吸热降温，加快散热，减少实验时间，故D选项正确； 故选C。 20. 如图所示图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 B. 在盛有一定量过氧化氢溶液的容器中加入二氧化锰 C. 过氧化氢制氧气时，体系中水的质量随时间的变化 D. 加热高锰酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，最终产生氧气质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确。 B、在盛有一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰，由于过氧化氢的量一定，生成氧气的总质量也是一个定值，与催化剂二氧化锰的质量无关。图像中氧气的质量随二氧化锰质量的增加而增加，是错误的，故选项图像不正确。 C、过氧化氢溶液中有水，开始时水有一定的质量，随着反应的进行，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确。 D、一开始高锰酸钾还未分解，只含高锰酸钾一种固体物质；加热到一定温度，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，含高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种固体物质；待高锰酸钾完全反应后，含锰酸钾、二氧化锰两种固体物质，故选项图像正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 如图所示是实验室中常见的化学仪器，请用字母填空。 （1）用于少量试剂反应的容器为_______。 （2）吸取和滴加少量液体时需要用_______。 （3）收集和贮存气体用_______。 （4）配制溶液和较大量试剂的反应容器用_______。 【答案】（1）B （2）F （3）G （4）D 【解析】 【小问1详解】 试管（B）可用作少量试剂的反应容器。 【小问2详解】 胶头滴管（F）用于吸取和滴加少量液体。 【小问3详解】 集气瓶（G）用于收集和贮存气体。 【小问4详解】 烧杯（D）可用于配制溶液和较大量试剂的反应容器。 22. 请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。 （1）2H：_______。 （2）3个镁离子 ：_______。 （3）2个氖原子：_______。 （4）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物为_______。 【答案】（1） 2个氢原子 （2） 3Mg2+ （3） 2Ne （4） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 元素符号前的数字表示原子个数，H是氢元素符号，因此2H指两个氢原子。 【小问2详解】 镁离子带+2电荷，符号为Mg2+，数字3表示离子个数，应写在离子符号前，故答案为3Mg2+。 【小问3详解】 元素符号前的数字表示原子个数，2个氖原子符号为2Ne。 【小问4详解】 地壳中含量最高的元素是氧，金属元素是铝，在化合物中，氧元素化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，故化学式为Al2O3。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： （1）上述周期表空白处元素的元素符号为_______。 （2）硅原子的相对原子质量为_______。 （3）第三周期的金属元素共有_______种。 （4）硫元素的原子序数为_______。 【答案】（1）F （2）28.09 （3）三##3 （4）16 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素从左到右原子序数依次增大，则周期表空白处元素为9号元素，为氟元素，其元素符号为F；故填：F。 【小问2详解】 根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09；故填：28.09。 【小问3详解】 钠、镁、铝的元素名称都带“钅”字旁，均属于金属元素，因此第三周期的金属元素共有三种；故填：三或3。 【小问4详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硫的原子序数为16；故填：16。 24. 师大附中呈贡学校化学兴趣小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动，测量了学校各个功能教室的AQI。 活动一：了解学校各个测量点的空气质量。 测量地点 音体馆 艺术楼 尚行楼 格致楼 明辨楼 AQI 52 16 32 33 41 （1）上表为该校各个测量点的空气质量情况与测量的数据。 AQI范围 0~50 51~100 151~200 201~300 301~500 空气质量等级 优 良 中度污染 重度污染 严重污染 ①结合上表该校音体馆的空气质量为_______(填“优”“良”或“轻度污染”等)。 ②下图中的“X”代表_______(填序号)。 a．氧气 b．氮气 c．二氧化氮 d．二氧化碳 （2）空气质量指数(AQI)越小，空气质量越_______(填“好”或“差”)。 活动二：检测该校行政楼地下车库中的有害气体 （3）化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得行政楼地下车库中一氧化碳浓度都比室外的高，原因可能有_______。 【答案】（1） ①. 良 ②. c （2）好 （3）汽车尾气排放##地下车库通风相对较差（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 音体馆的AQI为52，处于51~100范围，空气质量等级为良； 空气主要污染物包括一氧化碳、二氧化氮、臭氧、PM10、二氧化硫、PM2.5等，氧气、氮气、二氧化碳不属于污染物，故选c（二氧化氮）。 【小问2详解】 空气质量指数（AQI）越小，说明空气中污染物越少，空气质量越好。 【小问3详解】 地下车库中汽车较多，汽车燃料不完全燃烧会产生一氧化碳，且地下车库通风相对较差，导致一氧化碳浓度比室外高。 25. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图所示实验A中小气球在形成密闭体系的同时还有_______作用，三个实验中天平失去平衡的是_______(填序号)。对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在_______装置中实验。 （2）实验C中发生化学反应的文字表达式为：_______。 （3）化学反应前后质量守恒的微观原因是_______(填序号)在化学反应前后不变。 ①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 （4）某物质受热发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，则该物质一定由C、Ca、_______元素组成(填写具体的元素符号)。 【答案】（1） ①. 平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出 ②. B ③. 密闭 （2）铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 （3）①③ （4）O 【解析】 【小问1详解】 实验A中铜粉在加热条件下生成氧化铜，反应放热，小气球在形成密闭体系的同时，还可以平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B，实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中进行实验；故填：平衡装置内外压强，防止瓶塞冲出；B；密闭； 【小问2详解】 实验C中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的文字表达式为铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁；故填：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁。 【小问3详解】 化学反应前后质量守恒的微观原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，所以反应前后总质量不变，而分子的数目可能改变，故选①③； 【小问4详解】 某物质受热发生分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，生成物中含有钙、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定由C、Ca、O元素组成；故填：O。 26. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 Ⅰ．从不同角度认识水。 （1）从宏观角度：水是由_______(填名称)元素和氧元素组成的。 （2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_______(填序号)。 A. B. C. Ⅱ．使用浑浊的滇池水，模拟自来水厂的净水过程，流程如图甲所示： （3）沉淀池中加入明矾是为了吸附悬浮物，使其_______。 （4）图甲中属于过滤操作的是操作_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，净水过程中常使用_______来吸附水中颜色与异味。 （5）图甲中操作Ⅱ在实验室中可用图乙所示装置进行，待处理的水应从b口通入，可能的原因是_______(填序号)。 A. 通过活性炭层时间长，吸附更充分 B. 便于沉降难溶性杂质 （6）保护水资源，人人有责。请写出一种生活中节约用水的具体做法：_______。 【答案】（1）氢 （2）B （3）沉降 （4） ①. Ⅰ ②. 活性炭 （5）AB （6）用洗菜水浇花##随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度，水（H2O）由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水分子的模型是B。 【小问3详解】 明矾溶于水生成的胶状物能吸附悬浮物，使其沉降。 【小问4详解】 操作 I 能分离出残渣，属于过滤操作； 活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的颜色与异味。 【小问5详解】 待处理的水从 b 口通入，通过活性炭层的时间长，吸附更充分，同时便于沉降难溶性杂质，防止其覆盖在活性炭层表面，故选AB。 【小问6详解】 生活中节约用水的做法有很多，如用洗菜水浇花、随手关闭水龙头等。 三、实验与探究(本大题共3个小题，文字表达式每空2分，其余每空1分，共15分)。 27. Ⅰ．根据如图所示装置，结合所学化学知识回答问题。 （1）仪器②的名称为_______。 （2）在实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______(填序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，如需获得平稳的气流，发生装置最好选用_______(填字母)；该反应的文字表达式为_______。 Ⅱ．红砖粉末对过氧化氢的分解也能起催化作用，某研究小组做了比较红砖粉末和二氧化锰的催化效果的实验(如图所示)。实验时均以生成10mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略不计。 相关数据如下表： 实验编号 3%过氧化氢溶液体积 其他物质质量 待测数据 1 10mL 红砖粉末1.0g a 2 10mL 二氧化锰1.0g b （4）上述实验“待测数据”指_______。。若b<a，则结果表明_______的催化效果更好。 【答案】（1）集气瓶 （2）AE （3） ①. C ②. （4） ①. 生成10mL气体所需的时间 ②. 二氧化锰 【解析】 【分析】本题主要考查实验室制取氧气的相关知识，包括装置选择、反应表达式书写、实验操作注意事项、气体收集及验满、对比实验控制变量等，通过对各知识点的理解和运用来解答问题。 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，可知仪器②是集气瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气是固体加热反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，故用排水法可以收集较纯净的氧气，故发生装置和收集装置的组合是AE。 【小问3详解】 用过氧化氢溶液制取氧气是固液不加热反应，C装置可通过分液漏斗控制液体滴加速率从而控制反应速率获得平稳气流。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，故可以写出文字表达式：。 【小问4详解】 实验以生成10mL气体为准，待测数据是收集10mL气体所需时间。因为b＜a，则表明相同条件下用二氧化锰作催化剂收集10mL气体所需时间短，故二氧化锰催化效果更好。 【点睛】根据实验室制取氧气的实验原理和步骤、探究催化剂的作用等知识进行分析解答。 28. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到氨水会变成红色。②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性(挥发出氨气、氯化氢气体)，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图甲所示。 （1）观察到图甲中酚酞溶液变红，其微观解释是_______。 【实验方案二】如图乙所示。 小明对原实验装置进行了改进，装置如图乙，并进行如下操作：a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （2）进行操作b时观察到B、C中的酚酞都变红且_______中的酚酞溶液先变红，由此还可以得出的实验结论是温度越高，分子运动速率越快。 【实验方案三】如图丙所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 （3）过一会儿后，从图丙中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明_______(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 （4）上述实验还证明分子的运动速率与_______有关。 【答案】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合成氨水使酚酞变红 （2）C （3）氨分子 （4）相对分子质量 【解析】 【分析】本题主要考查分子的运动及影响分子运动速率的因素，通过不同实验方案观察现象并分析得出结论，涉及浓氨水的挥发性、酚酞溶液的变色特性以及分子运动速率与相对分子质量的关系等知识点。 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与其中的水结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，所以图甲中酚酞溶液会变成红色。 【小问2详解】 C试管中酚酞溶液先变红，说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。 【小问3详解】 实验方案三的现象得出结论图丙中白烟产生位置偏右，说明氨分子运动得快。 【小问4详解】 氨分子相对分子质量为，氯化氢分子相对分子质量为，氨分子相对分子质量小于氯化氢分子相对分子质量，说明分子的运动速率与相对分子质量有关，相对分子质量越小，分子运动速率越快。 【点睛】根据分子的性质分析实验。 29. 《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。学习小组对蜡烛燃烧展开了以下探究。 Ⅰ．探究蜡烛各层火焰的温度高低 【实验1】小组同学设计实验如图所示。 （1）将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1~2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，说明_______温度最高。 Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。 【实验2】 （2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 澄清石灰水变_______，硫酸铜粉末变为蓝色 蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳和水 Ⅲ．探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时长的影响因素(装置如图所示)。 【实验3】6个相同集气瓶中盛有不同配比的氧气、氮气的混合气体，测定6根相同蜡烛在集气瓶中的燃烧时间。 氧气体积分数 10% 20% 40% 60% 80% 100% 燃烧时间/s 0s 12 26 35 30 25 现象 立即熄灭 安静燃烧 剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短 （3）实验3的目的是在其他条件相同时，探究_______对蜡烛在集气瓶中燃烧时长的影响。 （4）小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，结合实验3数据判断该说法的合理性：_______。 【答案】（1）外焰 （2）浑浊 （3）氧气体积分数   （4） 不合理，实验3中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭  【解析】 【小问1详解】 火焰分焰心、内焰、外焰三层，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，说明外焰的温度最高； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳，则实验中可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验3中每组数据氧气体积分数不一样，所以实验3的目的是在其他条件相同时，探究氧气体积分数对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响； 【小问4详解】 在实验3中，氧气体积分数为10%时，蜡烛立即熄灭，所以不能说明蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，故该小组同学的说法不合理。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分)。 30. 乙酸的化学式为C2H4O2，食醋中通常含有3%~5%的乙酸，因此又把乙酸称为醋酸。试计算： （1）乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______(最简整数比)。 （2）乙酸的相对分子质量为_______。 （3）60 g乙酸中含碳元素的质量为_______g。 【答案】（1）1:2:1 （2）60 （3）24 【解析】 【小问1详解】 1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则乙酸分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2:4:2=1:2:1；故填：1:2:1。 【小问2详解】 乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60；故填：60。 【小问3详解】 60g乙酸中含碳元素的质量为60g×(×100%)=24g；故填：24。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $