精品解析：辽宁省凌海市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

凌海市2025-2026学年度上学期九年级期中质量检测 化学试卷 注意事项：考生答题时，必须将答案涂(写)在答题卡(纸)上，答案写在卷纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是一门实用的基础科学，其研究对象不包括 A. 物质的性质 B. 物质的运动状态 C. 物质的组成和结构 D. 物质的转化及其应用 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学，其研究对象包括物质的性质、组成和结构、转化及其应用等，而物质的运动状态属于物理学的研究范畴，不属于化学的研究对象。 故选B。 2. 下列有关本次考试所用铅笔芯的叙述中，属于化学性质的是 A. 灰色 B. 固体 C. 不溶于水 D. 一定条件下可以燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质。此选项错误。 B、状态是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质。此选项错误。 C、溶解性是不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质。此选项错误。 D、可燃性是在燃烧（化学变化）过程中表现出来性质，属于化学性质。此选项正确。 故选D。 3. 下图所示实验操作中，不正确的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体粉末状药品先将试管平拿，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立起来，故A选项正确； B.使用胶头滴管滴加液体药品时，胶头滴管要竖直悬空于容器中上方，故B选项正确； C.读取量筒示数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故C选项正确； D.给液体加热进，液体不能超过试管容积的三分之一，图示中的液体超过了试管容积的三分之一，故D选项错误； 故选D。 4. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是氧化物 B. 青蒿素中碳元素质量分数最大 C. 青蒿素中氢、氧元素的质量比为22：5 D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、青蒿素中碳元素的质量分数为，最大，说法正确，符合题意； C、H与O质量比为，计算错误，不符合题意； D、青蒿素由分子构成，每个分子含15个C原子、22个H原子和5个O原子，说法错误，不符合题意； 故选B。 5. 下列事实与微观解释不符的是 A. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 B. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 【答案】A 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度改变而改变，不是分子大小改变，该选项解释错误。 B、液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，该选项解释正确。 C、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，化学反应中分子发生改变，该选项解释正确。 D、湿衣服放在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动加快，水分蒸发更快，该选项解释正确。 故选A。 6. 凌海是全国最大的辽参集中连片池塘养殖基地，海参中的钒含量远超常见食物。这句话当中的钒是指 A. 物质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】这句话当中的钒不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选D。 7. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是 A. 2Mg中的“2”表示两个镁元素 B. H2中的“2”表示两个氢原子 C. 2NH3中的“2”表示2个氨分子 D. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 【详解】A、符号前面的数字,表示原子、分子或离子的个数，2Mg中的“2”表示两个镁原子，故A不正确； B、右下角的数字表示几个原子构成一个分子,H2中的“2”表示一个氢分子由2个氢原子构成，故B不正确； C、2NH3中的“2”表示2个氨分子，故C正确； D、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数,Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷，故D不正确。故选C。 8. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，放热，生成白色粉末 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 D. 铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，故选项说法错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末，故选项说法正确； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确； 故选A。 9. 下列成语所包含的燃烧条件和灭火原理不合理的是 A. “杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭 B. “钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧 C. “煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈 D. “釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止 【答案】A 【解析】 【详解】A、“杯水车薪”指用一杯水去救一车着火的柴，比喻力量太小，无济于事，并非因可燃物量少而熄灭，实际是水量不足无法有效灭火，符合题意； B、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，不符合题意； C、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，不符合题意； D、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，不符合题意； 故选A。 10. 化学强国—科学家最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是： A. 化学反应前后元素的种类、质量均保持不变 B. W中碳元素的质量分数为75% C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D. 反应前后氢元素的化合价由-1价变成+1价 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是: 【详解】A、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确； B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：，故B正确； C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确； D、由化合价原则可知，氢元素的化合价反应前后都是+1价，故D错误。 故选D。 【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。 【活动一】实验室制取氧气 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，应选择的发生装置为___________。 （2）若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用___________装置。 （3）若用F装置收集氧气，氧气应该从___________(选填“a”“b”)导管口处通入。 【活动二】模拟家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 （4）操作时可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （5）若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。 A. 将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下 B. 将c导管加长并伸入水面以下 C. 将d导管加长并伸入水面以下 【活动三】探究催化剂 小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K： （6）能使H2O2分解较快的催化剂是___________。 （7）若想得到1.6 g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。 【活动四】测定氧气含量 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （8）若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________(写一条即可)。 （9）图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因___________。 （10）D点对应的操作是___________。 【活动五】了解工业制氧 （11）工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是___________发生改变。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. B （2）E （3）a （4）可以控制反应的发生与停止 （5）B （6）二氧化锰（MnO2） （7）3.4 （8）红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案） （9）红磷燃烧放热，使装置内气压变大 （10）打开弹簧夹 （11）分子间间隔 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 该反应是固体加热型反应，应选择的发生装置为B。 【小问2详解】 要收集较纯净的氧气，应选用排水法收集，即选用E装置。 【小问3详解】 若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，氧气应从a导管口通入。 【小问4详解】 操作时可以上下推拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止（或节约药品等，合理即可）。 【小问5详解】 若想利用该装置控制产生氧气的速度，需要控制过氧化氢溶液的滴加速率，需要将c导管延长并伸入水面以下，这样可以通过观察气泡产生的速率来控制反应速率，故选B。 【小问6详解】 由图K可知，氧气体积分数达到32%，二氧化锰（MnO2）作催化剂时，时间更短，所以二氧化锰是分解更快的催化剂。 【小问7详解】 设需要参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得x = 3.4g 【小问8详解】 若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是红磷的量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等合理答案）。 【小问9详解】 红磷燃烧放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，所以BC段压强增大。 【小问10详解】 DE段对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶。 【小问11详解】 氮气由液态变为气态时，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，微观本质是分子间的间隔发生改变。 12. 同学们在老师组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】了解生活中的水 (一)如图是生产自来水的过程。请回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”) (二) （3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图中所示的阳离子交换柱后变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。 【活动二】模拟电解水实验 （4）宏观辨识： ①如图利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠(为了增强水的导电性)，接通电源。接通电源后发生反应的化学方程式为___________。此反应属于___________(填基本反应类型)。 ②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为___________(写一条即可)。 （5）微观探析：如图中a、b、c表示电解水时反应实质的微观示意图，其正确的顺序是___________。电解水过程中没有发生改变的微粒是___________(填符号)。 （6）实验结论：水是由___________组成的。 【活动三】探究影响电解水速率因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 实验 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （7）实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是___________(写一条即可)。 【答案】（1）AB （2）混合物 （3） ①. 煮沸 ②. 2 （4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解反应 ③. 氧气比氢气溶解的多(氧气不易溶于水而氢气难溶于水) （5） ①. bca ②. H、O （6）氢元素和氧元素 （7） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ ③. 其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快 【解析】 【小问1详解】 自来水生产过程中有沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故该过程中使用的净水方法有AB； 【小问2详解】 现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水中含有可溶性杂质，故该饮用水属于混合物； 【小问3详解】 生活中硬水通常要通过加热煮沸来降低硬度；由题干可知，交换后的水仍然呈电中性，一个带两个单位正电荷，一个带一个单位正电荷，因此，要让交换后的水仍然呈电中性，1个可以交换出2个； 【小问4详解】 ①水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，符合“一变多”，属于分解反应； ②实际观察到的现象是正极和负极产生气体的体积比小于1：2，原因有氧气比氢气更易溶于水，一部分氧气与电极反应； 【小问5详解】 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，其正确的顺序是bca；根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类、数目和质量不变可知，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，因此，电解水过程中没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，即和； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 【小问7详解】 实验①②③的温度相同，外加电压不同，可探究外加电压对电解水速率的影响；实验①④⑤的外加电压均为6V，且温度互不相同，可用于探究温度对电解水速率的影响；由表可知，其它条件相同时，外加电压越大，电解速率越快，反应温度越高，电解速率越快；其它条件相同时，反应温度越高，电解速率越快。 13. 质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱先后做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 （1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自___________。 （2）罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为___________(已知锡在其氧化物中呈+4价)。 （3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有___________(填字母)。 A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 定量方法是科学研究的重要方法 C. 实验的成功与否，只取决于试剂的选择 D. 更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 受科学家研究的启发，甲同学和乙同学分别设计了如图A、B所示的两个实验： （4）图___________(选填“A”或“B”)反应结束后，天平不再平衡。 （5）两位同学通过反思得到启示：在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___________的装置中进行。 （6）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________(填序号，下同)；一定改变的是___________ ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 【答案】（1）参与反应的氧气 （2）Sn+O2SnO2 （3）ABD （4）A （5）密闭 （6） ①. ①③⑥ ②. ② 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则金属灰的质量等于参加反应的金属与氧气的质量之和，所以金属灰比原金属增加的质量来自参与反应的氧气。 【小问2详解】 锡和氧气反应生成氧化锡（在氧化锡中锡显+4价），化学方程式为Sn+O2SnO2。 【小问3详解】 A、要善于总结前人的成果和经验，说法正确，符合题意； B、定量方法是科学研究的重要方法，说法正确，符合题意； C、实验的成功与否，不仅取决于试剂的选择，还涉及实验设计、技术手段等，该选项说法错误，不符合题意； D、更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持，说法正确，符合题意； 故选ABD。 小问4详解】 图A的反应有气体生成，扩散到空气中，导致天平左边质量减少，天平不再平衡。 【小问5详解】 在验证质量守恒定律时，为了防止气体进出装置影响实验结果，所以对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭的装置中进行。 【小问6详解】 在化学反应前后一定不变的是原子的种类、数目、质量，序号对应①③⑥；一定改变的是分子的种类，序号对应②；而分子的质量、分子数目不一定改变，序号对应④⑤。 14. 根据下列提供的信息回答问题。 （1）如图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①图中表示原子结构示意图的为___________(填字母，下同)。 ②图中具有相对稳定结构的是___________。 ③图中化学性质相似的是___________，因为它们的___________相同。 ④图中属于同种元素的是___________，因为它们的___________相同。 如图为元素周期表的一部分，按要求填空： （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期原子的___________相同。 （3）从表中①②③④⑤选出某种元素，写出其对应的非金属单质的化学式___________。 【答案】（1） ①. ABD ②. C ③. AD ④. 最外层电子数 ⑤. BC ⑥. 核电荷数(或核内质子数) （2）电子层数 （3）或或 【解析】 【小问1详解】 ①在原子中，质子数=核外电子数，故A、B、D都表示原子； ②最外层电子数为8（第一周期最外层电子数为2），说明微粒具有相对稳定结构，所以C具有稳定结构； ③原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，故A、D最外层电子数都是7，则化学性质相似； ④元素是质子数相同（核电荷数相同）的一类原子的总称，故B、C质子数相同，属于同种元素； 【小问2详解】 由图可知，同一周期元素原子的核外电子层数相同； 【小问3详解】 ①②③④⑤分别对应的是氢元素、氮元素、氧元素、钾元素和钙元素，属于非金属元素的是氢元素、氮元素和氧元素，其对应的非金属单质分别是氢气、氮气和氧气，化学式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凌海市2025-2026学年度上学期九年级期中质量检测 化学试卷 注意事项：考生答题时，必须将答案涂(写)在答题卡(纸)上，答案写在卷纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 第一部分 选择题(共10分) 本部分包括10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学是一门实用的基础科学，其研究对象不包括 A. 物质的性质 B. 物质的运动状态 C. 物质的组成和结构 D. 物质的转化及其应用 2. 下列有关本次考试所用铅笔芯的叙述中，属于化学性质的是 A. 灰色 B. 固体 C. 不溶于水 D. 一定条件下可以燃烧 3. 下图所示实验操作中，不正确的是 A. 加入固体粉末 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体药品 4. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素是氧化物 B. 青蒿素中碳元素质量分数最大 C. 青蒿素中氢、氧元素的质量比为22：5 D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 5. 下列事实与微观解释不符的是 A. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变 B. 液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 D. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 6. 凌海是全国最大的辽参集中连片池塘养殖基地，海参中的钒含量远超常见食物。这句话当中的钒是指 A. 物质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 7. 下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是 A. 2Mg中“2”表示两个镁元素 B. H2中的“2”表示两个氢原子 C. 2NH3中的“2”表示2个氨分子 D. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价 8. 下列实验现象的描述中，不正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，放热，生成白色粉末 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 9. 下列成语所包含燃烧条件和灭火原理不合理的是 A. “杯水车薪”——可燃物的量少，导致火焰熄灭 B. “钻木取火”——让温度达到可燃物的着火点使之燃烧 C. “煽风点火”——促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈 D. “釜底抽薪”——采用清除可燃物的方式，使燃烧停止 10. 化学强国—科学家最新研究发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是： A. 化学反应前后元素的种类、质量均保持不变 B. W中碳元素的质量分数为75% C. 参加反应X、Y两物质的粒子个数比为3：4 D. 反应前后氢元素的化合价由-1价变成+1价 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 某化学兴趣小组同学以氧气为主题开展项目式学习。 【活动一】实验室制取氧气 （1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式是___________，应选择的发生装置为___________。 （2）若要收集较纯净的氧气，应从C、D、E装置中选用___________装置。 （3）若用F装置收集氧气，氧气应该从___________(选填“a”“b”)导管口处通入。 【活动二】模拟家庭制氧 利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机如图 （4）操作时可以上下抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___________(答一点)。 （5）若想利用H装置监测产生氧气的速度，小组同学将H装置改进的措施是___________(填字母)。 A. 将c导管和d导管同时加长并伸入水面以下 B. 将c导管加长并伸入水面以下 C. 将d导管加长并伸入水面以下 【活动三】探究催化剂 小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解速率的不同影响，用如图中J装置分别进行实验；启动传感器，注入H2O2溶液，夹上弹簧夹。氧气体积分数随时间变化情况如图K： （6）能使H2O2分解较快的催化剂是___________。 （7）若想得到1.6 g氧气，则需要参加反应的过氧化氢的质量为___________g。 【活动四】测定氧气含量 化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 （8）若测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是___________(写一条即可)。 （9）图1是某同学做的红磷燃烧实验，实验过程中集气瓶内气压变化如图2所示，分析BC段压强增大的原因___________。 （10）D点对应的操作是___________。 【活动五】了解工业制氧 （11）工业制氧气是在低温条件下加压，使空气转化为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观本质是___________发生改变。 12. 同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】了解生活中的水 (一)如图是生产自来水的过程。请回答： （1）该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) A. 沉淀 B. 过滤 C. 蒸馏 （2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”) (二) （3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中硬水通常要通过___________降低硬度后才能喝。也可将硬水通过图中所示的阳离子交换柱后变成软水(图中阴离子未画出)，交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+可以交换出___________个Na+，阳离子交换柱长时间使用后，因Na+变少，失去硬水软化功能而失效。 【活动二】模拟电解水实验 （4）宏观辨识： ①如图利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠(为了增强水的导电性)，接通电源。接通电源后发生反应的化学方程式为___________。此反应属于___________(填基本反应类型)。 ②电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为___________(写一条即可)。 （5）微观探析：如图中a、b、c表示电解水时反应实质的微观示意图，其正确的顺序是___________。电解水过程中没有发生改变的微粒是___________(填符号)。 （6）实验结论：水是由___________组成的。 【活动三】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 实验 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 354 （7）实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是___________(写一条即可)。 13. 质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一：1673年，波义耳做过一个实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞得到了金属灰(氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡(Sn)装入容器后密封、称量、加热，生成了白色的物质(氧化锡)，待冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现没有引起当时科学家的广泛注意。 材料三：18世纪70年代，拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成等实验，总结出了化学反应前后质量守恒的规律。 材料四：1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱先后做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1kg左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一，在实验误差范围之内，因此科学家承认了质量守恒定律。 （1）从现在的视角分析波义耳实验，金属灰比原金属增加的质量来自___________。 （2）罗蒙诺索夫加热锡生成氧化锡的化学方程式为___________(已知锡在其氧化物中呈+4价)。 （3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有___________(填字母)。 A. 要善于总结前人的成果和经验 B. 定量方法是科学研究的重要方法 C. 实验的成功与否，只取决于试剂的选择 D. 更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持 受科学家研究的启发，甲同学和乙同学分别设计了如图A、B所示的两个实验： （4）图___________(选填“A”或“B”)反应结束后，天平不再平衡。 （5）两位同学通过反思得到启示：在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在___________的装置中进行。 （6）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是___________(填序号，下同)；一定改变的是___________ ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 14. 根据下列提供的信息回答问题。 （1）如图A、B、C、D为部分微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①图中表示原子结构示意图的为___________(填字母，下同)。 ②图中具有相对稳定结构的是___________。 ③图中化学性质相似的是___________，因为它们的___________相同。 ④图中属于同种元素的是___________，因为它们的___________相同。 如图为元素周期表的一部分，按要求填空： （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期原子的___________相同。 （3）从表中①②③④⑤选出某种元素，写出其对应的非金属单质的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $