湖南省长沙市周南中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2026届高三第3次阶段性检测化学科目试题卷 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量H一1B一11C一12N一14 0-16 Fe-56Ag—108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.金属治炼技术的发展改变生活，下面关于金属制品的使用不正确的是·) A.铝制餐具具有良好的耐腐蚀性，是因为形成致密的氧化膜 B.不锈钢是在普通钢中添加铬、镍等元素，其耐腐蚀性增强 C.家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D.铜制火锅在使用时会产生有毒的铜绿，主要成分是硫酸铜 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.5.6g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.。 B.1L0.1mol/LNa2S溶液中，含有的S2-数目为0.lN C.标准状况下，22.4LS03中庇含的原子数为4N D.1mo1NO2与足量H0充分反应，转移的电子数为2N 3.下列实验装置、操作及现象均正确，且能达到相应实验目的的是() 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加 该溶液中一定含有 A 人稀盐酸，沉淀不溶解 S042 B 将S02通入酸性KMn04溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入 新制Cu(O)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 用pH计测定浓度相同的NaCI0溶液和CH3C0ONa溶 酸性：HC10( 液的pH,前者大于后者 CH3COOH 4.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是() A. 电解MgC12溶液治炼镁：MgC1.电魁Mg+C1 B.少量S02通入NaC10溶液中：S02+H20+2C10=S042-+2HC10 C. 明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3·H20=[A1(OD]-+4NH4+ D.Ca(HC03)2溶液与少量Na0H溶液反应：Ca2++HC03+0H=CaC03↓+H20 5.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( 选项 实例 解释 P0C13和PC1的空间结构都 P0C13和P℃1中P原子轨道的杂化类型 A 是四面体形 均为sp3 NO克、NO;NO的键角依次 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 B 减小 成键电子对之间的斥力 Si证4SiCl4SBr,Si江4的沸 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质 点依次升高 量增大，范德华力增大 邻硝基苯酚的熔点低于对 前者存在分子内氢键，后者存在的分子 D 硝基苯酚 间氢键使分子间作用力大于前者 1/8 6.我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的 五种短周期元素Q、WXY和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p 轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原 子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正 确的是（) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径：WZ D.1个X2分子中有2个π键 ?.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dgcm3，阿伏加德罗常 数的值为NA,下列说法错误的是( C ON OB Ag A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 B.Ag和B均为sp3杂化 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有&个 V3.223 D.Ag和B的最短距离为2×Nd 10°pm 8.我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄(AsS)和雄黄(AsS4) 矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是() As02,S2- b 生物氧化过程 SO2,AsO AS SAS S3 b 非生物氧化过程 As02,S2. A.生物氧化过程a中，“AsS4→AsO,S”时As发生了还源反应 B.非生物氧化过程b中，“AsO?→AsO}”生成1 molAsO:时转移5mol电子 C.生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大 D.非生物氧化和生物氧化过程中，SO?都是氧化产物 2/8 9.有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示（部分反应 条件已略去)。 OH M 下列说法中错误的是( A.M-→N为取代反应 B.M与溴水反应最多消耗2 mol Br C.P完全氢化后有4个手性碳 D.P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 浓H,SO,K,SO 蛋白质中的 催化剂CuSO 浓NaOH溶液 盐酸吸收 N完素 NHt(煮解液) NH N元素含量 煮解 蒸氨 滴定 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是( A.步骤I,须加入过量浓HSO4,以确保N元素完全转化为NH B.步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收H,以甲基红（变色的H范 围：4.4~6.2)为指示剂，用Na0H标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素[CO(NH22]样品、NaNO,样品的N元素含量均可按上述步骤测定 11.电解苯酚的乙腈(CH-CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛 装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法正确的是( so H,O,和KOH H,O.和HSO4 混合液 混合液 CH.CN 阴离子交换膜 A.电极a的电极电势比b高 B.装置工作时，乙室溶液pH减小 H C.c的电极反应式为 OH+CH,-CN+H,0-2e→H0 +2H D.合成1mo1扑热息痛，理论上甲室质量增重96g 3/8 12.处理某酸浸液（主要含L计、Fe24、C2*、A1*)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na,CO3 酸浸液→沉铜 碱浸 氧化 沉锂 Cu Al(OH沉淀Fe(OD沉淀 Li,CO; 下列说法正确的是（) A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，A(OH),沉淀越完金 C.“氧化”过程中铁元素化合价降俯 D.“沉锂”过程利用了Li,CO的溶解度比Na,CO,小的性质 13.烯烃进行加成反应的一种机理如下： CO2与O?通过电催化反应生成CO(NH2)2,可能的反应机理如图所示（图中吸 附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说油正确的是 *C02+*N03f,e C02 A.过程Ⅱ和过程都有极性共价键形成 NO B.过程Ⅱ中NO发生了氧化反应 CO(NH2) C.电催化CO2与NO生成CO(NH2),的反应方程式： 通电 C0,+2NO3+18H C0(NH2)2+7H20 *C00NH2)2 催化 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NHH,O反应可生产CO(N旺)2 14.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉未中加 入稀盐酸，平衡时溶液中gc(M2+)/(mol-L)]与pH的关系如下图所示。 a(1.6,-0.4) -Jow)/ -1 -2 b(6.8,-3.0) 3 12345678 pH 已知25℃时，.K(H,A)=1016,Ka(H2A)=108,1g2-0.3。下列说法正确的是（) A.25℃时，MA的溶度积常数K,MA10 B.p-l.6时，溶液中c(M2*)>c(CI)>c(HA)>c(A2) C.pH=4.5时，溶液中c(HA)>c(H2A)>cA2) D.pH=6,8时，溶液中c(H)+2c(HA)+c(HA)=c(OH)+c(Cr） 4/8 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15.铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中 (主要含CoO,NiO、FeO、FfeO,少量MgO、SO,)提取Fe、Co、Ni,，并获得一 系列化工产品，部分流程如下： 硫酸 NHF H,02 NaOH 氨水 S02 铁钴镍矿一→酸浸→除镁 氧化 →调 →氨浸 还原 →CoSO4 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 气体X NH,HCO, Fel←结晶←酸浸2 酸浸3→沉镍→NiCO, 已知：Co易与NH,发生配位生成[Co(NH,)][Co(NH),不稳定，易被氧化 为[Co(NH)。;相关金属离子[c(M)=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范 围如下： 金属离子 Fes Co3+ C02+ W2+ 开始沉淀的 1.5 6.5 7 6.9 pH 沉淀完全的 2.8 9 10 8.9 pH (1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是 写出一种即可)。 (2)滤渣1的主要成分为 填化学式)。 (3)“氧化”步骤发生的离子方程式为 (4)“调pH”时，溶液pH范围应头 时才能保证“滤渣3”纯度较高。 (⑤)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 (6)“沉镍”过程中使用NH,HCO,溶液而不使用NaHCO,溶液的原因是 (7)“结晶”过程通入的酸性气体X是（填化学式）。 518 16.奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下 OH O OH O OH O OH O BnBr HNO O2N Rh/C H H2N OH OBn OBn OBn A 0 0 HN HN OH EtOH HN OEt CICHCOCI OH OH OBn OBn OBn G LiBH4 OH 奥达特罗 已知：Bn为《-CH,-,t为CH,CH,-。 (1)G中的官能团有羟基、醚键 (2)E→F的反应类型是 (3)D→E的化学方程式为 该步骤要用到K,CO,,其目的是 COOH (4)A有多种同分异构体，其中。 CH,OH的化学名称是；任写一种满足 下列条件A的同分异构体的结构简式 a.既能发生水解反应，也能与Fecl溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (⑤)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 OH 0 OOCCH 6/8 17.LiFeP(0,和FePO,可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)LiFePO,.的制备。将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气的氛 围中，将一定量的(NH)2Fe(S0,)2溶液与HPO、LiOH溶液中的一种混合，加入 三颈烧瓶中图1，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反 应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。 滴液漏斗 氮气 三颈烧瓶 电磁搅拌器 H20 图1 ①通入N2的目的是 该步骤中为达到相同目的采取的措施还有 ②(NH)Fe(S04)2与H,PO4、LiOH反应得到LiFeP04和NH,HS0,,该反应的离子方 程式为 。已知Ka(HS04)=1.0×102。 ③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正 极材料。焙烧时常向其中加入少量炭黑，其主要目的是 (2)F©P0,的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反 应，向反应后的溶液中加入一定量H02,同时加入适量水调节pH,静置后过 滤，洗涤，得到FeP0a·2H0,高温煅烧FeP04·2H0,即可得到FePO4。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。 100 75A 50 25 1/2131/41/51/61/7 VHPO4/VH2O) 图2 长YV时，着水的此例增加，铁粉溶解速率增大幅度不大的 是 0 ②上述制备过程中，为使反应过程中的F©完全被H02氧化，下列操作控不 能达到目的的是 (填序号)。 a.用.Ca(O)2调节溶液p=7 b.加热，使反应在较高温度下进彷 c.缓慢滴加H202溶液并搅挫 d.加入适当过量的H02溶液 ③测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i.取ag样品加过量盐酸充分溶解，再滴加SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii.加入TiC13,恰好将i中残余的少量Fe3*还原为Fe2; ⅲ.用cmo1·L1KzCr0,标准溶液滴定Fe2,消耗vmL瓜Cr0,标准溶液。 产物中铁元素的质量分数为 %。 7/8 18.“双碳”背景下，实现C02的转化与利用对人类社会发展具有重要意义。 I.C02可与作用生产甲醇燃料，涉及反应如下： 反应①：C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g) △H,=+41.2 kJ-mol 反应②：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2 反应③：C02(g)+3H2(g)÷CH30H(g)+H20(g) △H3=-49.4 kJ.mol- (1)计算可知反应②的4H2= (2)为同时提高反应体系中CQ2的平衡转化率和CH0H的平衡产率，除降低温度 外，还可采取的措施有 (写出一条即可)。 (3)将C02和H按一定比例通入装有催化剂的反应器，持续反应24小时，测得体 系中的甲醇产率与催化剂活性、温度间关系如图1所示。其中X点 (填 “是”“不是”或者“无法确定”)处于平衡状态。体系在310℃后甲醇的产率 下降，原因是 S100l 催化活性 80 80 70 C02平衡转化率 60 60F 0(250,50) →产率 50 M 40 催化 20 30 效率 ◆P 280300320340360,380 010150200250300350 图1 温度/C 度℃ 图2 Ⅱ.C02与制CH的反应为：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g）。在2L的 恒容密闭容器中，充入2molC02和8molH2,测得体系温度对C02平衡转化率(%) 和催化剂催化效率的影响如图2所示。 (4)下列说法不正确的是 A.平衡常数大小：K<K。 B.若体系压强或混合气体密度保持不变，均可说明反应已达平衡状态 C.其他条件不变时，加入合适的催化剂，可以降低该反应的活化能和出 D.其他条件不变时，不使用催化剂，则250℃时C02的平衡转化率可能位于P点 (5)K即为气体的平衡分压替代气体的平衡浓度时所表示的化学平衡常数，已知气 体的分压=气体的总压×气体体积分数。若Q点时反应体系的总压强为1MPa,则 此温度下该反应的平衡常数Kp MPa2 (6)科学家设计电化学装置实现了C02与CH4分子的耦合转化，原理如图3所示， 则阳极的电极反应式为 碳 氧 熔融Na2O 电解质 氢 02 图3 8/8 2026届高三第3次阶段性检测化学科目答案 1 2 3 4 5 6 7 0 A D D B 0 A 8 9 10 11 12 13 14 D D D C D A A 1.答案：D 【解析】 A错误：铝的化学性质活泼，耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜 B错误：不锈钢的耐腐蚀性比普通钢要高，是因为合金元素的协同作用 C正确：铁在有水和氧气时易发生吸氧腐蚀生锈，擦干可减缓腐蚀 D错误：铜绿主要成分是碱式碳酸铜 2.答案：A 解析：A项正确：5.6g铁的物质的量为0.1mol。铁与足量稀硝酸反应时，被氧化为 Fe3+,故0.1 mol Fe完全反应转移0.3mol电子，即03N。B项错误：S2-是弱酸根 离子，会发生水解：S2-+H2O=HS-+OH,并且水本身也会电离，因此溶液中的S2-数 目远小于0.1NA。C项错误：标准状况下，SO3呈固态，不适用于气体摩尔体积(22.4 t/mol)进行计算。D项错误.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是一个歧化反应。每3mol NO2参与反应，有2 mol NO,化合价升高（失去2mol电子），有1 mol NO2化合价降低 (得到2mol电子)。因此，1 mol NO2参与反应，转移的电子数为23Na。 3.答案：D 解析：A项错误.若溶液中含有Ag*,滴加BaCl2溶液也会生成不溶于稀盐酸的AgCl白 色沉淀，干扰SO42~的检验。B项错误：S02能使酸性KMO,溶液褪色的原因是发生了 氧化还原反应，而非漂白性，SO2只能漂白品红等有机物因此B不正确。C项错误：淀 粉在酸性条件下水解，但用新制Cu(OH)2检验前必须先用NaOH溶液中和至碱性环境，否 则酸会与Cu(OH)2反应，导致实验失败。未产生砖红色沉淀不能证明淀粉未水解。D项正 确：浓度相同的NaCIO溶液和CH,COONa溶液，前者pH更大，说明ClO的水解程度大 于CH3COO~。根据“越弱越水解"的原则，可以得出对应的酸HClO的酸性比CH3COOH 弱。 4.答案：D 解析：A项错误：电解MgCl2水溶液时，阴极上H*会优先于Mg2*放电生成H2,得不到 金属镁。工业上通过电解熔融的MgCl2来冶炼镁。B项错误：SO2具有还原性，C1O具 有强氧化性，两者会发生氧化还原反应。但方程式产物中的HCO也具有强氧化性，会与 S02或HS03继续反应。正确的离子方程式应为：S02+H20+3CO~→S042+C+ 2HCIO。C项错误：氨水是弱碱，不能溶解A(OH)3沉淀。因此，AI3+与过量氨水反应的 正确产物应为AI(OH)3沉淀，而不是[AI(OH)4。正确的应为：A3*+3NH3H2O→AI(OH)3 ↓+3NH4+。D项正确：NaOH少量时，OH优先与HCO3反应生成CO32,溶液中的 Ca2*立即与C0g2结合形成CaC03沉淀。该方程式符合"量少物质定为1"的书写原则，且原 子和电荷均守恒。 5.【答案】B 【详解】A.POC6的中心P原子价层电子对数是4+5-1x2-3x1=4,因此采用sp杂化，空 2 间结构为四面体形；PC的中心P原子价层电子对数是4+5-14×1=4，因此也是采用5P 2 杂化，空间结构为四面体形，A正确； B,NO;的中心N原子价层电子对数是2+512x2=2,无孤对电子，因此N采用sP杂 2 化，空间结构为直线形，键角为180：N0;的中心N原子价层电子对数是3++1-3×2 =3,无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；NO,的中 心N原子价层电子对数是2+5+12x2=3,有1对孤对电子，因此N采用sp杂化，由于 2 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°， NO、NO;NO,的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也 与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C.SX均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增 大，范德华力逐渐增大，因此S证、SC,、SBr、S江，的熔沸点逐渐升高，C正确， D.对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯 酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对 硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 故合理选项是B。 6.【答案】D 【分析】Q、W、X、Y和Z为原子序最依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电 子总数比P轨道中电子数多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B,所以 W是C:基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的 4倍，即质子数之和为20，所以Y是F,Z是Na。 【详解】A,BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；B.NaF是离 子晶体，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增 大，则原子半径C<Li<Na,C错误；D.N2分子中含有三键，所以含有2个r键，D正 确：答案选D。 7.【答案】A 【详解】 A,由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体 对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心（重叠），其余6个顶点原子分别投影到六 元环的顶点上，其他体内的C、原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投 影图为 A错误 B.Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四 面体，则Ag为sp杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶 胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为s即杂化，B正 确； C,晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后 6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确， D,B位于顶点，其个数为8x=1,Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由 108+11+12×4+14×4 晶胞密度可知晶胞参数a= ×10pm,Ag和B的最短距离为体对角 N d 线的一半，即」 223 V N d ×10pm,D正确； 故选A。 8.【答案】D 【详解】A.在“AsS4→AsO,S2"中，AsS4中As的化合价为+2，AsO?中As的化合价为