天津市南开大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

南开大学附中25-26学年上学期第一次阶段检测高一化学学科试卷 相对原子质量：H1C135.5 一、选择题（本大题共22个小题，每题3分，共66分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A.《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学 变化 B.《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C.《江楼夜话》中有诗句江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把 这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2.下列有关物质的归类正确的一组是 A.冰、干冰均属于化合物 B.CO2、NO均属于酸性氧化物 C.氨水、氨气均属于电解质 D.烧碱、纯碱均属于碱 S.下列物质既能导电又属于电解质的是 A.稀硫酸B.石墨 C.液氨 D.熔融氯化镁 4.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4=Na++HSO B.NaHCO3=Na++H++CO C.Ba(OH=Ba2++202-+2H+ D.H2S04=2H++S0 5.按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对HNO,进行分类，NO,应属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物 A.①②③④⑤⑦8 B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦ 6.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、T、MnO:、SO B.K+、OHT、CI、HCO C.Na*、Mg2+、Ba2+、NO) D.NH、NO、CI、OH 阶段检测试卷 高一化学 第1页，共6页 7.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电 极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 一水合b离子 水合a离子 A.图c表示NaCI在水溶液中的导电情况B.水合b离子是水合氯离子 C.NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D.图b表示熔融的NaCl的导电情况 8.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是() A.前者是混合物，后者是纯净物 B.用激光笔照射，两者产生的现象相同 c.分散质的粒子直径均在1-100nm之间 D.前者可用于杀菌，后者可用于净水 9.科学家将C2,O。在NaC1作用下制得环形碳分子C8,总反应为C24O。=C1g+6X。下列说 法正确的是 A.X为CO2 B.C18和Co互为同素异形体 C.C⑧为电解质D.该反应是分解反应，但不是氧化还原反应 10.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 2e- 2e A. B. Fe 2FeCl3=3FeCl2 2Na十C12 A 2NaCl 失去8e 失去2×2e C.Fe,O4+4Co高温 高温 3fe+4C02 D.2CuO+C =2Cu+C021 得到8e 得到4e 11.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.KCIO,→KClB.SO2+H2SO3C.Fe3+→Fe2+D.CI-→Cl2 12.下列离子方程式正确的是 A.盐酸滴在铜片上：Cu+2H-=Cu2++H,个 B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu24+Ag C.少量CO2通入足量烧喊溶液中：2OH+C02=C032-+H20 D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH+H=HO 13.离子方程式BaCO,+2H=Ba24+CO,个+H,O中的H+能代表的物质是 ①NaHCO,②H,So4③HNo,④NaHSO4 ⑤CH,COOH A.③B.①④⑤C.②③④⑤D.③⑤ 14.由单质到盐的转化关系可以表示为： 金属02 碱性 单质 氧化物 酸或酸性氧化物盐 非金属02 酸性 H20 氧化物 酸 碱或碱性氧化物 盘 单质 下列转化关系正确的是( A.Cu-O2Cuo H2Cu(OH)HCLCuCk B.Mg2Mgo HCIMgCINaSQ'MgSO C.C-02CO2 HOHCOCa (OH)CacO3 D.SO2SO:H2O-HSO,NaOHN2SO4 化合反应 分解反 ,15.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示， 复分解反应 置换反应 则下列化学反应属于阴影部分的是() 点燃 A.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag B.S+02eS02 C.S+2KNO3+3C成抛K2S+3C02↑+N2↑ D.2KMnO,K2MnO.+MnOz+Oxt 阶段检测试券 r 16.下列有关氧化还原反应的叙述.正确的是 A.失电子多的还原剂，还原性就强 B.含有最高价元素的化合物一定具有强氯化性 C.某元素M由化合态变为单质形态，M可能被还原 D、氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 17.自然界存在NalO3,可利用NaIO3与NaHS3溶液来制取单质碘。反应分两步进行： 1O3+3HS03=厂+S042+3H;I03+5I+6Ht=32+3H20。下列说法错误的是() A.NaIO3是氧化剂，HSO3是还原剂B.生产中可得到副产物H2SO4和N2SO4 C.2既是氧化产物又是还原产物 D.HSO3的还原性比I弱 18.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反 应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A5:4B.5:3 C.3∶5 D.1:1 19.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其导电能力随 滴入溶液体积的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A.②代表滴加Ba(OHD2溶液的变化曲线 超 a B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO? C.b点显中性、d点显酸性 D.e点时，两溶液中OH胸数量相等 0 溶液体积 20.R,OX离子在酸性溶液中与MnO4反应，反应产物为RO2、Mm2+、H20。已知反应中 氧化剂与还原剂个数之比为2：5，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 21.已知C0,O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且还原性：I厂>Fe2+>C1>Co2+。下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A.2Fe3++2I=2Fe2++12 B.3Cl,+2Fel,=2FeCl,+21, C.Co,O,+6HCI-2CoCl,+Cl,T+3H,O D.3Cl,+6FeI,=2FeCl,+4FeI, 阶段检测试卷 高一化学 第4页，共6页 2.金属铈(C是地壳中含量最高的稀土元素)。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系 如图所示，下列说法正确的是 A,过程①的离子方程式为2Ce02+H202+6Ht=2Ce3++02↑+4H20 B.该反应历程的总反应为H0,化H0+0t H2O2,H* ① C.过程②中，每有2个Ce3+参加反应时，转移1个电子 ② D.由过程①知，酸性条件下，还原性：CO2>H2O2 HOOH 二、填空题（本大题共2个小题，共34分） 23.(16分)实验室以某工业食盐粗品（主要成分为NaCl,还含有少量Na2SO4,NaHCO3 杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： 过量 过量 水 BaCl溶液Na,CO,溶液 稀盐酸 营→恩图→→知 →沉淀2 滤液2酸 气体1 滤渣1 滤渣2 气体2 →煮裙aC溶液，操作和→aC固体 (1)“焙烧”生成气体1”的化学方程式为 (2)滤渣1的成分为 “操作1”的名称为 (3)有关上述流程的分析不合理的是 A.“气体1”和气体2”均为C02 B.沉淀1”中加入的BaC2溶液可用Ba(NO3),溶液代替 C.“沉淀2”中加入“过量N2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+ D.“煮沸的目的是为了除去过量的HCI (4)“沉淀2”中反应的离子方程式是 (⑤)“酸化”中反应的离子方程式是 (6)“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是 (⑦)该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是 24.（18分)I.NNO,易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为e3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。维生素C使血红蛋白中的Fe3+转变 成Fe2+,维生素C作 (填“氧化”或“还原)剂。 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HIⅡ=2NO个+l2+2Nal+2H,O,淀粉遇碘会变蓝 色。则鉴别NaNO2固体和NaCI固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 3)某厂废液中含有2%~5%的NNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO,转化 为不引起二次污染的N2的是 A.NaCl B.NHCI C.HNO Ⅱ.铁有不同价态，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色铁盐，而在稀硫酸中生成浅绿色亚铁盐 溶液。 (4)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FCL,溶液，继续煮 沸可制得一种红褐色胶体。证明有胶体生成的实验原理是 向该胶体中逐滴加入稀盐酸，先产生红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，请写出沉淀溶解 时发生反应的离子方程式是 (5)工业上常用NaC1o、NaOH和铁盐制备高铁酸钠(Na,FeO,),一种新型饮用水消毒剂。 配平反应 :CIO-+Fe*+OH-=_Fe+Cl-+H,O m.已知：2KMnO,+16HCl=5C12个+2MnCL2+2KCl+8H20。 (6)由此反应可以推断氧化性强弱KMO4Cl2(填“>”、“<”、“=) (T)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性 (8)若参加反应的HC1是T3g,则被氧化的HC1有 g(保留一位小数)。南开大学附中25-26学年上学期第一次阶段检测高一化学学科答案 一、选择题（本大题共22个小题，每题3分，共66分，每题只有一个选项符合题目要求。） 2 3 6 10 D D B B D B C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C C D B B B D A 二、填空题 (本大题共2个小题，共34分) 23.（16分)（每空2分） 焙烧 (1)2NaHCO Na2C03+C02↑+H,0 (2) BaCO3、BaSO4 蒸发结晶 (3)B (4)C032+Ba2+=BaC03↓ (⑤)C0+2H=H,0+C0,↑ (6)反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaC2溶液，若无沉淀生成，则 证明BaCl2过量 (7)流程中Na2SO4、NaHC03、Na2C03最终均转化为NaCl 24.(18分)（每空2分） (1)还原 (2)④ (3)B (4)丁达尔效应 Fe(OH),+3H*=Fe3*+3H,O (5) 3C10+2Fe3++100H=2Fe02+3C1+5H,0 (6)> (7)B (8)45.6