上海市建平中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

建平中学2025学年第一学期期中教学质量检测 高一化学试卷 1.试卷共五道大题，42道小题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面消楚地填涂班级、姓名、学号。作答 必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3。选择类试题中，标注“不定项”的试题有12个正确选项。 相对原子质量：H一1、C-12、N-14、0一16、Na—23、Si-28、C1-35.5、Ca一40 一、皮蛋中的化学（21分) 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。在老师的指导下，小组成员首先将生石灰与水反 应得到石灰乳，然后再与纯成和食盐按一定比例混合制成皮蛋浆。 1.写出NaCl的电子式 2.写出制备过程中涉及的复分解反应的化学方程式 3.小组成员可以通过 操作得到皮蛋浆的没出液。 A.蒸发结晶 B.渗析 C.搅拌 D.过滤 4.将新鲜鸡蛋放入没出液中没泡即可制作皮蛋。制作过程中需要带胶皮手套是因为浸出液中含有腐蚀性物 质 (填化学式)；该物质使得浸出液呈 A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法判断 兴趣小组打算进一步研究皮蛋浆和浸出液的组成。他们认为漫出液中可能含有Na+、C+、Cl、C0、 OH中的一种或几种。 5.第一组同学取少逊浸出液于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生。该实验现象能证明浸出液中含有 (填离子符号)；写出该气体的检脸方法 6.第二组同学取少量浸出液于试管中，加入足量N2C03,无沉淀产生，因此排除了某一种商子。有同学 认为不需要第二组实验也可以得到相同的结论，你认为他的说法 A.错误 B.正确 C.无法判断 作出上述判断的理由是， 第1页，共6页 7.求尤色透明溶液中大量存在五种离子，其中各离子个数比为CI:S0子：K+:A13+:M=2:3:3:1:1,则M 可能为 (不定项)。 A.Cuz+ B.NO3 C.Mg2+ D.c03- 二、水和冰的秘密(20分) 水是地球上最常见的物质之一，在特殊桥况下能表现出许多有趣的结构和性质。 8.以下原子结构的示意图按发现者的顺序，符合卢瑟福道尔顿-汤姆孙的是 ② ⑧ A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 9.用电子式表示水分子的形成过程 10.写出水的电离方程式 11.双标水(D2180)可用于精确监测人体能量消耗。设N是阿伏伽德罗常数的值，则33gD2180含有的分 子数目为. 12.水溶液中常发生反应：HC05+H+=H20+CO2↑。下列物质在水溶液中的反应能用上述离子方程式表 示的是 。(不定项) A.NaHCOH2S04 B.KHCO3 CH3COOH C.Ba(HC03)2、H2S04 D.Ca(HCO3)2 HCI 13.二氧化碳通入水中形成的溶液 导电（填“能”或“不能”）； 二氧化碳网于 (填“电解质”或“非电解质”)。 14.南海中大盘的可燃冰资源有望级解我国能源问题。可燃冰的化学式可以写成CH,·nH20.1×10~3m3可 燃冰固体中含有约168升（标准状况）的CH,气体，其中CH4分子的数目为 ； 该可燃冰样本的密度为0.876g:cm,计算n的值为 (保留2位有效数字)。 第2页，共6页 15.从物质聚集状态的角度解释：1×10-3m3可燃冰可以储存远大于其自身体积（约168升）的CH,气体的 原因 A.甲烷与水反应生成了体积更小的新物质 气作分 B.分子间平均距离：固态可燃冰<甲烷气体 C可燃冰中的甲烷分子体积更小 水分子 D.甲烷嵌入水分子中使水分子体积变小 16.由C02和CH,组成的混合气体与同温同压下N2的密度相同。则下列关系正确的是 A.混合气中C02和CH,的原子数之比为9：16 B.混合气中C02和CH4的体积之比为4：3 C.混合气中C02和CH4的质量之比为33：16 D.混合气中C02和CH,的密度之比为11：5 三、电子产业基石：硅（21分) 碳元常是地球上所有生令的基础，而生是现代电子产业中最重要的元素。碳和硅具有相似的化学性质。 17.硅原子核外能量最高的电子位于一（填电子层符号）层。 18.硅酸溶胶此表面积大，能够在承我大丑催化剂粒子，这种做法应用的原理是 A.吸附 B.聚沉 C.电泳 D.渗析 19.有研究者提出用结构相似的C60和$i60合成一种类似工艺品“年球”（如图所示）的球形 碳硅化合物S60C60,内外层球壳原子之问通过共价键结合。下列说法正确的是 (不定项)。 6Si60是共价化合物 .该物质和SiC是同紫异形体 C.Si的电子式：Si: ).该物质中含有极性共价键和非极性共价铀 第3页，共6页 20.自然界中存在28Si、29S和30Si三种硅原子，下列说法正碗的是， A.28Si60和29Si60互为同位素 B三种硅原子中28Si的丰度最大 14 Si 硅 C.自然界中的SiCL,具有三种不同的相对分子质量 28.09 D.由29Si和180构成的32.5g二化硅中含有的中子数目为12.5Na 21.工业上常利用三氯硅烷(SHC3)气体和氢气在高温下完金反应制备硅单质，该反应同时还产生一种气 体。试写出该反应的化学方程式 。 若该反应前气体体积之比为 sCl,:VH2=1:2,计算反应前气体的平均相对分子质量 高纯度的含瓶特种气体是重要的半导体清洗剂、蚀刻剂，长期依赖进口，是目前我国攻关电子产业全 流程国产化的重点项目之一。 22.SiF,的结构式 23.以下气体中，各原子最外层电子不全满足8电子稳定结构的是 (不定项) A.PH3 B.NCl3 C.BF3 D.CCl4 24.氢氟酸(H)有剧毒，能与骨路中的Ca2+结合形城难溶干水的CF2,写出该反应的离子方程式 25.氟元亲在自然界中只有1种稳定同位素1℉。依据相对分子质量的差异，工业上常用离心法获得高纯度 的30SiF4。判断能否通过相同手段提纯SiH4,并说明原因。 第4页，共6页 四、新能源电池（20分) 目前，新能源电车中常用鲤屯池，其中常用一种化学物质：磷酸铁锂(LiFP04)。.将其均匀分散在莱 种基质中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。 d 26.锂离子的结构示意图为 ;LFP0,中存在的化学键类型有 27.关于LiFeP0,的分类下列说法错误的是 A.盐 B.强电解质 C.非电解质 D.离子化合物 28.锂离子电池的工作依赖锂离子在电池材料中的可逆怅入与脱出。当L离开LiFP0,之后，LiFeP0,的晶 体结构会变成FeP04,判断这一变化属于 一。A物理变化 B.化学变化 29.实验室制备LiFeP(04(M=158g·mol-1)固态电解质需要配制250mL0.100mol·L-1的LiFeP(04溶液， 计算需称取磷酸铁锂的质量g;配制溶液使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、 30.工业制备磷酸铁锂固态电解质可以通过溶胶-凝胶法，写出验证所得分散系是否为胶体的实验方法： 31.上述溶液配制完成后，发现容瓶中液面低于刻度线，下列说法正确的是 A.定容操作错误，应该补加蒸馏水 B.可以倒入量简测定溶液体积，再决定是否补加蒸馏水 C.定容操作正确，储存于容量瓶中备用 D.将溶液转移至试剂瓶储存 32.下列关于固态分散系的说法正确的是 (不定项) A,向LiFeP04胶体中加入过量LiFeP0,可能导致胶体聚沉 B.固态分散系的作用是固定LieP0,;防止个自由移动 C.固态LiFeP(04分散系属于电解质 D.配制L1FPO,溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏小 33.实验中用600mL0.1mol·L-1的LiFeP(04与基质制备周态电解质，可提佚0.04 mol Li+,则该固态电解 质中LiFeP0,的电离百分比为. %(保留3位有效数字)。 第5页，共6页 五、氨气(Ammonia)（18分) 氨气是一种无色气体，有强烈刺激性气味，极易溶于水。实验室可用加热浓氨水的方式制取氨气，其 化学方程式如下。向浓氣水中加入成石灰能够加快氨气的释放。 NH3·H20=NH3t+H2O 34.实验室中收集氨气可以使用 。 A.向上排空气法 B.向下排空气法 35.下列有关氨气的说法正确的是 A.氮气的电子式： H:N:H B.氨气的摩尔质量为17 C.氨水呈碱性，因此氨气是一种碱 D.氨气与Mg2+具有相同的电子数 36.请为氨气的实验室制备选择合适的干燥剂 A.碱石灰 B.浓H2S04 C.P20s D浓NaOH溶液 37.根据NH3·H20的电离产物推测其微观结构为（虚线为一种阏作用力） 38.氨的自偶电离过程与水自偶电离产生水合氢离子的过程相仿，写出其电离方程式： 39.写出与NH具有相同电子数和原子数的另一种微粒的符号 0 不同温度下氨气在水中的溶解度如下表所示。实验室中常用质量分数为25%（以NH3计）的浓气水制备 氨气。报据表中信息回答下列问题。 温度（℃） 20 30 40 50 60 溶解度(g/100g水) 56 44.5 34 26.5 20 40.20℃时m=24L·mol-1,水的密度计1g·mL-1,1体积水中可以溶解 (保留3位有效数字) 体积的氨气。 41.计算50℃时饱和氨水的质量分数 (保留3位有效数字)。 42.配制1L1.00mol·L-1的氨水循要取25%浓氨水（密度为0.91g·cm-3) mL(保留3位有 效数字)。 第6页，共6贞