北京市朝阳区2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题

北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高三 化学参考答案 2025.11 第一部分 6 8 9 10 11 12 13 14 B A D B B C D 第二部分 15.(10分) (1)b (2)四面体形 (3)第一电离能N>O。N和O为同周期元素，基态N原子2p轨道电子排布是半充 满的，比较稳定，第一电离能较高 (4)①加热浓缩、冷却结晶、过滤 ②b (5)√2Mx102 8r3NA 16.(12分) 高湖 (1)1 BaS04+4CBaS+4CO ②加热、搅拌 ③Ba0+H20=Ba(OH)2、BaO+CO2=BaCO3、 2Ba02+2H20=2Ba(OH)2+O2↑、2BaO2+2C02=2BaC03+02 ④BaO2与H2SO4反应生成难溶的BaSO4覆盖在BaO2表面，降低反应物接触面 积，反应速率减小 OH C2Hs (2)① +02 +H202 OH ②水 (3)02+2e+2Ht=H202 17.(10分) (1)2MnO+10C1+16H*=2Mn2*+5C2↑+8H20 (2)将过量的MnO,及生成的MnO2全部还原为Mn+:使厂氧化成易溶于水的I5 (3)防止空气中02氧化I (4)溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化 (5)80(5c1V1-c2v2) (6)低 18.(13分) (1)阳 (2)2FeS2+15MnO2+28H=15Mn2++2Fe3++4SO:+14H20 (3)2.8 (4)Mn2++HCO,+NH3-H2O =MnCO3+NH;+H2O (5)Pbs04(s)→Pb2*(aq)+SO(aq),NaC和CaCl2中的C1与Pb2+生成PbCl4]2, CaC2中的Ca+与SO生成CaSO4析出，可促进PbSO4溶解 (6)降温 (7)①CI在阳极放电，产生的C2将NH3或NH氧化成N2 ②加Ca(OH)2(或CaO),并加热，将所得NH3用于“电解”，所得CaC2用于“浸 铅” 19.(13分) (1)①Cu+2H2S04(浓)CuS04+S02↑+2H20 ②吸收SO2中的H2S04酸雾 (2)S02+Ba2++20H=BaS03J+H20 (3)①BaSO3 ②排除加水稀释对沉淀溶解的影响 ③2BaS03+O2=2BaS04 ④与ⅱ相比，i的浊液中含有Ba+和H2SO3,且浊液中的水降低了盐酸的浓 度，均不利于BaSO3溶解 (4)实验四和实验一相比，前者C中cBa2+)较小，c(Ba2c(SO)<Ksp(BaSO),无 沉淀生成，后者c(Ba2)较大，c(Ba2)c(SO)>Kp(BaSO3),有沉淀生成：二者 D中都发生2OH+SO2一SO+H0,c(SO)较大，均存在：c(Ba2c(SO) >Ksp(BaSO),都有沉淀生成北京市朝阳区2025~2026学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷 2025.11 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cd35.5Ca40Fe56Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.我国科学家首次用石墨成功合成了毫米级、结构有序、高纯度的六方金刚石。下列说 法不正确的是 A.两者的碳原子杂化方式不同 B.两者的晶体类型相同 C.合成过程破坏了石墨的大π键 D.合成过程属于化学变化 石墨 六方金刚石 2.下列化学用语或图示表达正确的是 g A.HCl的电子式：H:Cl B.水合钠离子的示意图：6① 0o8 C.中子数为10的氧原子：180 五.基态C原子的轨道表示式：图个个个 1s 2s 2p 3.下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A.光照氯水，溶液黄绿色变浅 B.加热CuCL,溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C.向FeCL,与KSCN的混合溶液中加人铁粉，溶液红色变浅 D.向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 4.下列事实中，体现浓硫酸脱水性的是 A.与蔗糖混合固体变黑 B.在空气中敞口久置质量增大 C.加热条件下与木炭发生反应 D.与NaNO,固体微热产生HNO, 5.将0.5g疏粉和1.0g铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热 状态时，产生黑色团体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列 分析不亚确的是 A.硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B.移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C.用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D.向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FS 高三化学试卷第1页（共9页）》 6.一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不亚确的是 钢闸门 (阴极) 海水 辅助阳极 (不溶性) A.该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B.保护电流应根据环境条件变化进行调整 C.外加电流偏高，钢闸门表面可能发生：02+2Fe+2H20一2Fe(0H)2 D.可选择惰性电极（如高硅铸铁等）作为辅助阳极 7.下列解释事实的方程式不亚确的是 A.碳酸银溶于硝酸：Ag2C03+2H+一2Ag++C02↑+H20 B.S02使酸性KMn0,溶液褪色：5S02+2Mn0,+4n+一5S0?+2Mn2++2H,0 .用FeCl,溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ D.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+20H°+6H0=2[A1(0H)4]-+3H2↑ 8.工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 1800-2000℃ 石英砂 300℃. 1100℃ 粗硅 SiHCL 高纯硅 ① ② ③ 焦炭 HCI H. 已知：电负性Cl>H>Si A.反应①的方程式为Si0,+2C 1800~2000℃ Si+2C0↑ B.反应③每生成1 mol Si,转移2mot电子 C.1 mol Si晶体中含Si-Si键的数目约为2×6.02×1023 D.上述过程中的H2、HCI可以循环利用 9.下列实验装置设计正确的是 A用排气法 B比较K与Na的金 C.制作简易氢D.验证铁和水蒸气的 收集CL2 属性 氧燃料电池 反应 K 湿棉花 还原 铁丝网罩 铁粉 Na 石墨 石买 昌H0含酚)0(含酚酞) Na so 燃着的 溶液 火柴 高三化学试卷第2页（共9页） 10.设计如下路线理解和探究NaC0,固体溶解过程的能量变化。 Na,C0·10H0s) △H2=+65.6kmol ⅱ.+H,0(1) 温度计 玻璃 搅拌器 .+H0(1) Na,C0,s)+10H0(1) △H,=-26.7kJ/mol 2Na(aq)+C03(aq)+10H,O(1) .+H0)→ 内筒 杯盖 隔热层 △H, 2Na*(gtC0g-(g)+10H,0(1) △H 外壳 图1 图2 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作N阳。 ②碳酸钠水合物有Na,C0·H,0、Na,C0,·7H,0和Na,C03·10H20三种。 下列说法不正确的是 A.由于Na2C03和H20还可能生成Na,C03·7H,0等物质，△H难以直接测定 B.△H,和△H,可利用图2所示的装置进行测定 C.根据盖斯定律可知： Na2C03(s)+10H20(1)=Na2C03·10H20(s)△H1=-92.3kJ·mol-1 D.根据各微粒的状态，可推测△H。>0 11.一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表Mg0或MgS04 中的一种。下列说法不正确的是 HO ④ (NH)SO 4HS04 A.a、d分别是Mg0、S02 .②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C.增大③中0，的浓度，可提高HS0的产率 D.若直接加热等量的(NH4)2S0,使其完全分解，得到H2S0,的量与上述流程相同 12.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 膨松剂NaHCO,的膨松原理： 膨松剂NH.HCO,的膨松原理： 2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20↑ NH,H0O,△NH,↑+C0,↑+H,0↑ B HF分子的极性强于HCI分子的极性 C0,分子的极性强于CS2分子的极性 用Na2S03与浓硫酸反应制备S0, 用NaS与浓硫酸反应制备H,S 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中 D 缔合分子(H20)。 存在相当量的缔合分子(H2S)。 高三化学试卷第3页（共9页） 13.用0.1000mol·L1盐酸滴痣10.00mL未知浓度的Na,C0,溶液，滴定过程中溶液pH 变化如下图所示。 12 B 8 (10,a) 君 (20,b) 101520 盐酸体积/mL 下列分析不正确的是 A.Na2C0,溶液的浓度为0.1000mol·L-1 B.B点溶液中离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3) C.C点溶液中离子浓度：c(Na)+c(H+)>c(C)+c(OH-) D.若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的体积小于10.00mL 14.为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，向稀Fe(NO3)3溶液中分别加4不同的酸 (控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 2 10) 2 10 2 10 均为黄色，颜色深浅： ④接近无色， 现象 黄色 均接近无色 ②<①<③ ⑤浅黄色 已知：[FeCL4]为黄色.浓度较小时[Fe(H,O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色 下列分析不正确的是 A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解 B.加入浓盐酸促进Fe3++4CI=[FeCl4]-平衡正向移动 仑.少量浓盐酸使F3+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使Fé3+水解平衡正向移动 D.探究pH对Fe3+水解平衡的影响，最好选用稀Fe(NO3),溶液和浓硫酸 高三化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) [Cu(NH3)4]S04·H20是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过 程如下。 粗Cu 含CuSO CuS04·5H,0 水 蓝色 过量氨水 深蓝色 乙醇 [CuNH)4SO4·H,O 的溶液 晶体 溶液 溶液 晶体 (1)下列关于，Cu的说法正确的是 (填序号)。 a.位于元素周期表d区 b.Cu原子有29种不同运动状态的电子 c.电子排布为[Ar]3d4s的Cu原子处于激发态 (2)NH,的VSEPR模型名称为 (3)比较N原子和0原子的第一电离能太小，并从原子结构角度说明理由： (4)I和Ⅱ的结晶原理不同。 ①I利用的是Cu$04·5H,0的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是。 ②Ⅱ利用的是乙醇的极性比水小的性质。推测Ⅱ中可以代替乙醇析出 [Cu(NH3)4]S04·H20的是 (填序号)。 a.四氯化碳 b.丙酮 (5)铜晶胞、铜晶胞中的原子及其切割示意图如下。已知Cu的摩尔质量为Mg·mol-1, 原子半径为rnm,阿伏加德罗常数为N,则Cu晶体的密度为 g·cm-3。 (1nm=10-7cm) 铜晶胞 铜晶胞中的原子 铜晶胞中原子的切割图 高三化学试卷第5页（共9页） 16.(12分) H0,合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)早期采用酸解法合成H202。 Bas0,,商BaS本Ba(0H2一BC0,一B0各i 盐酸 H202 已知：Ba02微溶于水。 ①I的产物除BaS外，还有C0。写出反应的化学方程式 ②促进Ⅱ进行的措施有 ③Ⅲ所用的空气须除去C0,和水蒸气，原有 (填化学方程式)。 ④V若选择相同pH的硫酸会导致速率较慢，原因是 (2)目前工业上主要采用蒽醌法合成H202。 乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 氢化 氧化 萃取 浓缩 H 02 试剂A 浓H,O,溶液 注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。 OH +H2 ①“氢化”时发生 OH 乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 写出“氧化”的反应方程式 ②试剂A是 (填物质)。 (3)近年来研究者利用电解方法制备H,02,其原理示意图如下。 H 电源 电极a 电极b H 质子交 H,02 膜 电解质溶液 产生H20,的电极反应为 高三化学试卷第6页（共9页） 17.(10分) 化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的重要标志之一，以水样消耗 氧化剂的量折算成氧气的量（单位为g·L1)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高 锰酸钾法测定某高氯废水（水样中CI~含量较高）的COD的实验步骤如下。 I.取100mL水样与v1mL、c1mol·L1碱性KMn04溶液（过量）混合，水浴加热 60min。 Ⅱ.冷却至室温，加人过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。 Ⅲ.用c2mol·L1Na2S203溶液滴定生成的，消耗Na2S203溶液v2mL。 已知：①KMnO,在酸性条件下被还原为Mn2+,在碱性条件下被还原为MnO2。 ②2S202-+5=3I+S02。 回答下列阅题。， (1)测定高氯废水的CD,选用碱性KMnO,溶液而不选酸性水MnO,溶液的原因是防 止发生： (填离子方程式)。 (2)Ⅱ中过量KI溶液的作用有 (3)Ⅱ中“加盖”的目的是 (4)Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，终点现象为 (5)该水样COD的含量为 mg·L1。 (6)若水样中含Fe3+,会导致测量结果偏 (填“高”或“低”)。加入KF溶液 可消除其干扰。 高三化学试卷第7页（共9页） 18.(13分) 电解MnS0,溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO,和少量PbS04。从电解锰 渣中回收锰、铅的流程如下。 NH,HCO,+氦水 滤液2 MnCO, 氨水 沉锰 滤液1 净化 滤渣2 FeS,+H.SOa 电解锰渣 氨水+NH,CI 浸锰 PbCL2 电解 Pb 滤液3 热NaCl+CaCl (含PbC1,]P)沉铅 滤渣1 滤液4 浸铅 滤渣3 已知：①PbCl2+2Cl=[PbCL4]2-△H>0。 ②25℃时，有关物质的K,如下表。 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO4 PbCL Kxp 1.0×10-38.6 1.0×10-2.7 1.0×10-7.6 1.0×10-4.8 (1)Mn02在电解池的 (填“阴”或“阳”)极产生。 (2)将“浸锰”反应的离子方程式补充完整： ☐FeS2+☐Mn02+☐ +☐e3++☐s0?+☐ (3)“净化时调附溶液pH的理论最小值为 (当溶液中某离子浓度≤1.0× 10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。 (4)写出“沉锰”过程的离子方程式 (5)“浸铅”所用NaC1和CaCL,的浓度分别为350g·L1、20g·L-1。结合平衡移动 原理，解释NaCl、CaCL2的作用： (6)“沉铅”的方法是 ,所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 (7)用PbCL,作阴极、石墨作阳极、氨水和NH,C的混合液作电解液电解，一段时间 后，阴极产生P%,阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2,分析原因： 原因一：NH,或NH在阳极直接放电产生。 原因二： ②一段时间后，电解液中NH,C浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流 程。设计处理方案：取部分电解后溶液，加适量氨水，所得溶液重新用于“电 解”；向另一部分电解后溶液中 高三化学试卷第8页（共9页） 19.（13分) 化学小组实验探究S0,与BaCl,溶液的反应。 (1)实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备S0,将足量S0,依次通入下列溶液 中，C中溶液变浑浊，D中产生大量沉淀。 浓H,SO →尾气处理 Cu片 饱和 0.4 mol/L 0.4mol/L BaCl,与 NaHSO,溶液 BaCL,溶液 NaOH的混合溶液 B c D ①浓HS0,与Cu反应的化学方程式是 ②B中饱和NaHS0,溶液的作用是 (2)实验二：取D中沉淀，加人0.3mol·L1盐酸，沉碇溶解，写出D中产生沉淀的 离子方程式： (3)实验三：取C中浊液进行如下实验。 2mL浊液 3mL0.3molL盐酸，沉淀未完全溶解 3mL0.3mo/L盐酸 离心 分成 iⅱ 沉淀完全溶解 4mL浊液 取沉淀 两等份 3mL蒸馏水 、沉淀未放置、沉淀 试 完全溶解V质量增大 ①C中沉淀为 ②ⅲ中加入3mL蒸馏水的目的是 ③用化学方程式表示ⅳ中沉淀质量增大的原因： ④ⅱ中沉淀完全溶解、ⅰ中沉淀未完全溶解的原因是 0 (4)实验四：用0.04mol·L-1BaCL溶液代替0.4mol·L-1BaCL2溶液重复实验一，C 中无沉淀，D中有沉淀。解释实验四和实验一现象异同的原因： (5)实验结论：一定条件下，S0,能与BaCL溶液反应生成沉淀。 高三化学试卷第9页（共9页）